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在80×□答案解析

科目：xxsx 來(lái)源： 題型：

在80°、100°、135°這幾個(gè)角中，

135°

可以直接用一副三角尺拼成．

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科目：xxsx 來(lái)源： 題型：

在80÷20中，如果被除數(shù)變成240，要使商不變，除數(shù)應(yīng)變成

．

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科目：xxsx 來(lái)源： 題型：

在80-5×9÷15這個(gè)算式中，應(yīng)該先算減法．

．（判斷對(duì)錯(cuò)）

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科目：xxsx 來(lái)源： 題型：

在80枚金幣中有一枚是假的，它比真金幣要輕一些．用一臺(tái)天平去稱（沒(méi)有砝碼），最少稱

5或6

次，才能保證把假金幣找出來(lái)呢．

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科目：xxsx 來(lái)源： 題型：

在80克水中加入20克鹽，此時(shí)鹽水的含鹽率為

%，如果要把它配成含鹽率為5%的鹽水，需再加水

300

克．

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科目：xxsx 來(lái)源： 題型：

在80□918≈80萬(wàn)中，“□”中可填（　?。?/div>

A．5-9

B．0-4

C．任何數(shù)字

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科目：xxsx 來(lái)源： 題型：

在80的后面添上%，就縮小了100倍．

√

．

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科目：czhx 來(lái)源： 題型：

在80克15%的硝酸鈉溶液中，再加入20克5%的硝酸鈉溶液，求混合后溶液的質(zhì)量百分比濃度．

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科目：czsx 來(lái)源： 題型：

在80克食鹽中，加入

克水，才能配成濃度為10%的鹽水．

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科目：gzhx 來(lái)源： 題型：

在80℃時(shí)，0.40mol的N₂O₄氣體充入2L固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析得到如下數(shù)據(jù)：

n（mol）時(shí)間（s）	0	20	40	60	80	100
n（N₂O4）	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO₂）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

（1）求b、e的值：b=

0.4mol

，e=

0.1mol

（2）20s-40s內(nèi)用N₂O₄表示的平均反應(yīng)速率為

0.002mol/（L?S）

_；80℃該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K為

1.8mol?L^-1

．
（3）改變條件達(dá)到新平衡，要使NO₂在平衡體系中體積分?jǐn)?shù)變小，采取的措施有

．
A．向混合氣體中再通入N₂O₄ B．保持容積不變，通入He C．使用高效催化劑 D．降低溫度
（4）如果在80℃、將0.40mol的N₂O₄氣體放入一個(gè)起始體積為2L、且壓強(qiáng)維持不變的容器中發(fā)生上述反應(yīng)．則達(dá)到平衡時(shí)n（NO₂）

大于

0.60mol（填“大于”“等于”或“小于”）
（5）如圖是80℃時(shí)容器中N₂O₄物質(zhì)的量的變化曲線，該圖中補(bǔ)畫(huà)出該反應(yīng)在60℃時(shí)N₂O₄物質(zhì)的量的變化曲線．

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科目：gzhx 來(lái)源： 題型：

在80℃時(shí)，將0.40mol的N₂0₄氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N₂O₄?2NO₂，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時(shí)間（s） n（mol）	0	20	40	60	80	100
n（N₂O₄）	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO₂）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

（1）計(jì)算20s一40s內(nèi)用N₂O₄表示的平均反應(yīng)速率為

0.0020

mol?L^-1?S^-1；
（2）計(jì)算在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

1.8mol?L^-1

（請(qǐng)注明單位）．
（3）反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色（填“變淺”．“變深”或“不變”）

變淺

；
（4）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有（填序號(hào)）

：
A．增大N₂O₄的起始濃度 B．向混合氣體中通入NO₂C．使用高效催化劑 D．升高溫度
（5）如圖是80℃時(shí)容器中N₂0₄物質(zhì)的量的變化曲線，請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫(huà)出該反應(yīng)在60℃時(shí)N₂0₄物質(zhì)的量的變化曲線．

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科目：gzhx 來(lái)源： 題型：

在80℃時(shí)，將0.4mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺．

時(shí)間（s） C（mol/L）	0	20	40	60	80	100
C（N₂O₄）	0.20	a	0.10	c	d	e
C（NO₂）	0.00	0.12	b	0.22	0.22	0.22

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

N₂O₄?2NO₂

，表中b

＞

c（填“＜”、“=”、“＞”）．
（2）20s時(shí)，N₂O₄的濃度為

0.14

mol/L，0～20s內(nèi)N₂O₄的平均反應(yīng)速率為

0.003mol/L?s

．
（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

c2(NO2)

c(N2O4)

c2(NO2)

c(N2O4)

，在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為

0.54

（保留2位小數(shù)）．
（4）在其他條件相同時(shí)，該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡時(shí)

