完成下列問題：

(1)若甲是常見金屬，乙是常見非金屬固體單質(zhì)，A、C在常溫下均為無色氣體，且A、B、C、甲、乙、丙都由短周期元素組成，則B的電子式是__________。A與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________。

(2)若上圖所示的反應(yīng)在水溶液中進行，甲在常溫下為有色氣體，乙在常溫下為液體，丙是生活中常見的金屬，則：

①丙在周期表中所處的位置是____________。

②丙與C反應(yīng)的離子方程式為______________________。

③往A溶液中逐滴加入NaOH溶液時可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是________________________。

室溫下pH＝11的x、y兩種堿溶液各5mL，分別稀釋至500mL，其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A．稀釋后x溶液中水的電離程度比y溶液中水電離程度小

B．若x、y是一元堿，室溫下pH＝11的x、y兩種堿溶液的濃度相同

C．若x、y都是弱堿，則a的值一定大于9

D．完全中和x，y兩溶液時，消耗同濃度稀硫酸的體積V（x）>V（y）

(6分)
A、B、C三種物質(zhì)的分子式都是C₇H₈O。若滴入FeCl₃溶液，只有C呈紫色；若投入金屬Na，只有B無變化。
(1) 寫出A、B的結(jié)構(gòu)簡式                         、                     。
(2) C有多種同分異構(gòu)體，若其一溴代物最多有兩種，C的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是         。

A.a的濃度必小于乙酸的濃度

B.a的濃度必大于乙酸的濃度

C.b的濃度必小于乙酸的濃度

D.b的濃度必大于乙酸的濃度

甲酸和乙酸都是弱酸，當(dāng)它們的濃度均為0.10 mol/L時，甲酸中的c(H⁺)約為乙酸中c(H⁺)的3倍?，F(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol/L的乙酸。經(jīng)測定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b。由此可知（   ）

A．b的濃度必大于乙酸的濃度              B.  a的濃度必大于乙酸的濃度

C.  b的濃度必小于乙酸的濃度             D. .a的濃度必小于乙酸的濃度

 (1)下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是（   ）

A.H₂                    B.Cl₂                    C.Br₂                   D.I₂

(2)下列氫化物中，最穩(wěn)定的是（   ）

A.HF                    B.HCl                    C.HBr                   D.HI

(3)由鍵能數(shù)據(jù)推算：

①反應(yīng)I₂+H₂2HI是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？                            。

②相同條件下，X₂(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時，熱量變化最多的是__________。

(4)若無上表中的數(shù)據(jù)，你能正確回答出(3)中問題②嗎？________。你的根據(jù)是_________________。

(6分)

A、B、C三種物質(zhì)的分子式都是C₇H₈O。若滴入FeCl₃溶液，只有C呈紫色；若投入金屬Na，只有B無變化。

(1) 寫出A、B的結(jié)構(gòu)簡式                            、                       。

(2) C有多種同分異構(gòu)體，若其一溴代物最多有兩種，C的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是          。

甲酸和乙酸都是弱酸，當(dāng)它們的濃度均為0.10mol·L^-1時，甲酸中c(H⁺)約為乙酸中c(H⁺)的3倍?，F(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol·L^-1的乙酸，經(jīng)測定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b。由此可知

1. A.
   a的濃度必小于乙酸的濃度
2. B.
   a的濃度必大于乙酸的濃度
3. C.
   b的濃度必小于乙酸的濃度
4. D.
   b的濃度必大于乙酸的濃度

甲酸和乙酸都是弱酸，當(dāng)它們的濃度為0.10mol/L時，甲酸中的約為乙酸中的3倍?，F(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液和，以及0.10mol/L的乙酸，經(jīng)測定它們的pH從大到小依次為、乙酸、，由此可知：

