科目：gzhx 來(lái)源：浙江省期中題 題型：單選題

科目：gzhx 來(lái)源： 題型：

碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，無(wú)臭無(wú)味，酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘，在堿性介質(zhì)中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀．碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560℃開(kāi)始分解．工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下，在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：I₂+KClO₃+H₂O--KH（IO₃）₂+KCl+Cl₂↑（未配平）

（1）已知步驟①反應(yīng)器發(fā)生的反應(yīng)中，兩種還原產(chǎn)物所得電子數(shù)相同，請(qǐng)配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

6I₂+11KClO₃+3H₂O=6KH（IO₃）₂+5KCl+3Cl₂↑

6I₂+11KClO₃+3H₂O=6KH（IO₃）₂+5KCl+3Cl₂↑

；
（2）步驟②中，用稀酸酸化的作用是

促進(jìn)氯氣從反應(yīng)混合物中逸出

促進(jìn)氯氣從反應(yīng)混合物中逸出

；不能選用稀鹽酸的原因是

鹽酸能還原已生成的碘酸氫鉀

鹽酸能還原已生成的碘酸氫鉀

；
（3）步驟③要保持溶液微沸1小時(shí)以完全排出氯氣，排出氯氣的原因?yàn)?!--BA-->

Cl₂能將KIO₃氧化成KIO₄

Cl₂能將KIO₃氧化成KIO₄

；
（4）參照下表碘酸鉀的溶解度，步驟11得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是

蒸發(fā)結(jié)晶

蒸發(fā)結(jié)晶

．

溫度/℃	0	10	20	40	60	80
KIO3g/100g水	4.60	6.27	8.08	12.6	18.3	24.8

科目：gzhx 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?武漢模擬）碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，無(wú)臭無(wú)味，酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘，在堿性介質(zhì)中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀．碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560℃開(kāi)始分解．工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下，在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：I₂+KClO₃+H₂O→KH（IO₃）₂+KCl+Cl₂（未配平）
（1）在反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)I₂+KClO₃+H₂O→KH（IO₃）₂+KCl+Cl₂（未配平），生成兩種還原產(chǎn)物所得電子數(shù)目相同，請(qǐng)寫(xiě)出已配平的該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

6I₂+11KClO₃+3H₂O=6KH（IO₃）₂+5KCl+3Cl₂

6I₂+11KClO₃+3H₂O=6KH（IO₃）₂+5KCl+3Cl₂

．若有1mol I₂完全反應(yīng)，則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

10N_A

10N_A

（設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）
（2）步驟②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是

HI具有還原性，能將已生成的碘酸氫鉀還原

HI具有還原性，能將已生成的碘酸氫鉀還原

．
（3）步驟③要保持溶液微沸1小時(shí)以完全排出氯氣，排出氯氣的原因?yàn)?!--BA-->

Cl₂能將KIO₃氧化成KIO₄

Cl₂能將KIO₃氧化成KIO₄

．
（4）參照下表碘酸鉀的溶解度，步驟得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是

蒸發(fā)結(jié)晶

蒸發(fā)結(jié)晶

．

溫度/℃	0	10	20	40	60	80
KIO3g/100g水	4.60	6.27	8.08	12.6	18.3	24.8

（5）KIO₃可用電解的方法制得，原理是：以石墨為陽(yáng)極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液．總反應(yīng)方程式為KI+3H₂O=KIO₃+3H₂↑，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：

I^-+6OH^--6e^-=IO₃^-+2H₂O

I^-+6OH^--6e^-=IO₃^-+2H₂O

．

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（2012?南開(kāi)區(qū)一模）圖中B、F為單質(zhì)，其他為化合物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去）．其中，A、C是工業(yè)上用途很廣的兩種重要化工原料，C的焰色反應(yīng)為黃色，B為日常生活中常見(jiàn)的金屬，H、G分子均具有正四面體結(jié)構(gòu)，H是一種重要的能源．J是一種較好的耐火材料，K是極易溶于水的堿性氣體，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）C中存在的化學(xué)鍵類型為

離子鍵和共價(jià)鍵

離子鍵和共價(jià)鍵

；G的電子式為

．
（2）反應(yīng)②進(jìn)行的條件

光照、過(guò)量氯氣

光照、過(guò)量氯氣

．
（3）反應(yīng)①的離子方程式為

Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓

Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓

．
反應(yīng)③的化學(xué)方程式為為

2Al₂O₃（熔融）

電解    .

