科目：gzhx 來源：2013-2014學(xué)年東北三省三校高三第一次聯(lián)合模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

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科目：gzhx 來源：2012年蘇教版高中化學(xué)選修5 3.2芳香烴練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

科目：gzhx 來源：2016屆吉林省高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

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科目：gzhx 來源：志鴻系列必修一訓(xùn)練化學(xué)蘇教版 蘇教版 題型：022

科目：gzhx 來源：0111 期末題 題型：單選題

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科目：gzhx 來源：同步題 題型：單選題

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海水中含有豐富的化學(xué)元素，下面是某化工廠從海水中提取NaCl、Mg（以MgCl₂形式存在）和Br₂（以NaBr的形式存在）以及通過氯堿工業(yè)獲得燒堿和氯氣等化工原料的生產(chǎn)流程簡圖：
請回答：
（1）在粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO

2- 4

等雜質(zhì)，精制時所用的試劑為：a．鹽酸　b．氯化鋇溶液　c．氫氧化鈉溶液　d．碳酸鈉溶液．則加入試劑的順序是（填編號）

 

．
（2）氯堿工業(yè)為高耗能產(chǎn)業(yè)，一種用電解池燃料電池相結(jié)合的新工藝可節(jié)能30%．如圖為工藝設(shè)計簡圖，根據(jù)圖示回答以下問題：

a．寫出燃料電池中負(fù)極的電極反應(yīng)式

 

．
b．比較NaOH溶液的濃度a

 

b（填＞、＜、=）
（3）Mg（OH）₂中加入鹽酸后，要獲得MgCl₂?6H₂O晶體，按所需的實驗操作依次為

 

．
a．蒸餾    b．灼燒    c．過濾
d．在HCl氣流中蒸發(fā)      e．冷卻結(jié)晶
（4）母液中常含有MgCl₂、NaCl、MgSO₄、KCl等（其溶解度與溫度的關(guān)系如圖所示），可進一步加工制得一些重要的產(chǎn)品．若將母液加熱升溫到60℃以上，隨著水分的蒸發(fā)，會逐漸析出晶體，此晶體的主要成分是

 

；過濾上述晶體后，將濾液降溫到30℃以下，又逐漸析出晶體，用一定量的冷水洗滌該晶體，最后可得到比較純凈的

 

晶體．

（5）在母液中通入足量的Cl₂，然后用熱空氣將Br₂吹出，再用SO₂吸收，寫出此過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式

 

．

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（2009?濰坊一模）某化工廠為了綜合利用廢料 CaSO₄，與相鄰的合成氨廠設(shè)計了以下制備（NH₄）₂SO₄ 的工藝流程
請回答以下問題：
（1）沉淀池中發(fā)生的主要反應(yīng)是（用化學(xué)方程式表示）

CaSO₄+CO₂+2NH₃+H₂O=CaCO₃↓+（NH₄）₂SO₄

CaSO₄+CO₂+2NH₃+H₂O=CaCO₃↓+（NH₄）₂SO₄

．
（2）從濾液中獲?。ǎ∟H₄）₂SO₄晶體，必須的操作步驟是

BCD

BCD

（填寫序號）
A．加熱蒸干 B．蒸發(fā)濃縮  C．冷卻結(jié)晶 D．過濾 E．萃取  F分液
（3）該生產(chǎn)過程中可以循環(huán)使用的X是

CO₂

CO₂

．
（4）在生產(chǎn)中，要檢查輸送氨氣的管道是否漏氣，可選用

AE

AE

（填寫序號）
A．濃鹽酸    B．濕潤的藍色石蕊試紙   C．濕潤的淀粉碘化鉀試紙   D．稀硫酸    E．濕潤的紅色石蕊試紙．

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（2010?南通模擬）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組通過查閱資料，設(shè)計了如圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來制備NiSO₄?7H₂O．已知某化工廠的含鎳催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì)（3.3%）．

