Ⅰ（5分）⑴用14.2g無水硫酸鈉配制成500 ml溶液，其物質(zhì)的量濃度為  ▲  mol／L。

⑵若從上述溶液中取出10 ml，則這10ml 溶液的物質(zhì)的量濃度為  ▲    mol／L，含溶質(zhì)的質(zhì)量為   ▲ g。

⑶若將上述10ml 溶液用水稀釋到100 ml，所得溶液中Na⁺的物質(zhì)的量濃度為    ▲  mol／L；若將稀釋后溶液中的SO₄^2-全部沉淀下來，至少需要加入0.1 mol／L的BaCL₂溶液

   ▲   ml 。

Ⅱ（6分）現(xiàn)有36%的醋酸（CH₃COOH），密度為1.04g／ml^.，

欲配制0.1 mol／L的醋酸250 ml，需要取用36%的醋酸   ▲    ml。

需要使用的實(shí)驗(yàn)儀器有燒杯、  ▲  、  ▲   、   ▲ 、  ▲   ，

若配制時僅有其中一步操作（如圖所示）有錯誤，其他操作全部正確，則所配醋酸的濃度   ▲   （填“正確”、“偏大”或“偏小”）。

 

Ⅰ（5分）⑴用14.2g無水硫酸鈉配制成500 ml溶液，其物質(zhì)的量濃度為  ▲  mol／L。

⑵若從上述溶液中取出10 ml，則這10 ml 溶液的物質(zhì)的量濃度為   ▲    mol／L，含溶質(zhì)的質(zhì)量為   ▲  g。

⑶若將上述10 ml 溶液用水稀釋到100 ml，所得溶液中Na⁺的物質(zhì)的量濃度為    ▲   mol／L；若將稀釋后溶液中的SO₄^2-全部沉淀下來，至少需要加入0.1 mol／L的BaCL₂溶液

   ▲    ml 。

Ⅱ（6分）現(xiàn)有36%的醋酸（CH₃COOH），密度為1.04g／ml^.，

欲配制0.1 mol／L的醋酸250 ml，需要取用36%的醋酸   ▲    ml。

需要使用的實(shí)驗(yàn)儀器有燒杯、  ▲   、  ▲   、   ▲  、   ▲   ，

若配制時僅有其中一步操作（如圖所示）有錯誤，其他操作全部正確，則所配醋酸的濃度   ▲   （填“正確”、“偏大”或“偏小”）。

 

Ⅰ（5分）⑴用14.2g無水硫酸鈉配制成500 ml溶液，其物質(zhì)的量濃度為 ▲ mol／L。
⑵若從上述溶液中取出10 ml，則這10 ml 溶液的物質(zhì)的量濃度為  ▲   mol／L，含溶質(zhì)的質(zhì)量為  ▲ g。
⑶若將上述10 ml 溶液用水稀釋到100 ml，所得溶液中Na⁺的物質(zhì)的量濃度為   ▲  mol／L；若將稀釋后溶液中的SO₄^2-全部沉淀下來，至少需要加入0.1 mol／L的BaCL₂溶液
  ▲   ml 。
Ⅱ（6分）現(xiàn)有36%的醋酸（CH₃COOH），密度為1.04g／ml^.，
欲配制0.1 mol／L的醋酸250 ml，需要取用36%的醋酸  ▲   ml。
需要使用的實(shí)驗(yàn)儀器有燒杯、 ▲  、 ▲  、  ▲ 、  ▲  ，
若配制時僅有其中一步操作（如圖所示）有錯誤，其他操作全部正確，則所配醋酸的濃度  ▲  （填“正確”、“偏大”或“偏小”）。

（10分）⑴用14。2g無水硫酸鈉配制成500 ml溶液，其物質(zhì)的量濃度為        mol／L。

⑵若從上述溶液中取出10 ml，則這10 ml 溶液的物質(zhì)的量濃度為        mol／L，含溶質(zhì)的質(zhì)量為        g。

⑶若將上述10 ml 溶液用水稀釋到100 ml，所得溶液中Na⁺的物質(zhì)的量濃度為        mol／L；若將稀釋后溶液中的SO₄^2-全部沉淀下來，至少需要加入0。1 mol／L的BaCL₂溶液        ml 。

Ⅰ⑴用14.2g無水硫酸鈉配制成500 ml溶液，其物質(zhì)的量濃度為  ▲  mol／L。

⑵若從上述溶液中取出10 ml，則這10 ml 溶液的物質(zhì)的量濃度為   ▲    mol／L，含溶質(zhì)的質(zhì)量為   ▲  g。

⑶若將上述10 ml 溶液用水稀釋到100 ml，所得溶液中Na⁺的物質(zhì)的量濃度為    ▲   mol／L；若將稀釋后溶液中的SO₄^2-全部沉淀下來，至少需要加入0.1 mol／L的BaCL₂溶液

