科目：gzhx 來(lái)源： 題型：

2011年11月28日至12月9日，聯(lián)合國(guó)氣候變化框架公約第17次締約方會(huì)議在南非德班召開(kāi)，隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO₂，引起了各國(guó)的普遍重視．
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3.25mol H₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)定CO₂、CH₃OH（g）和H₂O （g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示：
①寫(xiě)出該工業(yè)方法制取甲醇的化學(xué)反應(yīng)方程式

 

．
②從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v （H₂）=

 

 mol/（Lmin）．
③該條件下CO₂的轉(zhuǎn)化率為

 

．當(dāng)溫度降低時(shí)CO₂的轉(zhuǎn)化率變大，則該反應(yīng)△H

 

0（填“＞”“＜”或“=”）．
④下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是

 

．
A．升高溫度    B．充入氮?dú)?br />C．將水蒸氣從體系中分離    D．用更有效的催化劑
（2）選用合適的合金作為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此燃料電池負(fù)極的電極方程式為

 

．

科目：gzhx 來(lái)源： 題型：閱讀理解

氣候變暖冰川融化將會(huì)對(duì)人類產(chǎn)生極大的災(zāi)害．如南極冰蓋全部融化，南太平洋上的美麗島國(guó)圖瓦盧很可能成為首個(gè)“沉沒(méi)”的國(guó)家，喜馬拉雅山冰川融化尼泊爾會(huì)有“滅頂”之災(zāi)，近海城市遭受城市淹沒(méi)、海嘯等災(zāi)害．所以合理利用資源，加強(qiáng)環(huán)境保護(hù)．降低碳的排放，實(shí)施低碳經(jīng)濟(jì)是今后經(jīng)濟(jì)生活主流．
（1）下列措施對(duì)有效減少二氧化碳排放和降低大氣中二氧化碳不適合的是

A

A

A．使用天然氣等燃料　　　B．植樹(shù)造林，保護(hù)森林，保護(hù)植被
C．大力發(fā)展風(fēng)能、水力、潮汐能發(fā)電和核電，大力推行太陽(yáng)能的綜合開(kāi)發(fā)        D．立即減少煤和石油化石燃料的使用
E．建筑物中盡量利用自然通風(fēng)采光，推廣使用節(jié)能燈和節(jié)能電器，使用空調(diào)時(shí)夏季溫度不宜設(shè)置過(guò)低，冬天不宜過(guò)高
F．全民倡導(dǎo)出行時(shí)多步行和騎自行車；建設(shè)現(xiàn)代物流信息系統(tǒng)，減少運(yùn)輸工具空駛率
（2）目前用超臨界CO₂（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作致冷劑已成為一種趨勢(shì)，這一做法對(duì)環(huán)境的積極意義在于保護(hù)

臭氧層

臭氧層

．
（3）科學(xué)家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)研究，把過(guò)多的二氧化碳轉(zhuǎn)化為有益于人類的物質(zhì)．如將CO₂和H₂以1：4比例混合通入反應(yīng)器，在適當(dāng)條件下反應(yīng)可獲得一種重要能源．請(qǐng)完成以下化學(xué)方程式：CO₂+4H₂=

CH₄

CH₄

+2H₂O
（4）收集提純煉鐵、煉鋼等工廠所排放的氣體，可得高純度的CO，在適當(dāng)?shù)臈l件下，用CO和H₂反應(yīng)可獲得人工合成汽油，也可減少碳的排放，節(jié)約能源．假設(shè)此人工合成汽油是碳原子數(shù)為5～8的烷烴，要達(dá)到合成汽油的要求，通入反應(yīng)裝置里的CO和H₂的物質(zhì)的量之比范圍是

5/11

5/11

≤n（CO）/n（H₂）≤

8/17

8/17

（保留最簡(jiǎn)分?jǐn)?shù)比形式）
（5）探究CO₂來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇（CH₃OH）的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）
測(cè)得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=

0.225mol/（L?min）；

0.225mol/（L?min）；

．

科目：gzhx 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?信陽(yáng)二模）如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO₂引起了全世界的普遍重視．為減小和消除CO₂對(duì)環(huán)境的影響，一方面世界各國(guó)都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO₂創(chuàng)新利用的研究．
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3.25mol H₂在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CO₂、CH₃OH（g）和H₂O（g）的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間變化如右圖所示：
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=