部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時的pH如下：

沉淀物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Ni（OH）2
pH	5.2	3.2	9.7	9.2

回答下列問題：
（1）操作a、c中需使用的儀器除鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、燒杯、玻璃棒外還需要的主要儀器為

漏斗、蒸發(fā)皿

漏斗、蒸發(fā)皿

．
（2）“堿浸”過程中發(fā)生的離子方程式是

2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑、Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂O

2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑、Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂O

．
（3）“酸浸”時所加入的酸是

H₂SO₄

H₂SO₄

（填化學(xué)式）．酸浸后，經(jīng)操作a分離出固體①后，溶液中可能含有的金屬離子是

Ni²⁺、Fe²⁺

Ni²⁺、Fe²⁺

．
（4）操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH，你認(rèn)為pH的最佳調(diào)控范圍是

3.2-9.2

3.2-9.2

．
（5）“調(diào)pH為2～3”的目的是

防止在濃縮結(jié)晶過程中Ni²⁺水解

防止在濃縮結(jié)晶過程中Ni²⁺水解

．
（6）產(chǎn)品晶體中有時會混有少量綠礬（FeSO₄?7H₂O），其原因可能是

H₂O₂的用量不足（或H₂O₂失效）、保溫時間不足導(dǎo)致Fe²⁺未被完全氧化造成的

H₂O₂的用量不足（或H₂O₂失效）、保溫時間不足導(dǎo)致Fe²⁺未被完全氧化造成的

．

科目：gzhx 來源： 題型：閱讀理解

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（2010?南通模擬）利用焦炭或天然氣制取廉價的CO和H₂，再用于有機合成是目前工業(yè)生產(chǎn)的重要途徑．回答下列問題：
（1）甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH₄+H₂O═CO+3H₂．部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表：

物  質(zhì)	燃燒熱（kJ?mol-1）
H2（g）	-285.8
CO（g）	-283.0
CH4（g）	-890.3

已知1mol H₂O （g）轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H₂O（l）時放出44.0kJ熱量．則CH₄和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成1mol H₂的反應(yīng)熱為

+68.7kJ/mol

+68.7kJ/mol

．
（2）用CO和H₂在一定條件下合成甲醇：CO+2H₂?CH₃OH．工業(yè)上采用稍高的壓強（5MPa）和250℃，其可能原因是

從平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度低，甲醇的產(chǎn)率高，但反應(yīng)速率慢，經(jīng)濟效益低；又因為該反應(yīng)是氣體體積縮小的反應(yīng)，采用稍高的壓強有利于提高原料氣的轉(zhuǎn)化率

從平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度低，甲醇的產(chǎn)率高，但反應(yīng)速率慢，經(jīng)濟效益低；又因為該反應(yīng)是氣體體積縮小的反應(yīng)，采用稍高的壓強有利于提高原料氣的轉(zhuǎn)化率

．

反應(yīng)溫度/℃	平衡常數(shù)	反應(yīng)溫度/℃	平衡常數(shù)
0	667.30	200	1.909×10-2
100	12.92	300	2.42×10-4

（3）1，3-丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1，3-丙二醇的路線如下：
CH₂=CH₂HOCH₂CH₂CHO HOCH₂CH₂CH₂OH
某化工廠已購得乙烯11.2t，考慮到原料的充分利用，反應(yīng)②、③所需的CO和H₂可由以下兩個反應(yīng)獲得：
C+H₂O

高溫  .

 CO+H₂     CH₄+H₂O 

高溫  .

