科目：gzhx 來源： 題型：閱讀理解

I．工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．
（1）圖1是反應(yīng)時CO和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化情況．從反應(yīng)開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v（CO）=

0.075mol?L^-1?min^-1

0.075mol?L^-1?min^-1

；
（2）圖2表示該反應(yīng)進行過程中能量的變化．曲線a表示不使用催化劑時反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化．該反應(yīng)是

放熱

放熱

（選填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H=-91KJ/mol

CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H=-91KJ/mol

；選擇適宜的催化劑，

不能

不能

（填“能”或“不能”）改變該反應(yīng)的反應(yīng)熱；
（3）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為

K=

c(CH3OH)

c(CO)×c2(H2)

K=

c(CH3OH)

c(CO)×c2(H2)

，溫度升高，平衡常數(shù)K

減小

減小

（填“增大”、“不變”或“減小”）；
（4）恒容條件下，下列措施中能使 

n(CH3OH)

n(CO)

增大的有

c

c

．
a．升高溫度；    b．充入He氣    c．再充入1molCO和2molH₂    d．使用催化劑
II．（13分）某化學(xué)課外活動小組設(shè)計實驗探究氮的化合物的性質(zhì)，裝置如下圖所示（A裝置未畫出），其中A為氣體發(fā)生裝置．A中所用試劑從下列固體物質(zhì)中選取：a．NH₄HCO₃、b．NH₄Cl、c．Ca（OH）₂、d．NaOH．
檢查裝置氣密性后，先將C處鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱，再將A處產(chǎn)生的氣體通過B裝置片刻后，撤去C處酒精燈．部分實驗現(xiàn)象如下：鉑絲繼續(xù)保持紅熱，F(xiàn)處銅片逐漸溶解．
（1）實驗室制取A中氣體時若只用一種試劑，該試劑是

a

a

（填備選試劑的字母）；此時A中主要的玻璃儀器有

試管、酒精燈（導(dǎo)管）

試管、酒精燈（導(dǎo)管）

（填名稱）．
（2）A中產(chǎn)生的物質(zhì)被B中Na₂O₂充分吸收，寫出任意一個B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑或2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑或2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

．
（3）對于C中發(fā)生的可逆反應(yīng)，下列說法正確的是

a

a

．
a．增大一種反應(yīng)物的濃度可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
b．工業(yè)上進行該反應(yīng)時，可采取高壓的條件提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
c．該反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時，反應(yīng)物的平衡濃度之比一定是4：5
（4）請在圖坐標(biāo)中畫出C裝置中反應(yīng)發(fā)生過程中的能量變化示意圖，并在虛線上分別標(biāo)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式．
（5）待實驗結(jié)束后，將B中固體混合物溶于500mL1mol?L^-1 鹽酸中，產(chǎn)生無色混合氣體甲，溶液呈中性，則實驗前B中原有Na₂O₂的物質(zhì)的量是

0.25

0.25

mol，甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是

2.8

2.8

L（忽略氣體的溶解）．

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（2011?雙流縣模擬）I．硫酸鐵糖衣藥片是一種治療缺鐵性貧血的藥劑．某化學(xué)課外活動小組測定其中鐵元素含量的實驗步驟如下：

（1）刮除藥片糖衣稱得樣品ag，將其研碎后迅速溶解，配制溶液．操作如圖所示，操作是否正確，

不正確

不正確

，如不正確，說明原因（正確可不填寫）
（2）洗滌的目的是除去附著在沉淀上的

NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-、OH^-、

NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-、OH^-、

．（寫離子符號）
（3）將沉淀物灼燒，冷卻至室溫，稱得其質(zhì)量為b₁g，再次灼燒并冷卻至室溫稱得其質(zhì)量為b₂ g，若b₁-b₂=0.3，則接下來的操作

再次加熱，并置于干燥器中冷卻，稱量，直至兩次質(zhì)量差不超過0.1克為止

再次加熱，并置于干燥器中冷卻，稱量，直至兩次質(zhì)量差不超過0.1克為止

，后通過計算可得出結(jié)果．
（4）有同學(xué)認(rèn)為：上述流程中若不加入氯水，其它步驟不變，仍可達(dá)到目的．他的理由是

4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

（用化學(xué)方程式表示）
II．某化學(xué)興趣小組在做實驗時，將AgNO₃溶液和KI溶液混合，發(fā)現(xiàn)有黃色沉淀生成，振蕩后迅速消失．大家經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn)，可能的原因是發(fā)生了下列反應(yīng)：AgI+I^-[AgI₂]^-
（1）甲同學(xué)設(shè)計了兩個簡單的實驗方案來進行驗證，請你協(xié)助他完成實驗．
實驗l：向濃Ⅺ溶液中滴加AgNO₃溶液，觀察到無沉淀生成．
實驗2：向AgNO₃溶液中滴加Ⅺ溶液，有黃色沉淀生成；再

