科目：czhx 來源： 題型：

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27、鐵是我們?nèi)粘：蜕a(chǎn)中最常見的也是用量最大的一種金屬，在第八單元我們已經(jīng)學習了鐵的相關(guān)知識．
請結(jié)合以下對鐵生銹情況進行的調(diào)查，回答下列問題：

（1）鐵生銹的條件主要是

與氧氣和水充分接觸

．
（2）下列對鐵資源保護說法不合理的是

B

A．防止鐵制品生銹  B．大量開采鐵礦石   C．回收利用廢鐵
（3）焊接鐵器是，人們先要用稀鹽酸進行除銹（鐵銹主要成分Fe₂O₃），反應的化學方程式為：

Fe₂O₃+6 HCl═2 Fe CI₃+3 H₂O

．

科目：czhx 來源：2010年湖南省郴州市臨武二中中考化學模擬試卷（二）（解析版） 題型：填空題

科目：czhx 來源： 題型：解答題

科目：czhx 來源：江蘇月考題 題型：單選題

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化學興趣小組的同學用如圖1所示裝置做中和反應實驗．試回答：

（1）用膠頭滴管吸取鹽酸逐滴加入燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌，當溶液剛好由

 

色變成

 

色時，恰好完全中和，停止加入鹽酸．該反應的化學方程式為

 

．
（2）實驗（1）中，某同學又多加了幾滴鹽酸，這時溶液顯

 

性，溶液的pH

 

7（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）如圖2是實驗（1）中反應的微觀圖示．開始滴加鹽酸至恰好完全反應，燒杯里的溶液中

 

減少，

 

增多，

 

不變（用離子符號表示）．由圖可以看出中和反應的實質(zhì)是

 

．
（4）中和反應在生活和生產(chǎn)中具有廣泛的應用，請舉出一個實例．

 

．

科目：czhx 來源： 題型：

（1）2009年流行的甲型H1N1流感，感染早期用達菲治療有效．從右側(cè)達菲分子的結(jié)構(gòu)圖中，不能推斷出達菲的

B

B

（填字母標號，下同）．
A．組成元素   B．顏色、氣味    C．化學式      D．相對分子質(zhì)量
（2）有研究認為，“達菲”的治療機理是藥物與病毒的一種主要表面酶結(jié)合，使其不能離開已被感染的宿主細胞．這里的“酶”應是一種

C

C

．
A．維生素    B．糖    C．蛋白質(zhì)     D．油脂
（3）判斷“達菲”的治療機理中是否發(fā)生了化學變化，其依據(jù)是

D

D

．
A．病毒的大小是否改變        B．病毒的形狀是否變化
C．病毒是否離開宿主細胞      D．是否有新物質(zhì)生成
（4）甲型H1N1流感病毒已傳播世界多個國家，我國也已發(fā)現(xiàn)也有這樣的病例，這說明甲型H1N1病毒分子

C

C

．
A．非?；顫?nbsp;   B．質(zhì)量很大    C．不斷運動     D．不斷分裂
（5）“達菲”是目前世界上治療甲型H1N1流感病毒的藥物之一．生產(chǎn)藥品的主要原材料是我國傳統(tǒng)香料八角茴香中所含的莽草酸，根據(jù)莽草酸的化學式（C₇H₁₀O₅） 請你回答：
①莽草酸由

3

3

元素組成；
②莽草酸屬于

有機物

有機物

（填“有機物”或“無機物”）；
③莽草酸中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為

42：5：40

42：5：40

；
④174g莽草酸中含有

80

80

 g氧元素；
⑤莽草酸可在氧氣中完全燃燒生成

CO₂和H₂O

CO₂和H₂O

．

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科目：czhx 來源： 題型：

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二氧化碳、水等物質(zhì)在生活和生產(chǎn)中具有廣泛的用途．
（1）從宏觀組成角度看，二氧化碳、水都含有

氧

氧

元素；從微觀構(gòu)成角度看，二氧化碳、水都是由

分子

分子

構(gòu)成的（填“分子”或“原子”或“離子”）．
（2）化學反應或物質(zhì)溶解于水時，往往還伴隨著能量的變化，而能量的變化通常表現(xiàn)為熱量的變化．例如，二氧化碳與碳的反應

吸收

吸收

熱量（選填“吸收”或“放出”），硝酸銨溶解于水時，溶液的溫度

降低

降低

（選填“升高”或“降低”）．
（3）反應物相同時，若條件不同，產(chǎn)物有可能不同．例如，CO₂+H₂O═H₂CO₃，6CO₂+6H₂O 

葉綠素  .