CO+3H₂
假設(shè)在生產(chǎn)過程中，反應(yīng)①、②、③中各有機物的轉(zhuǎn)化率均為100%．且反應(yīng)②中CO和H₂、反應(yīng)③中H₂的轉(zhuǎn)化率都為80%，計算至少需要焦炭、甲烷各多少噸，才能滿足生產(chǎn)需要？

需要焦炭3.0 t、甲烷4.0 t

需要焦炭3.0 t、甲烷4.0 t

．

科目：gzhx 來源： 題型：

利用焦炭或天然氣制取廉價的CO和H₂，再用于氨合成和有機合成是目前工業(yè)生產(chǎn)的重要途徑．回答下列問題：
（1）甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH₄+H₂O=CO+3H₂．部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如表：

物  質(zhì)	燃燒熱（kJ?mol-1）
H2（g）	-285.8
CO（g）	-283.0
CH4（g）	-890.3

已知1mol H₂O（g）轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H₂O（l）時放出44.0kJ熱量．寫出CH₄和水蒸氣在高溫下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.1kJ?mol^-1

CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.1kJ?mol^-1

．
（2）500℃、50MPa時，在容積為V L的容器中加入1mol N₂、3mol H₂，，此時N₂的轉(zhuǎn)化率為a．則平衡時NH₃的濃度為

2a

V

mol/L

2a

V

mol/L

．
（3）1，3-丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1，3-丙二醇的路線如下：

某化工廠已購得乙烯11.2t，考慮到原料的充分利用，反應(yīng)②、③所需的CO和H₂可由以下兩個反應(yīng)獲得：
C+H₂O

高溫  .

CO+H₂     CH₄+H₂O

高溫  .

CO+3H₂
假設(shè)在生產(chǎn)過程中，反應(yīng)①、②、③中各有機物的轉(zhuǎn)化率均為100%．且反應(yīng)②中CO和H₂、反應(yīng)③中H₂的轉(zhuǎn)化率都為80%，計算至少需要焦炭

3.0

3.0

噸、甲烷

4.0

4.0

噸，才能滿足生產(chǎn)需要．

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科目：gzhx 來源： 題型：

菱錳礦的主要成分是碳酸錳，還含有Fe₂O₃、FeO、CaO、MgO等成分．某化工廠用廢鹽酸（質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為20%）與菱錳礦制備MnCl₂.4H₂O（106℃時失去一分子結(jié)晶水，198℃時失去全部結(jié)晶水），部分工藝流程如圖1：

（1）鹽酸與菱錳礦中碳酸錳反應(yīng)的化學(xué)方程式為

MnCO₃+2HCl=MnCl₂+CO₂↑+H₂O

MnCO₃+2HCl=MnCl₂+CO₂↑+H₂O

（2）酸浸取時，浸出時間對浸出率的影響如圖2所示，工業(yè)采用的浸取時間是60min，其可能的原因是

浸取時間為60分鐘時浸取率出現(xiàn)第一個峰值，此后時間延長對浸出率沒有明顯影響．從提高生產(chǎn)效率角度考慮再延長浸出時，浸出的增量不明顯，而且還會增大生產(chǎn)成本，選擇浸出時間為60分鐘較為合理

浸取時間為60分鐘時浸取率出現(xiàn)第一個峰值，此后時間延長對浸出率沒有明顯影響．從提高生產(chǎn)效率角度考慮再延長浸出時，浸出的增量不明顯，而且還會增大生產(chǎn)成本，選擇浸出時間為60分鐘較為合理

．
（3）圖1中“凈化劑X”可能是

MnCO₃

MnCO₃

．
（4）加入MnSO₄后控制實驗條件析出某種雜質(zhì)離子的鹽Y，鹽Y的主要成分是

MgSO₄

MgSO₄

．
（5）濃縮結(jié)晶時，必須一出現(xiàn)晶膜就立刻停止加熱，其原因是

若水分太少可能導(dǎo)致得到的晶體是失去部分結(jié)晶水的產(chǎn)物，導(dǎo)致產(chǎn)品不純

若水分太少可能導(dǎo)致得到的晶體是失去部分結(jié)晶水的產(chǎn)物，導(dǎo)致產(chǎn)品不純

．

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海水中含有豐富的化學(xué)元素，下面是某化工廠從海水中提取NaCl、Mg（以MgCl₂形式存在）和Br₂（以NaBr的形式存在）及綜合利用的生產(chǎn)流程簡圖：