冰晶石

4Al+3O₂↑

2Al₂O₃（熔融）

電解    .

冰晶石

4Al+3O₂↑

．
（4）向D溶液中通入K可生成M和另一種物質(zhì)X，寫(xiě)出鑒定X中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象為

取少量X溶液于試管中，用膠頭滴管滴入NaOH溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，加熱試管，可觀察到紅色石蕊試紙變藍(lán)

取少量X溶液于試管中，用膠頭滴管滴入NaOH溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，加熱試管，可觀察到紅色石蕊試紙變藍(lán)

．
（5）碘和氯的原子序數(shù)之差為36，放射性131的原子核內(nèi)中子數(shù)為

78

78

，碘在元素周期表中的位置為

第五周期第ⅦA族

第五周期第ⅦA族

．
（6）我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以B單質(zhì)為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與B反應(yīng)產(chǎn)生電流．該電池的正極反應(yīng)式為

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-（或3O₂+6H₂O+12e^-=12OH^-）

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-（或3O₂+6H₂O+12e^-=12OH^-）

．

科目：gzhx 來(lái)源： 題型：

目前加碘食鹽的添加劑是碘酸鉀，碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，無(wú)臭無(wú)味，酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘，在堿性介質(zhì)中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀．碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560℃開(kāi)始分解．工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下，在反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)方程式為：6I₂+11KClO₃+3H₂O=6KH（IO₃）₂+5KCl+3Cl₂↑．試回答下列問(wèn)題：

（1）對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物酸化時(shí)，用硝酸而不用HI，其原因可能是

 

（2）要保持溶液微沸（加熱到80～90℃）1小時(shí)，以完全排出氯氣．檢驗(yàn)氯氣完全排出簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方法是

 

．
（3）合成實(shí)驗(yàn)中涉及兩次過(guò)濾，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾實(shí)驗(yàn)時(shí)，用到的玻璃儀器有

 

．
（4）在過(guò)濾器上洗滌沉淀的操作是：

 

．
（5）參照碘酸鉀與氫氧化鉀溶解度表格，操作a得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是

 

溫度	0	10	20	40	60	80
KIO3g/100g水	4.60	6.27	8.08	12.6	18.3	24.8
KOH g/100g水	49.2	50.8	52.8	59.8	62.4	78.6

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加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開(kāi)始分解．在酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應(yīng)．
工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下：
（1）已知步驟①反應(yīng)器發(fā)生的反應(yīng)中，單質(zhì)碘和氯酸鉀的物質(zhì)的量之比為6：11，則反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（2）參照碘酸鉀的溶解度：

溫度/℃	20	40	60	80
KIO3g/100gH2O	8.08	12.6	18.3	24.8

操作③得到碘酸鉀晶體，方法是

 

．
已知：KIO₃+5KI+3H₂SO₄→3K₂SO₄+3I₂+3H₂O；
I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-．
（3）檢驗(yàn)加碘食鹽中的碘元素，學(xué)生甲利用碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)．用四氯化碳檢驗(yàn)碘單質(zhì)時(shí)，看到的明顯現(xiàn)象有

 

．
（4）測(cè)定加碘食鹽中碘的含量，學(xué)生乙設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①準(zhǔn)確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
②用稀硫酸酸化所得溶液，加入過(guò)量KI溶液，使KIO₃與KI反應(yīng)完全；
③以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10^-3mol/L的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全．
則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是

 

mg/kg（以含w的代數(shù)式表示）．
（5）學(xué)生丙又對(duì)純凈的NaCl進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

