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精英家教網(wǎng) > 試題搜索列表 >在一定溫度下，向一固定容積的密閉容器中加入 1mol A和 2mol B，發(fā)生下述反應(yīng)：A(g)+2B(g) = 3C(g)+2D(s)；（可逆反應(yīng)）ΔH＜0。達(dá)到平衡時(shí)生成了1.8 mol C

在一定溫度下，向一固定容積的密閉容器中加入 1mol A和 2mol B，發(fā)生下述反應(yīng)：A(g)+2B(g) = 3C(g)+2D(s)；（可逆反應(yīng)）ΔH＜0。達(dá)到平衡時(shí)生成了1.8 mol C答案解析

科目：gzhx 來源：2013屆安徽懷遠(yuǎn)縣包集中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(6分)一定溫度下，向一固定容積的密閉容器中充入氫氣和溴蒸氣發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)。達(dá)到平衡狀態(tài)后，下列說法中一定正確的是    ；能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是          。

A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成2n mol HBr

B．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成n molBr2

C．一個(gè)H－H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H－Br鍵斷裂

D．［HBr］∶［H2］∶［Br2］=2∶2∶1

E．溫度和體積一定時(shí)，某一生成物的濃度不再變化

F．溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

 

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科目：gzhx 來源： 題型：

(6分)一定溫度下，向一固定容積的密閉容器中充入氫氣和溴蒸氣發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)。達(dá)到平衡狀態(tài)后，下列說法中一定正確的是    ；能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是          。

A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成2nmol HBr

B．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成n molBr2

C．一個(gè)H－H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H－Br鍵斷裂

D．［HBr］∶［H2］∶［Br2］=2∶2∶1

E．溫度和體積一定時(shí)，某一生成物的濃度不再變化

F．溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

 

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科目：gzhx 來源：2011-2012學(xué)年安徽懷遠(yuǎn)縣包集中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(6分)一定溫度下，向一固定容積的密閉容器中充入氫氣和溴蒸氣發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)。達(dá)到平衡狀態(tài)后，下列說法中一定正確的是    ；能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是         。

A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成2n mol HBr
B．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成n molBr2
C．一個(gè)H－H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H－Br鍵斷裂
D．［HBr］∶［H2］∶［Br2］=2∶2∶1
E．溫度和體積一定時(shí)，某一生成物的濃度不再變化
F．溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

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科目：gzhx 來源：桂壯紅皮書·高中同步系列·活題巧解巧練·高二化學(xué)（上） 題型：021

在一定溫度下，向一固定體積的密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，達(dá)到平衡后，又充入1mol N2和3mol H2，下列判斷正確的是

[　　]

A．剛充入時(shí)，體系壓強(qiáng)增大，后逐漸減小

B．達(dá)到新平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率均降低

C．達(dá)到新平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)增大

D．達(dá)到新平衡時(shí)，c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2

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科目：gzhx 來源： 題型：

273K時(shí)，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）生成2molSO3，放出393.2kJ的熱量．在該溫度下，向一固定容積的密閉容器內(nèi)通入2molSO2和1molO2，達(dá)到平衡時(shí)，放出熱量為Q1；向另一容積相同的密閉容器中通入1molSO2和0.5molO，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q2；則下列判斷不正確的是（　?。?/div>

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科目：gzhx 來源：期末題 題型：填空題

在一定溫度下，向某固定容積的密閉容器中投入2moLSO2與1moL O2，發(fā)生如下反應(yīng)
2SO2+O22SO3。平衡后，SO2的轉(zhuǎn)化率為а1，SO2濃度為c1moL/L，SO2體積分?jǐn)?shù)為a1%；若此時(shí)再加入2moLSO2與1moLO2，達(dá)到新平衡后，SO2的轉(zhuǎn)化率為а2，SO2濃度為c2moL/L，SO2體積分?jǐn)?shù)為
a2%；則a1 ______a2；c1________c2；a1% _______a2%

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科目：gzhx 來源： 題型：

黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其步驟為：第一步，煅燒FeS2產(chǎn)物為SO2和Fe3O4；第二步，SO2向SO3的轉(zhuǎn)化；第三步，SO3轉(zhuǎn)化為硫酸．
（1）在恒溫條件下，向一固定容積的密閉容器中通入一定量的SO2與O2，發(fā)生如下反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），一段時(shí)間后，能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有
bcd
bcd

a．SO2和SO3濃度相等   b．SO2百分含量保持不變c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變
d．SO3的生成速率與SO2的生成速率相等   e．容器中混合氣體的密度保持不變
（2）SO2尾氣用過量的氨水吸收，對(duì)SO2可進(jìn)行回收及重新利用，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
SO2+H2O+2NH3=（NH4）2SO3
SO2+H2O+2NH3=（NH4）2SO3
；
（NH4）2SO3+H2SO4=（NH4）2SO4+SO2↑+H2O；
（NH4）2SO3+H2SO4=（NH4）2SO4+SO2↑+H2O；

