可溶性氯化物中氯含量的測定常采用莫爾法，此法是以K₂CrO₄為指示劑，用AgNO₃標準溶液進行滴定。其實驗步驟為：

一、配制0.100mol·L^－1AgNO₃溶液

準確稱取AgNO₃8.50g，溶于500mL不含氯離子的蒸餾水中，搖勻后，貯存于帶玻璃塞的棕色試劑瓶中。

二、0.100mol·L^－1AgNO₃溶液的標定

準確稱取0.585g NaCl于100mL燒杯中，用蒸餾水溶解后，定量轉(zhuǎn)移入100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻。

取所配NaCl溶液25.00mL 3份，分別置于錐形瓶中，加25mL水，1mL 5% K₂CrO₄溶液，在不斷搖動下用AgNO₃溶液滴定，至溶液呈磚紅色[2Ag^＋＋CrO===Ag₂CrO₄↓(磚紅色)]。實驗測得三次所耗硝酸銀溶液體積的平均值為26.32mL。

三、氯化物試樣中氯的測定

準確移取25.00mL氯化物試液3份，分別置于錐形瓶中，加入25mL水，1mL 5% K₂CrO₄溶液，在不斷搖動下用AgNO₃標準溶液滴定至溶液呈磚紅色。實驗測得三次所耗硝酸銀溶液的體積的平均值為VmL。

回答下列問題：

(1)NaCl固體使用前，要將其置于坩堝中加熱，并用　　　　　不斷攪拌，以除掉氯化鈉晶體中的水。

(2)AgNO₃溶液需要標定的主要原因是　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

(3)指示劑CrO在溶液中存在下列的平衡：2H^＋＋2CrO2HCrOCr₂O＋H₂O，由此判斷該滴定適宜的pH值范圍可能是　　　。(填代號)

A.1——6.5　　　　　B.6.5——10.5　　　　　C.10.5——14

(4)用硝酸銀滴定氯離子達到化學計量點時，c(Ag^＋)＝c(Cl^－)，若此時要求不生成Ag₂CrO₄沉淀，c(CrO)最大不能超過　　　　　　　　mol·L^－1，因此，實驗中對指示劑的濃度有較高的要求。(已知：K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10，K_sp(Ag₂CrO₄)＝1.8×10^－12)

(5)CrO的黃色對滴定終點的判斷沒有影響的原因是　　　　　　　 　　　　　　　。

(6)AgNO₃標準溶液的準確濃度為　　　　　mol·L^－1，列出計算可溶性氯化物試液中氯元素的含量的式子：　　　　　　　　　　　　g·L^－1。

可溶性氯化物中氯含量的測定常采用莫爾法，此法是以K₂CrO₄為指示劑，用AgNO₃標準溶液進行滴定。其實驗步驟為：

一、配制0.100mol·L^－1AgNO₃溶液

準確稱取AgNO₃8.50g，溶于500mL不含氯離子的蒸餾水中，搖勻后，貯存于帶玻璃塞的棕色試劑瓶中。

二、0.100mol·L^－1AgNO₃溶液的標定

準確稱取0.585g NaCl于100mL燒杯中，用蒸餾水溶解后，定量轉(zhuǎn)移入100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻。

取所配NaCl溶液25.00mL 3份，分別置于錐形瓶中，加25mL水，1mL 5% K₂CrO₄溶液，在不斷搖動下用AgNO₃溶液滴定，至溶液呈磚紅色[2Ag^＋＋CrO===Ag₂CrO₄↓(磚紅色)]。實驗測得三次所耗硝酸銀溶液體積的平均值為26.32mL。

三、氯化物試樣中氯的測定

準確移取25.00mL氯化物試液3份，分別置于錐形瓶中，加入25mL水，1mL 5% K₂CrO₄溶液，在不斷搖動下用AgNO₃標準溶液滴定至溶液呈磚紅色。實驗測得三次所耗硝酸銀溶液的體積的平均值為VmL。

回答下列問題：

(1)NaCl固體使用前，要將其置于坩堝中加熱，并用　　　　　不斷攪拌，以除掉氯化鈉晶體中的水。

(2)AgNO₃溶液需要標定的主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

(3)指示劑CrO在溶液中存在下列的平衡：2H^＋＋2CrO2HCrOCr₂O＋H₂O，由此判斷該滴定適宜的pH值范圍可能是　　　。(填代號)

