電解100mL 16%的氫氧化鈉溶液（密度為1g/cm³），用石墨作電極，10min后電解液的濃度為19.5%，這是因為（           ?。?

A．溶質(zhì)增加了3.5g

B．氫氧化鈉的物質(zhì)的量不變，而水被電解了1mol

C．氫氧化鈉的消耗比水的消耗少

D．氫氧化鈉不參加反應，只有水參加反應，且放出H₂和O₂，消耗了18g水

（9分）某研究性學習小組將下列裝置如圖連接，a、b、c、d、g、h都是惰性電極。A中盛有100mlCuSO₄溶液；B中盛有100g質(zhì)量分數(shù)為16%的氫氧化鈉溶液；將電源接通后，在g極附近顯紅色。

試回答下列問題:

（1）電源M極的名稱是______。

（2）通電一段時間，取出電極，向A中加入4.9gCu(OH)₂，溶液與電解前相同，則電解時電路中通過的電子為_________mol，原CuSO₄溶液物質(zhì)的量濃度為________mol•L^-1；

(3)B中d的電極反應式為________________________________________________，

   d極上產(chǎn)生的氣體體積為____________L(標況)

(4)欲用C裝置給銅鍍銀，f是__________(填銀或銅)，電鍍液是__________溶液。

(5)電解后將D中溶液倒入燒杯，稀釋至200ml，此時溶液的PH=_______。

A.溶質(zhì)增加了3.5 g                           B.有1 mol NaOH被電解

C.在陽極生成2 g H₂                         D.在陽極生成16 g O₂

電解84.7mL、質(zhì)量分數(shù)為16%的氫氧化鈉溶液（密度1.18g·cm^-3），過一段時間后，電解所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.5%（用石墨作電極），這是因為（   ）

（A）溶質(zhì)增加了3.5g       （B）有1mol水被電解

（C）在陽極生成2gH₂      （D）在陽極生成16gO₂

接觸法制硫酸排放的尾氣中，含少量的二氧化硫．為防止污染大氣，在排放前設法進行綜合利用．

(1)某硫酸廠每天排放的1萬尾氣中含0.2%(體積分數(shù))的．用氫氧化鈉溶液、石灰及氧氣處理后，假設硫元素不損失，理論上可得到多少千克石膏(·2)？

(2)如果將一定體積的尾氣通入100ml 2mol·的氫氧化鈉溶液中使其完全反應，經(jīng)測定所得溶液含16.7g溶質(zhì)．試分析該溶液的成分，并計算確定各成分的物質(zhì)的量．

(3)某工廠在尾氣處理制石膏的過程中，中間產(chǎn)物是亞硫酸氫鈉．調(diào)節(jié)尾氣排放的流量，以取得二氧化硫與氫氧化鈉間物質(zhì)的量的最佳比值，從而提高亞硫酸氫鈉的產(chǎn)量．現(xiàn)設n()，n(NaOH)，分別表示二氧化硫、氫氧化鈉和亞硫酸氫鈉的物質(zhì)的量，且＝x，試寫出x在不同取值范圍時，與n()、n(NaOH)間的關(guān)系式．

接觸法制硫酸排放的尾氣中，含少量的二氧化碳．為防止污染大氣，在排放前設法進行綜合利用．

(1)某硫酸廠每天排放的1萬(標準狀況下測定)尾氣中含0.2%(體積分數(shù))的．問用氫氧化鈉溶液、石灰及氧氣處理后，假設硫元素不損失，理論上可得到多少kg石膏()．

(2)如果將一定體積的尾氣通入100mL 2的氫氧化鈉溶液使其完全反應，經(jīng)測定所得溶液含16.7g溶質(zhì)．試分析該溶液的成份，并計算確定各成份的物質(zhì)的量．