A、的濃度必小于乙酸的濃度             B、的濃度必大于乙酸的濃度

C、的濃度必小于乙酸的濃度             D、的濃度必大于乙酸的濃度

（6分）一定條件下，向某容器中加入2molA、2molB，使反應(yīng)2A+mBnC+D達到平衡時，氣體A的濃度為w mol/L、體積分?jǐn)?shù)為v%。

（1）若容積不變，且B為固體，達到平衡時再加入n molC和1molD,氣體A的濃度為2w mol/L、體積分?jǐn)?shù)仍為v%(假定n molC是足量的)，則n=        時，C、D均為氣體；n=        時，C為氣體，D為固體或液體。

（2）若容積不變，且A、B、C、D均為氣體，當(dāng)m=2、n=3時，在相同條件下的另一容器中要達到平衡時氣體A的濃度仍為w mol/L,則需在起始時加入C           mol、D        mol。

（3）若壓強不變，且A、B、C、D均為氣體，當(dāng)m=2、n=3時，在已達到平衡的容器中再加入C和D，使達到平衡時氣體A的濃度仍為w mol/L,則再加入C、D的物質(zhì)的量之比為n(C):n(D)=            

甲酸和乙酸都是弱酸，當(dāng)它們的濃度均為0.10 mol·L^-1時，甲酸中的c(H⁺)約為乙酸中c(H⁺)的3倍。現(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b， 以及0.10 mol·L^-1的乙酸。經(jīng)測定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b，由此可知（    ）

A.a的濃度必小于乙酸的濃度             B.a的濃度必大于乙酸的濃度

C.b的濃度必小于乙酸的濃度             D.b的濃度必大于乙酸的濃度

A.a的濃度必小于乙酸的濃度            B.a的濃度必大于乙酸的濃度

C.b的濃度必小于乙酸的濃度            D.b的濃度必大于乙酸的濃度

根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答(1)—(5)題。

(1)下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是(    )

A.H₂                B.Cl₂                 C.Br₂                D.I₂

(2)下列氫化物中最穩(wěn)定的是(    )

A.HCl               B.HBr                C.HI

(3)X₂+H₂2HX(X代表Cl、Br、I)的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？

(4)相同條件下，X₂(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時，放出或吸收的熱量最多的是________________。

(5)若無上表中的數(shù)據(jù)，你能正確回答出問題(4)嗎？你的根據(jù)是_______________________。

A．a(chǎn)的濃度必小于乙酸的濃度

B．a(chǎn)的濃度必大于乙酸的濃度

C．b的濃度必小于乙酸的濃度

D．b的濃度必大于乙酸的濃度

①寫出A、B的結(jié)構(gòu)簡式：A________________，B__________________。

②C有多種同分異構(gòu)體，若其一溴代物最多有兩種，C的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是

___________________________。

(2)有7瓶有機物A、B、C、D、E、F、G，它們可能是苯、甲苯、己烯、苯酚、乙醇、乙醛、乙酸，為確定每瓶成分，進行下列實驗：

①取7種少量有機物，分別加水，振蕩后與水分層的是A、D、G。

②取少量A、D、G分別加入溴水，振蕩后，只有D不僅能使溴水褪色，而且油層也無色。

③取少量A、G，分別加入KMnO₄酸性溶液，振蕩后，G能使KMnO₄酸性溶液褪色。

④取A少量，加入濃H₂SO₄和濃HNO₃，加熱后倒入水中，有苦杏仁味黃色油狀液體生成。

⑤取少量B、C、E、F，分別加入銀氨溶液，經(jīng)水浴加熱后，只有B出現(xiàn)銀鏡。

⑥取少量C、E、F，若分別加入金屬鈉，均有H₂放出；若分別加入Na₂CO₃溶液，只有F有氣體放出。

⑦取少量C、E，滴入FeCl₃溶液，E溶液呈紫色。

⑧取少量C、F，混合后加入濃H₂SO₄，加熱后有果香味的油狀液體生成。

試推斷A—G各是什么物質(zhì)？A________________，B________________，C_______________，D________________，E________________，F(xiàn)________________，G________________。