影音先锋中文字幕2区,免费无码色情在线观看,国产乱精品A片免费A∨片

科目：gzhx 來源：福建三明一中2008－2009學年高二下學期第一次月考化學試題 題型：013

在相同溫度下等體積、等物質(zhì)的量濃度的4種稀溶液：①Na₂SO₄?、贖₂SO₃?、跱aHSO₃　④Na₂S，所含帶電微粒的數(shù)目由多到少的順序是
[　　]
A．	①＝④＞③＝②
B．	①＝④＞③＞②
C．	①＞④＞③＞②
D．	④＞①＞③＞②

查看答案和解析>>

科目：gzhx 來源：福建省三明一中2010－2011學年高二上學期第二次月考化學試題 題型：013

在相同溫度下等體積、等物質(zhì)的量濃度的4種稀溶液： ①Na₂SO₄ ②H₂SO₃ ③NaHSO₃ ④Na₂S，所含帶電微粒的數(shù)目由多到少的順序是
[　　]
A．	①＝④＞③＝②
B．	①＝④＞③＞②
C．	①＞④＞③＞②
D．	④＞①＞③＞②

查看答案和解析>>

科目：gzhx 來源： 題型：

在相同溫度下等體積、等物質(zhì)的量濃度的4種稀溶液：①Na₂SO₄ ②H₂SO₃ ③NaHSO₃

④Na₂S，所含帶電微粒的數(shù)目由多到少的順序是（）

A．①＝④＞③＝② B．①＝④＞③＞②

C．①＞④＞③＞② D．④＞①＞③＞②

查看答案和解析>>

科目：gzhx 來源： 題型：

在相同溫度下等體積、等物質(zhì)的量濃度的4種稀溶液：①Na₂SO₄ ②H₂SO₃ ③NaHSO₃④Na₂S，所含帶電微粒的數(shù)目由多到少的順序是

A．①＝④＞③＝② B．①＝④＞③＞②

C．①＞④＞③＞② D．④＞①＞③＞②

查看答案和解析>>

科目：gzhx 來源： 題型：

已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1．在相同溫度和體積均為1L的四個密閉容器中，保持溫度和容積不變，以四種不同的投料進行反應，平衡時有關數(shù)據(jù)如下．下列關系正確的是（　　）

容器	甲	乙	丙	丁
起始加入量	2mol SO₂+1mol O₂	1mol SO₂+0.5mol O₂	2mol SO₃	2mol SO₂+2mol O₂
反應放出或吸收的熱量/kJ	a	b	c	d
平衡時c（SO₃）/mol?L^-1	e	f	g	h

A、a＜2b：e＞2f

B、a=c：e=g

C、a＞d：e＞h

D、c+98.3e=196.6

查看答案和解析>>

科目：gzhx 來源： 題型：

在相同溫度和體積均為1L的三個密閉容器中，保持溫度和容積不變，以三種不同的投料方式進行反應，平衡時有關數(shù)據(jù)如下（已知相同條件下2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196kJ/mol），下列說法正確的是（　　）

容器	甲	乙	丙
起始投入量	2mol SO₂和1mol O₂	2mol SO₃	2mol SO₂和2mol O₂
反應放出或吸收的熱量（kJ）	Q₁	Q₂	Q₃
平衡時SO₃的物質(zhì)的量	n₁	n₂	n₃
平衡轉化率	α₁	α₂	α₃
平衡時壓強	p₁	p₂	p₃

A、Q₁=Q₂＞Q₃

B、n₂＞n₁＞n₃

C、α₁+α₂=1

D、p₁＞p₂＞p₃

查看答案和解析>>

科目：gzhx 來源： 題型：

（2012?青浦區(qū)二模）硫-碘循環(huán)分解水制氫的主要反應如下：
I：SO₂+2H₂O+I₂→H₂SO₄+2HI II：2HI?H₂+I₂Ⅲ：2H₂SO₄→2SO₂+O₂+2H₂O
（1）上述循環(huán)反應的總反應可以表示為

2H₂O=2H₂+O₂

；反應過程中起催化作用的物質(zhì)是

ab

（選填編號）．
a．SO₂ b．I₂ c．H₂SO₄ d．HI
（2）一定溫度下，向2L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應II，H₂的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示．
0～2min內(nèi)的平均反應速率v（HI）=

