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精英家教網(wǎng) > 試題搜索列表 >(12分) 在人類社會的發(fā)展進(jìn)程中，金屬

(12分) 在人類社會的發(fā)展進(jìn)程中，金屬答案解析

科目：gzhx 來源：通州市2006—2007學(xué)年(上)高三期中調(diào)研測試、化學(xué)試卷 題型：022

在人類社會的發(fā)展進(jìn)程中，金屬起著重要的作用．鋁是國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要材料，目前我國鋁消費超過430萬噸，在眾多的金屬中僅次于鋼鐵．

經(jīng)查閱，鋁及其氧化物的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下：

(1)

鋁是地殼中含量最多的金屬元素，它占地殼總質(zhì)量的7.51％，比鐵幾乎多1倍，是銅的近千倍．但人類發(fā)現(xiàn)和利用鋁比較遲，你認(rèn)為其主要原因是________．

(2)

用坩堝夾住一小塊鋁箔(箔厚約0.1mm)，在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動，觀察到的現(xiàn)象是：鋁箔熔化，失去了光澤，熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著．鋁箔“卷縮不脫落”是因為________．

(3)

將鋁片插入硝酸汞溶液中，鋁片表面灰暗，用濕布擦試后，鋁片上附著了液態(tài)銀白色的物質(zhì)．將該鋁片靜置一段時間，鋁片表面長出白色須狀物，手持鋁片時，白色須狀物脫落，鋁片發(fā)燙．經(jīng)實驗白色須狀物能溶于稀鹽酸且無氣體放出．試寫出直接導(dǎo)致鋁片發(fā)燙的熱化學(xué)反應(yīng)方程式________．

(4)

剪取大小、表面積相近的鎂條和鋁片，用砂紙打磨其表面，使鎂條與鋁片與電流計相連接后迅速插入盛有1mol/LNaOH溶液的燒杯中(如圖)．預(yù)期的實驗現(xiàn)象是：鋁片溶解，鎂片上有大量氣泡放出．然而實驗事實是：開始，鋁片表面有許多氣泡，隨后，鋁片表面氣泡減少，鎂條表面只有少量氣泡產(chǎn)生，電流計顯示電流方向與開始時相反．請寫出后一過程鎂片上的電極反應(yīng)式________．

(5)

能源問題是人們關(guān)心的熱點，有人提出用金屬鋁作燃料，這真是一種大膽而新穎的設(shè)想．對此，你的觀點是________(填“A”或“B”)，其理由是________．

A、可行

B、不可行

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科目：gzhx 來源：江蘇省南通市通州區(qū)2010屆高三查漏補(bǔ)缺專項練習(xí)化學(xué)試題 題型：填空題

（10 分）SO2和NOx的排放是造成酸雨的兩大罪魁禍?zhǔn)住Ｏ聢D表示了某地區(qū)在1940~2002年間，空氣中SO2和NOx含量因燃料燃燒、工業(yè)生產(chǎn)、交通運輸以及其他因素的影響而發(fā)生變化的基本統(tǒng)計數(shù)據(jù)。

（1）結(jié)合上圖數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是   ▲   。

    A．在交通運輸中排放的NOx與燃料的不充分燃燒有關(guān)

    B．在上世紀(jì)60年代以前，在交通運輸中排放的SO2主要是使用燃煤的內(nèi)燃機(jī)所致

    C．近年來在工業(yè)生產(chǎn)中SO2排放量的下降，主要是減少了燃燒的煤的質(zhì)量

    D．隨著汽車工業(yè)的發(fā)展，在形成酸雨的因素中，NOx所占比重在逐漸增大

（2）在上圖表示的歷史進(jìn)程中，由工業(yè)生產(chǎn)所導(dǎo)致的SO2的排放量明顯地在逐年減少。請用化學(xué)方程式說明人類在為解決SO2污染問題中所進(jìn)行的一個反應(yīng)過程：

   ▲   。

（3）汽車排放的尾氣中含有未燃燒充分的CmHn、以及N2、CO2、NO、CO等。有人設(shè)計利用反應(yīng)2NO + 2CO  N2 + 2CO2 將有害的污染物轉(zhuǎn)化為可參與大氣循環(huán)的N2和CO2。