操 作 步 驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
取1g純凈的NaCl，加3mL水配成溶液．	溶液無(wú)變化
滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液，振蕩．	溶液無(wú)變化
然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4，振蕩．	溶液變藍(lán)色

請(qǐng)推測(cè)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的可能原因，用離子方程式表示

 

；
根據(jù)學(xué)生丙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，請(qǐng)對(duì)學(xué)生乙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果作出簡(jiǎn)要評(píng)價(jià)：

 

（填“偏高”、“偏低”或“準(zhǔn)確”）并說(shuō)明原因

 

．

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（2012?洛陽(yáng)二模）碘酸鉀是一種白色結(jié)晶，無(wú)臭無(wú)味，酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘；在堿性介質(zhì)中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀，碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560℃開(kāi)始分解．工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下，在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
I₂+KClO₃+H₂O→KH（IO₃）₂+KCl+Cl₂（未配平）

試回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①反應(yīng)器發(fā)生的反應(yīng)中，生成兩種還原產(chǎn)物所得電子數(shù)目相同，生成1mol Cl₂轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為

20N_A

20N_A

．
（2）步驟②中，用稀硝酸酸化的作用是

促進(jìn)氯氣從反應(yīng)混合物中逸出

促進(jìn)氯氣從反應(yīng)混合物中逸出

，而不用氫碘酸，其原因可能是

氫碘酸能將已生成的碘酸氫鉀還原

氫碘酸能將已生成的碘酸氫鉀還原

（3）步驟③要保持溶液微沸1小時(shí)以完全排出氯氣，排出氯氣的原因?yàn)?!--BA-->

Cl₂能將KIO₃氧化成KIO₄

Cl₂能將KIO₃氧化成KIO₄

；檢驗(yàn)氯氣完全排出簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方法是

把濕潤(rùn)的KI淀粉試紙放到排氣口，若不變藍(lán)色則氯氣完全排出

把濕潤(rùn)的KI淀粉試紙放到排氣口，若不變藍(lán)色則氯氣完全排出

．
（4）步驟⑧用氫氧化鉀調(diào)節(jié)溶液的pH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

KH（IO₃）₂+KOH═2KIO₃+H₂O

KH（IO₃）₂+KOH═2KIO₃+H₂O

（5）參照如表碘酸鉀與氫氧化鉀的溶解度，步驟?得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是

蒸發(fā)結(jié)晶

蒸發(fā)結(jié)晶

．

溫度/℃	0	10	20	40	60	80
KIO3g/100g水	4.60	6.27	8.08	12.6	18.3	24.8
KOHg/100g水	49.2	50.8	52.8	59.8	62.4	78.6

（6）KIO₃可用電解的方法制得，原理是：以石墨為陽(yáng)極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液．總反應(yīng)方程式為KI+3H₂O═KIO₃+3H₂↑，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：

I^-+3H₂O-6e^-═IO₃^-+6H⁺

I^-+3H₂O-6e^-═IO₃^-+6H⁺

．

科目：gzhx 來(lái)源： 題型：閱讀理解

加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開(kāi)始分解．在酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應(yīng)．
（1）工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下：

已知步驟①反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)為6I₂+11KClO₃+3H₂O=6KH（IO₃）₂+5KCl+3Cl₂↑．其中KH（IO₃）₂中I元素的化合價(jià)是

+5

+5

．碘酸鉀的溶解度見(jiàn)表：

溫度/℃	20	40	60	80
KIO3/100gH2O	8.08	12.6	18.3	24.8

操作③得到碘酸鉀晶體的方法是

降溫結(jié)晶

降溫結(jié)晶

．
（2）加碘食鹽中碘元素的測(cè)定．
①已知：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O；I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
學(xué)生甲設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：準(zhǔn)確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
步驟2：用稀硫酸酸化所得食鹽溶液，加入過(guò)量KI溶液充分混合；
步驟3：以淀粉為指示劑，逐滴加入2.0×10^-3 mol?L^-1的Na₂S₂O₃10.0mL，恰好反應(yīng)完全．則食鹽樣品中的碘元素含量是