繼續(xù)滴加KI溶液，黃色沉淀溶解

繼續(xù)滴加KI溶液，黃色沉淀溶解

．
（2）乙同學(xué)在實驗所得的溶液中滴加硝酸溶液，結(jié)果又出現(xiàn)了沉淀．請解釋出現(xiàn)沉淀的原因

加入硝酸溶液后，硝酸將碘離子氧化，使碘離子濃度減小，平衡AgI+I^-?[AgI₂]^-逆向移動

加入硝酸溶液后，硝酸將碘離子氧化，使碘離子濃度減小，平衡AgI+I^-?[AgI₂]^-逆向移動

．
（3）丙同學(xué)在實驗所得的溶液中，滴加氯水也可以看到沉淀，但由于溶液為黃色，分不清沉淀的顏色．大家通過查閱數(shù)據(jù)，分析認(rèn)為產(chǎn)生的沉淀不可能是AgCl，所查閱的數(shù)據(jù)是

AgI、AgCl的溶解度

AgI、AgCl的溶解度

．
同學(xué)們通過查閱資料知道，AgCl沉淀能溶于濃氨水．請寫出這一反應(yīng)的離子方程式

AgCl+2NH₃?H₂O=[Ag（NH₃）₂]⁺+Cl^-+2H₂O；

AgCl+2NH₃?H₂O=[Ag（NH₃）₂]⁺+Cl^-+2H₂O；

．

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下面是某化學(xué)課外活動小組研究濃H₂SO₄的氧化性的結(jié)論并進行了實驗驗證：
①一般認(rèn)為H₂SO₄濃度大于60%，就具有一定的強氧化性，越濃氧化性越強，60%以下的H₂SO₄主要體現(xiàn)的是酸性，基本上不體現(xiàn)強氧化性．
②溫度也影響氧化性，如銅放于冷的濃H₂SO₄中反應(yīng)不明顯，如果加熱就可以觀察到明顯現(xiàn)象．
③98%的濃H₂SO₄物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L，密度為1.84g?cm^-3，根據(jù)以上信息回答：
（1）如圖裝置，同學(xué)甲先向帶支管的試管中放入銅粉和3mL水，然后從分液漏斗中加98%的濃H₂SO₄ 0.5mL，加熱至沸騰，該試管中液體沒有明顯變化，試用數(shù)據(jù)解釋原因

H₂SO₄溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23%＜60%，其氧化性不強，所以無明顯現(xiàn)象

H₂SO₄溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23%＜60%，其氧化性不強，所以無明顯現(xiàn)象

（2）乙同學(xué)利用所示裝置直接從分液漏斗中再加濃H₂SO₄ 10mL與銅片反應(yīng)．觀察到右邊試管中溶液褪色，這是因為

生成具有漂白性的二氧化硫

生成具有漂白性的二氧化硫

；若把品紅試液換成硝酸酸化的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是

由白色沉淀生成

由白色沉淀生成

；
在左邊試管中觀察到的現(xiàn)象除了銅粉變黑色外，還有：①

液體呈淺藍(lán)色

液體呈淺藍(lán)色

，原因是

溶液中含有Cu²⁺

溶液中含有Cu²⁺

②有白色固體在試管底部析出，原因是

98%濃H₂SO₄有吸水性，生成無水CuSO₄

98%濃H₂SO₄有吸水性，生成無水CuSO₄

；
（3）丙同學(xué)等乙同學(xué)實驗結(jié)束后，取左試管（內(nèi)有沒反應(yīng)完的銅）傾出上層清液于試管中來檢驗剩余的硫酸，他可以選擇下列哪些試劑

AD

AD

（填寫編號）．
A．鋅粉     B．銀粉     C．氯化鋇溶液     D．碳酸氫鈉溶液．

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某化學(xué)課外活動小組將氯化鈉固體中混有的硫酸鈉、碳酸氫銨雜質(zhì)除去并得到氯化鈉溶液，設(shè)計了如下方案：

（1）操作①的目的是：

除去NH₄HCO₃

除去NH₄HCO₃

；
（2）操作②是否可改為加硝酸鋇溶液？為什么？

否，改用Ba（NO₃）₂會使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO₃^-，后面操作中無法除去

否，改用Ba（NO₃）₂會使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO₃^-，后面操作中無法除去

；
（3）進行操作②后，如何判斷SO₄^2-已除盡，方法是：

取上層清液加入BaCl₂溶液，若無沉淀說明SO₄^2-除盡

取上層清液加入BaCl₂溶液，若無沉淀說明SO₄^2-除盡

；
（4）在操作③中為什么不在加Na₂CO₃溶液之前先過濾？理由是：

除去過量的Ba²⁺，減少一次過濾操作

除去過量的Ba²⁺，減少一次過濾操作

；
（5）操作④的目的是：

除去溶解在溶液中的CO₂及HCl

除去溶解在溶液中的CO₂及HCl

．

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某化學(xué)課外活動小組為探究氮化合物的性質(zhì)，設(shè)計了如圖所示實驗裝置，A處是氣體發(fā)生裝置．
按如圖連接好各儀器，檢查裝置氣密性后，先將C處鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱，再將A處產(chǎn)生的無色氣體通過后面裝置．片刻后可觀察到F中Cu片慢慢溶解．請回答下列問題：
（1）A中制取氣體時只使用一種藥品，它可以是