請回答：
（1）在粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)，精制時所用的試劑為：
A．鹽酸     B．氯化鋇溶液      C．氫氧化鈉溶液       D．碳酸鈉溶液．
則加入試劑的順序是（填編號）

BDCA 或 CBDA 或BCDA等

BDCA 或 CBDA 或BCDA等

．
（2）目前工業(yè)上主要采用離子交換膜法電解飽和食鹽水，下列關(guān)于離子交換膜電解槽的敘述錯誤的是

D

D

．
A．精制飽和食鹽水進入陽極室             B．純水（加少量NaOH）進入陰極室
C．陰極產(chǎn)物為氫氧化鈉和氫氣             D．電解槽的陽極用金屬鐵網(wǎng)制成
（3）寫出電解飽和NaCl溶液的離子反應(yīng)方程式：

2Cl^-+2H₂O

通電  .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

2Cl^-+2H₂O

通電  .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

．
（4）此工業(yè)煅燒貝殼得到氧化鈣．石灰石和貝殼的主要成份相同，事實上，石灰石在許多化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)都發(fā)揮了極大的作用，請寫出一條化工生產(chǎn)中碳酸鈣參與的化學(xué)反應(yīng)方程式（此工業(yè)涉及的方程式除外）

CaCO₃+SiO₂

高溫  .

CaSiO₃+CO₂↑

CaCO₃+SiO₂

高溫  .

CaSiO₃+CO₂↑

．
（5）利用MgCl₂?6H₂O可制得無水氯化鎂，應(yīng)采取的措施是

在HCl氣流中加熱脫水（防止MgCl₂水解）

在HCl氣流中加熱脫水（防止MgCl₂水解）

．
（6）用熱空氣吹出的溴蒸氣可以用亞硫酸鈉溶液吸收，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

H₂O+Na₂SO₃+Br₂═Na₂SO₄+2HBr

H₂O+Na₂SO₃+Br₂═Na₂SO₄+2HBr

．

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科目：gzhx 來源： 題型：

海水中含有豐富的化學(xué)元素，下面是某化工廠從海水中提取NaCl、Mg（以MgCl₂形式存在）和Br₂（以NaBr的形式存在）及綜合利用的生產(chǎn)流程簡圖（如圖1）：

請回答下列問題：
（1）向Mg（OH）₂中加入鹽酸后，要獲得MgCl₂?6H₂O晶體，需要進行的實驗操作依次為

DEC

DEC

（填序號）．
A．蒸餾    B．灼燒    C．過濾
D．蒸發(fā)    E．冷卻結(jié)晶
（2）目前工業(yè)上主要采用隔膜法電解飽和食鹽水，下列關(guān)于隔膜電解槽的敘述錯誤的是

D

D

（填序號）．
A．隔膜的作用，防止氯氣和氫氧化鈉、氯氣和氫氣接觸而發(fā)生反應(yīng)
B．電解之前應(yīng)除去Ca、Mg，以防止電解時生成Ca（OH）₂、Mg（OH）₂，從而堵塞隔膜
C．陰極產(chǎn)物為氫氧化鈉和氫氣
D．電解槽的陽極用金屬鐵網(wǎng)制成
（3）母液中常含有MgCl₂、NaCl、MgSO₄、KCl等（其溶解度曲線如圖2所示），可進一步加工制得一些重要的產(chǎn)品．若將母液加熱升溫到60℃以上，隨著水分的蒸發(fā)，會逐漸析出晶體，此晶體的主要成分是

NaCl和MgSO₄

NaCl和MgSO₄

；過濾上述晶體后，將濾液降溫到30℃以下，又逐漸析出晶體，用一定量的冷水洗滌該晶體，最后可得到比較純凈的

KCl

KCl

晶體．

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