在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

時間/h

0

1

2

3

4

5

c(NO)/mol·L-1

1.00×10-3

4.5×10-4

2.5×10-4

1.5×10-4

1.00×10-4

1.00×10-4

c(CO)/mol·L-1

3.6×10-3

3.05×10-3

2.85×10-3

2.75×10-3

2.70×10-3

2.70×10-3

在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的   ▲   0（“>”、“<”、“=”）。在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=   ▲   。

（4）某次降雨過程收集到10L的雨水，向雨水中滴加1mL6mol/L的H2O2，充分反應(yīng)后測得溶液的pH=3.62 [c(H+) =2.4×10-4 mol/L ]），再向溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，經(jīng)過濾、晾干、稱重，得沉淀的質(zhì)量為0.1864g。若假設(shè)雨水的酸性僅由NOx和SO2的排放所致。請計算排放在空氣中的NOx和SO2的物質(zhì)的量之比接近于   ▲   。

 

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科目：gzhx 來源：江蘇省南通市通州區(qū)2010屆高三查漏補(bǔ)缺專項練習(xí)化學(xué)試題 題型：填空題

（10 分）SO2和NOx的排放是造成酸雨的兩大罪魁禍?zhǔn)?。下圖表示了某地區(qū)在1940~2002年間，空氣中SO2和NOx含量因燃料燃燒、工業(yè)生產(chǎn)、交通運輸以及其他因素的影響而發(fā)生變化的基本統(tǒng)計數(shù)據(jù)。

（1）結(jié)合上圖數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是   ▲  。

A．在交通運輸中排放的NOx與燃料的不充分燃燒有關(guān)
B．在上世紀(jì)60年代以前，在交通運輸中排放的SO2主要是使用燃煤的內(nèi)燃機(jī)所致
C．近年來在工業(yè)生產(chǎn)中SO2排放量的下降，主要是減少了燃燒的煤的質(zhì)量
D．隨著汽車工業(yè)的發(fā)展，在形成酸雨的因素中，NOx所占比重在逐漸增大
（2）在上圖表示的歷史進(jìn)程中，由工業(yè)生產(chǎn)所導(dǎo)致的SO2的排放量明顯地在逐年減少。請用化學(xué)方程式說明人類在為解決SO2污染問題中所進(jìn)行的一個反應(yīng)過程：
   ▲  。
（3）汽車排放的尾氣中含有未燃燒充分的CmHn、以及N2、CO2、NO、CO等。有人設(shè)計利用反應(yīng)2NO + 2CO  N2 + 2CO2將有害的污染物轉(zhuǎn)化為可參與大氣循環(huán)的N2和CO2。
在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
時間/h
0
1
2
3
4
5
c(NO)/mol·L-1
1.00×10-3
4.5×10-4
2.5×10-4
1.5×10-4
1.00×10-4
1.00×10-4
c(CO)/mol·L-1
3.6×10-3
3.05×10-3
2.85×10-3
2.75×10-3
2.70×10-3
2.70×10-3
在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的   ▲  0（“>”、“<”、“=”）。在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=   ▲  。
（4）某次降雨過程收集到10L的雨水，向雨水中滴加1mL6mol/L的H2O2，充分反應(yīng)后測得溶液的pH="3.62" [c(H+) =2.4×10-4 mol/L ]），再向溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，經(jīng)過濾、晾干、稱重，得沉淀的質(zhì)量為0.1864g。若假設(shè)雨水的酸性僅由NOx和SO2的排放所致。請計算排放在空氣中的NOx和SO2的物質(zhì)的量之比接近于   ▲  。

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科目：gzhx 來源： 題型：閱讀理解

（10 分）SO2和NOx的排放是造成酸雨的兩大罪魁禍?zhǔn)住Ｏ聢D表示了某地區(qū)在1940~2002年間，空氣中SO2和NOx含量因燃料燃燒、工業(yè)生產(chǎn)、交通運輸以及其他因素的影響而發(fā)生變化的基本統(tǒng)計數(shù)據(jù)。

（1）結(jié)合上圖數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是   ▲   。

    A．在交通運輸中排放的NOx與燃料的不充分燃燒有關(guān)