 

（填字母）；
a．NH₄HCO₃固體  b．NH₄C1固體  C．NaHCO₃固體d．濃氨水
在以上幾種情況下A裝置中均適用的玻璃儀器有

 

（填字母）．
a．燒瓶  b．試管  c．燒杯d．錐形瓶  e．酒精燈
（2）E裝置可防止F中溶液倒吸進入D，請在圖中畫出裝置E中的導(dǎo)氣管．
（3）寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

，C處加熱片刻后撤去酒精燈，鉑絲仍保持紅熱，原因是

 

．
（4）若進入F裝置的物質(zhì)成分和質(zhì)量一定，可向F中加入下列物質(zhì)中的

 

（填字母）使Cu片溶解的質(zhì)量增多．
a．Na₂ CO₃    b．NaCl    c．CuSO₄    d．H₂SO₄
（5）指導(dǎo)老師認(rèn)為他們設(shè)計的這套實驗裝置還存在一處明顯的缺陷，改進建議為

 

．

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（2012?海淀區(qū)一模）某化學(xué)課外活動小組通過實驗研究NO₂的性質(zhì)．
已知：2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O

任務(wù)1：利用圖1所示裝置探究NO₂能否被NH₃還原（K₁、K₂為止水夾，夾持固定裝置略去）．
（1）E裝置中制取NO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式是

Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O

Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O

．
（2）若NO₂能夠被NH₃還原，預(yù)期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是

C裝置中混合氣體顏色變淺

C裝置中混合氣體顏色變淺

．
（3）實驗過程中，未能觀察到C裝置中的預(yù)期現(xiàn)象．該小組同學(xué)從反應(yīng)原理的角度分析了原因，認(rèn)為可能是：
①NH₃還原性較弱，不能將NO₂還原；
②在此條件下，NO₂的轉(zhuǎn)化率極低；
③

在此條件下，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率極慢

在此條件下，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率極慢

．
（4）此實驗裝置存在一個明顯的缺陷是

缺少尾氣吸收裝置

缺少尾氣吸收裝置

．
任務(wù)2：探究NO₂能否與Na₂O₂發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
（5）實驗前，該小組同學(xué)提出三種假設(shè)．
假設(shè)1：二者不反應(yīng)；
假設(shè)2：NO₂能被Na₂O₂氧化；
假設(shè)3：

NO₂能被Na₂O₂還原

NO₂能被Na₂O₂還原

．
（6）為了驗證假設(shè)2，該小組同學(xué)選用任務(wù)1中的B、D、E裝置，將B中的藥品更換為Na₂O₂，另選F裝置（如圖2所示），重新組裝，進行實驗．
①裝置的合理連接順序是（某些裝置可以重復(fù)使用）

EDBDF或EDBF

EDBDF或EDBF

．
②實驗過程中，B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色．經(jīng)檢驗，該白色物質(zhì)為純凈物，且無其他物質(zhì)生成．推測B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2NO₂+Na₂O₂═2NaNO₃

2NO₂+Na₂O₂═2NaNO₃

．

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某化學(xué)課外活動小組設(shè)計實驗探究氮的化合物的性質(zhì)，裝置如下圖所示（A裝置未畫出），其中A為氣體發(fā)生裝置．A中所用試劑，從下列固體物質(zhì)中選?。孩貼H₄HCO₃、②NH₄Cl、③Ca（OH）₂、④NaOH．

檢查裝置氣密性后，先將C處鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱，再將A處產(chǎn)生的氣體通過B裝置片刻后，撤去C處酒精燈，鉑絲繼續(xù)保持紅熱，F(xiàn)處銅片逐漸溶解．
（1）實驗室制取A中氣體時若只用一種試劑，該試劑是

NH₄HCO₃

NH₄HCO₃

（填代表備選試劑的序號）；此時A中主要的玻璃儀器有

試管、酒精燈

試管、酒精燈

（填名稱）．
（2）下面關(guān)于A中所用試劑的說法正確的是

C

C

．
A．施用該物質(zhì)會大大提高糧食產(chǎn)量而對環(huán)境無影響
B．向該物質(zhì)的溶液中加入足量氫氧化鋇溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O
C．可通過加熱方法區(qū)別該試劑和（NH₄）₂SO₄
D．工業(yè)上用NH₃等合成該物質(zhì)的過程可稱為氮的固定
（3）裝置C中發(fā)生催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為

4NH₃+5O₂

催化劑  .

△

4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂

催化劑  .