(3)工廠在尾氣處理制石膏的過程中，中間產(chǎn)物是亞硫酸氫鈉，調(diào)節(jié)尾氣排放的流量，以取得二氧化硫與氫氧化鈉間物質(zhì)的量

的最佳比值，從而提高亞硫酸氫鈉的產(chǎn)量．現(xiàn)設n、nNaOH、n分別表示二氧化硫、氫氧化鈉和亞硫酸氫鈉的物質(zhì)的量，且=X，試寫出X在不同取值范圍時，n()的值或n()與n()、n(NaOH)間的關(guān)系式．

電解84.7mL、質(zhì)量分數(shù)為16%的氫氧化鈉溶液（密度1.18g·cm^-3），過一段時間后，電解所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.5%（用石墨作電極），這是因為（  ）

A.溶質(zhì)增加了3.5 g

B.有1 mol水被電解

C.在陽極生成了2 g H₂

D.在陽極生成了16 g O₂

電解84.7mL、質(zhì)量分數(shù)為16%的氫氧化鈉溶液（密度1.18g·cm^-3），過一段時間后，電解所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.5%（用石墨作電極），這是因為

1. A.
   溶質(zhì)增加了3.5g
2. B.
   有1mol水被電解
3. C.
   在陽極生成2g H₂
4. D.
   在陽極生成16g O₂

（9分）某研究性學習小組將下列裝置如圖連接，a、b、c、d、g、h都是惰性電極。A中盛有100mlCuSO₄溶液；B中盛有100g質(zhì)量分數(shù)為16%的氫氧化鈉溶液；將電源接通后，在g極附近顯紅色。

試回答下列問題:

（1）電源M極的名稱是______。

（2）通電一段時間，取出電極，向A中加入4.9gCu(OH)₂，溶液與電解前相同，則電解時電路中通過的電子為_________mol，原CuSO₄溶液物質(zhì)的量濃度為________mol•L^-1；

(3)B中d的電極反應式為________________________________________________，

   d極上產(chǎn)生的氣體體積為____________L(標況)

(4)欲用C裝置給銅鍍銀，f是__________(填銀或銅)，電鍍液是__________溶液。

(5)電解后將D中溶液倒入燒杯，稀釋至200ml，此時溶液的PH=_______。

（9分）某研究性學習小組將下列裝置如圖連接，a、b、c、d、g、h都是惰性電極。A中盛有100mlCuSO₄溶液；B中盛有100g質(zhì)量分數(shù)為16%的氫氧化鈉溶液；將電源接通后，在g極附近顯紅色。

試回答下列問題:
（1）電源M極的名稱是______。
（2）通電一段時間，取出電極，向A中加入4.9gCu(OH)₂，溶液與電解前相同，則電解時電路中通過的電子為_________mol，原CuSO₄溶液物質(zhì)的量濃度為________mol?L^-1；
(3)B中d的電極反應式為________________________________________________，
d極上產(chǎn)生的氣體體積為____________L(標況)
(4)欲用C裝置給銅鍍銀，f是__________(填銀或銅)，電鍍液是__________溶液。
(5)電解后將D中溶液倒入燒杯，稀釋至200ml，此時溶液的PH=_______。

（10分）工業(yè)上生產(chǎn)氯氣，常用電解槽中電解飽和食鹽水，為了避免電解產(chǎn)物之間發(fā)生反應，常用陽離子交換膜將電解槽隔成兩部分。下圖（左圖）為電解槽的示意圖。

⑴這種陽離子交換膜，只允許溶液中的   ▲   通過。(填下列微粒的編號)

⑵寫出在電解過程中陽極發(fā)生的電極方程式：   ▲   。

⑶已知某電解槽每小時加入10%的氫氧化鈉溶液10kg，每小時能收集到標況下的氫氣896L,而且兩邊的水不能自由流通。則理論上計算，電解后流出的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)為

