氙和氟反應(yīng)，生成XeF₂和XeF₄的固體混合物（設(shè)其平均分子式為XeF_a），將此混合物分為兩等份，分別進(jìn)行分析．
（1）用水處理一份固體，反應(yīng)為：XeF_a+H₂O→Xe↑+O₂↑+XeO₃+HF（未配平），得到60.00mL氣體，其中24.00mL為O₂，其余為Xe．
①溶液中的XeO₃能氧化30.00mL 1.000mol/L的Fe²⁺，生成Xe和Fe³⁺，則XeO₃的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol．
②若反應(yīng)式中O₂的系數(shù)為24，XeF_a的系數(shù)為，則XeO₃的系數(shù)為_(kāi)_____（用a表示）．
（2）用KI處理另一份固體，得到單質(zhì)Xe和碘，這些碘需要35.00mL 2.000mol/L Na₂S₂O₃溶液與之完全反應(yīng)：2Na₂S₂O₃+I₂→Na₂S₄O₆+2NaI
①XeF_a的總物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol（用a表示）．
②a=______．
③固體混合物中XeF₂與XeF₄的物質(zhì)的量之比n（XeF₂）：n（XeF₄）=______．

我國(guó)中醫(yī)藥已有數(shù)千年歷史，其獨(dú)特的療效使得經(jīng)深加工的中藥產(chǎn)品正逐步進(jìn)入國(guó)際市場(chǎng)，但國(guó)外在進(jìn)口中藥時(shí)對(duì)中藥的重金屬元素和有毒元素的含量等各項(xiàng)指標(biāo)檢查是非常嚴(yán)格的，因此把好出口中藥的質(zhì)量關(guān)是非常重要的。以下介紹了分析實(shí)驗(yàn)室對(duì)中草藥中可能的殘余有毒元素As的檢驗(yàn)方法和步驟（As在中草藥中主要以As₂O₃的形式存在）：

①取1000g中草藥樣品進(jìn)行前期處理制得待測(cè)溶液，此時(shí)樣品中可能含有的As元素將轉(zhuǎn)化為H₃AsO₃；

②將待測(cè)溶液轉(zhuǎn)移入250mL錐形瓶中，并加入2－3滴0.2%的淀粉溶液；

③用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定待測(cè)溶液至終點(diǎn)，消耗20.25mL標(biāo)準(zhǔn)I₂溶液，其間發(fā)生反應(yīng)：

H₃AsO₃＋ I₂＋ H₂O→H₃AsO₄＋  I^－＋ H^＋（未配平）

試回答下列問(wèn)題：

   （1）簡(jiǎn)述如何對(duì)少量的中草藥樣品進(jìn)行前期處理制得待測(cè)溶液？

                                                                        。

  （2）配平離子反應(yīng)方程式：__H₃AsO₃＋__I₂＋__H₂O— __H₃AsO₄＋__I^－＋__H^＋

   （3）0.2%的淀粉溶液的作用是       ，如何判斷滴定到達(dá)終點(diǎn)？              。

  （4）題中所用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液并非將碘單質(zhì)直接溶解于蒸餾水中制得，而是由0.1070g純KIO₃、過(guò)量的KI以及酸混合，并將其準(zhǔn)確稀釋到1000 mL而制得，請(qǐng)用一個(gè)離子反應(yīng)方程式說(shuō)明標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的形成過(guò)程                                      。

  （5）我國(guó)《藥用植物及制劑進(jìn)出口綠色行業(yè)標(biāo)準(zhǔn)》中限定：綠色中藥的砷含量不超過(guò)2.000mg/kg，試計(jì)算說(shuō)明該中草藥樣品是否合格？（不需計(jì)算過(guò)程）計(jì)算可知該樣品砷含量約為        mg/kg，故該草藥樣品        （填“合格”或“不合格”）。

(1)在一定條件下可以進(jìn)行如下反應(yīng)：H₂O +R₂O₈^n－+Mn²⁺→MnO₄^－+RO₄^2－ + H⁺ (未配平)，又知該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:2，則R₂O₈^n－中n的值為        。

(2)反應(yīng) 2KMnO₄ + 16HCl = 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑ + 8H₂O 可用于實(shí)驗(yàn)室制取氯氣

①用雙線橋表示出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況：

   2KMnO₄ + 16HCl = 2KCl + 2MnCl₂+ 5Cl₂↑+ 8H₂O 

②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該反應(yīng)產(chǎn)生2.24 L Cl₂時(shí)，消耗氧化劑        mol，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為        g。