0.5mol/（L?min）

．
（3）對反應II，在相同溫度和體積下，若開始加入的HI（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則以下

b

（選填編號）也是原來的2倍．
a．平衡常數(shù) b．HI的平衡濃度
c．達到平衡的時間 d．平衡時H₂的體積分數(shù)
（4）實驗室用鋅和稀硫酸反應制取H₂，反應時溶液中水的電離平衡

向右

移動（選填“向左”、“向右”或“小”）；若加入少量下列試劑中的

b

（選填編號），產(chǎn)生H₂的速率將增大．
a．NaNO₃ b．CuSO₄ c．Na₂SO₄ d．NaHCO₃．

查看答案和解析>>

科目：gzhx 來源：2011-2012學年江蘇省南京市四校高三12月月考化學試卷 題型：選擇題

在相同溫度和體積均為1L的四個密閉容器中，保持溫度和容積不變，以四種不同的投料進行反應。平衡時有關數(shù)據(jù)如下

（已知相同條件下：2SO₂+O₂2SO₃△H =-196.6kJ/mol）。

容器	甲	乙	丙	丁
起始投入量	2molSO₂+1molO₂	1molSO₂+0.5molO₂	2molSO₃	2molSO₂+2molO₂
反應放出或吸收的熱量（kJ)	a	b	c	d
平衡時c（SO₃）(mol/L)	e	f	g	h

下列關系正確的是

A. a=c；e=g B. a>2b;e>2f C. a>d;e>h D. c+98.3e=196.6

查看答案和解析>>

科目：gzhx 來源：2013-2014學年山東省青島市城陽區(qū)高三上學期學分認定考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

硫一碘循環(huán)分解水制氫的主要反應如下：

（1）上述循環(huán)反應的總反應可以表示為____________________；反應過程中起催化作用的物質(zhì)是__________（選填編號）。

a．???????? b．???????? c．????? d．HI

（2）一定溫度下，向2L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生反應II，的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。0~2min內(nèi)的平均反應速率_________。

（3）對反應II，在相同溫度和體積下，若開始加入的HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則以下_________也是原來的2倍（選填編號），

a．平衡常數(shù)??????????? b．HI的平衡濃度

c．達到平衡時間???????? d．平衡時的體積分數(shù)

（4）實驗室用鋅和稀硫酸反應制取，反應時溶液中水的電離平衡______移動（選填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的_____（選填編號），產(chǎn)生的速率將增大。

a．????? b．????? c．????? d．

查看答案和解析>>

科目：gzhx 來源：新課程同步學案專家伴讀　化學選修4(化學反應原理)　魯科版魯科版 題型：022

一定條件下，在一定體積的密閉容器中，可逆反應A₂(g)＋B₂(g)2C(g)達到平衡時，各物質(zhì)的平衡濃度分別為c(A₂)＝0.5 mol·L^－1；c(B₂)＝0.1 mol·L^－1；c(C)＝1.6 mol·L^－1．若用a、b、c分別表示A₂、B₂、C的初始濃度(mol·L^－1)，已知a、b、c均不為0，在相同溫度和體積下，各物質(zhì)的濃度和原平衡相同．則：

(1)a、b應滿足的關系是________．

(2)a的取值范圍是________．

查看答案和解析>>

科目：gzhx 來源：江蘇省南京市四校2012屆高三12月月考化學試題 題型：021

在相同溫度和體積均為1 L的四個密閉容器中，保持溫度和容積不變，以四種不同的投料進行反應．平衡時有關數(shù)據(jù)如下(已知相同條件下：2SO₂＋O₂2SO₃　ΔH＝－196.6 kJ/mol)．下列關系正確的是
A．	a＝c；e＝g
B．	a＞2b；e＞2f
C．	a＞d；e＞h
D．	c＋98.3e＝196.6

查看答案和解析>>

科目：gzhx 來源：2012屆江蘇省南京市四校高三12月月考化學試卷 題型：單選題

在相同溫度和體積均為1L的四個密閉容器中，保持溫度和容積不變，以四種不同的投料進行反應。平衡時有關數(shù)據(jù)如下
（已知相同條件下：2SO₂+O₂2SO₃△H =-196.6kJ/mol）。

容器	甲	乙	丙	丁
起始投入量	2molSO₂+1molO₂	1molSO₂+0.5molO₂	2molSO₃	2molSO₂+2molO₂
反應放出或吸收的熱量（kJ)	a	b	c	d
平衡時c（SO₃）(mol/L)	e	f	g	h