△

4NO+6H₂O

，裝置E發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄

2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄

．
（4）假設(shè)A、B中的藥品充足，則裝置F中可以觀察到的現(xiàn)象有

水中產(chǎn)生氣泡

水中產(chǎn)生氣泡

溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色，氣體在廣口瓶上方變?yōu)榧t棕色

溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色，氣體在廣口瓶上方變?yōu)榧t棕色

．
（5）指導(dǎo)老師從安全與環(huán)保角度考慮，指出該裝置有兩處明顯的缺陷，請你提出修改建議：

在裝置E、F之間增加一個防倒吸裝置，在裝置F后面增加一個尾氣吸收裝置

在裝置E、F之間增加一個防倒吸裝置，在裝置F后面增加一個尾氣吸收裝置

．

科目：gzhx 來源： 題型：

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（2009?東城區(qū)二模）某化學(xué)課外活動小組設(shè)計實驗探究氮的化合物的性質(zhì)，裝置如圖所示（A裝置未畫出），其中A為氣體發(fā)生裝置．A中所用試劑從下列固體物質(zhì)中選?。篴．NH₄HCO₃、b．NH₄Cl、c．Ca（OH）₂、d．NaOH

檢查裝置氣密性后，先將C處鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱，再將A處產(chǎn)生的氣體通過B裝置片刻后，撤去C處酒精燈．部分實驗現(xiàn)象如下：鉑絲繼續(xù)保持紅熱，F(xiàn)處銅片逐漸溶解．
（1）實驗室制取A中氣體時若只用一種試劑，該試劑是

a

a

（填備選試劑的字母）；此時A中主要的玻璃儀器有

試管、酒精燈

試管、酒精燈

（填名稱）．
（2）A中產(chǎn)生的物質(zhì)被B中Na₂O₂充分吸收，寫出任意一個B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂ 或2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂ 或2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

．
（3）對于C中發(fā)生的可逆反應(yīng)，下列說法正確的是

a

a

．
a．增大一種反應(yīng)物的濃度可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
b．工業(yè)上進行該反應(yīng)時，可采取高壓的條件提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
c．該反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時，反應(yīng)物的平衡濃度之比一定是4：5
（4）請在下圖坐標(biāo)中畫出C裝置中反應(yīng)發(fā)生過程中的能量變化示意圖，并在虛線上分別標(biāo)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式

．

（5）待實驗結(jié)束后，將B中固體混合物溶于500mL1mol?L^-1 鹽酸中，產(chǎn)生無色混合氣體甲，溶液呈中性，則實驗前B中原有Na₂O₂的物質(zhì)的量是

0.25

0.25

mol，甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是

2.8

2.8

L（忽略氣體的溶解）．

科目：gzhx 來源： 題型：

溴苯是一種用來合成醫(yī)藥、農(nóng)藥的重要原料，某化學(xué)課外活動小組用如圖裝置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，在A下端活塞關(guān)閉的前提下，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A中．
（1）寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式

C₆H₆+Br₂

Fe

C₆H₅Br+HBr↑

C₆H₆+Br₂

Fe

C₆H₅Br+HBr↑

；
（2）實驗結(jié)束時，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是

除去溶于溴苯中的溴，便于觀察溴苯的顏色

除去溶于溴苯中的溴，便于觀察溴苯的顏色

，C中盛放CCl₄的作用是

除去溴化氫氣體中的溴蒸氣

除去溴化氫氣體中的溴蒸氣

；
（3）能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中加入

AgNO₃

AgNO₃

溶液，現(xiàn)象是

產(chǎn)生淡黃色沉淀

產(chǎn)生淡黃色沉淀

，則能證明；或者向試管D中加入

石蕊試液

石蕊試液

溶液，現(xiàn)象是

溶液變紅色

溶液變紅色

．

科目：gzhx 來源： 題型：

某化學(xué)課外活動小組通過實驗研究NO₂的性質(zhì)．
已知：2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O

任務(wù)1：利用圖1所示裝置探究NO₂能否被NH₃還原（K₁、K₂為止水夾，夾持固定裝置略去）．
（1）A裝置中制取NH₃反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．
（2）若NO₂能夠被NH₃還原，預(yù)期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是

 

．
（3）實驗過程中，未能觀察到C裝置中的預(yù)期現(xiàn)象．該小組同學(xué)從反應(yīng)原理的角度分析了原因，認(rèn)為可能是：
①NH₃還原性較弱，不能將NO₂還原；
②在此條件下，NO₂的轉(zhuǎn)化率極低；
③

 

．
（4）此實驗裝置存在一個明顯的缺陷是

 

．
任務(wù)2：探究NO₂能否與Na₂O₂發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
（5）實驗前，該小組同學(xué)提出三種假設(shè)．
假設(shè)1：二者不反應(yīng)；
假設(shè)2：NO₂能被Na₂O₂還原；
假設(shè)3：

 

．
（6）為了驗證假設(shè)3，該小組同學(xué)選用任務(wù)1中的B、D、E裝置，將B中的藥品更換為Na₂O₂，另選F裝置（如圖2所示），重新組裝，進行實驗．
①裝置的合理連接順序是（某些裝置可以重復(fù)使用）

 

．
②實驗過程中，B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色．經(jīng)檢驗，該白色物質(zhì)為純凈物，且無其他物質(zhì)生成．推測B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．

科目：gzhx 來源： 題型：

化工生產(chǎn)必須遵循科學(xué)原理．請根據(jù)下列工藝生產(chǎn)流程回答問題．
（1）某化學(xué)課外活動小組以海帶為原料獲得少量碘，其過程如下圖所示：

則：操作①的名稱是

 

，操作③使用的試劑（寫化學(xué)式）

 

．操作②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（2）海水的綜合利用可以制備金屬鈉和鎂，其流程如圖所示：

①上述流程中生成Mg（OH）₂沉淀的離子方程式為

 

．Mg（OH）₂沉淀和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為

 

．
②實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明這三種情況下使用玻璃棒的作用：
溶解時：

 

；過濾時：

 

；蒸發(fā)時：

 

．
③工業(yè)上把電解飽和食鹽水稱為“氯堿工業(yè)”．請你完成電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式

 

NaCl+

 

H₂O

電解  .

