某種鹽溶解后得到的溶液中，可能含有Fe²⁺、Fe³⁺。、SO₄^2-、NH₄⁺、Ba²⁺、CO₃^2-離子中的某幾種。

(1)甲同學(xué)做如下實驗：①取少量溶液于試管中，逐滴加入濃氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)先生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，并有刺激性氣體生成；②另取少量溶液于試管中，加入少量鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。

該溶液中一定含有的離子是________________________；寫出①中白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的化學(xué)方程式_____________________________________________。

（2）乙同學(xué)做如下實驗：取少量溶液于試管中，滴加幾滴硫氰酸鉀溶液，無明顯現(xiàn)象；再滴加，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色；繼續(xù)加，紅色逐漸褪去且有氣泡產(chǎn)生。為弄清其中緣由，他查閱資料知：

①該反應(yīng)中，被氧化的元素為___________，每生成1molCO₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________N_A；

②根據(jù)乙同學(xué)的實驗現(xiàn)象，請判斷還原性強弱為：Fe²⁺_____________SCN^—（填＜、=或＞）；

③根據(jù)資料，乙同學(xué)提出的猜想是：將SCN^—氧化使紅色逐漸褪去。請你設(shè)計一個實驗，驗證乙同學(xué)的猜想是否正確_____________________________________________________________________。

某種物質(zhì)溶于水后得到的溶液中，含有Fe²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、NH₄⁺、Ba²⁺、CO₃^2-離子中的某幾種。

（1）甲同學(xué)欲探究溶液的組成，進行了如下實驗：①取少量溶液于試管中，逐滴加入濃氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)開始生成白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，同時伴有刺激性氣體放出；②另取少量溶液于試管中，加入足量鹽酸酸化后再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。

該溶液中一定含有的離子是                ；

寫出①中白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的化學(xué)方程式                                           。

（2）乙同學(xué)進行如下實驗：取少量溶液于試管中，滴加幾滴硫氰酸鉀溶液，無明顯現(xiàn)象；再滴加H₂O₂，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色；繼續(xù)滴加H₂O₂，紅色逐漸褪去且有氣泡產(chǎn)生。為弄清其中緣由，乙同學(xué)查閱資料知：

H₂O₂＋SCN^-→SO₄^2-+CO₂↑＋N₂↑＋H₂O＋H⁺

①該反應(yīng)中，被氧化的元素為        ，每生成lmol CO₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為         N_A；

②根據(jù)乙同學(xué)的實驗現(xiàn)象，請判斷還原性強弱為：Fe²⁺        SCN^-（填＜、=或＞）；

③根據(jù)資料，乙同學(xué)提出的猜想是：H₂O₂將SCN^-氧化使紅色逐漸褪去。請你設(shè)計一個實驗，驗證乙同學(xué)的猜想是否正確                                                                       。

（分）A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。其中，C與E可形成原子個數(shù)比分別為1：1和1：2的兩種離子化合物；A與E同主族；B與E的原子序數(shù)之和等于C與D的原子序數(shù)之和。請回答下列問題：

   （1）C與E形成的一種化合物可與BC₂發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該化合物中含有的化學(xué)鍵類型是                  ；

   （2）由A、B、C、E四種元素組成的一種在日常生活中具有重要用途的酸式鹽，溶于水后得到的溶液中存在     種平衡體系，該溶液中各種離子間的電荷守恒關(guān)系式為        ；

   （3）等物質(zhì)的量的D單質(zhì)與E的氫氧化物在一定條件下恰好完全反應(yīng)，生成一種鹽、水和一種氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                    ；

   （4）以金屬Pt為電極，以E的氫氧化物的溶液作電解質(zhì)溶液，將A、C的單質(zhì)分別通入到兩個電極上，可以構(gòu)成原電池。該電池中，在正極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是             , 負極上的電極反應(yīng)式為                                。

中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)存在如下關(guān)系，其中甲是黑色非金屬單質(zhì)，乙是生活中常見的金屬單質(zhì)，D是紅棕色氣體。（圖中部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）

回答下列問題：
（1）寫出甲與A的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                。
（2）將等體積等濃度的G溶液和H溶液混合后得到的溶液中的離子濃度大小關(guān)系為        。
（3）除去G固體中含有H雜質(zhì)采用的方法是                       。
（4）A溶液與一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體反應(yīng)，生成一種鹽，該鹽的溶液呈酸性，其原因是（用離子方程式表示）               。
（5）寫出向E溶液中加入少量稀硫酸后反應(yīng)的離子方程式
                                    。
將溶液F加熱蒸干、灼燒到質(zhì)量不再減少時所得固體物質(zhì)的化學(xué)式為                。
（6）確定E中陽離子實驗的方法為                              。

中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)存在如下關(guān)系，其中甲是黑色非金屬單質(zhì)，乙是生活中常見的金屬單質(zhì)，D是紅棕色氣體。（圖中部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）

    回答下列問題：

（1）寫出甲與A的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                 。

（2）將等體積等濃度的G溶液和H溶液混合后得到的溶液中的離子濃度大小關(guān)系為         。

（3）除去G固體中含有H雜質(zhì)采用的方法是                        。

（4）A溶液與一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體反應(yīng)，生成一種鹽，該鹽的溶液呈酸性，其原因是（用離子方程式表示）                。

（5）寫出向E溶液中加入少量稀硫酸后反應(yīng)的離子方程式

                                         。

將溶液F加熱蒸干、灼燒到質(zhì)量不再減少時所得固體物質(zhì)的化學(xué)式為                 。

（6）確定E中陽離子實驗的方法為                               。

中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)存在如下關(guān)系，其中甲是黑色非金屬單質(zhì)，乙是生活中常見的金屬單質(zhì)，D是紅棕色氣體。（圖中部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）