（8分）我國(guó)對(duì)中藥中重金屬元素和有毒元素的含量等各項(xiàng)指標(biāo)檢查是非常嚴(yán)格的。下面是分析實(shí)驗(yàn)室對(duì)中草藥中可能的殘余有毒元素As的檢驗(yàn)方法和步驟（As在中草藥中主要以As₂O₃的形式存在）：

① 取1000g中草藥樣品進(jìn)行前期處理制得待測(cè)溶液，此時(shí)樣品中可能含有的As元素將轉(zhuǎn)化為H₃AsO₃；

② 將待測(cè)溶液轉(zhuǎn)移到250mL錐形瓶中，并加入2－3滴0.2%的淀粉溶液；

③ 用0.001mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定待測(cè)溶液至終點(diǎn)，消耗20.00mL標(biāo)準(zhǔn)I₂溶液，發(fā)生的反應(yīng)為：H₃AsO₃＋ I₂＋ H₂O→H₃AsO₄＋  I^－＋ H^＋（未配平）

試回答下列問(wèn)題：

（1）簡(jiǎn)述如何對(duì)中草藥樣品進(jìn)行前期處理制得待測(cè)溶液？                 。

（2）配平離子反應(yīng)方程式：__H₃AsO₃＋__I₂＋__H₂O— __H₃AsO₄＋__I^－＋__H^＋

（3）如何判斷滴定到達(dá)終點(diǎn)？                。

（4）我國(guó)《藥用植物及制劑進(jìn)出口綠色行業(yè)標(biāo)準(zhǔn)》中規(guī)定：綠色中藥的砷含量不能超過(guò)

2.000mg/kg，試計(jì)算該草藥樣品中砷含量為        mg/kg，則該草藥樣品      （填

“合格”或“不合格”）。

(1)在一定條件下可以進(jìn)行如下反應(yīng)：H₂O +R₂O₈^n－+Mn²⁺→MnO₄^－+RO₄^2－+ H⁺ (未配平)，又知該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:2，則R₂O₈^n－中n的值為       。
(2)反應(yīng) 2KMnO₄ + 16HCl =" 2KCl" + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑ + 8H₂O 可用于實(shí)驗(yàn)室制取氯氣
①用雙線橋表示出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況：
2KMnO₄ + 16HCl =" 2KCl" + 2MnCl₂+ 5Cl₂↑+ 8H₂O 
②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該反應(yīng)產(chǎn)生2.24 L Cl₂時(shí)，消耗氧化劑       mol，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為       g。

①P+A→Q+B  ②L+O₂→M+H₂O  ③L+M→R+H₂O  ④B+H₂O→A+O₂

（1）若五種含氮元素的物質(zhì)中，有一種是硝酸，則硝酸是_________，理由是_________________________________。

（2）反應(yīng)②必須在催化劑（鉑、氧化鐵等）作用下，加熱到一定溫度時(shí)方能發(fā)生，此反應(yīng)在化工生產(chǎn)上有重要用途。據(jù)此推斷在同溫同壓下，若物質(zhì)R的密度比二氧化碳的密度小，則R的化學(xué)式為_(kāi)_________。

（3）某學(xué)生寫(xiě)出下面三個(gè)含氮物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系式：

(a)M+P→N₂O₃+H₂O  (b)N₂O₄+H₂O→P+Q  (c)M+L→Q+H₂O

其中一定不可能實(shí)現(xiàn)的是____________，理由是_________________________________。

（10分）碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，無(wú)臭無(wú)味。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘，在堿性介質(zhì)中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀。碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560 ℃開(kāi)始分解。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下圖所示。

（1）在反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)I₂＋KClO₃＋H₂O→KH(IO₃)₂＋KCl＋Cl₂（未配平），生成兩種還原產(chǎn)物所得電子數(shù)目相同，請(qǐng)寫(xiě)出已配平的該反應(yīng)的化學(xué)方程式：            。

（2）步驟②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是            。

（3）步驟③要保持溶液微沸1小時(shí)以完全排出氯氣，排出氯氣的原因?yàn)?u>            。

（4）參照下表碘酸鉀的溶解度，步驟⑾得到碘酸鉀晶體，應(yīng)采用的方法是             。

（5）KIO₃可用電解的方法制得，原理是以石墨為陽(yáng)極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液?？偡磻?yīng)方程式為KI＋3H₂O=KIO₃＋3H₂↑，則陰極的電極反應(yīng)式為             。

(1)在一定條件下可以進(jìn)行如下反應(yīng)：H₂O +R₂O₈^n－+Mn²⁺→MnO₄^－+RO₄^2－ + H⁺ (未配平)，又知該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:2，則R₂O₈^n－中n的值為        。