 

NaOH+H₂↑+

 

．

科目：gzhx 來源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)課外活動小組研究乙醇氧化的實驗并驗證其產(chǎn)物，設(shè)計了甲、乙、丙三套裝置（圖中的夾持儀器均未畫出，“△”表示酒精燈熱源），每套裝置又可劃分為①、②、③三部分．儀器中盛放的試劑為：a-無水乙醇（沸點：78℃）；b-銅絲；c-無水硫酸銅；d-新制氫氧化銅懸濁液．
（1）簡述兩套方案各自的優(yōu)點：
甲

甲：①中用分液漏斗可以控制液體的流量，控制反應(yīng)的進行；
②中用熱水浴加熱，可形成較平穩(wěn)的乙醇?xì)饬鳎狗磻?yīng)更充分；
②中的斜、長導(dǎo)管起到冷凝回流乙醇蒸汽的作用 ）

甲：①中用分液漏斗可以控制液體的流量，控制反應(yīng)的進行；
②中用熱水浴加熱，可形成較平穩(wěn)的乙醇?xì)饬?，使反?yīng)更充分；
②中的斜、長導(dǎo)管起到冷凝回流乙醇蒸汽的作用 ）

乙

乙：①與③中的干燥管可防止溶液中的水與無水硫酸銅反應(yīng)，避免干擾生成物的驗證

乙：①與③中的干燥管可防止溶液中的水與無水硫酸銅反應(yīng)，避免干擾生成物的驗證

．
（2）集中兩套方案的優(yōu)點，組成一套比較合理完善的實驗裝置，可按氣流由左至右的順序表示為

乙①；甲②；乙③

乙①；甲②；乙③

（例如甲①，乙②）
（3）若要保證此實驗有較高的效率，還需補充的儀器有

溫度計

溫度計

．
理由

控制水浴溫度在78℃或略高于78℃，使乙醇蒸汽平穩(wěn)流出，減少揮發(fā)，提高反應(yīng)效率

控制水浴溫度在78℃或略高于78℃，使乙醇蒸汽平穩(wěn)流出，減少揮發(fā)，提高反應(yīng)效率

．
（4）實驗中能驗證乙醇氧化產(chǎn)物的實驗現(xiàn)象是

c處無水硫酸銅變藍(lán)，d處生成紅色沉淀

c處無水硫酸銅變藍(lán)，d處生成紅色沉淀

．
（5）裝置中，若撤去第①部分，其它操作不變，則無水硫酸銅無明顯變化，其余現(xiàn)象與（4）相同，推斷燃燒管中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式

C₂H₅OH

Cu

△

CH₃CHO+H₂↑

C₂H₅OH

Cu

△

CH₃CHO+H₂↑

．

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（2012?唐山三模）某化學(xué)課外活動小組通過實驗探究NO₂的性質(zhì)．
已知：2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O

任務(wù)1：利用圖1所示裝置探究NO₂能否被NH₃還原（K₁、K₂為止水夾；夾持固定裝置略去）．
（1）如何檢驗E裝置和氣密性

關(guān)閉K₂，向分液漏斗中加入水，打開分液漏斗的活塞，開始有水滴下，后來五水滴下，證明裝置氣密性完好

關(guān)閉K₂，向分液漏斗中加入水，打開分液漏斗的活塞，開始有水滴下，后來五水滴下，證明裝置氣密性完好

．
（2）B、D中應(yīng)填加的藥品分別為

堿石灰

堿石灰

、

無水氯化鈣

無水氯化鈣

 （填寫藥品名稱）．
（3）若NO₂能夠被NH₃還原，預(yù)期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是

C裝置中混合氣體顏色變淺

C裝置中混合氣體顏色變淺

．若生成物無污染，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

8NH₃+6NO₂=7N₂+12H₂O

8NH₃+6NO₂=7N₂+12H₂O

．
（4）此實驗裝置存在一個明顯的缺陷是

缺少尾氣吸收裝置

缺少尾氣吸收裝置

．
任務(wù)2：探究NO₂能否與Na₂O₂發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
（5）實驗前，該小組同學(xué)提出三種假設(shè)．
假設(shè)1：二者不反應(yīng)；
假設(shè)2：