    回答下列問題：

（1）寫出甲與A的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                。

（2）將等體積等濃度的G溶液和H溶液混合后得到的溶液中的離子濃度大小關(guān)系為        。

（3）除去G固體中含有H雜質(zhì)采用的方法是                        。

（4）A溶液與一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體反應(yīng)，生成一種鹽，該鹽的溶液呈酸性，其原因是（用離子方程式表示）               。

（5）寫出向E溶液中加入少量稀硫酸后反應(yīng)的離子方程式

                                         。

將溶液F加熱蒸干、灼燒到質(zhì)量不再減少時所得固體物質(zhì)的化學(xué)式為                。

（6）確定E中陽離子實驗的方法為                              。

A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。其中，C與E可形成原子個數(shù)比分別為1：1和1：2的兩種離子化合物；A與E同主族；B與E的原子序數(shù)之和等于C與D的原子序數(shù)之和。請回答下列問題：

(1)C與E形成的一種化合物可與BC₂發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該化合物中含有的化學(xué)鍵類型是                  ；

(2)由A、B、C、E四種元素組成的一種在日常生活中具有重要用途的酸式鹽，溶于水后得到的溶液中存在     種平衡體系，該溶液中各種離子間的電荷守恒關(guān)系式為        ；

(3)等物質(zhì)的量的D單質(zhì)與E的氫氧化物在一定條件下恰好完全反應(yīng)，生成一種鹽、水和一種氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                    ；

(4)以金屬Pt為電極，以E的氫氧化物的溶液作電解質(zhì)溶液，將A、C的單質(zhì)分別通入到兩個電極上，可以構(gòu)成原電池。該電池中，在正極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是             , 負極上的電極反應(yīng)式為                                。

中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)存在如下關(guān)系，其中甲是黑色非金屬單質(zhì)，乙是生活中常見的金屬單質(zhì)，D是紅棕色氣體．（圖中部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）

回答下列問題：
（1）寫出甲與A的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（2）將等體積等濃度的G溶液和H溶液混合后得到的溶液中的離子濃度大小關(guān)系為______．
（3）除去G固體中含有H雜質(zhì)采用的方法是______．
（4）A溶液與一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體反應(yīng)，生成一種鹽，該鹽的溶液呈酸性，其原因是（用離子方程式表示）______．
（5）寫出向E溶液中加入少量稀硫酸后反應(yīng)的離子方程式______．將溶液F加熱蒸干、灼燒到質(zhì)量不再減少時所得固體物質(zhì)的化學(xué)式為______．
（6）確定E中陽離子實驗的方法為______．

已知過氧化鈉 投入水中能發(fā)生下列反應(yīng)：2Na₂O₂+2H₂O==4NaOH+O₂↑?，F(xiàn)將7.8g過氧化鈉投入水中，充分反應(yīng)后。計算：
（1）求生成的氫氧化鈉的物質(zhì)的量和氧氣的體積。
（2）如反應(yīng)后得到的溶液中Na⁺和水分子的個數(shù)比為1︰100，則開始時所用的水的質(zhì)量是多少g？

（1）（6分）在反應(yīng)MnO₂ + 4HCl = MnCl₂+ 2H₂O +Cl₂↑中，

①還原劑是       ；

②HCl中，被氧化的Cl原子與未被氧化的Cl原子個數(shù)比是　　　　　　　。

③若要產(chǎn)生112mL氯氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是             。

（2）、(3分) 將2.3g鈉投入水中，充分反應(yīng)后,得到的溶液中Na⁺與水分子的個數(shù)比為1：100，則反應(yīng)所需的m(H₂O)=________

已知過氧化鈉 投入水中能發(fā)生下列反應(yīng)：2Na₂O₂+2H₂O==4NaOH+O₂↑?，F(xiàn)將7.8g過氧化鈉投入水中，充分反應(yīng)后。計算：

（1）求生成的氫氧化鈉的物質(zhì)的量和氧氣的體積。

（2）如反應(yīng)后得到的溶液中Na⁺和水分子的個數(shù)比為1︰100，則開始時所用的水的質(zhì)量是多少g？

（1）（6分）在反應(yīng)MnO₂ + 4HCl = MnCl₂ + 2H₂O +Cl₂↑中，

①還原劑是        ；

②HCl中，被氧化的Cl原子與未被氧化的Cl原子個數(shù)比是　　　　　　　。

③若要產(chǎn)生112 mL氯氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是              。

（2）、(3分)  將2.3g鈉投入水中，充分反應(yīng)后,得到的溶液中Na⁺與水分子的個數(shù)比為1：100，則反應(yīng)所需的m(H₂O)=________

（1）（6分）在反應(yīng)MnO₂ + 4HCl = MnCl₂ + 2H₂O +Cl₂↑中，
①還原劑是       ；
②HCl中，被氧化的Cl原子與未被氧化的Cl原子個數(shù)比是　　　　　　　。
③若要產(chǎn)生112 mL氯氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是             。
（2）、(3分) 將2.3g鈉投入水中，充分反應(yīng)后,得到的溶液中Na⁺與水分子的個數(shù)比為1：100，則反應(yīng)所需的m(H₂O)="________"

（1）在反應(yīng)MnO₂ + 4HCl = MnCl₂ + 2H₂O +Cl₂↑中，

①還原劑是        ；

②HCl中，被氧化的Cl原子與未被氧化的Cl原子個數(shù)比是　　　　　　　。

③若要產(chǎn)生112 mL氯氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是              。

（2）、  將2.3g鈉投入水中，充分反應(yīng)后,得到的溶液中Na⁺與水分子的個數(shù)比為1：100，則反應(yīng)所需的m(H₂O)=________