1270

3w

（或?qū)懗?span id="q5cc55r" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">

423.33

w

）

1270

3w

（或?qū)懗?span id="ujyet14" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">

423.33

w

）

mg?kg^-1（以含w的代數(shù)式表示）．
②學(xué)生乙另取純凈的NaCl進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
步驟1	取1g純凈的NaCl，加3mL水配成溶液．	溶液無(wú)變化
步驟2	滴入5滴淀粉溶液和1mL0.1 mol?L-1KI溶液，振蕩．	溶液無(wú)變化
步驟3	然后再滴入1滴1 mol?L-1的H2SO4，振蕩．	溶液變藍(lán)色

實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的可能原因是

4I^-+4H⁺+O₂=2I₂+2H₂O

4I^-+4H⁺+O₂=2I₂+2H₂O

（用離子方程式表示）．
③根據(jù)學(xué)生乙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，學(xué)生甲測(cè)得的食鹽中碘元素的含量可能

偏高

偏高

（填“偏高”、“偏低”或“準(zhǔn)確”）．原因是

過(guò)量的I^-會(huì)被空氣中的氧氣氧化為I₂

過(guò)量的I^-會(huì)被空氣中的氧氣氧化為I₂

．

科目：gzhx 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2010?和平區(qū)一模）加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開(kāi)始分解．在酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應(yīng)．
問(wèn)題1 工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下：

（1）已知步驟①反應(yīng)器發(fā)生的反應(yīng)中，兩種還原產(chǎn)物所得電子數(shù)相同．請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

6I₂+11KClO₃+3H₂O=6KH（IO₃）₂+5KCl+3Cl₂↑

6I₂+11KClO₃+3H₂O=6KH（IO₃）₂+5KCl+3Cl₂↑

；
（2）參照下表碘酸鉀的溶解度，操作③得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是

蒸發(fā)結(jié)晶

蒸發(fā)結(jié)晶

．

溫度/℃	20	40	60	80
KIO3g/100g水	8.08	12.6	18.3	24.8

問(wèn)題2 已知：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O；   I₂+2S₂

O

2- 3

=2I^-+S₄

O

2- 6

．
（1）測(cè)定加碘食鹽中碘的含量，學(xué)生甲設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
a．準(zhǔn)確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入過(guò)量KI溶液，使KIO₃與KI反應(yīng)完全；
c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10^-3mol/L的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全．則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是

1270

3W

1270

3W

mg/kg（以含w的代數(shù)式表示）．
（2）學(xué)生乙又進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

操作步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
取1g純凈的NaCl，加3mL水配成溶液．	溶液無(wú)變化
滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液，振蕩．	溶液無(wú)變化
然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4，振蕩．	溶液變藍(lán)色

①請(qǐng)推測(cè)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的可能原因，用離子方程式表示

4I^-+4H⁺+O₂=2I₂+2H₂O

4I^-+4H⁺+O₂=2I₂+2H₂O

．
②根據(jù)學(xué)生乙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，請(qǐng)對(duì)學(xué)生甲的實(shí)驗(yàn)結(jié)果作出簡(jiǎn)要評(píng)價(jià)：

偏大

偏大

（填“偏大”、“偏小”或“正確”）．
其原因是

過(guò)量的I^-會(huì)被空氣中的O₂氧化為I₂

過(guò)量的I^-會(huì)被空氣中的O₂氧化為I₂

．

科目：gzhx 來(lái)源： 題型：

科目：gzhx 來(lái)源： 題型：

關(guān)于鐵及其化合物的敘述正確的是（　?。?/div>

A、鐵是一種較活潑的金屬

B、Fe2O3在常溫下可以導(dǎo)電

C、Fe2O3溶于水生成Fe（OH）3

D、在常溫下鐵絲容易與水反應(yīng)放出H2

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科目：gzhx 來(lái)源： 題型：

（2009?福州一模）用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁（如圖），將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水柱右端上升．根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/div>