A.1——6.5　　　　　B.6.5——10.5　　　　　C.10.5——14

(4)用硝酸銀滴定氯離子達到化學計量點時，c(Ag^＋)＝c(Cl^－)，若此時要求不生成Ag₂CrO₄沉淀，c(CrO)最大不能超過　　　　　　　　mol·L^－1，因此，實驗中對指示劑的濃度有較高的要求。(已知：K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10，K_sp(Ag₂CrO₄)＝1.8×10^－12)

(5)CrO的黃色對滴定終點的判斷沒有影響的原因是　　　　　　　 　　　　　　　。

(6)AgNO₃標準溶液的準確濃度為　　　　　mol·L^－1，列出計算可溶性氯化物試液中氯元素的含量的式子：　　　　　　　　　　　　g·L^－1。

可溶性氯化物中氯含量的測定常采用莫爾法，此法是以K₂CrO₄為指示劑，用AgNO₃標準溶液進行滴定。其實驗步驟為：
一、配制0.100mol·L^－1AgNO₃溶液
準確稱取AgNO₃8.50g，溶于500mL不含氯離子的蒸餾水中，搖勻后，貯存于帶玻璃塞的棕色試劑瓶中。
二、0.100mol·L^－1AgNO₃溶液的標定
準確稱取0.585g NaCl于100mL燒杯中，用蒸餾水溶解后，定量轉(zhuǎn)移入100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻。
取所配NaCl溶液25.00mL 3份，分別置于錐形瓶中，加25mL水，1mL 5% K₂CrO₄溶液，在不斷搖動下用AgNO₃溶液滴定，至溶液呈磚紅色[2Ag^＋＋CrO===Ag₂CrO₄↓(磚紅色)]。實驗測得三次所耗硝酸銀溶液體積的平均值為26.32mL。
三、氯化物試樣中氯的測定
準確移取25.00mL氯化物試液3份，分別置于錐形瓶中，加入25mL水，1mL 5% K₂CrO₄溶液，在不斷搖動下用AgNO₃標準溶液滴定至溶液呈磚紅色。實驗測得三次所耗硝酸銀溶液的體積的平均值為VmL。
回答下列問題：
(1)NaCl固體使用前，要將其置于坩堝中加熱，并用　　　　　不斷攪拌，以除掉氯化鈉晶體中的水。
(2)AgNO₃溶液需要標定的主要原因是　　　　　　　　　　　　　 　　　　。
(3)指示劑CrO在溶液中存在下列的平衡：2H^＋＋2CrO2HCrOCr₂O＋H₂O，由此判斷該滴定適宜的pH值范圍可能是　　　。(填代號)
A.1——6.5　　　　　B.6.5——10.5　　　　　C.10.5——14
(4)用硝酸銀滴定氯離子達到化學計量點時，c(Ag^＋)＝c(Cl^－)，若此時要求不生成Ag₂CrO₄沉淀，c(CrO)最大不能超過　　　　　　　　mol·L^－1，因此，實驗中對指示劑的濃度有較高的要求。(已知：K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10，K_sp(Ag₂CrO₄)＝1.8×10^－12)
(5)CrO的黃色對滴定終點的判斷沒有影響的原因是　　　　　　　 　　　　　　　。
(6)AgNO₃標準溶液的準確濃度為　　　　　mol·L^－1，列出計算可溶性氯化物試液中氯元素的含量的式子：　　　　　　　　　　　　g·L^－1。

可溶性氯化物中氯含量的測定常采用莫爾法，此法是以K₂CrO₄為指示劑，用AgNO₃標準溶液進行滴定。其實驗步驟為：

一、配制0.100mol·L^－1AgNO₃溶液

準確稱取AgNO₃8.50g，溶于500mL不含氯離子的蒸餾水中，搖勻后，貯存于帶玻璃塞的棕色試劑瓶中。

二、0.100mol·L^－1AgNO₃溶液的標定

準確稱取0.585g NaCl于100mL燒杯中，用蒸餾水溶解后，定量轉(zhuǎn)移入100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻。

取所配NaCl溶液25.00mL 3份，分別置于錐形瓶中，加25mL水，1mL 5% K₂CrO₄溶液，在不斷搖動下用AgNO₃溶液滴定，至溶液呈磚紅色[2Ag^＋＋CrO===Ag₂CrO₄↓(磚紅色)]。實驗測得三次所耗硝酸銀溶液體積的平均值為26.32mL。

