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精英家教網(wǎng) > 試題搜索列表 >向NaClO溶液中通入少量SO2的離子方程式為：

向NaClO溶液中通入少量SO2的離子方程式為：答案解析

科目：gzhx 來(lái)源： 題型：

下列敘述中正確的是（　?。?/div>

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科目：gzhx 來(lái)源：2011年安徽省高一年級(jí)化學(xué)競(jìng)賽試卷 題型：選擇題

下列敘述中正確的是

A.已知反應(yīng)：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化劑得到11mole-

B.向NaClO溶液中通入少量SO2的離子方程式為：ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2H+

C.已知反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，該反應(yīng)中Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D.某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：N2O、FeSO4、Fe2(SO4)3、HNO3、Fe(NO3)3、H2O，若H2O是生成物，則N2O是還原產(chǎn)物

 

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科目：gzhx 來(lái)源：2011年安徽省懷寧中學(xué)高一年級(jí)化學(xué)競(jìng)賽試卷 題型：單選題

下列敘述中正確的是

A．已知反應(yīng)：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化劑得到11mole-
B．向NaClO溶液中通入少量SO2的離子方程式為：ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2H+
C．已知反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，該反應(yīng)中Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D．某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：N2O、FeSO4、Fe2(SO4)3、HNO3、Fe(NO3)3、H2O，若H2O是生成物，則N2O是還原產(chǎn)物

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科目：gzhx 來(lái)源：2011年安徽省安慶市懷寧中學(xué)高一化學(xué)競(jìng)賽試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中正確的是（ ）
A．已知反應(yīng)：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化劑得到11mole-
B．向NaClO溶液中通入少量SO2的離子方程式為：ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2H+
C．已知反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，該反應(yīng)中Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D．某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：N2O、FeSO4、Fe2（SO4）3、HNO3、Fe（NO3）3、H2O，若H2O是生成物，則N2O是還原產(chǎn)物

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科目：gzhx 來(lái)源：不詳 題型：多選題

下列敘述中正確的是（　?。?table style="margin-left:0px;width:100%;">A．已知反應(yīng)：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化劑得到11mole-B．向NaClO溶液中通入少量SO2的離子方程式為：ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2H+C．已知反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，該反應(yīng)中Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D．某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：N2O、FeSO4、Fe2（SO4）3、HNO3、Fe（NO3）3、H2O，若H2O是生成物，則N2O是還原產(chǎn)物

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科目：gzhx 來(lái)源： 題型：多選題

下列敘述中正確的是


  1. A.
    已知反應(yīng)：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化劑得到11mole-
  2. B.
    向NaClO溶液中通入少量SO2的離子方程式為：ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2H+
  3. C.
    已知反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，該反應(yīng)中Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
  4. D.
    某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：N2O、FeSO4、Fe2(SO4)3、HNO3、Fe(NO3)3、H2O，若H2O是生成物，則N2O是還原產(chǎn)物

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科目：gzhx 來(lái)源： 題型：

下列敘述中正確的是

A.已知反應(yīng)：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化劑得到11mole-

B.向NaClO溶液中通入少量SO2的離子方程式為：ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2H+

C.已知反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，該反應(yīng)中Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D.某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：N2O、FeSO4、Fe2(SO4)3、HNO3、Fe(NO3)3、H2O，若H2O是生成物，則N2O是還原產(chǎn)物

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科目：gzhx 來(lái)源： 題型：

下列敘述中正確的是

A.已知反應(yīng)：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化劑得到11mole-

B.向NaClO溶液中通入少量SO2的離子方程式為：ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2H+

C.已知反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，該反應(yīng)中Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D.某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：N2O、FeSO4、Fe2(SO4)3、HNO3、Fe(NO3)3、H2O，若H2O是生成物，則N2O是還原產(chǎn)物

 

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科目：gzhx 來(lái)源： 題型：

已知電離平衡常數(shù)：H2CO3>HClO> HCO3－，氧化性：HClO > Cl2 >Br2> Fe3+>I2。下列有關(guān)離子反應(yīng)的敘述中正確的是：