A．實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

B．鋁是一種較活潑的金屬

C．鋁與氧氣反應(yīng)放出大量的熱量

D．鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物

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科目：gzhx 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中，正確的是（　　）

A．分子內(nèi)脫去一個(gè)小分子的反應(yīng)一定是消去反應(yīng)

B．可用濃溴水除去苯中混有的苯酚

C．膠體是一種較穩(wěn)定的分散系，可用滲析法從膠體中分離出離子或小分子

D．向鹵代烴水解后的溶液中直接加入硝酸銀溶液，可以確定鹵代烴中含有的鹵元素

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科目：gzhx 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上冶煉鈦主要以鈦鐵礦、金紅石（含TiO₂大于96%）等為原料生產(chǎn)．

（1）由金紅石為原料采用亨特（Hunter）法生產(chǎn)鈦的流程如下：
①沸騰氯化爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

TiO₂+2Cl₂+2C=TiCl₄+2CO

TiO₂+2Cl₂+2C=TiCl₄+2CO

②已知：Ti（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（l）△H=-804.2kJ/mol；
2Na（s）+Cl₂（g）=2NaCl（s）△H=-882.0kJ/mol
Na（s）=Na（l）△H=2.6kJ/mol
請(qǐng)寫(xiě)出用液態(tài)鈉與四氯化鈦置換出鈦的熱化學(xué)方程式

4Na（l）+TiCl₄（l）=4NaCl（s）+Ti（s）△H=-970.2kJ/mol

4Na（l）+TiCl₄（l）=4NaCl（s）+Ti（s）△H=-970.2kJ/mol

③海綿鈦破碎后用0.5%～1.5%的鹽酸洗滌，再用蒸餾水洗滌至中性，用鹽酸洗滌的目的是

除去起中和過(guò)量的鈉并溶解氯化鈉及鈦的氯化物

除去起中和過(guò)量的鈉并溶解氯化鈉及鈦的氯化物

．
（2）科學(xué)家從電解冶煉鋁的工藝得到啟發(fā)，找出了冶煉鈦的新工藝．試回答下列有關(guān)問(wèn)題．
①TiO₂直接電解法（劍橋法）生產(chǎn)鈦是一種較先進(jìn)的方法，電解質(zhì)為熔融的氯化鈣，原理如圖所示，在陰極，被還原的Ca進(jìn)一步還原TiO₂獲得鈦，則在陰極所發(fā)生的反應(yīng)為：

2Ca²⁺+4e^-+TiO₂=2CaO+Ti

2Ca²⁺+4e^-+TiO₂=2CaO+Ti

．

②SOM技術(shù)是一種綠色環(huán)保先進(jìn)技術(shù)，陽(yáng)極用金屬陶瓷，并用固體氧離子隔膜將兩極產(chǎn)物隔開(kāi)，只允許氧離子通過(guò)，在電解過(guò)程中陽(yáng)極通入某種還原性氣體，可防止CO、CO₂污染物產(chǎn)生，通入的氣體若是H₂，則陽(yáng)極電解反應(yīng)式為

H₂+O^2--2e^-=H₂O

H₂+O^2--2e^-=H₂O

．

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科目：gzhx 來(lái)源： 題型：閱讀理解

鈦是繼鐵、鋁后的第三金屬，常溫下鈦的化學(xué)活性很小，僅能與氟氣、氫氟酸等幾種物質(zhì)起作用．但在較高溫度下，鈦可與多種單質(zhì)和化合物發(fā)生反應(yīng)．工業(yè)上冶煉鈦主要以鈦鐵礦、金紅石（含TiO₂大于96%）等為原料生產(chǎn)．
（1）由金紅石為原料采用亨特（Hunter）法生產(chǎn)鈦的流程如下：

①沸騰氯化爐中反應(yīng)：TiO₂（s）+2Cl₂ （g）=TiCl₄（l）+O₂（g），在常溫下能否自發(fā)進(jìn)行（已知該反應(yīng)△H=184kJ/mol，△S=57.74J/K）