0.1125mol/（L?min）

0.1125mol/（L?min）

．
②下列措施中一定不能使CO₂的轉(zhuǎn)化率增大的是

ACD

ACD

．
A．在原容器中再充入1mol CO₂        B．在原容器中再充入1mol H₂
C．在原容器中充入1mol氦氣         D．使用更有效的催化劑
E．縮小容器的容積                  F．將水蒸氣從體系中分離
（2）常溫常壓下，飽和CO₂水溶液的pH=5.6，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5mol/L．若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級(jí)電離，則H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的電離平衡常數(shù)K=

4.2×10^-7

4.2×10^-7

．（已知：10^-5.6=2.5×10^-6）．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將4.48L CO₂通入200mL 1.5mol/L的NaOH溶液，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->

c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

．
（4）如圖是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則a處通入的是

甲醇

甲醇

（填“甲醇”或“氧氣”），其電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為

CH₃OH+8OH^--6e^-═CO₃^2-+6H₂O

CH₃OH+8OH^--6e^-═CO₃^2-+6H₂O

．
（5）已知，常溫下K_sp（AgCl）=2.0×10^-10，K_sp（AgBr）=5.4×10^-13．向AgNO₃溶液中加入KBr和KCl，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，溶液中c（Br^-）和c（Cl^-）的比值為

2.7×10^-3

2.7×10^-3

．

科目：gzhx 來(lái)源： 題型：

二氧化碳碳捕獲與封存技術(shù)（CCS）可以減少化石燃料燃燒以及其他工業(yè)用途的二氧化碳排放量，從而有助于減少溫室氣體的排放．該技術(shù)引起了各國(guó)的普遍重視．
Ⅰ．目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3molH₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol測(cè)得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=

0.225

0.225

mol/（L?min）．
②下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是

CD

CD

．
A．升高溫度                    B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H₂O（g）從體系中分離       D．再充入1mol CO₂和3molH₂．
Ⅱ．工業(yè)上也可以通過(guò)下列反應(yīng)①和②，用CH₄和H₂O為原料來(lái)制備甲醇．
①CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H1；②CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₂
將0.20mol CH₄和0.30molH₂O（g）通入容積為10L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)①，達(dá)到平衡時(shí)，CH₄的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2．
（1）溫度不變，縮小體積，增大壓強(qiáng)，①的反應(yīng)速率

增大

增大

 （填“增大”、“減小”或“不變”），平衡向

逆反應(yīng)

逆反應(yīng)

方向移動(dòng)．
（2）反應(yīng)①的△H₁

＞

＞

 0（填“＜”、“=”或“＞”），其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

c(CO)?c3(H2)

c(CH4)?c(H2O)

c(CO)?c3(H2)

c(CH4)?c(H2O)

，壓強(qiáng)為P₁，100℃時(shí)的平衡常數(shù)值是

1.35×10^-3

1.35×10^-3

．

科目：gzhx 來(lái)源： 題型：

降低大氣中CO₂的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO₂，目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，先進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）；△H=-49.0kJ/mol．測(cè)得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=

0.225

0.225

mol/（L?min）；
②氫氣的轉(zhuǎn)化率=

75%

75%

；
③該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

5.33

5.33

（保留小數(shù)點(diǎn)后2位）；
④下列措施中能使平衡體系中n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是

CD

CD

．
A．升高溫度                               
B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H₂O（g）從體系中分離出去               
D．再充入1mol CO₂和3mol H₂．

科目：gzhx 來(lái)源： 題型：

（2011?河西區(qū)一模）隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO₂，引起了各國(guó)的普遍重視．
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．為探究該反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為l L的密閉容器中，充入1molCO₂和3.25molH₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CO₂、CH₃OH（g）和H₂O（g）的濃度隨時(shí)問(wèn)變化如圖所示．

①寫(xiě)出該工業(yè)方法制取甲醇的化學(xué)方程式：

CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）

CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）

．
②從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=

0.225

0.225

mol/（L?min）．平衡時(shí)CO₂的轉(zhuǎn)化事為

75%

75%

．
③該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為

2.25

2.25

．當(dāng)溫度降低時(shí)K值變大，剮該反應(yīng)的△H

＜

＜

0（填“＜”、“＞”或“=”）
④下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是

C

C

．
A．升高溫度                B．充入He（g）
C．將H₂O（g）從體系中分離    D．用更有效的催化劑
（2）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中．不僅要求分離除去CO₂還要求提供充足的O₂?某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO₂=2CO+O₂，CO可用作燃料．已知該反應(yīng)的陽(yáng)極反應(yīng)為4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O．劃陰極反應(yīng)式為：