(2)反應(yīng) 2KMnO₄ + 16HCl = 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑ + 8H₂O 可用于實(shí)驗(yàn)室制取氯氣

①用雙線橋表示出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況：

   2KMnO₄ + 16HCl = 2KCl + 2MnCl₂+ 5Cl₂↑+ 8H₂O 

②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該反應(yīng)產(chǎn)生2.24 L Cl₂時(shí)，消耗氧化劑        mol，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為        g。

碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，無(wú)臭無(wú)味，酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘，在堿性介質(zhì)中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀。碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560℃開(kāi)始分解。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下，在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：I₂＋KClO₃＋H₂O→KH(IO₃)₂＋KCl＋Cl₂（未配平）

（1）在反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)I₂＋KClO₃＋H₂O→KH(IO₃)₂＋KCl＋Cl₂（未配平），生成兩種還原產(chǎn)物所得電子數(shù)目相同，請(qǐng)寫(xiě)出已配平的該反應(yīng)的化學(xué)方程式： _______________。

若有1 mol I₂完全反應(yīng)，則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_(kāi)_____（設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）

（2）步驟②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是________________________。

（3）步驟③要保持溶液微沸1小時(shí)以完全排出氯氣，排出氯氣的原因?yàn)開(kāi)_______。

（4）參照下表碘酸鉀的溶解度，步驟11得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是__________。

（5）KIO₃可用電解的方法制得，原理是：以石墨為陽(yáng)極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液。總反應(yīng)方程式為KI＋3H₂O=KIO₃＋3H₂↑，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：___________________________。

(1)在一定條件下可以進(jìn)行如下反應(yīng)：H₂O+R₂O₈^n－+Mn²⁺→MnO₄^－+RO₄^2－ + H⁺ (未配平)，又知該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:2，則R₂O₈^n－中n的值為        。

(2)反應(yīng) 2KMnO₄ + 16HCl = 2KCl + 2MnCl₂+ 5Cl₂↑ + 8H₂O 可用于實(shí)驗(yàn)室制取氯氣

①用雙線橋表示出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況：

   2KMnO₄ + 16HCl = 2KCl + 2MnCl₂+5Cl₂↑+ 8H₂O 

②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該反應(yīng)產(chǎn)生2.24 L Cl₂時(shí)，消耗氧化劑        mol，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為        g。

（10分）碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，無(wú)臭無(wú)味。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘，在堿性介質(zhì)中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀。碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560 ℃開(kāi)始分解。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下圖所示。

（1）在反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)I₂＋KClO₃＋H₂O→KH(IO₃)₂＋KCl＋Cl₂（未配平），生成兩種還原產(chǎn)物所得電子數(shù)目相同，請(qǐng)寫(xiě)出已配平的該反應(yīng)的化學(xué)方程式：             。

（2）步驟②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是             。

（3）步驟③要保持溶液微沸1小時(shí)以完全排出氯氣，排出氯氣的原因?yàn)?u>             。

（4）參照下表碘酸鉀的溶解度，步驟⑾得到碘酸鉀晶體，應(yīng)采用的方法是             。

（5）KIO₃可用電解的方法制得，原理是以石墨為陽(yáng)極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液。總反應(yīng)方程式為KI＋3H₂O=KIO₃＋3H₂↑，則陰極的電極反應(yīng)式為             。

碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，無(wú)臭無(wú)味，酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘，在堿性介質(zhì)中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀。碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560℃開(kāi)始分解。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下，在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：I₂＋KClO₃＋H₂O→KH(IO₃)₂＋KCl＋Cl₂（未配平）

（1）在反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)I₂＋KClO₃＋H₂O→KH(IO₃)₂＋KCl＋Cl₂（未配平），生成兩種還原產(chǎn)物所得電子數(shù)目相同，請(qǐng)寫(xiě)出已配平的該反應(yīng)的化學(xué)方程式： _______________。

若有1 mol I₂完全反應(yīng)，則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_(kāi)_____（設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）

（2）步驟②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是________________________。

（3）步驟③要保持溶液微沸1小時(shí)以完全排出氯氣，排出氯氣的原因?yàn)開(kāi)_______。

（4）參照下表碘酸鉀的溶解度，步驟11得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是__________。

（5）KIO₃可用電解的方法制得，原理是：以石墨為陽(yáng)極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液?？偡磻?yīng)方程式為KI＋3H₂O=KIO₃＋3H₂↑，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：___________________________。