不能

不能

（選填：“能”或“不能”）．
②已知：Ti（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（l）△H=-804.2kJ/mol；2Na（s）+Cl₂（g）=2NaCl（s）△H=-882.0kJ/mol；
Na（s）=Na（l）△H=2.6kJ/mol．
則TiCl₄（l）+4Na（l）=Ti（s）+4NaCl（s）△H=

-970.2

-970.2

kJ/mol
③海綿鈦破碎后用0.5%～1.5%的鹽酸洗滌，再用蒸餾水洗滌至中性，用鹽酸洗滌的目的

除去其中過(guò)量的鈉并溶解氯化鈉及鈦的低價(jià)氯化物

除去其中過(guò)量的鈉并溶解氯化鈉及鈦的低價(jià)氯化物

．
（2）科學(xué)家從電解冶煉鋁的工藝得到啟發(fā)，找出了冶煉鈦的新工藝．試回答下列有關(guān)問(wèn)題．
①TiO₂直接電解法（劍橋法）生產(chǎn)鈦是一種較先進(jìn)的方法，電解質(zhì)為熔融的氯化鈣，原理如右圖所示，陰極獲得鈦可能發(fā)生的反應(yīng)或電極反應(yīng)為：

TiO₂+4e^-=Ti+O^2-

TiO₂+4e^-=Ti+O^2-

．
②SOM技術(shù)是一種綠色環(huán)保先進(jìn)技術(shù)，陽(yáng)極用金屬陶瓷，并用固體氧離子隔膜將兩極產(chǎn)物隔開(kāi)，陽(yáng)極通入某種還原性氣體，可防止CO、CO₂污染物產(chǎn)生，通入的氣體是

H₂

H₂

．
（3）海棉鈦通常需要經(jīng)過(guò)真空電弧爐里熔煉提純，也可通過(guò)碘提純法，原理為：，下列說(shuō)法正確的是

d

d

．
（a） 該反應(yīng)正反應(yīng)為的△H＞0
（b） 在不同溫度區(qū)域，TiI₄的量保持不變
（c） 在提純過(guò)程中，I₂的量不斷減少
（d） 在提純過(guò)程中，I₂的作用是將粗鈦從低溫區(qū)轉(zhuǎn)移到高溫區(qū)．

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科目：gzhx 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于鋁及其化合物的說(shuō)法正確的是（　?。?/div>

A．鋁制品在生活中被廣泛使用，說(shuō)明鋁是一種不活潑的金屬

B．氧化鋁的熔點(diǎn)很高，是一種較好的耐火材料

C．Al（OH）₃堿性很強(qiáng)，故可用于治療胃酸過(guò)多

D．鋁是地殼中含量最多的元素

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科目：gzhx 來(lái)源： 題型：

常溫下鈦的化學(xué)活性很小，在較高溫度下可與多種物質(zhì)反應(yīng)．
（1）工業(yè)上由金紅石（含TiO₂大于96%）為原料生產(chǎn)鈦的流程如下：

①沸騰氯化爐中發(fā)生的主要反應(yīng)為

TiO₂+2C+2Cl₂=TiCl₄+2CO

TiO₂+2C+2Cl₂=TiCl₄+2CO

．
②已知：Ti（s）+2Cl₂ （g）═TiCl₄（l）；△H=a kJ?mol^-1
2Na（s）+Cl₂（g）═2NaCl（s）；△H=b kJ?mol^-1
Na（s）═Na（l）；△H=c kJ?mol^-1
則TiCl₄（l）+4Na（l）═Ti（s）+4NaCl（s）；△H=

2b-4c-a

2b-4c-a

kJ?mol^-1．
③TiCl₄遇水強(qiáng)烈水解，寫(xiě)出其水解的化學(xué)方程式：

TiCl₄+4H₂O?Ti（OH）₄↓+4HCl↑

TiCl₄+4H₂O?Ti（OH）₄↓+4HCl↑

．
（2）TiO₂直接電解法生產(chǎn)鈦是一種較先進(jìn)的方法，電解質(zhì)為熔融的氯化鈣，原理如圖所示，二氧化鈦電極連接電源

負(fù)