ABD

．A、N₂O₄的轉(zhuǎn)化率越高 B、NO₂的產(chǎn)量越大C、N₂O₄與NO₂的濃度之比越大 D、正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大．

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科目：gzhx 來(lái)源： 題型：

在80℃時(shí)，將0.40mol的N₂O₄氣體充入1L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N₂O₄═2NO₂（△H＞0），每隔一段時(shí)間對(duì)容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行測(cè)定，得到如下數(shù)據(jù)：

時(shí)間（s）	0	20	40	60	80	100
n（N₂O₄）（mol）	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO₂）（mol）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

（1）在20s-40s之間，用N₂O₄表示的平均反應(yīng)速率為

0.004mol?L^-1?s^-1

．
（2）在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

3.6mol?L^-1

．
（3）要增大該反應(yīng)的平衡常數(shù)，可采取的措施有（填序號(hào)）

④

．
①增大N₂O₄的起始濃度 ②向混合氣體中通入NO₂
③使用高效催化劑 ④升高溫度
（4）反應(yīng)進(jìn)行至100s后若降低溫度，混合氣體的顏色

變淺

（填“變淺”、“變深”或“不變”）．
（5）反應(yīng)進(jìn)行至100s后若向容器中再充入0.40mol的N₂O₄氣體，則達(dá)到新平衡后N₂O₄的轉(zhuǎn)化率將

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：gzhx 來(lái)源： 題型：

在80℃時(shí)，將0.4mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時(shí)間（s） C（mol/L）	0	20	40	60	80	100
C（N₂O₄）	0.20	a	0.10	c	d	e
C（NO₂）	0.00	0.12	b	0.22	0.22	0.22

反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

N₂O₄?2NO₂

，
（2）0～20s內(nèi)N₂O₄的平均反應(yīng)速率為

0.003mol/L?s

．
（3）在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為

0.54

（保留2位小數(shù)）．
（4）在其他條件相同時(shí)，該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡時(shí)

．
A、N₂O₄的轉(zhuǎn)化率越高 B、NO₂的轉(zhuǎn)化率越高
C、N₂O₄與NO₂的濃度之比越大 D、正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大．

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科目：gzhx 來(lái)源： 題型：

在80℃時(shí)，純水的pH值小于7，為什么？

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科目：gzhx 來(lái)源： 題型：

C（mol/L）時(shí)間（s）	O	20	40	60	80	100
C（N₂O₄）	0.20	a	0.10	c	d	e
C（NO₂）	0.00	0.12	b	0.22	0.22	0.22

反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺．
（1）表中b

＞

c（填“＜”、“=”、“＞”）．
（2）20s時(shí)，N₂O₄的濃度為

0.14

mol/L，0--20s內(nèi)N₂O₄的平均反應(yīng)速率為

0.003mol/（L．s）

．
（3）在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

c2(NO2)

c(N2O4)

c2(NO2)

c(N2O4)

（寫(xiě)表達(dá)式）．
（4）在其他條件相同時(shí)，該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡時(shí)

ABD

．
A、N₂O₄的轉(zhuǎn)化率越高 B、NO₂的產(chǎn)量越大
C、N₂O₄與NO₂的濃度之比越大 D、正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大．

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科目：gzhx 來(lái)源： 題型：

在80℃時(shí)，將0.40mol的N₂O₄氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N₂O₄?2NO₂，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時(shí)間/s n/mol	0	20	40	60	80	100
n（N₂O₄）	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO₂）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

（1）計(jì)算20～40s內(nèi)用N₂O₄表示的平均反應(yīng)速率為

mol?L^-1?s^-1．
（2）計(jì)算在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

．
（3）反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色

（填“變淺”、“變深”或“不變”）．
（4）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有

（填字母）．
a．增大N₂O₄起始濃度
b．向混合氣體中通入NO₂
c．使用高效催化劑
d．升高溫度．

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科目：gzhx 來(lái)源： 題型：

在

Br^-中，其中子數(shù)為（　?。?/div>

A、35

B、80

C、45

D、36

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科目：xxsx 來(lái)源：數(shù)學(xué)教研室 題型：022

在80、78、76、42、40中，

（1）比80少一些的數(shù)有（?。?、（?。?

（2）比80少得多的數(shù)有（?。?、（　）.

（3）80比（?。ⅲā。┒嘁恍?

（4）80比（?。?、（　）多得多.

(按題中數(shù)的順序填寫(xiě))

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科目：xxsx 來(lái)源： 題型：022

在80、78、76、42、40中，

（1）比80少一些的數(shù)有（?。?、（?。?

（2）比80少得多的數(shù)有（?。?、（　）.

（3）80比（?。ⅲā。┒嘁恍?

（4）80比（　）、（　）多得多.

(按題中數(shù)的順序填寫(xiě))

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