NO₂能被Na₂O₂氧化

NO₂能被Na₂O₂氧化

；
假設(shè)3：NO₂能被Na₂O₂還原．
（6）為了驗證假設(shè)2，該小組同學(xué)選用任務(wù)1中的B、D、E裝置，將B中的藥品更換為 Na₂O₂，另選F裝置（如圖2所示），重新組裝，進行實驗．
①裝置的合理連接順序是（某些裝置可以重復(fù)使用）

EDBDF或EDBF

EDBDF或EDBF

．
②實驗過程中，B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色．經(jīng)檢驗，該白色物質(zhì)為純凈物，且無其他物質(zhì)生成．推測B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2NO₂+Na₂O₂═2NaNO₃

2NO₂+Na₂O₂═2NaNO₃

．

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（2013?紅橋區(qū)一模）I．某化學(xué)課外活動小組對污染大氣的部分非金屬氧化物進行探究．請根據(jù)題目要求回答下列問題．
（1）寫出用硝酸制取一氧化氮的離子方程式

3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

．
（2）查資料得知，HCOOH

H2SO4

微熱

 CO↑+H₂O．實驗室有如圖1所示的裝置，制取CO氣體可選用的裝置為

A

A

（填序號），實驗室利用該裝置還可制取的常見氣體有

Cl₂

Cl₂

（填寫一種氣體的分子式）．
（3）查資料得知，利用催化劑可使汽車尾氣中的一氧化碳和氮氧化物大部分發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為二氧化碳和氮氣．該小組在實驗室模擬汽車尾氣處理，設(shè)計了如圖2所示裝置（部分夾持和裝置已略去）．

①實驗前關(guān)閉旋塞K，先通氮氣排凈裝置中的空氣，其目的是

防止CO與空氣混合加熱爆炸

防止CO與空氣混合加熱爆炸

．
②裝置（Ⅲ）的主要作用是

檢驗CO是否轉(zhuǎn)化為CO₂

檢驗CO是否轉(zhuǎn)化為CO₂

．
③該套裝置中有不完善之處，還應(yīng)在裝置（Ⅳ）后補充

尾氣處理裝置

尾氣處理裝置

裝置．
II．該課外小組設(shè)計的從ZnSO₄、FeCl₃的混合溶液中制取ZnSO₄?7H₂O過程如下：
a．在混合液中加入6mol?L^-1 NaOH溶液，至pH=8為止．
b．過濾后得到沉淀，用蒸餾水多次洗滌沉淀．
c．向洗滌后的沉淀中加入2mol?L^-1的硫酸，保持溶液的pH在4～6，加熱煮沸，趁熱過濾，濾液即為ZnSO₄溶液．
d．濾液中加入2mol?L^-1的硫酸，使其pH=2．
已知部分陽離子以氫氧化物的形式開始沉淀至完全沉淀時溶液的pH見下表，回答下列問題：

沉淀物	Fe（OH）3	Zn（OH）2
pH	1.5～3.2	6.4～8.0

（1）步驟b中如何檢驗沉淀已經(jīng)洗滌干凈

取最后一次洗滌液少量，滴加硝酸銀溶液，若無白色沉淀，說明已經(jīng)洗滌干凈

取最后一次洗滌液少量，滴加硝酸銀溶液，若無白色沉淀，說明已經(jīng)洗滌干凈

．
（2）步驟d中加入硫酸，使其pH=2的目的是

抑制Zn²⁺的水解

抑制Zn²⁺的水解

； 要制得ZnSO₄?7H₂O的步驟d還缺少的操作是

將溶液加熱濃縮

將溶液加熱濃縮

，所用的主要硅酸鹽儀器是

蒸發(fā)皿，酒精燈，玻璃棒

蒸發(fā)皿，酒精燈，玻璃棒

．

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（2011?濮陽二模）硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體，受熱溫度不同，該氣體成分也不同．氣體成分可能含SO₂、SO₃和O₂中的一種、二種或三種．某化學(xué)課外活動小組通過設(shè)計一探究性實驗，測定反應(yīng)產(chǎn)生的SO₂、SO₃和O₂的物質(zhì)的量，并經(jīng)計算確定各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，從而確定CuSO₄分解的化學(xué)方程式．實驗用到的儀器如下圖所示：

[提出假設(shè)]
Ⅰ．所得氣體的成分可能只含

SO₃

SO₃

一種；
Ⅱ．所得氣體的成分可能含有

SO₂、O₂

SO₂、O₂

二種；
Ⅲ．所得氣體的成分可能含有SO₂、SO₃、O₂三種．
[實驗探究]
實驗操作過程（略）．已知實驗結(jié)束時，硫酸銅完全分解．
（1）請你組裝探究實驗的裝置，按從左至右的方向，各儀器接口連接順序為

①③④⑥⑤②

①③④⑥⑤②

（填序號）．
（2）實驗過程中，儀器C的作用是

吸收SO₂、SO₃氣體

吸收SO₂、SO₃氣體

．
[驗證假設(shè)，分析推理]
（3）若實驗結(jié)束，B中量筒沒有收集到水，則證明猜想

I

I

正確．
（4）有兩個實驗小組進行該實驗，由于加熱時的溫度不同，實驗結(jié)束后測得相關(guān)數(shù)據(jù)也不同．?dāng)?shù)據(jù)如下：

實驗 小組	稱取CuSO4 的質(zhì)量/g	儀器C增 加的質(zhì)量/g	量筒中水的體積折算成標(biāo) 準(zhǔn)狀況下氣體的體積/mL
①	6.4	2.88	224
②	6.4	2.56	448

請通過計算，推斷出第①小組和第②小組的實驗條件下CuSO₄分解的化學(xué)反應(yīng)方程式：
①組

4CuSO₄

△   .