光照

C₆H₁₂O₆+6

O₂

O₂

．
（4）有二氧化碳或水生成的反應很多（如圖所示），請按要求寫出一個化學方程式：

①有水生成的化合反應：

2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O

2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O

；
②有二氧化碳生成的其他反應（不屬于基本反應類型）：

3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂

3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂

．
（5）水、二氧化碳對人類生活也有一定的影響，如鐵在空氣中銹蝕是由于鐵與空氣中的氧氣和

水

水

等發(fā)生的緩慢氧化反應，向空氣中過量排放二氧化碳會引起

溫室效應

溫室效應

．

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酸雨是pH小于5.6的降水．我國大部分地區(qū)所降酸雨主要是由居民和工廠燃燒含硫的煤以及某些化工廠生產(chǎn)過程中排放的二氧化硫氣體，經(jīng)過一系列化學反應而形成的．
（1）如果硫粉在氧氣中燃燒，觀察到的現(xiàn)象是

劇烈燃燒，放出熱量，產(chǎn)生明亮的藍紫色火焰，產(chǎn)生一種無色有刺激性氣味的氣體

劇烈燃燒，放出熱量，產(chǎn)生明亮的藍紫色火焰，產(chǎn)生一種無色有刺激性氣味的氣體

，該反應的化學方程式為

S+O₂

點燃  .

SO₂

S+O₂

點燃  .

SO₂

．
（2）幾位同學為了探究木炭中是否含有少量硫元素，他們設計了如圖1所示實驗進行測定．請寫出圖中儀器a的名稱：

坩堝鉗

坩堝鉗

．他們查閱資料后得知：“二氧化硫能使K₂Cr₂O₇溶液褪色（由橙紅色變成綠色），反應方程式為：“3SO₂+K₂Cr₂O₇+H₂SO₄═K₂SO₄++H₂O”．然而化學方程式中有一生成物不清楚，請根據(jù)已學知識推測其化學式：

Cr₂（SO₄）₃

Cr₂（SO₄）₃

．反應前K₂Cr₂O₇中Cr元素化合價為

+6

+6

價．
（3）如圖2是1994年和2004年某城市的一天各個時刻測到的空氣中二氧化硫的含量．下列說法不正確的是

D

D

A．曲線顯示冬天大氣中的二氧化硫含量比夏天高
B．曲線顯示了1994年一天中大約8點左右二氧化硫的含量較高
C．二氧化硫的含量在10年間降低的原因可能是加強了燃料的脫硫和控制了二氧化硫的排放
D．二氧化硫污染的主要來源是汽車排放的尾氣，控制污染的方法是禁止使用汽車
（4）在研究酸雨危害的過程中，測定該地區(qū)雨水的pH的實驗操作

用玻璃棒蘸取雨水，點在試紙上，與標準比色卡對照，讀取數(shù)值

用玻璃棒蘸取雨水，點在試紙上，與標準比色卡對照，讀取數(shù)值

．
某化學興趣小組取剛降到地面的雨水，每隔一定時間用較精密的pH計測定其pH，數(shù)據(jù)如下：

測定時間/分鐘	0	1	2	3
pH	4.73	4.62	4.56	4.55

由此可知該雨水的酸性越來越

強

強

（填“強”或“弱”），最終趨于穩(wěn)定．可能的原因是雨水中的H₂SO₃被氧氣氧化為H₂SO₄，化學方程式為

2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄

2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄

．
（5）酸雨造成的危害很多．某興趣小組調(diào)查發(fā)現(xiàn)某市的石刻的表面有不同程度的腐蝕．且近20年的腐蝕速度大大超過以往，其中最主要原因之一就是酸雨．為了減緩石刻腐蝕，請你提一條建議：