三、氯化物試樣中氯的測定

準確移取25.00mL氯化物試液3份，分別置于錐形瓶中，加入25mL水，1mL5% K₂CrO₄溶液，在不斷搖動下用AgNO₃標準溶液滴定至溶液呈磚紅色。實驗測得三次所耗硝酸銀溶液的體積的平均值為VmL。

回答下列問題：

(1)NaCl固體使用前，要將其置于坩堝中加熱，并用　　　　　不斷攪拌，以除掉氯化鈉晶體中的水。

(2)AgNO₃溶液需要標定的主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)指示劑CrO在溶液中存在下列的平衡：2H^＋＋2CrO2HCrOCr₂O＋H₂O，由此判斷該滴定適宜的pH值范圍可能是　　　。(填代號)

A.1——6.5　　　　　B.6.5——10.5　　　　　C.10.5——14

(4)用硝酸銀滴定氯離子達到化學計量點時，c(Ag^＋)＝c(Cl^－)，若此時要求不生成Ag₂CrO₄沉淀，c(CrO)最大不能超過　　　　　　　　mol·L^－1，因此，實驗中對指示劑的濃度有較高的要求。(已知：K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10，K_sp(Ag₂CrO₄)＝1.8×10^－12)

(5)CrO的黃色對滴定終點的判斷沒有影響的原因是　　　　　　　 　　　　　　　。

(6)AgNO₃標準溶液的準確濃度為　　　　　mol·L^－1，列出計算可溶性氯化物試液中氯元素的含量的式子：　　　　　　　　　　　　g·L^－1。

可溶性氯化物中氯含量的測定常采用莫爾法，此法是以K₂CrO₄為指示劑，用AgNO₃標準溶液進行滴定。其實驗步驟為：

一、配制0.100mol·L^－1AgNO₃溶液

準確稱取AgNO₃8.50g，溶于500mL不含氯離子的蒸餾水中，搖勻后，貯存于帶玻璃塞的棕色試劑瓶中。

二、0.100mol·L^－1AgNO₃溶液的標定

準確稱取0.585g NaCl于100mL燒杯中，用蒸餾水溶解后，定量轉(zhuǎn)移入100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻。

取所配NaCl溶液25.00mL 3份，分別置于錐形瓶中，加25mL水，1mL 5% K₂CrO₄溶液，在不斷搖動下用AgNO₃溶液滴定，至溶液呈磚紅色[2Ag^＋＋CrO===Ag₂CrO₄↓(磚紅色)]。實驗測得三次所耗硝酸銀溶液體積的平均值為26.32mL。

三、氯化物試樣中氯的測定

準確移取25.00mL氯化物試液3份，分別置于錐形瓶中，加入25mL水，1mL 5% K₂CrO₄溶液，在不斷搖動下用AgNO₃標準溶液滴定至溶液呈磚紅色。實驗測得三次所耗硝酸銀溶液的體積的平均值為VmL。

回答下列問題：

(1)NaCl固體使用前，要將其置于坩堝中加熱，并用　　　　　不斷攪拌，以除掉氯化鈉晶體中的水。

(2)AgNO₃溶液需要標定的主要原因是　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

(3)指示劑CrO在溶液中存在下列的平衡：2H^＋＋2CrO2HCrOCr₂O＋H₂O，由此判斷該滴定適宜的pH值范圍可能是　　　。(填代號)

A.1——6.5　　　　　B.6.5——10.5　　　　　C.10.5——14

(4)用硝酸銀滴定氯離子達到化學計量點時，c(Ag^＋)＝c(Cl^－)，若此時要求不生成Ag₂CrO₄沉淀，c(CrO)最大不能超過　　　　　　　　mol·L^－1，因此，實驗中對指示劑的濃度有較高的要求。(已知：K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10，K_sp(Ag₂CrO₄)＝1.8×10^－12)

(5)CrO的黃色對滴定終點的判斷沒有影響的原因是　　　　　　　 　　　　　　　。

(6)AgNO₃標準溶液的準確濃度為　　　　　mol·L^－1，列出計算可溶性氯化物試液中氯元素的含量的式子：　　　　　　　　　　　　g·L^－1。

農(nóng)業(yè)用化肥氯化銨的含量可通過下述方法來測定

①稱取1．000g試樣溶于少量水中，然后移至250mL容量瓶中，并加水稀釋至刻度。準確移取25．0mL試液注入蒸餾燒瓶中，加3．00mL25％NaOH溶液，然后小火加熱蒸餾。