4CuO+2SO₃↑+2SO₂↑+O₂↑

4CuSO₄

△   .

4CuO+2SO₃↑+2SO₂↑+O₂↑

；②組

2CuSO₄

△   .

2CuO+2SO₂↑+O₂↑

2CuSO₄

△   .

2CuO+2SO₂↑+O₂↑

．

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某化學(xué)課外活動小組在實驗室做了如下一系列實驗：
該小組設(shè)計了如圖1所示的一套氣體發(fā)生、收集和尾氣吸收裝置以探究裝置的多功能性．
①甲同學(xué)認(rèn)為裝置Ⅰ可作為實驗室制氧氣的快速發(fā)生器，則裝置Ⅰ的a儀器中可加入

H₂O₂

H₂O₂

或

H₂O

H₂O

，裝置Ⅱ從

C

C

管口進氣即可作為排氣法收集O₂的裝置．
②乙同學(xué)認(rèn)為利用裝置Ⅱ，可收集NO，試簡述操作方法

先往集氣瓶中裝滿水，按照圖Ⅱ裝置好，C導(dǎo)氣管接裝置Ⅲ后，從D處導(dǎo)氣管通入一氧化氮氣體排凈集氣瓶內(nèi)的水

先往集氣瓶中裝滿水，按照圖Ⅱ裝置好，C導(dǎo)氣管接裝置Ⅲ后，從D處導(dǎo)氣管通入一氧化氮氣體排凈集氣瓶內(nèi)的水

學(xué)習(xí)小組在研究CH₄還原Fe₂O₃的實驗中，發(fā)現(xiàn)生成的黑色粉末各組分均能被磁鐵吸引．查閱資料得知：在溫度不同、受熱不均時會生成具有磁性的Fe₃O₄．為進一步探究黑色粉末的組成及含量，他們進行如下實驗．
（一）定性檢驗
（1）往黑色粉末中滴加鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，則黑色粉末中一定有

Fe

Fe

，產(chǎn)生氣泡的離子方程式為

Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

．
（2）熱還原法檢驗：按圖2裝置連接好儀器（圖中夾持設(shè)備已略去），檢查裝置的氣密性．往裝置中添加藥品．打開止水夾K通入氫氣，持續(xù)一段時間后再點燃C處的酒精燈．
請回答下列問題：
①檢查裝置A氣密性的方法是

關(guān)閉止水夾K，往長頸漏斗加水至漏斗內(nèi)的液面高于導(dǎo)氣管，靜置一段時間后液面差保持不變，說明裝置A的氣密性良好

關(guān)閉止水夾K，往長頸漏斗加水至漏斗內(nèi)的液面高于導(dǎo)氣管，靜置一段時間后液面差保持不變，說明裝置A的氣密性良好

．
②B中試劑的名稱是_

濃硫酸

濃硫酸

．
③若加熱一段時間后，裝置D中白色粉末變藍(lán)色，對黑色粉末的組成得出的結(jié)論是

是

是

 （填“是或否”）含有Fe₃O₄．
④綜上所述：黑色粉末的組成為

Fe

Fe

和

Fe₃O₄

Fe₃O₄

．
（3）為進一步證明黑色粉末是否含F(xiàn)e₃O₄，某同學(xué)設(shè)計實驗方案如下：取少量黑色粉末于試管，加足量鹽酸，充分振蕩使黑色粉末完全溶解，滴入KSCN溶液，觀察現(xiàn)象．請分析此方案是否可行，并解釋原因．答：

不可行，因Fe₃O₄溶于鹽酸生成Fe³⁺與Fe反應(yīng)生成Fe²⁺，溶液不變色

不可行，因Fe₃O₄溶于鹽酸生成Fe³⁺與Fe反應(yīng)生成Fe²⁺，溶液不變色

．
（二）．沉淀法定量測定
為進一步分析該黑色粉中兩組分的比例關(guān)系，按圖3實驗流程進行測定．
（4）操作II的名稱是

過濾

過濾

、

洗滌

洗滌

、轉(zhuǎn)移固體．
（5）通過以上數(shù)據(jù)，計算黑色粉末中兩組分的質(zhì)量分別為

Fe 0.56 Fe₃O₄ 2.32

Fe 0.56 Fe₃O₄ 2.32

．

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（2010?揭陽一模）硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體，受熱溫度不同，該氣體成分也不同．氣體成分可能含SO₂、SO₃和O₂中的一種、二種或三種．某化學(xué)課外活動小組通過設(shè)計一探究性實驗，探索測定反應(yīng)產(chǎn)生的SO₂、SO₃和O₂的物質(zhì)的量，并經(jīng)計算確定各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，從而確定CuSO₄分解的化學(xué)方程式．實驗可能用到的儀器如圖所示：