2CO₂+4e^-+2H₂O=2CO+4OH^-

2CO₂+4e^-+2H₂O=2CO+4OH^-

．

科目：gzhx 來(lái)源： 題型：

一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．根據(jù)題意完成下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=

c(CH3OH)

c(CO)?C 2(H2)

，

c(CH3OH)

c(CO)?C 2(H2)

，

，升高溫度，K值

減小

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡向

逆反應(yīng)

逆反應(yīng)

方向移動(dòng)．
（2）在500℃，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=

2nB

3tB

mol?（L?min）^-1

2nB

3tB

mol?（L?min）^-1

．
（3）在其他條件不變的情況下，將處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來(lái)的

1

2

，下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是

BC

BC

（選填選項(xiàng)字母）．
A．氫氣的濃度減少
B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
C．甲醇的物質(zhì)的量增加
D．重新平衡時(shí)

n(H2)

n(CH3OH)

增大
（4）據(jù)研究，反應(yīng)過(guò)程中起催化作用的為Cu₂O，反應(yīng)體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是

Cu₂O+CO2Cu+CO₂

Cu₂O+CO2Cu+CO₂

（用化學(xué)方程式表示）．

科目：gzhx 來(lái)源： 題型：

一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）．根據(jù)題意完成下列各題：
（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=

c(CH3OH)

c(CO)c2(H2)

c(CH3OH)

c(CO)c2(H2)

，升高溫度，K值

減小

減小

（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）500℃時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=

2nB

3tB

mol/（L?min）

2nB

3tB

mol/（L?min）

用（n_B、t_B表示）．
（3）在其他條件不變的情況下，將處于E點(diǎn)的體系的體積壓縮到原來(lái)的

1

2

，下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是

BC

BC

 （填寫(xiě)字母）．
A．氫氣的濃度減少
B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
C．甲醇的物質(zhì)的量增加
D．重新平衡時(shí)n（H₂）/n（CH₃OH）增大
（4）據(jù)研究，反應(yīng)過(guò)程中起催化作用的為Cu₂O，反應(yīng)體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是：

Cu₂O+CO?2Cu+CO₂

Cu₂O+CO?2Cu+CO₂

（用化學(xué)方程式表示）．

科目：gzhx 來(lái)源： 題型：閱讀理解

隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO₂，引起了各國(guó)的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：
CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）
根據(jù)題意完成下列各題：反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，
（1）平衡常數(shù)表達(dá)式K=

c(CH3OH)

c(CO)?c2(H2)

c(CH3OH)

c(CO)?c2(H2)

，升高溫度，K值

減小

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在500℃，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=

2nB

3tB

mol?（L?min）^-1

2nB

3tB

mol?（L?min）^-1

（用 n_B t_B 表示）
（3）在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來(lái)的

1

2

，下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是

bc

bc

a．氫氣的濃度減少
b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
c．甲醇的物質(zhì)的量增加
d．重新平衡時(shí)

n(H2)

n(CH3OH)

增大
（4）據(jù)研究，反應(yīng)過(guò)程中起催化作用的為Cu₂O，反應(yīng)體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是：

Cu₂O+CO2Cu+CO₂

Cu₂O+CO2Cu+CO₂

（用化學(xué)方程式表示）．
（5）使用燃料電池是節(jié)能減排的重要手段之一．CO和H₂（俗稱水煤氣）燃料電池就是其中的一種，該電池的兩極分別通入燃料氣（水煤氣）和氧氣．電解質(zhì)是摻雜了Y₂O₃的ZrO₂晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O^2-．水煤氣在一定條件下可以合成二甲醚，同時(shí)還產(chǎn)生一種可以參與大氣循環(huán)的無(wú)機(jī)化合物，3CO+3H₂=CH₃OCH₃+CO₂ 或 2CO+4H₂=CH₃OCH₃+H₂O．上述水煤氣燃料電池的負(fù)極反應(yīng)方程式：（寫(xiě)1個(gè)）