下列關系正確的是
A. a=c；e="g " B. a>2b;e>2f C. a>d;e>h D. c+98.3e=196.6

查看答案和解析>>

科目：gzhx 來源： 題型：

在相同溫度和體積均為1L的四個密閉容器中，保持溫度和容積不變，以四種不同的投料進行反應。平衡時有關數(shù)據(jù)如下

（已知相同條件下：2SO₂+O₂2SO₃△H =-196.6kJ/mol）。

容器	甲	乙	丙	丁
起始投入量	2molSO₂+1molO₂	1molSO₂+0.5molO₂	2molSO₃	2molSO₂+2molO₂
反應放出或吸收的熱量（kJ)	a	b	c	d
平衡時c（SO₃）(mol/L)	e	f	g	h

下列關系正確的是

A. a=c；e=g B. a>2b;e>2f C. a>d;e>h D. c+98.3e=196.6

查看答案和解析>>

科目：gzhx 來源： 題型：

（1）0.5mol H₂O的質(zhì)量為

9g

，其中共含有

1.5N_A

個原子（用阿伏伽德羅常數(shù)表示）．
（2）質(zhì)量都是50g的 HCl、NH₃、CO₂、O₂四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是

CO₂

（填分子式，下同），在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是

NH₃

．
（3）在

125

mL 0.2mol/L NaOH溶液中含1g溶質(zhì)；配制500mL 0.2mol/L CuSO₄溶液，需要CuSO₄?5H₂O

25

g．
（4）現(xiàn)用Zn與實驗室中的鹽酸反應制取4.48L H₂（標準狀況）．如果選用所貼標簽為2.0mol?L^-1的鹽酸，至少需該鹽酸

200

ml．

查看答案和解析>>

科目：gzhx 來源： 題型：

偏二甲肼與N₂O₄是常用的火箭推進劑，二者發(fā)生如下化學反應：
（CH₃） ₂NNH₂（l）+2N₂O₄（l）═2CO₂（g）+3N₂（g）+4H₂O（g）（I）
（1）反應（I）中氧化劑是

N₂O₄

．
（2）火箭殘骸中?，F(xiàn)紅棕色氣體，原因為：N₂O₄（g）?2NO₂ （g）（II）當溫度升高時，氣體顏色變深，則反應（II）為

吸熱

（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（3）在一個體積為1L的恒壓密閉容器中充入1mol N₂O₄，一段時間后達化學平衡狀態(tài)，反應的化學平衡常數(shù)表達式K=

C2(NO2)

C(N2O2)

C2(NO2)

C(N2O2)

；若在相同溫度下，上述反應改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù)

不變

（填“增大”“不變”或“減小”），反應3s后NO₂的物質(zhì)的量為0.6mol，則0～3s內(nèi)的平均反應速率v（N₂O₄）=

0.1

mol?L^-1?s^-1．

查看答案和解析>>

科目：gzhx 來源： 題型：

如圖所示，向A中充入1mol X和1mol Y，向B中充入2molX和2molY，起始V_A=V_B=aL，在相同溫度和有催化劑的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）△H＞0；達到平衡時，V_A=1.2aL，則下列說法錯誤的是（　?。?br />①反應開始時，B容器中化學反應速率快
②A容器中X的轉化率為40%，且比B容器中X的轉化率大
③打開K達新平衡后，升高B容器溫度，A容器體積會增大
④打開K一段時間達平衡時，A的體積為1.6aL（連通管中氣體體積不計）

A．①②③④

B．①②③

C．②④

D．只有④

查看答案和解析>>

科目：gzhx 來源： 題型：閱讀理解

（2012?海淀區(qū)二模）合成氨尿素工業(yè)生產(chǎn)過程中涉及到的物質(zhì)轉化過程如下圖所示．

（1）天然氣在高溫、催化劑作用下與水蒸氣反應生成H₂和CO的化學方程式為

CH₄+H₂O

高溫

.

CO+3H₂

CH₄+H₂O

高溫

.