   ▲   。

⑷某化學課外興趣小組設計了用電解法制取乙醇鈉的工業(yè)方法，所用的電解槽如上右圖所示，設計要求：①所用的交換膜不能讓分子自由通過；②電解過程中消耗的原料是氫氧化鈉和乙醇?；卮鹣铝袉栴}：

①寫出在電解過程中陰極發(fā)生的電極方程式   ▲   。

②最后從乙醇鈉的乙醇溶液中分離得到純凈乙醇鈉固體的方法是：   ▲   。

圖1是氯堿工業(yè)中離子交換膜電解槽示意圖，其中離子交換膜是“陽離子交換膜”，它有一特殊的性質(zhì)——只允許陽離子通過而阻止陰離子和氣體通過。

⑴、工業(yè)食鹽含Ca²⁺、Mg²⁺等雜質(zhì)。精制過程發(fā)生反應的離子方程式為  ▲  ，  ▲  。

⑵、如果粗鹽中SO含量較高，必須添加鋇式劑除去SO，該鋇試劑可以是  ▲  。

A．Ba(OH)₂        B．Ba(NO₃)₂       C．BaCl₂ 

⑶、為有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入試劑的合理順序為  ▲  。

A．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加鋇試劑 

B．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na₂CO₃    

C．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na₂CO₃

⑷、電解后得到的氫氧化鈉溶液從  ▲  口流出，b口排出的是  ▲  氣體，電極1應連接電源的

  ▲  極（填“正”或“負”極）；理論上講，從f口加入純水即可，但實際生產(chǎn)中，純水中要加入一定量的NaOH溶液，其原因是  ▲  。

⑸、圖2是根據(jù)氯堿工業(yè)中離子交換膜技術(shù)原理，設計的電解Na₂SO₄溶液生產(chǎn)NaOH和H₂SO₄溶液的裝置。請回答：

①、a為  ▲  （填“陽”、“陰”）離子交換膜。

②、陽極的電極反應式是  ▲  。

③、從D、E口流出或流進的物質(zhì)的化學式分別為  ▲  ，  ▲  。

圖1是氯堿工業(yè)中離子交換膜電解槽示意圖，其中離子交換膜是“陽離子交換膜”，它有一特殊的性質(zhì)——只允許陽離子通過而阻止陰離子和氣體通過。

⑴、工業(yè)食鹽含Ca²⁺、Mg²⁺等雜質(zhì)。精制過程發(fā)生反應的離子方程式為  ▲  ，  ▲  。

⑵、如果粗鹽中SO含量較高，必須添加鋇式劑除去SO，該鋇試劑可以是  ▲  。

A．Ba(OH)₂        B．Ba(NO₃)₂       C．BaCl₂ 

⑶、為有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入試劑的合理順序為  ▲  。

A．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加鋇試劑 

B．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na₂CO₃    

C．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na₂CO₃

⑷、電解后得到的氫氧化鈉溶液從  ▲  口流出，b口排出的是  ▲  氣體，電極1應連接電源的

  ▲  極（填“正”或“負”極）；理論上講，從f口加入純水即可，但實際生產(chǎn)中，純水中要加入一定量的NaOH溶液，其原因是  ▲  。

⑸、圖2是根據(jù)氯堿工業(yè)中離子交換膜技術(shù)原理，設計的電解Na₂SO₄溶液生產(chǎn)NaOH和H₂SO₄溶液的裝置。請回答：

①、a為  ▲  （填“陽”、“陰”）離子交換膜。

②、陽極的電極反應式是  ▲  。

③、從D、E口流出或流進的物質(zhì)的化學式分別為  ▲  ，  ▲  。

（10分）工業(yè)上生產(chǎn)氯氣，常用電解槽中電解飽和食鹽水，為了避免電解產(chǎn)物之間發(fā)生反應，常用陽離子交換膜將電解槽隔成兩部分。下圖（左圖）為電解槽的示意圖。

⑴這種陽離子交換膜，只允許溶液中的  ▲   通過。(填下列微粒的編號)