    B．在上世紀(jì)60年代以前，在交通運輸中排放的SO2主要是使用燃煤的內(nèi)燃機(jī)所致

    C．近年來在工業(yè)生產(chǎn)中SO2排放量的下降，主要是減少了燃燒的煤的質(zhì)量

    D．隨著汽車工業(yè)的發(fā)展，在形成酸雨的因素中，NOx所占比重在逐漸增大

（2）在上圖表示的歷史進(jìn)程中，由工業(yè)生產(chǎn)所導(dǎo)致的SO2的排放量明顯地在逐年減少。請用化學(xué)方程式說明人類在為解決SO2污染問題中所進(jìn)行的一個反應(yīng)過程：

   ▲   。

（3）汽車排放的尾氣中含有未燃燒充分的CmHn、以及N2、CO2、NO、CO等。有人設(shè)計利用反應(yīng)2NO + 2CO  N2 + 2CO2 將有害的污染物轉(zhuǎn)化為可參與大氣循環(huán)的N2和CO2。

在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

時間/h

0

1

2

3

4

5

c(NO)/mol·L-1

1.00×10-3

4.5×10-4

2.5×10-4

1.5×10-4

1.00×10-4

1.00×10-4

c(CO)/mol·L-1

3.6×10-3

3.05×10-3

2.85×10-3

2.75×10-3

2.70×10-3

2.70×10-3

在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的   ▲   0（“>”、“<”、“=”）。在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=   ▲   。

（4）某次降雨過程收集到10L的雨水，向雨水中滴加1mL6mol/L的H2O2，充分反應(yīng)后測得溶液的pH=3.62 [c(H+) =2.4×10-4 mol/L ]），再向溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，經(jīng)過濾、晾干、稱重，得沉淀的質(zhì)量為0.1864g。若假設(shè)雨水的酸性僅由NOx和SO2的排放所致。請計算排放在空氣中的NOx和SO2的物質(zhì)的量之比接近于   ▲   。

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科目：gzhx 來源： 題型：閱讀理解

（10 分）SO2和NOx的排放是造成酸雨的兩大罪魁禍?zhǔn)?。下圖表示了某地區(qū)在1940~2002年間，空氣中SO2和NOx含量因燃料燃燒、工業(yè)生產(chǎn)、交通運輸以及其他因素的影響而發(fā)生變化的基本統(tǒng)計數(shù)據(jù)。

（1）結(jié)合上圖數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是  ▲   。

    A．在交通運輸中排放的NOx與燃料的不充分燃燒有關(guān)

    B．在上世紀(jì)60年代以前，在交通運輸中排放的SO2主要是使用燃煤的內(nèi)燃機(jī)所致

    C．近年來在工業(yè)生產(chǎn)中SO2排放量的下降，主要是減少了燃燒的煤的質(zhì)量

    D．隨著汽車工業(yè)的發(fā)展，在形成酸雨的因素中，NOx所占比重在逐漸增大

（2）在上圖表示的歷史進(jìn)程中，由工業(yè)生產(chǎn)所導(dǎo)致的SO2的排放量明顯地在逐年減少。請用化學(xué)方程式說明人類在為解決SO2污染問題中所進(jìn)行的一個反應(yīng)過程：

   ▲   。

（3）汽車排放的尾氣中含有未燃燒充分的CmHn、以及N2、CO2、NO、CO等。有人設(shè)計利用反應(yīng)2NO + 2CO  N2 + 2CO2 將有害的污染物轉(zhuǎn)化為可參與大氣循環(huán)的N2和CO2。

在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

時間/h

0

1

2

3

4

5

c(NO)/mol·L-1

1.00×10-3

4.5×10-4

2.5×10-4

1.5×10-4

1.00×10-4

1.00×10-4

c(CO)/mol·L-1

3.6×10-3

3.05×10-3

2.85×10-3

2.75×10-3

2.70×10-3

2.70×10-3

在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的   ▲   0（“>”、“<”、“=”）。在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=   ▲   。

（4）某次降雨過程收集到10L的雨水，向雨水中滴加1mL6mol/L的H2O2，充分反應(yīng)后測得溶液的pH=3.62 [c(H+) =2.4×10-4 mol/L ]），再向溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，經(jīng)過濾、晾干、稱重，得沉淀的質(zhì)量為0.1864g。若假設(shè)雨水的酸性僅由NOx和SO2的排放所致。請計算排放在空氣中的NOx和SO2的物質(zhì)的量之比接近于   ▲   。

 

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科目：gzhx 來源： 題型：閱讀理解

 （10 分）SO2和NOx的排放是造成酸雨的兩大罪魁禍?zhǔn)?。下圖表示了某地區(qū)在1940~2002年間，空氣中SO2和NOx含量因燃料燃燒、工業(yè)生產(chǎn)、交通運輸以及其他因素的影響而發(fā)生變化的基本統(tǒng)計數(shù)據(jù)。