使用清潔能源

使用清潔能源

．酸雨會使河流、湖泊酸化．如圖3是某市去年某河流一年中不同時期河水的平均pH變化的折線圖．則去年河水酸性最強的季度是第

四

四

季度．該季度雨水酸性最強的原因可能是：（答兩條）

冬季取暖，需要燃燒大量化石燃料，加大了對河水的污染

冬季取暖，需要燃燒大量化石燃料，加大了對河水的污染

；

冬季降水量減少，河水中酸的濃度增大

冬季降水量減少，河水中酸的濃度增大

．
酸雨還會使土壤酸化．為了中和酸性土壤，可以使用熟石灰粉末，若該酸雨的成分是硫酸，請寫出該中和反應的化學方程式

H₂SO₄+Ca（OH）₂=CaSO₄+2H₂O

H₂SO₄+Ca（OH）₂=CaSO₄+2H₂O

．
（6）某?；瘜W興趣小組在學完堿的化學性質(zhì)后，想到用NaOH溶液吸收SO₂，反應化學方程式如下：2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O  用NaOH溶液吸收1000L已除去CO₂的空氣樣品，溶液質(zhì)量增重了0.64g．已知此時空氣的密度約為1.3g/L，求：
①被吸收的SO₂的質(zhì)量

0.8

0.8

g．
②發(fā)生反應的NaOH的質(zhì)量．（相對原子質(zhì)量：Na-23  S-32  O-16）
③空氣中SO₂的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果精確到0.01%）．

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“抓好資源節(jié)約，建設環(huán)境優(yōu)美型社會”是我國社會和經(jīng)濟長期發(fā)展的重要保證，你認為下列做法與之不相符的是（　?。?/div>

A、逐步推廣使用乙醇汽油作汽車燃料

B、積極開發(fā)和利用太陽能、風能、地熱能等新能源

C、加強對氫能源的開發(fā)、使氫氣早日成為生活和生產(chǎn)中的主要燃料

D、為了節(jié)約成本，工廠和生活中的污水任意排放

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“達菲”是目前世界上預防甲型H1N1流感的良方之一．生產(chǎn)藥品的主要原材料是我國傳統(tǒng)香料八角茴香中所含的莽草酸，根據(jù)莽草酸的化學式（C₇H₁₀O₅）計算：
（1）莽草酸中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為

 

；
（2）174g莽草酸中含有

 

g氧元素．

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5、2009年世界環(huán)境日主題為“你的地球需要你，聯(lián)合起來應對氣候變化”，我國確立的主題為“減少污染，行動起來”，旨在引導公眾關(guān)注污染防治，參與到節(jié)能減排的工作中來．下列有關(guān)說法不正確的是（　?。?/div>

A、水污染主要來自工業(yè)廢水、農(nóng)業(yè)廢水和生活污水的任意排放

B、研制和生產(chǎn)可降解塑料的主要目的是擴大塑料的使用范圍

C、“綠色化學”的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除污染

D、工業(yè)的迅速發(fā)展和化石燃料的大量使用，是導致“酸雨”及“溫室效應”形成的主要原因

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（2006?玄武區(qū)一模）酸雨是pH小于5.6的降水．我國大部分地區(qū)所降酸雨主要是由居民和工廠燃燒含硫的煤以及某些化工廠生產(chǎn)過程中排放的二氧化硫氣體，經(jīng)過一系列化學反應而形成的．
（1）如果硫粉在氧氣中燃燒，觀察到的現(xiàn)象是

產(chǎn)生明亮的藍紫色火焰，放出熱量，產(chǎn)生一種無色有刺激性氣味的氣體

產(chǎn)生明亮的藍紫色火焰，放出熱量，產(chǎn)生一種無色有刺激性氣味的氣體

，該反應的化學方程式為

S+O₂

點燃  .

SO₂

S+O₂

點燃  .