[提出猜想]
Ⅰ．所得氣體的成分可能只含

SO₃

SO₃

一種；
Ⅱ．所得氣體的成分可能含有

SO₂、O₂

SO₂、O₂

二種；
Ⅲ．所得氣體的成分可能含有

SO₃、SO₂、O₂

SO₃、SO₂、O₂

 三種．
[實驗探究]
實驗操作過程（略）．已知實驗結(jié)束時，硫酸銅完全分解．請回答下列問題：
（1）請你組裝探究實驗的裝置，按從左至右的方向，各儀器接口連接順序為：

①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②

①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②

（填序號）
（2）若實驗結(jié)束，B中量筒沒有收集到水，則證明猜想

Ⅰ

Ⅰ

 正確．
（3）若實驗結(jié)束，經(jīng)測定裝置C的總質(zhì)量增加了，能否肯定氣體產(chǎn)物中含有SO₂而不含SO₃？
請說明理由．答：

不能，因為SO₃與F中的飽和NaHSO₃反應(yīng)會生成等物質(zhì)的量的SO₂

不能，因為SO₃與F中的飽和NaHSO₃反應(yīng)會生成等物質(zhì)的量的SO₂

．
（4）有兩個實驗小組進行該實驗，由于加熱時的溫度不同，實驗結(jié)束后，測得相關(guān)數(shù)據(jù)也不同，數(shù)據(jù)如下：

實驗小組	稱取CuSO4 的質(zhì)量（g）	裝置C增加 的質(zhì)量（g）	量筒中水的體積折算成標(biāo) 準(zhǔn)狀況下氣體的體積（mL）
一	6.4	2.56	298.7
二	6.4	2.56	448

請通過計算，推斷出第一小組和第二小組的實驗條件下CuSO₄分解的化學(xué)反應(yīng)方程式：
一組：

3CuSO₄

△   .

3CuO+2SO₂↑+SO₃↑+O₂↑

3CuSO₄

△   .

3CuO+2SO₂↑+SO₃↑+O₂↑

；
二組：

2CuSO₄

△   .

2CuO+2SO₂↑+O₂↑

2CuSO₄

△   .

2CuO+2SO₂↑+O₂↑

．
（5）該實驗設(shè)計中，由于實驗操作的原因容易給測定帶來最大誤差的兩個儀器是

B

B

和

E

E

（填代號）．

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（2012?洛陽二模）某化學(xué)課外活動小組為了探究CuO中含有氡元素，設(shè)計如圖裝置進行實驗．已知NaNO₂飽和溶液和NH₄Cl飽和溶液共熱可以產(chǎn)生N₂．

請回答下列問題：
（1）請寫出裝置A圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

NaNO₂+NH₄Cl

△   .

2H₂O+N₂↑+NaCl

NaNO₂+NH₄Cl

△   .

2H₂O+N₂↑+NaCl

（2）在裝置A的圓底燒瓶寧除加入飽和NH₄Cl溶液外還需加入

碎瓷片或沸石

碎瓷片或沸石

（3）裝置B中加入的試劑是

濃硫酸

濃硫酸

．
（4）請寫出裝置C的硬質(zhì)玻璃管中可能發(fā)生的所有化學(xué)反應(yīng)的方程式

C+CuO

△   .

Cu+CO↑、CO+CuO

△   .

Cu+CO₂、CO₂+C

△   .

CO、C+CuO

△   .

Cu+CO₂↑

C+CuO

△   .

Cu+CO↑、CO+CuO

△   .

Cu+CO₂、CO₂+C

△   .

CO、C+CuO

△   .

Cu+CO₂↑

．
（5）證明CuO中含有氧元素的實驗現(xiàn)象是

D裝置處錐形瓶的溶液出現(xiàn)白色渾濁

D裝置處錐形瓶的溶液出現(xiàn)白色渾濁

．
（6）實驗結(jié)束時，有同學(xué)建議先斷開C和D的連接處再停止加熱C裝置的硬質(zhì)玻璃管，是否需要？

不需要

不需要

為什么？

因有氮氣不斷通入，D裝置處錐形瓶溶液不會倒吸

因有氮氣不斷通入，D裝置處錐形瓶溶液不會倒吸

．
（7）有同學(xué)認(rèn)為該實驗可向裝a B中通入空氣并省略A裝置．你認(rèn)為這種想法是否可行？

不可行

不可行

說明理由：

因為空氣中的氧氣與碳反應(yīng)也產(chǎn)生二氧化碳，導(dǎo)致無法確定二氧化碳中的氧到底來自氧化銅還是空氣

因為空氣中的氧氣與碳反應(yīng)也產(chǎn)生二氧化碳，導(dǎo)致無法確定二氧化碳中的氧到底來自氧化銅還是空氣

．

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