（3）將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe3O4溶于H2SO4后，加入鐵粉，可制備FeSO4．酸溶過程中需保持溶液足夠酸性，其目的是
抑制Fe2+、Fe3+的水解，防止Fe2+被氧化；
抑制Fe2+、Fe3+的水解，防止Fe2+被氧化；
．
（4）將0.050molSO2（g）和0.030molO2（g）放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）在一定條件下達(dá)到平衡，測得c（SO3）=0.040mol?L．計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（寫出計(jì)算過程）．
1.6×103L/mol；80%
1.6×103L/mol；80%
．

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科目：gzhx 來源： 題型：

273K時(shí)，反應(yīng)N2（g）+3H2（g）═2NH3（g） 生成2molNH3（g）時(shí)放出92.2kJ的熱量．在該溫度下，向一固定容積的密閉容器內(nèi)通入1mol N2和3mol H2，達(dá)到平衡時(shí)，放出熱量為Q1；向另一容積相同的密閉容器中通入0.5mol N2和1.5mol H2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q2．則下列判斷不正確的是（　　）

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科目：gzhx 來源：2010年河南省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：選擇題

273K時(shí)，反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 生成2 molNH3（g）時(shí)放出92.2kJ的熱量。在該溫度下，向一固定容積的密閉容器內(nèi)通入1mol N2和3mol H2，達(dá)到平衡時(shí)，放出熱量為Q1；向另一容積相同的密閉容器中通入0.5mol N2和1.5mol H2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q2。則下列判斷不正確的是：

A．同時(shí)進(jìn)行時(shí)，用N2表示的反應(yīng)速率：情況1>情況2

B．平衡時(shí)，情況1：Q1= 92.2kJ

C．達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的密度：情況1>情況2

D．平衡時(shí)，情況2：Q2<46.1kJ

 

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科目：gzhx 來源：2009-2010學(xué)年河南省鄭州一中高一（下）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

273K時(shí)，反應(yīng)N2（g）+3H2（g）═2NH3（g） 生成2molNH3（g）時(shí)放出92.2kJ的熱量．在該溫度下，向一固定容積的密閉容器內(nèi)通入1mol N2和3mol H2，達(dá)到平衡時(shí)，放出熱量為Q1；向另一容積相同的密閉容器中通入0.5mol N2和1.5mol H2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q2．則下列判斷不正確的是（ ）
A．同時(shí)進(jìn)行時(shí)，用N2表示的反應(yīng)速率：情況1＞情況2
B．平衡時(shí)，情況1：Q1=92.2kJ
C．達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的密度：情況1＞情況2
D．平衡時(shí)，情況2：Q2＜46.1kJ

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科目：gzhx 來源：模擬題 題型：填空題

氫氣是工業(yè)生產(chǎn)中非常重要的原料。
I．工業(yè)上大量的氫氣來源于焦炭與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)：C(s)+H2O(g)H2(g) +CO(g)。 在一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入1 mol C和1 mol H2O，發(fā)生上述反應(yīng)。
(1)一段時(shí)間后，下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的有___（填序號(hào)）。
A．混合氣體的密度
B．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)
C．混合氣體的總物質(zhì)的量
D．CO的體積分?jǐn)?shù)
(2)若2 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為16，則平均反應(yīng)速率v(CO)=____ ；該溫度下的平衡常數(shù)K=___。
(3)平衡時(shí)，若增加C的物質(zhì)的量，則平衡___（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向” 或“不”）移動(dòng)。
Ⅱ．氫氣可用于工業(yè)合成氨：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= -92.2 kJ．mol-1。反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，其中t2、t7時(shí)刻改變的實(shí)驗(yàn)條件分別是：t2_____；t7____

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科目：gzhx 來源：不詳 題型：單選題

273K時(shí)，反應(yīng)N2（g）+3H2（g）═2NH3（g） 生成2molNH3（g）時(shí)放出92.2kJ的熱量．在該溫度下，向一固定容積的密閉容器內(nèi)通入1mol N2和3mol H2，達(dá)到平衡時(shí)，放出熱量為Q1；向另一容積相同的密閉容器中通入0.5mol N2和1.5mol H2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q2．則下列判斷不正確的是（　?。?table style="margin-left:0px;width:100%;">A．同時(shí)進(jìn)行時(shí)，用N2表示的反應(yīng)速率：情況1＞情況2B．平衡時(shí)，情況1：Q1=92.2kJC．達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的密度：情況1＞情況2D．平衡時(shí)，情況2：Q2＜46.1kJ