CO+O^2--2e^-=CO₂ H₂+O^2--2e^-=2H₂O

CO+O^2--2e^-=CO₂ H₂+O^2--2e^-=2H₂O

．
（6）如圖是丙烷、二甲醚燃燒過(guò)程中能量變化圖，其中x為各自反應(yīng)中對(duì)應(yīng)的系數(shù)．根據(jù)該圖寫(xiě)出二甲醚燃燒的熱化學(xué)方程式：

CH₃OCH₃（g）+3O₂（g）

點(diǎn)燃

2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1455kJ?mol^-1

CH₃OCH₃（g）+3O₂（g）

點(diǎn)燃

2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1455kJ?mol^-1

科目：gzhx 來(lái)源： 題型：

（1）在體積為3L的密閉容器中加入一定量的CO與H₂，它們?cè)谝欢l件下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）→CH₃OH（g）．不同溫度條件下，反應(yīng)從開(kāi)始到平衡，甲醇的物質(zhì)的量變化如圖所示，則該反應(yīng)是

 

（填吸熱或放熱），在500℃，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v （H₂）=

 

．
（2）25℃下，Mg（OH）₂（s）═Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），Ksp=2×10^-11．在該溫度下0.002mol?L^-1MgSO₄溶液里，調(diào)整溶液pH大于

 

，有Mg（OH）₂沉淀生成；
（3）常溫下，某純堿（Na₂CO₃） 溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色．則該溶液呈

 

性．在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH 所致；乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中Na₂CO₃電離出的CO₃^2-水解所致．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案給甲和乙兩位同學(xué)的說(shuō)法以評(píng)判（包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論）

 

．

科目：gzhx 來(lái)源： 題型：

一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
根據(jù)題意完成下列各題：
（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=

c(CH3OH)

c(CO)?c2(H2)

c(CH3OH)

c(CO)?c2(H2)

，
升高溫度，K值

減小

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在500℃，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=

2nB

3tB

2nB

3tB

（用 n_B t_B表示）
（3）在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來(lái)的

1

2

，下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是

bc

bc

a．氫氣的濃度減少        b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
c．甲醇的物質(zhì)的量增加    d．重新平衡時(shí)n（H₂）/n（CH₃OH）增大．

科目：gzhx 來(lái)源： 題型：閱讀理解

化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）一定溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng) A（g）+2B（g）=4C （g）△H＞0 達(dá)到平衡時(shí)，c（A）=2mol?L^-1，c（B）=7mol?L^-1，c（C）=4mol?L^-1．試確定B的起始濃度c（B）的取值范圍是

3mol/L≤c（B）≤9mol/L

3mol/L≤c（B）≤9mol/L

；若改變條件重新達(dá)到平衡后體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，下列措施可行的是

C

C

．
A．增加C的物質(zhì)的量     B．加壓    C．升溫     D．使用催化劑
（2）常溫下，取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的pH變化如圖1所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是

B

B

 （ 填“A”或“B”）． 設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m₁，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為 m₂． 則 m₁

＜

＜

 m₂ （ 選填“＜”、“=”、“＞”）
（3）在體積為3L的密閉容器中，CO與H₂在一定條件下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）→CH₃OH（g）．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=

c(CH3OH)

c(CO)×c2(H2)

c(CH3OH)

c(CO)×c2(H2)

，升高溫度，K值

減小

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”）．在500℃，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=

2nB

3tB

mol?（L?min）^-1

2nB

3tB

mol?（L?min）^-1

．
（4）難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡．在常溫下，溶液里各離子濃度以它們化學(xué)計(jì)量數(shù)為方次的乘積是一個(gè)常數(shù)，叫溶度積常數(shù)．例如：
Cu（OH）₂（s）=Cu²⁺（aq）+2OH^-（aq），K_sp=c（Cu²⁺）[c（OH^-）]²=2×10^-20
當(dāng)溶液中各離子濃度方次的乘積大于溶度積時(shí)，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解．若某CuSO₄溶液里c（ Cu²⁺）=0.02mol?L^-1，如果生成Cu（OH）₂沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于

5

5

； 要使0.2mol?L^-1的CuSO₄ 溶液中Cu²⁺沉淀較為完全 （使Cu²⁺濃度降至原來(lái)的千分之一）則應(yīng)向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值為

6

6

．
（5）常溫下，某純堿（Na₂CO₃） 溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色．則該溶液呈