我國(guó)中醫(yī)藥已有數(shù)千年歷史，其獨(dú)特的療效使得經(jīng)深加工的中藥產(chǎn)品正逐步進(jìn)入國(guó)際市場(chǎng)，但國(guó)外在進(jìn)口中藥時(shí)對(duì)中藥的重金屬元素和有毒元素的含量等各項(xiàng)指標(biāo)檢查是非常嚴(yán)格的，因此把好出口中藥的質(zhì)量關(guān)是非常重要的。以下介紹了分析實(shí)驗(yàn)室對(duì)中草藥中可能的殘余有毒元素As的檢驗(yàn)方法和步驟（As在中草藥中主要以As₂O₃的形式存在）：

①取1000g中草藥樣品進(jìn)行前期處理制得待測(cè)溶液，此時(shí)樣品中可能含有的As元素將轉(zhuǎn)化為H₃AsO₃；

②將待測(cè)溶液轉(zhuǎn)移入250mL錐形瓶中，并加入2－3滴0.2%的淀粉溶液；

③用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定待測(cè)溶液至終點(diǎn)，消耗20.25mL標(biāo)準(zhǔn)I₂溶液，其間發(fā)生反應(yīng)：

H₃AsO₃＋ I₂＋ H₂O→H₃AsO₄＋  I^－＋ H^＋（未配平）

試回答下列問(wèn)題：

   （1）簡(jiǎn)述如何對(duì)少量的中草藥樣品進(jìn)行前期處理制得待測(cè)溶液？

                                                                       。

  （2）配平離子反應(yīng)方程式：__H₃AsO₃＋__I₂＋__H₂O— __H₃AsO₄＋__I^－＋__H^＋

   （3）0.2%的淀粉溶液的作用是      ，如何判斷滴定到達(dá)終點(diǎn)？             。

  （4）題中所用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液并非將碘單質(zhì)直接溶解于蒸餾水中制得，而是由0.1070g純KIO₃、過(guò)量的KI以及酸混合，并將其準(zhǔn)確稀釋到1000 mL而制得，請(qǐng)用一個(gè)離子反應(yīng)方程式說(shuō)明標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的形成過(guò)程                                     。

  （5）我國(guó)《藥用植物及制劑進(jìn)出口綠色行業(yè)標(biāo)準(zhǔn)》中限定：綠色中藥的砷含量不超過(guò)2.000mg/kg，試計(jì)算說(shuō)明該中草藥樣品是否合格？（不需計(jì)算過(guò)程）計(jì)算可知該樣品砷含量約為        mg/kg，故該草藥樣品       （填“合格”或“不合格”）。

L、M、R、P、Q分別代表五種含不同化合價(jià)的氮元素的物質(zhì)，A、B分別代表兩種含不同氯元素的物質(zhì)（每種物質(zhì)中，氮和氯元素的化合價(jià)只有一種）；又知M中氮元素的化合價(jià)要比Q物質(zhì)中氮元素的化合價(jià)低。在一定條件下，它們會(huì)發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化（未配平）：

①P+A→Q+B  ②L+O₂→M+H₂O  ③L+M→R+H₂O  ④B+H₂O→A+O₂

（1）若五種含氮元素的物質(zhì)中，有一種是硝酸，則硝酸是_______________________，理由是_____________________________________________________________________________。

（2）反應(yīng)②必須在催化劑（鉑、氧化鐵等）作用下，加熱到一定溫度時(shí)方能發(fā)生，此反應(yīng)在化工生產(chǎn)上有重要用途。據(jù)此推斷在同溫同壓下，若物質(zhì)R的密度比二氧化碳的密度小，則R的化學(xué)式為_(kāi)__________________________________________________________________。

（3）某學(xué)生寫(xiě)出下面三個(gè)含氮物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系式：

(a)M+P→N₂O₃+H₂O  (b)N₂O₄+H₂O→P+Q  (c)M+L→Q+H₂O

其中一定不可能實(shí)現(xiàn)的是____________，理由是____________________________________

______________________________________________________________________________。

（10分）碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，無(wú)臭無(wú)味。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘，在堿性介質(zhì)中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀。碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560 ℃開(kāi)始分解。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下圖所示。

（1）在反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)I₂＋KClO₃＋H₂O→KH(IO₃)₂＋KCl＋Cl₂（未配平），生成兩種還原產(chǎn)物所得電子數(shù)目相同，請(qǐng)寫(xiě)出已配平的該反應(yīng)的化學(xué)方程式：            。
（2）步驟②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是            。
（3）步驟③要保持溶液微沸1小時(shí)以完全排出氯氣，排出氯氣的原因?yàn)?u>            。
（4）參照下表碘酸鉀的溶解度，步驟⑾得到碘酸鉀晶體，應(yīng)采用的方法是            。