②用盛有30．0mL 0．0500mol•L^－1硫酸的錐形瓶作為氨的接收器，加熱40min～50min后，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒檢驗，當無NH₃放出時停止加熱。

③在錐形瓶中滴加甲基橙試液，然后用0．100mol•L^－1NaOH溶液滴定直至終點時，共消耗了0．100mol•L^－1NaOH溶液12．1mL。

（1）用甲基橙作指示劑，滴定終點時，溶液顏色由________色變?yōu)開_______色。

（2）實驗步驟中，在滴定前________（填寫字母：A．需要；B．不需要；C．洗滌不洗滌都可以）用少量水多次洗滌冷凝管內(nèi)壁，洗滌液收集于錐形瓶中原因是________（填寫字母：A．否則會使測定值偏高；B．否則會使測定值偏低；C．對測定無影響）。

（3）計算樣品中NH₄Cl的質(zhì)量分數(shù)和銨態(tài)氮的質(zhì)量分數(shù)的結(jié)果為w（NH₄Cl）＝________， w（N）＝________。

（4）該實驗裝置是否可用于石油分餾？為什么？

①稱取1．000g試樣溶于少量水中，然后移至250mL容量瓶中，并加水稀釋至刻度。準確移取25．0mL試液注入蒸餾燒瓶中，加3．00mL25％NaOH溶液，然后小火加熱蒸餾。

②用盛有30．0mL 0．0500mol•L^－1硫酸的錐形瓶作為氨的接收器，加熱40min～50min后，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒檢驗，當無NH₃放出時停止加熱。

③在錐形瓶中滴加甲基橙試液，然后用0．100mol•L^－1NaOH溶液滴定直至終點時，共消耗了0．100mol•L^－1NaOH溶液12．1mL。

（1）用甲基橙作指示劑，滴定終點時，溶液顏色由________色變?yōu)開_______色。

（2）實驗步驟中，在滴定前________（填寫字母：A．需要；B．不需要；C．洗滌不洗滌都可以）用少量水多次洗滌冷凝管內(nèi)壁，洗滌液收集于錐形瓶中原因是________（填寫字母：A．否則會使測定值偏高；B．否則會使測定值偏低；C．對測定無影響）。

（3）計算樣品中NH₄Cl的質(zhì)量分數(shù)和銨態(tài)氮的質(zhì)量分數(shù)的結(jié)果為w（NH₄Cl）＝________， w（N）＝________。

（4）該實驗裝置是否可用于石油分餾？為什么？

對少量的碘化物可利用“化學放大”反應進行測定。其步驟如下：在中性或酸性介質(zhì)中先用Br₂將試樣中的I^-定量地氧化成碘酸鹽，然后加入過量的KI，用CCl₄萃取生成的I₂（萃取率為100%）。分區(qū)水層后，用肼（即聯(lián)氨H₂N—NH₂）的水溶液將I₂反萃取至水層中（H₂NNH₂+2I₂=4I^-+N₂+4H⁺），在用過量的Br₂氧化，除去剩余的Br₂后加入過量的KI，酸化，以淀粉作指示劑，用Na₂S₂O₃標準溶液滴定（反應式為I₂+2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2I^-），求得I^-的含量。

（1）上述過程中有一些化學反應的方程式在題中未給出，請寫出它們的離子方程式。

（2）根據(jù)有關(guān)反應的化學計量關(guān)系說明經(jīng)上述步驟后試樣中1molI^-可消耗Na₂S₂O₃的物質(zhì)的量是多少？

（3）若在測定時，準確移取25.00mL含KI的試液，終點時耗用20.06mL0.100mol/L Na₂S₂O₃溶液，請計算試液中KI的物質(zhì)的量濃度。

一、配制0.100 mol·L^-1 AgNO₃溶液

準確稱取AgNO₃ 8.50 g，溶于500 mL不含氯離子的蒸餾水中，搖勻后，貯存于帶玻璃塞的棕色試劑瓶中。

二、0.100 mol·L^-1 AgNO₃溶液的標定

準確稱取0.585 g NaCl于100 mL燒杯中，用蒸餾水溶解后，定量轉(zhuǎn)移入100 mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻。

取上述溶液25.00 mL 3份，分別置于錐形瓶中，加25 mL水，1 mL 5％K₂CrO₄溶液，在不斷搖動下用AgNO₃溶液滴定，至溶液呈磚紅色〔2Ag⁺+Ag₂CrO₄↓(磚紅色)〕。實驗測得三次所耗硝酸銀溶液體積的平均值為26.32 mL。