⑵寫出在電解過程中陽極發(fā)生的電極方程式：   ▲   。

⑶已知某電解槽每小時加入10%的氫氧化鈉溶液10kg，每小時能收集到標況下的氫氣896L,而且兩邊的水不能自由流通。則理論上計算，電解后流出的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)為

   ▲   。

⑷某化學課外興趣小組設計了用電解法制取乙醇鈉的工業(yè)方法，所用的電解槽如上右圖所示，設計要求：①所用的交換膜不能讓分子自由通過；②電解過程中消耗的原料是氫氧化鈉和乙醇?；卮鹣铝袉栴}：

①寫出在電解過程中陰極發(fā)生的電極方程式   ▲   。

②最后從乙醇鈉的乙醇溶液中分離得到純凈乙醇鈉固體的方法是：   ▲   。

以鐵為陽極，銅為陰極電解足量的氫氧化鈉溶液。當生成2mol氫氧化鐵沉淀時共消耗的水的物質(zhì)的量為

A.2 mol        B.3 mol       C.4 mol      D.5mol

圖1是氯堿工業(yè)中離子交換膜電解槽示意圖，其中離子交換膜是“陽離子交換膜”，它有一特殊的性質(zhì)——只允許陽離子通過而阻止陰離子和氣體通過。

⑴、工業(yè)食鹽含Ca²⁺、Mg²⁺等雜質(zhì)。精制過程發(fā)生反應的離子方程式為 ▲ ， ▲ 。
⑵、如果粗鹽中SO含量較高，必須添加鋇式劑除去SO，該鋇試劑可以是 ▲ 。
A．Ba(OH)₂       B．Ba(NO₃)₂      C．BaCl₂ 
⑶、為有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入試劑的合理順序為 ▲ 。
A．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加鋇試劑 
B．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na₂CO₃   
C．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na₂CO₃
⑷、電解后得到的氫氧化鈉溶液從 ▲ 口流出，b口排出的是 ▲ 氣體，電極1應連接電源的
 ▲ 極（填“正”或“負”極）；理論上講，從f口加入純水即可，但實際生產(chǎn)中，純水中要加入一定量的NaOH溶液，其原因是 ▲ 。
⑸、圖2是根據(jù)氯堿工業(yè)中離子交換膜技術(shù)原理，設計的電解Na₂SO₄溶液生產(chǎn)NaOH和H₂SO₄溶液的裝置。請回答：
①、a為 ▲ （填“陽”、“陰”）離子交換膜。
②、陽極的電極反應式是 ▲ 。
③、從D、E口流出或流進的物質(zhì)的化學式分別為 ▲ ， ▲ 。

工業(yè)上生產(chǎn)氯氣常用電解槽中電解飽和食鹽水，為了避免電解產(chǎn)物之間發(fā)生反應，常用陽離子交換膜將電解槽隔成兩部分。下圖（左圖）為電解槽的示意圖。

（1）這種陽離子交換膜，只允許溶液中的             通過。（填下列微粒的編號）

①H₂   ②Cl₂   ③H⁺  ④Cl^－   ⑤Na⁺  ⑥OH^－             

（2）寫出在電解過程中發(fā)生的電極方程式陽極：                              。

（3）已知某電解槽每小時加入10%的氫氧化鈉溶液10kg，每小時能收集到標況下的氫氣896L，而且兩邊的水不能自由流通。則理論上計算，電解后流出的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)為                              。

（4）某化學課外興趣小組設計了用電解法制取乙醇鈉的工業(yè)方法，所用的電解槽如上右圖所示，設計要求：①所用的交換膜不能讓分子自由通過；②電解過程中消耗的原料是氫氧化鈉和乙醇?；卮鹣铝袉栴}：

①寫出在電解過程中發(fā)生的電極方程式

陰極：                                       。

②最后從乙醇鈉的乙醇溶液中分離得到純凈乙醇鈉固體的方法是：            。