SO₂

．
（2）幾位同學為了探究木炭中是否含有少量硫元素，他們設計了如圖所示實驗進行測定．請寫出圖中儀器a的名稱：

坩堝鉗

坩堝鉗

．他們查閱資料后得知：“二氧化硫能使KMnO₄溶液褪色（由紫紅色變成無色），反應方程式為：
“5SO₂+2KMnO₄+2H₂O═K₂SO₄+2MnSO₄+2 ”．然而化學方程式中最后一種物質(zhì)的化學式印刷不清楚，根據(jù)上下文了解到該物質(zhì)是一種酸，請根據(jù)已學知識推測其化學式：

H₂SO₄

H₂SO₄

．反應后生成的MnSO₄中Mn元素化合價為

+2

+2

．
（3）如圖是1994年和2004年某城市的一天各個時刻測到的空氣中二氧化硫的含量．下列說法不正確的是

D

D

A．曲線顯示冬天大氣中的二氧化硫含量比夏天高
B．曲線顯示了1994年一天中大約8點左右二氧化硫的含量較高
C．二氧化硫的含量在10年間降低的原因可能是加強了燃料的脫硫和控制了二氧化硫的排放
D．二氧化硫污染的主要來源是汽車排放的尾氣，控制污染的方法是禁止使用汽車
（4）在研究酸雨危害的過程中，測定該地區(qū)雨水的pH的實驗操作

用玻璃棒蘸取雨水，點在試紙上，與標準比色卡對照，讀取數(shù)值

用玻璃棒蘸取雨水，點在試紙上，與標準比色卡對照，讀取數(shù)值

．
某化學興趣小組取剛降到地面的雨水，每隔一定時間用較精密的pH計測定其pH，數(shù)據(jù)如下：

測定時間/分鐘	0	1	2	3
pH	4.73	4.62	4.56	4.55

由此可知該雨水的酸性越來越

強

強

（填“強”或“弱”），最終趨于穩(wěn)定．
（5）酸雨造成的危害很多．某興趣小組調(diào)查發(fā)現(xiàn)南京的六朝石刻的表面有不同程度的腐蝕．且近20年的腐蝕速度大大超過以往，其中最主要原因之一就是酸雨．為了減緩石刻腐蝕，請你提一條建議：

使用清潔能源

使用清潔能源

．    酸雨會使河流、湖泊酸化．下圖是某市去年某河流一年中不同時期河水的平均pH變化的折線圖．則去年河水酸性最強的季度是第

四

四

季度．該季度雨水酸性最強的原因可能是：（答兩條）

冬季取暖，需要燃燒大量化石燃料，加大了對河水的污染；冬季降水量減少，河水中酸的濃度增大等

冬季取暖，需要燃燒大量化石燃料，加大了對河水的污染；冬季降水量減少，河水中酸的濃度增大等

．
酸雨還會使土壤酸化．為了中和酸性土壤，可以使用熟石灰粉末，若該酸雨的成分是硫酸，請寫出該中和反應的化學方程式

H₂SO₄+Ca（OH）₂=CaSO₄+2H₂O

H₂SO₄+Ca（OH）₂=CaSO₄+2H₂O

．

（6）某校化學興趣小組在學完堿的化學性質(zhì)后，想到用NaOH溶液吸收SO₂，反應化學方程式如下：2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O  用NaOH溶液吸收1000L已除去CO₂的空氣樣品，溶液質(zhì)量增重了0.64g．已知此時空氣的密度約為1.3g/L，求：
①被吸收的SO₂的質(zhì)量

0.64g

0.64g

g．
②發(fā)生反應的NaOH的質(zhì)量．（相對原子質(zhì)量：Na-23  S-32  O-16）
③空氣中SO₂的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果精確到0.01%）．

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科目：czhx 來源： 題型：

“達菲”是目前世界上預防甲型H1N1流感的良方之一．生產(chǎn)藥品的主要原材料是我國傳統(tǒng)香料八角茴香中所含的莽草酸，根據(jù)莽草酸的化學式（C₇H₁₀O₅）計算：
（1）莽草酸中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為

 

；
（2）174g莽草酸中含有

 

g氧元素．

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科目：czhx 來源： 題型：

“達菲”是目前世界上預防甲型H1N1流感的良方之一．生產(chǎn)藥品的主要原材料是我國傳統(tǒng)香料八角茴香中所含的莽草酸，根據(jù)其化學式（C₇H₁₀O₅）計算：（1）莽草酸中碳、氫、氧三種元素的原子個數(shù)比為

7：10：5

7：10：5

．（2）莽草酸中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為

42：5

42：5

；（3）174g莽草酸中含有

80

80

g氧元素．

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