堿性

堿性

性．在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH 所致；乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中Na₂CO₃電離出的CO₃^2-水解所致．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案給甲和乙兩位同學(xué)的說(shuō)法以評(píng)判（包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論）

向紅色溶液中加入足量BaCl₂溶液，如果溶液還顯紅色說(shuō)明甲正確，紅色褪去說(shuō)明乙正確

向紅色溶液中加入足量BaCl₂溶液，如果溶液還顯紅色說(shuō)明甲正確，紅色褪去說(shuō)明乙正確

．

科目：gzhx 來(lái)源： 題型：

一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，通入一定物質(zhì)的量的CO和H₂，發(fā)生如下反應(yīng)：CO_（g）+2H_2（g）?CH₃OH_（g），在不同溫度下測(cè)得甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示．下列敘述不正確的是（　　）

A．平衡常數(shù)K（500℃）＜K（300℃）

B．300℃，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

C．在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來(lái)的 1 2 ，氫氣的濃度增大

D．500℃，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）= nB 3tB  mol/（L?min）

科目：gzhx 來(lái)源： 題型：

（2009?鎮(zhèn)江一模）隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO₂，引起了各國(guó)的普遍重視．
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol，測(cè)得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=

0.225

0.225

mol/（L?min）．
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為

k=

c(CH3OH)×c(H2O)

c(CO2)×c3(H2)

k=

c(CH3OH)×c(H2O)

c(CO2)×c3(H2)

．
③下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是

C、D

C、D

．
A．升高溫度                  B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H₂O（g）從體系中分離     D．再充入1mol CO₂和3mol H₂
（2）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO₂，還要求提供充足的O₂．某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO₂=2CO+O₂，CO可用作燃料．已知該反應(yīng)的陽(yáng)極反應(yīng)為：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，則陰極反應(yīng)式為：

2CO₂+4e^-+2H₂O=2 CO+4OH^-

2CO₂+4e^-+2H₂O=2 CO+4OH^-

．
有人提出，可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO=2C+O₂（△H＞0、△S＜0）來(lái)消除CO的污染．請(qǐng)你判斷是否可行并說(shuō)出理由：

不可行，該反應(yīng)是一個(gè)焓增、熵減的反應(yīng)，任何情況下不能自發(fā)進(jìn)行

不可行，該反應(yīng)是一個(gè)焓增、熵減的反應(yīng)，任何情況下不能自發(fā)進(jìn)行

．

科目：gzhx 來(lái)源： 題型：

（2011?巢湖二模）一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇的反應(yīng)（催化劑為Cu₂O/ZnO）：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g），結(jié)合右圖判斷下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．溫度從300℃升高到500℃，化學(xué)平衡常數(shù)增大

B．500℃時(shí)，反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率為v（H2）= 2nB tB mol?L-1?min-1

C．曲線A到曲線B的變化還可以通過(guò)改變壓強(qiáng)或加入催化劑實(shí)現(xiàn)

D．反應(yīng)體系中通入少量的CO2有利于反應(yīng)前后Cu2O量的恒定

科目：gzhx 來(lái)源： 題型：

一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
根據(jù)題意完成下列各題：
（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=

c(CH3OH)

c(CO)?C2(H2)

c(CH3OH)

c(CO)?C2(H2)

，升高溫度，K值

減小

減小

（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（2）在500℃，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=

2nB

3tB

mol?（L?min）^-1

2nB

3tB

mol?（L?min）^-1

．（用上圖中出現(xiàn)的字母表示）
（3）在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來(lái)的

1

2

，下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是

b、c

b、c

．
a．氫氣的濃度減小               b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
c．甲醇的物質(zhì)的量增加           d．重新平衡時(shí)n（H₂）/n（CH₃OH）增大
（4）據(jù)研究，反應(yīng)過(guò)程中起催化作用的為Cu₂O，反應(yīng)體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是：

Cu₂O+CO?2Cu+CO₂

Cu₂O+CO?2Cu+CO₂

（用化學(xué)方程式表示）．
（5）能源問(wèn)題是人類社會(huì)面臨的重大課題，甲醇是未來(lái)的重要的能源物質(zhì)．常溫下，1g甲醇完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出22.7kJ的能量，寫(xiě)出甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式

CH₃OH（l）+3/2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.4kJ/mol

CH₃OH（l）+3/2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.4kJ/mol

．