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科目：gzhx 來源： 題型：

273K時(shí)，反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 生成2 molNH3（g）時(shí)放出92.2kJ的熱量。在該溫度下，向一固定容積的密閉容器內(nèi)通入1mol N2和3mol H2，達(dá)到平衡時(shí)，放出熱量為Q1；向另一容積相同的密閉容器中通入0.5mol N2和1.5mol H2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q2。則下列判斷不正確的是：

A．同時(shí)進(jìn)行時(shí)，用N2表示的反應(yīng)速率：情況1>情況2

B．平衡時(shí)，情況1：Q1= 92.2kJ

C．達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的密度：情況1>情況2

D．平衡時(shí)，情況2：Q2<46.1kJ

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科目：gzhx 來源： 題型：

273K時(shí)，反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 生成2 molNH3（g）時(shí)放出92.2kJ的熱量。在該溫度下，向一固定容積的密閉容器內(nèi)通入1mol N2和3mol H2，達(dá)到平衡時(shí)，放出熱量為Q1；向另一容積相同的密閉容器中通入0.5mol N2和1.5mol H2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q2。則下列判斷不正確的是：

A．同時(shí)進(jìn)行時(shí)，用N2表示的反應(yīng)速率：情況1>情況2

B．平衡時(shí)，情況1：Q1= 92.2kJ

C．達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的密度：情況1>情況2

D．平衡時(shí)，情況2：Q2<46.1kJ

 

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科目：gzhx 來源：2010年河南省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：單選題

273K時(shí)，反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 生成2 molNH3（g）時(shí)放出92.2kJ的熱量。在該溫度下，向一固定容積的密閉容器內(nèi)通入1mol N2和3mol H2，達(dá)到平衡時(shí)，放出熱量為Q1；向另一容積相同的密閉容器中通入0.5mol N2和1.5mol H2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q2。則下列判斷不正確的是：

A．同時(shí)進(jìn)行時(shí)，用N2表示的反應(yīng)速率：情況1>情況2
B．平衡時(shí)，情況1：Q1= 92.2kJ
C．達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的密度：情況1>情況2
D．平衡時(shí)，情況2：Q2<46.1kJ

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科目：gzhx 來源： 題型：

在一定溫度下，向2L某恒容密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?2Z（g），5min時(shí)測得Z的物質(zhì)的量為1.2mol，下列說法正確的是（　?。?/div>
A、此時(shí)Y的濃度為0.6mol/LB、5min 內(nèi)v（X）=0.06mol/（L?min）C、容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D、單位時(shí)間消耗0.1 molX同時(shí)生成0.2molZ，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：gzhx 來源： 題型：

某溫度下，向2L固定容積的密閉容器中加入2mol的SO2(g) 和1mol的O2(g)發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)  ΔH﹤0，達(dá)平衡時(shí)，平衡常數(shù)K1=16。同溫下，若向該密閉容器中加入1mol的SO3(g) 發(fā)生反應(yīng)：SO3(g)  SO2(g) + 1/2O2(g)，達(dá)到平衡時(shí)，其平衡常數(shù)K2=________，再升高溫度K2值將        (填“增大”“不變”或“減小”)。 