負(fù)

極，該極電極反應(yīng)為

TiO₂+4e-=Ti+2O^2-

TiO₂+4e-=Ti+2O^2-

．但此法會(huì)產(chǎn)生有毒氣體，為減少對(duì)環(huán)境的污染，在電池中用固體氧離子隔膜（氧離子能順利通過(guò)）將兩極產(chǎn)物隔開(kāi)，再將石墨改為某金屬陶瓷電極并通入一種還原性氣體，該氣體是

氫氣

氫氣

．
（3）海綿鈦可用碘提純，原理為Ti（s）+2I₂（g）  

＞400℃

約1250℃

  TiI₄（g），下列說(shuō)法正確的是

CD

CD

（填字母）．
A．該反應(yīng)正反應(yīng)的△H＞0
B．在不同溫度區(qū)域，TiI₄的量保持不變
C．在提純過(guò)程中，I₂的作用是將粗鈦從低溫區(qū)轉(zhuǎn)移到高溫區(qū)
D．在提純過(guò)程中，I₂可循環(huán)利用．

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科目：gzhx 來(lái)源：2012-2013學(xué)年浙江省杭州二中高一下學(xué)期期中考試化學(xué)文科試卷（帶解析） 題型：單選題

Pb是第六周期VIA族元素，下列關(guān)于Pb元素的性質(zhì)，不正確的是

A．Pb屬于金屬元素

B．Pb的原子半徑比Si大

C．Pb的最高價(jià)氧化物的水化物是一種較強(qiáng)的酸

D．Pb最高化合價(jià)為+4，可以形成氧化物PbO2

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科目：gzhx 來(lái)源：2013屆新課標(biāo)高三配套月考（四）化學(xué)試卷（A卷）（帶解析） 題型：實(shí)驗(yàn)題

[2012·合肥市第二次質(zhì)檢]（13分）某化學(xué)興趣小組對(duì)加碘食鹽中碘酸鉀進(jìn)行研究，查閱資料得知：碘酸鉀是一種白色粉末，常溫下很穩(wěn)定,加熱至560⁰C開(kāi)始分解。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，與氫碘酸、過(guò)氧化氫等物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘。
（1）學(xué)生甲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)出加碘食鹽中碘元素的含量，步驟如下：
a．稱取wg加碘鹽，加適量蒸餾水溶解；
b．用稀硫酸酸化，再加入過(guò)量KI溶液；
c．以淀粉為指示劑，用物質(zhì)的量濃度為1.00×10^－3mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定（滴定時(shí)的反應(yīng)方程式：（I₂＋2S₂O₃^2－＝2 I^－＋2S₄O₆^2－）。
滴定時(shí)Na₂S₂O₃溶液應(yīng)放在_________ (填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”），滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗Na₂S₂O₃溶液20. 00mL，其終點(diǎn)顏色變化為_(kāi)________；加碘食鹽樣品中的碘元素含量是_________mg/kg(以含w的代數(shù)式表示）。
（2）學(xué)生乙對(duì)純凈的NaCl(不含KIO₃)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

順序	步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①	取少量純凈的NaCl，加蒸餾水溶解	溶液無(wú)變化
②	滴入淀粉KI溶液，振蕩	溶液無(wú)變化
③	然后再滴加H2SO4，振蕩	溶液變藍(lán)色

請(qǐng)推測(cè)實(shí)驗(yàn)③中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的可能原因：__________________；根據(jù)學(xué)生乙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，請(qǐng)對(duì)學(xué)生甲的實(shí)驗(yàn)結(jié)果作出簡(jiǎn)要評(píng)價(jià)___________________________。
（3）工業(yè)上通常用電解KI溶液的方法來(lái)制備碘酸鉀，電解過(guò)程中請(qǐng)你幫助學(xué)生丙設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)判斷電解是否完全。儀器不限，可選的試劑：淀粉溶液、H₂O₂溶液、稀硫酸。

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論

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