   ▲    ml 。

Ⅱ現(xiàn)有36%的醋酸（CH₃COOH），密度為1.04g／ml^.，

欲配制0.1 mol／L的醋酸250 ml，需要取用36%的醋酸   ▲    ml。

需要使用的實(shí)驗(yàn)儀器有燒杯、  ▲   、  ▲   、   ▲  、   ▲   ，

若配制時僅有其中一步操作（如圖所示）有錯誤，其他操作全部正確，則所配醋酸的濃度   ▲   （填“正確”、“偏大”或“偏小”）。

X、Y、Z、W四種物質(zhì)有如下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中X、W單質(zhì)，Y、Z為化合物，未列出反應(yīng)條件）
Ⅰ．若Z是生活中常用的調(diào)味品，W遇淀粉溶液變藍(lán)，則：
（1）常溫下，X的顏色是______．
（2）工業(yè)上Z有多種用途，用化學(xué)方程式表示Z的一種用途______．
（3）生活中所用的Z加入了碘酸鉀，過量X與Y溶液反應(yīng)時可以得到一種碘酸鹽，此反應(yīng)的離子方程式是______．
Ⅱ．若X是工業(yè)上用量最大的金屬單質(zhì)，Z是一種具有磁性的黑色晶體，則：
（1）X與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
（2）若用下列裝置只進(jìn)行Z+W═X+Y反應(yīng)（夾持裝置未畫出）：
①完成此實(shí)驗(yàn)有多步操作，其中三步是：
a．點(diǎn)燃酒精燈
b．滴加鹽酸
c．檢驗(yàn)氣體純度
這三步操作的先后順序是______（填字母）．
②為保證實(shí)驗(yàn)成功，上述裝置需要改進(jìn)，方法是（用文字?jǐn)⑹觯_____．
（3）將3.48g Z加入50mL 4mol/L的稀HNO₃中充分反應(yīng)，產(chǎn)生112mL的NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中滴加NaOH溶液能產(chǎn)生沉淀．當(dāng)沉淀量最多，至少需要加入2mol/L的NaOH溶液______mL （精確到0.1）．

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。下圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。下列說法不正確的是  (    )

A．若電鍍銅，則Y為銅電極，電解液a可以是硫酸銅或氯化銅溶液

B．若X為鐵電極、Y為石墨電極，電解飽和氯化鈉溶液一段時間，在兩極分別滴加酚酞，X極變紅色

C．若用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，加入0.1mol的  氫氧化銅溶解，剛好恢復(fù)到通電前的濃度，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol

D．若X、Y為鉑電極，a溶液為250mL CuSO₄和KNO₃的混合液，經(jīng)過一段時間后，兩極均得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氣體，則原混合液中CuSO₄的物質(zhì)的量濃度為1mol·L^-1

 

用惰性電極電解一定濃度的CuSO₄溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1mol 的CuO和0.1molH₂O后恰好恢復(fù)到電解前的濃度，則電解過程中陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

A.2.24L        B.3.36L        C.1.12L        D.4.48L

 

用惰性電極電解一定濃度的CuSO₄溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1mol 的Cu（OH）₂后恰好恢復(fù)到電解前的濃度，則電解過程中陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

A. 1.12L       B.3.36L        C. 2.24L        D.4.48L

 

用惰性電極電解一定濃度的CuSO₄溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1mol 的CuO和0.1molH₂O后恰好恢復(fù)到電解前的濃度，則電解過程中陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

A.2.24L        B.3.36L        C.1.12L        D.4.48L

電解原理在化工上有著廣泛的應(yīng)用,現(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過導(dǎo)線與下圖中的電解池相連,其中a為電解質(zhì)溶液,X和Y為兩塊電極板,則：

①若X和Y均為惰性電極，a為飽和的NaCl溶液，則電解是檢驗(yàn)Y電極產(chǎn)物的方法是 

                              

②若X和Y分別為石墨和鐵，a仍為飽和的NaCl溶液，則陽極反應(yīng)式為             

                 

③若X和Y均為惰性電極，a為CuSO₄溶液，電解一段時間后，向所得溶液中加入0.1mol的Cu（OH）₂，恰好使溶液恢復(fù)電解前的濃度和PH，則電解過程中陽極產(chǎn)生的氣體體積（標(biāo)況下）為                          

（1）原電池反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可設(shè)計(jì)成原電池是    ，理由是    ．
A．C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H＞O
B．C（s）+CO₂（g）=2CO（g）△H＞O
C．CaC₂（s）+2H₂O （g）=Ca（OH）₂（l）+C₂H₂（g）△H＜O
D．CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H＜O
（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)（1）所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為    ；
以H₂SO₄溶液為電解質(zhì)溶液，將（1）中D選項(xiàng)的CH₄改為C₆H₁₂O₆，其負(fù)極反應(yīng)式為    ．
（3）電解原理在化工上有著廣泛的應(yīng)用，現(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過導(dǎo)線與右圖中的電解池相連，其中a為電解質(zhì)溶液，X和Y為兩塊電極板，則：
①若X和Y均為惰性電極，a為飽和的NaCl溶液，則檢驗(yàn)Y電極產(chǎn)物的方法是    ；
②若X和Y分別為石墨和鐵，a仍為飽和的NaCl溶液，則陽極反應(yīng)式為    ；
③若X和Y均為惰性電極，a為CuSO₄溶液，電解一段時間后，向所得溶液中加入0.1mol的Cu（OH）₂，恰好使溶液恢復(fù)電解前的濃度和PH，則電解過程中陽極產(chǎn)生的氣體體積（標(biāo)況下）為    ．