三、氯化物試樣中氯的測定

準確移取25.00 mL氯化物試液3份，分別置于錐形瓶中，加入25 mL水，1 mL 5％ K₂CrO₄溶液，在不斷搖動下用AgNO₃標準溶液滴定至溶液呈磚紅色。實驗測得三次所耗硝酸銀溶液的體積的平均值為13.16 mL。

回答下列問題：

(1)NaCl固體使用前，都要將其置于坩堝中加熱，并用____________不斷攪拌，待爆裂聲停止后繼續(xù)加熱15分鐘，稍冷后，再將坩堝放入干燥器中冷至室溫備用。如此操作的主要目的是__________________________________。

(2)AgNO₃溶液需要標定的主要原因是_________________________________________。

(3)指示劑在溶液中存在下列平衡：2H⁺＋2＋H₂O，由此判斷該滴定適宜的pH范圍可能是____________。(填代號)

A.1—6.5        B.6.5—10.5        C.10.5—14

(4)用硝酸銀滴定氯離子達到化學計量點時，c(Ag⁺)=c(Cl^-)，若此時要求不生成Ag₂CrO₄沉淀，c()最大不能超過____________ mol·L^-1，因此，實驗中對指示劑的濃度有較高的要求。(已知：K_sp(AgCl)=1.8×10^-10，K_sp(Ag₂CrO₄)=1.8×10^-12)

(5)的黃色對滴定終點的判斷沒有影響的原因是____________________________。

(6)AgNO₃標準溶液的準確濃度為____________ mol·L^-1，可溶性氯化物中氯的含量為__________g·L^-1。

(7)滴定管用完后，要先用__________洗滌。原因是_______________________________。

（8分）用酸式滴定管準確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶液于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.2000mol·L ^-1的氫氧化鈉溶液（指示劑為酚酞）滴定得結(jié)果如下：

      

（8分）用酸式滴定管準確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶液于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.2000mol·L ^-1的氫氧化鈉溶液（指示劑為酚酞）滴定得結(jié)果如下：

  （1）達到滴定終點的時溶液顏色的變化為      色到      色；

  （2）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為            ；

（3）以下操作造成測定結(jié)果偏高的原因可能是            。

    A、 滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

    B、 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗

C、 滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

D、 未用標準液潤洗堿式滴定管

（12分）某研究性課題小組對氫氧化鈉溶液和稀鹽酸中和反應的有關(guān)問題，進行了如下探究：

Ⅰ：（1）甲同學為了證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能夠發(fā)生反應，設(shè)計并完成了如下圖所示實驗。

則X溶液是  ▲    。

（2）乙同學也設(shè)計完成了另一個實驗，證明氫氧化鈉溶液與鹽酸能夠發(fā)生反應。在盛有25.00mL稀鹽酸的錐形瓶中，用膠頭滴管慢慢滴入氫氧化鈉溶液，不斷振蕩，每加一滴溶液測定并記錄一次溶液的pH值,直至氫氧化鈉溶液過量。

①寫出測定溶液pH值的操作方法：  ▲    ；

②上圖中哪個圖像符合該同學的記錄   ▲    （填序號）。

（3）你認為甲、乙兩位同學的實驗中，   ▲    （填“甲同學”、“乙同學”、“甲乙兩同學”）的實驗能充分證明氫氧化鈉溶液與鹽酸發(fā)生了反應，請說明理由：   ▲    。

Ⅱ：丙學生用0.100mol·L^-1氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸。他用移液管準確移取25.00mL未知濃度的鹽酸置于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.100 mol·L^-1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞)進行滴定。滴定結(jié)果如下：

    (1) 根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為  ▲    mol·L^-1。

 (2) 如果滴定的終點沒有控制好，即NaOH溶液過量，溶液顯深紅色，如何補救？請設(shè)計實驗方案。   ▲    。

（8分）用酸式滴定管準確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶液于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.2000mol·L ^-1的氫氧化鈉溶液（指示劑為酚酞）滴定得結(jié)果如下：

  （1）達到滴定終點的時溶液顏色的變化為       色到       色；

  （2）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為             ；

（3）以下操作造成測定結(jié)果偏高的原因可能是             。

    A、 滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

    B、 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗

C、 滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

D、 未用標準液潤洗堿式滴定管