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科目：gzhx 來源： 題型：閱讀理解

工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵步驟．
（1）某溫度下，SO2（g）+
1
2
O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ/mol．開始時(shí)向100L的密閉容器中加入4.0molSO2（g）和10.0molO2（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)共放出熱量196kJ，則該溫度下的平衡常數(shù)K=
10
3
10
3
．若反應(yīng)溫度保持不變時(shí)，選擇合適的催化劑，是否可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率？
否
否
（填“是”或“否”，下同）；是否可以增大該反應(yīng)所放出的熱量？
否
否
．
（2）在一定條件下，向一帶有活塞的密閉容器中充入2molSO2（g）和1molO2（g），發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），達(dá)到平衡后改變下列條件，SO2、O2、SO3的平衡濃度都增大的是
A
A
（填序號(hào)）．
A．保持溫度和容器體積不變，充入2molSO3
B．保持溫度和容器體積不變，充入2molN2
C．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入0.5molSO2和0.25molO2
D．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molSO3
E．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入2molN2
F．升高溫度
（3）壓強(qiáng)、溫度對(duì)SO2轉(zhuǎn)化率的影響如表中所示：
0.1 0.5 1.0 10
400 99.2% 99.6% 99.7% 99.9%
500 93.5% 96.9% 97.8% 99.3%
600 73.7% 85.8% 89.5% 96.4%
已知400℃、0.1MPa條件下達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)為K1，400℃、10MPa條件下達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)為K2，500℃、1.0MPa條件下達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)為K3，600℃、0.5MPa條件下達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)為K4，則K1、K2、K3、K4的大小順序?yàn)?!--BA-->
K1=K2＞K3＞K4
K1=K2＞K3＞K4
．
由上表數(shù)據(jù)可知，硫酸工業(yè)中SO2催化氧化反應(yīng)的合適溫度和壓強(qiáng)是
1.0MPa，400℃～500℃
1.0MPa，400℃～500℃
．

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科目：gzhx 來源： 題型：閱讀理解

（12分）（1）有科學(xué)家提出“綠色自由”的構(gòu)想：將CO2變?yōu)槿剂匣蛴袡C(jī)化學(xué)品。其構(gòu)想分成3個(gè)步驟：

① 利用濃碳酸鉀溶液吸收空氣中的CO2；

② 將第①步吸收液電解產(chǎn)生H2和O2，同時(shí)分離出CO2；

③ 將第②步產(chǎn)生的H2和CO2在一定條件下轉(zhuǎn)化成CH4和水蒸氣。

已知：H2（g）+0.5O2（g）=H2O（l）  △H1= —285.8 kJ/mol

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）  △H2=—889.6 kJ/mol

H2O（l）=H2O（g）  △H3=+44.0 kJ/mol

第③步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                     。

（2）使用合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為原料，以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液構(gòu)成新型燃料電池，同時(shí)達(dá)到固氮作用。該電池的正極反應(yīng)式為                          ，溶液中H+向     極移動(dòng)（選擇填寫“正”或“負(fù)”）。

（3）某催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3，當(dāng)催化劑中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為1:2時(shí)，其催化活性最高。以Fe2O3為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量炭粉，發(fā)生如下反應(yīng)：

2Fe2O3＋C4FeO＋CO2­。為制得這種活性最高的催化劑，應(yīng)向480 g Fe2O3粉末中加入炭粉的質(zhì)量為_____g。

（4）在T℃時(shí)，向2L固定體積的密閉容器中加入4mol A和2 mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：

            2A(g) + B(g)  C(g) + D(g)  △H = Q kJ·mol－1

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為50﹪。

（ⅰ）在一定條件下，反應(yīng)可以自發(fā)向右進(jìn)行，可知Q __________0  (填“﹤”、“﹥”或“﹦”)。

（ⅱ）維持溫度不變，若向該容器中加入的物質(zhì)及量如下，使起始時(shí)v（正）＞v（逆）且達(dá)到平衡時(shí)C的百分含量為20﹪。下列符合要求的是                     

A．2 mol A、1 molB         B．1 mol He、3 mol A、1.5 mol B、0.5molC、0.5mol D

C．2 mol C、2 molD         D．2 molA、1mol B、1 mol C、1 mol D

 

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科目：gzhx 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，廣泛用于火箭推進(jìn)劑、有機(jī)合成及燃料電池，NO2的二聚體N2O4則是火箭中常用氧化劑．試回答下列問題
（1）肼燃料電池原理如圖所示，左邊電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
．
（2）火箭常用N2O4作氧化劑，肼作燃料，已知：
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=-67.7kJ?mol-1
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ?mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ?mol-1
試寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式：
2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-947.6kJ?mol-1
2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-947.6kJ?mol-1
．
Ⅱ．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）一定條件下，將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），下列各項(xiàng)能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
abc
abc
．
a．體系壓強(qiáng)保持不變                  b．混合氣體顏色保持不變
c．NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變     d．每消耗1molO2同時(shí)生成2molNO2
（2）CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），達(dá)平衡后測得各組分濃度如下：
物質(zhì) CO H2 CH3OH
濃度（mol?L-1） 0.9 1.0 0.6
①列式并計(jì)算平衡常數(shù)K=
2
3
L2?moL-2（或0.67L2?moL-2）
2
3
L2?moL-2（或0.67L2?moL-2）
．
②若降低溫度，K值增大，則反應(yīng)的△H
＜
＜
0（填“＞”或“＜”）．
③若保持體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此時(shí)v正
=
=
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．

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