A.能使pH試紙顯深紅色的溶液中， Fe3+、Cl－、Ba2+、Br－能大量共存

B.向溴水中加入足量FeCl2溶液能使溶液變成無(wú)色

C.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO－ + CO2 + H2O＝2HClO+CO32－

D.向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為： 2Fe2++ Cl2＝2Fe3+ + 2Cl－

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科目：gzhx 來(lái)源： 題型：

（2012?丹東模擬）已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中，正確的是（　?。?/div>

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科目：gzhx 來(lái)源： 題型：

已知電離平衡常數(shù)：K（H2CO3）＞K（HClO）＞K（HCO3-），氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中正確的是（　?。?/div>

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科目：gzhx 來(lái)源： 題型：

（2012?天津模擬）下表是25°C時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　?。?br />
化學(xué)式 CH3COOH HClO H2CO3
Ka 1.8×10-5 3.0×10-8 Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11

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科目：gzhx 來(lái)源：2012-2013學(xué)年江西省九校高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。

下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中，正確的是    （     ）

A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

B．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無(wú)色

C．向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式：2ClO－+CO2+H2O=  2HClO+CO32－

D．能使PH試紙顯深紅色的溶液中，F(xiàn)e3+、Cl－、Ba2+、Br－能大量共存

 

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科目：gzhx 來(lái)源：2011-2012學(xué)年浙江省高三上學(xué)期第二次統(tǒng)練化學(xué)試卷 題型：選擇題

已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。

  下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中，正確的是（    ）

A．能使PH試紙顯深紅色的溶液中，F(xiàn)e3+、Cl－、Ba2+、Br－能大量共存

B．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無(wú)色

C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式:

2ClO－+CO2+ H2O2HClO+CO32－

D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

 

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科目：gzhx 來(lái)源：2010-2011學(xué)年遼寧省高三第四次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：選擇題

已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中，正確的是（    ）

A．能使PH試紙顯深紅色的溶液中，F(xiàn)e3+、Cl－、Ba2+、Br－能大量共存

B．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無(wú)色

C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：

2ClO－+CO2+ H2O    2HClO+CO32－

D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

 

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科目：gzhx 來(lái)源：2012-2013學(xué)年遼寧省丹東市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中，正確的是（   ）

A．能使PH試紙顯深紅色的溶液中，F(xiàn)e3+、Cl－、Ba2+、Br－能大量共存

B．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無(wú)色

C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式: 2ClO－+CO2+H2O=2HClO+CO32－

D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

 

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科目：gzhx 來(lái)源：2010-2011學(xué)年安徽省“江南十?！备呷?lián)考（理綜）化學(xué)部分 題型：選擇題

已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中，正確的是（    ）

A．能使PH試紙顯深紅色的溶液中，F(xiàn)e3+、Cl－、Ba2+、Br－能大量共存

B．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無(wú)色

C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：

2ClO－+CO2+ H2O    2HClO+CO32－

D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

 

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科目：gzhx 來(lái)源：2013屆遼寧省丹東市寬甸二中高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中，正確的是（   ）

A．能使PH試紙顯深紅色的溶液中，F(xiàn)e3+、Cl－、Ba2+、Br－能大量共存
B．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無(wú)色
C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式: 2ClO－+CO2+H2O=2HClO+CO32－
D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

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科目：gzhx 來(lái)源： 題型：

已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中，正確的是（    ）

A．能使PH試紙顯深紅色的溶液中，F(xiàn)e3+、Cl－、Ba2+、Br－能大量共存

B．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無(wú)色

C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：

2ClO－+CO2+ H2O    2HClO+CO32－

D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

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科目：gzhx 來(lái)源：2011-2012學(xué)年安徽省望江縣高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷 題型：選擇題

已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。

下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中，正確的是（   ）

A．能使PH試紙顯深紅色的溶液中，F(xiàn)e3+、Cl－、Ba2+、Br－能大量共存

B．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溶液變成無(wú)色

C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：2ClO－+CO2+ H2O    2HClO+CO32－

D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

 

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