CO+3H₂

．
（2）在合成氨生產(chǎn)中，將生成的氨及時從反應后的氣體中分離出來．運用化學平衡的知識分析這樣做的是否有利于氨的合成，說明理由：

移走氨氣，減小生成物濃度，平衡右移，有利于氨生成

．
（3）如圖為合成氨反應在不同溫度和壓強、使用相同催化劑條件下，初始時氮氣、氫氣的體積比為1：3時，平衡混合物中氨的體積分數(shù)．

①若分別用υ_A（NH₃）和υ_B（NH₃）表示從反應開始至達平衡狀態(tài)A、B時的化學反應速率，則υ_A（NH₃）

＜

υ_B（NH₃）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在相同溫度、當壓強由p₁變?yōu)閜₃時，合成氨反應的化學平衡常數(shù)

不變

．（填“變大”、“變小”或“不變”）．
③在250℃、1.0×10⁴kPa下，H₂的轉化率為

66.7

%（計算結果保留小數(shù)點后1位）．
（4）NH₃（g）與CO₂（g）經(jīng)過兩步反應生成尿素，兩步反應的能量變化示意圖如下：

NH₃（g）與CO₂（g）反應生成尿素的熱化學方程式為

2NH₃（g）+CO₂（g）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）△H=-134kJ/mol

．
（5）運輸氨時，不能使用銅及其合金制造的管道閥門．因為，在潮濕的環(huán)境中，金屬銅在有NH₃存在時能被空氣中的O₂氧化，生成Cu（NH₃）₄²⁺，該反應的離子方程式為

2Cu+8NH₃+O₂+2H₂O═2Cu（NH₃）₄²⁺+4OH^-

．

查看答案和解析>>

科目：gzhx 來源： 題型：

如圖是373K時N₂與H₂反應過程中能量變化的曲線圖．下列敘述正確的是（　?。?/div>

A．該反應的熱化學方程式為：N₂+3H₂?2NH₃△H=-92kJ?mol^-1

B．a(chǎn)曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

C．加入催化劑，該化學反應的反應熱變大

D．在相同溫度的條件下，在體積相同Ⅰ、Ⅱ兩個容器中分別通入1mol N₂和3 mol H₂，容器I體積恒定，容器II體積可變保持恒壓，則反應過程中兩容器內(nèi)的反應速率V（Ⅰ）＜V（Ⅱ）

查看答案和解析>>

科目：gzhx 來源： 題型：

（2009?濰坊一模）下列表格中的各種情況，可以用下面的圖象曲線表示的是（　?。?BR>

	反應	縱坐標	甲	乙
A	相同質(zhì)量的氨，在同一容器中 2NH₃?N₂+3H₂	氨氣的轉化率	500℃	400℃
B	等質(zhì)量鉀、鈉分別與足量水反應	H₂質(zhì)量	鈉	鉀
C	在體積可變的恒壓容器中，體積比1：3的N₂、H₂， N₂+3H_2?2NH₃	氨氣的濃度	活性高的催化劑	活性一般的催化劑
D	2molSO₂和1molO₂，在相同溫度下 2SO₂+O₂?2SO₃	SO₃物質(zhì)的量	2個大氣壓	10個大氣壓

A．A

B．B

C．C

D．D

查看答案和解析>>

科目：gzhx 來源： 題型：

在銅-鋅原電池中，理論上應觀察到的現(xiàn)象是：銅片上：

表面產(chǎn)生大量氣泡

鋅片上：

表面無氣泡，但鋅片逐漸溶解

．此時原電池的電極反應式是：正極：

2H⁺+2e^-=H₂↑

負極：

Zn-2e^-=Zn²⁺

．但在實際實驗中，鋅片上也有

氣泡

、表面變黑等現(xiàn)象，其原因是

鋅不純，混有碳等雜質(zhì)，本身在稀硫酸中形成許多微電池

．
在相同溫度下，同樣大小的混有碳粒等雜質(zhì)的鋅比純鋅與同濃度同體積的稀硫酸反應的速率

要快

（選填“要快”、“要慢”、“相等”、“無法確定”），其微觀解釋是

氫離子不需要克服鋅離子對它的排斥力到鋅片上得電子，而是通過靜電引力到銅片上得電子

．

查看答案和解析>>

欧美日韩黄网欧美日韩日B片|二区无码视频网站|欧美AAAA小视频|久久99爱视频播放|日本久久成人免费视频|性交黄色毛片特黄色性交毛片|91久久伊人日韩插穴|国产三级A片电影网站|亚州无码成人激情视频|国产又黄又粗又猛又爽的

練習冊

高中

初中

小學

在相同溫度下等體積答案解析