(1)結(jié)合上圖數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是  ▲   。

   A．在交通運輸中排放的NOx與燃料的不充分燃燒有關(guān)

   B．在上世紀(jì)60年代以前，在交通運輸中排放的SO2主要是使用燃煤的內(nèi)燃機(jī)所致

   C．近年來在工業(yè)生產(chǎn)中SO2排放量的下降，主要是減少了燃燒的煤的質(zhì)量

   D．隨著汽車工業(yè)的發(fā)展，在形成酸雨的因素中，NOx所占比重在逐漸增大

(2)在上圖表示的歷史進(jìn)程中，由工業(yè)生產(chǎn)所導(dǎo)致的SO2的排放量明顯地在逐年減少。請用化學(xué)方程式說明人類在為解決SO2污染問題中所進(jìn)行的一個反應(yīng)過程：

  ▲  。

(3)汽車排放的尾氣中含有未燃燒充分的CmHn、以及N2、CO2、NO、CO等。有人設(shè)計利用反應(yīng)2NO +2CO  N2+ 2CO2 將有害的污染物轉(zhuǎn)化為可參與大氣循環(huán)的N2和CO2。

在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

時間/h

0

1

2

3

4

5

c(NO)/mol·L-1

1.00×10-3

4.5×10-4

2.5×10-4

1.5×10-4

1.00×10-4

1.00×10-4

c(CO)/mol·L-1

3.6×10-3

3.05×10-3

2.85×10-3

2.75×10-3

2.70×10-3

2.70×10-3

在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的  ▲   0（“>”、“<”、“=”）。在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=   ▲   。

(4)某次降雨過程收集到10L的雨水，向雨水中滴加1mL6mol/L的H2O2，充分反應(yīng)后測得溶液的pH=3.62[c(H+) =2.4×10-4 mol/L ]），再向溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，經(jīng)過濾、晾干、稱重，得沉淀的質(zhì)量為0.1864g。若假設(shè)雨水的酸性僅由NOx和SO2的排放所致。請計算排放在空氣中的NOx和SO2的物質(zhì)的量之比接近于   ▲   。

 

 

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科目：gzhx 來源：江蘇省南通市通州區(qū)2010屆高三下學(xué)期查漏補(bǔ)缺專題訓(xùn)練 題型：填空題

 （10 分）SO2和NOx的排放是造成酸雨的兩大罪魁禍?zhǔn)?。下圖表示了某地區(qū)在1940~2002年間，空氣中SO2和NOx含量因燃料燃燒、工業(yè)生產(chǎn)、交通運輸以及其他因素的影響而發(fā)生變化的基本統(tǒng)計數(shù)據(jù)。

(1)結(jié)合上圖數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是   ▲   。

    A．在交通運輸中排放的NOx與燃料的不充分燃燒有關(guān)

    B．在上世紀(jì)60年代以前，在交通運輸中排放的SO2主要是使用燃煤的內(nèi)燃機(jī)所致

    C．近年來在工業(yè)生產(chǎn)中SO2排放量的下降，主要是減少了燃燒的煤的質(zhì)量

    D．隨著汽車工業(yè)的發(fā)展，在形成酸雨的因素中，NOx所占比重在逐漸增大

(2)在上圖表示的歷史進(jìn)程中，由工業(yè)生產(chǎn)所導(dǎo)致的SO2的排放量明顯地在逐年減少。請用化學(xué)方程式說明人類在為解決SO2污染問題中所進(jìn)行的一個反應(yīng)過程：

   ▲   。

(3)汽車排放的尾氣中含有未燃燒充分的CmHn、以及N2、CO2、NO、CO等。有人設(shè)計利用反應(yīng)2NO + 2CO  N2 + 2CO2 將有害的污染物轉(zhuǎn)化為可參與大氣循環(huán)的N2和CO2。

在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

時間/h

0

1

2

3

4

5

c(NO)/mol·L-1

1.00×10-3

4.5×10-4

2.5×10-4

1.5×10-4

1.00×10-4

1.00×10-4

c(CO)/mol·L-1

3.6×10-3

3.05×10-3

2.85×10-3

2.75×10-3

2.70×10-3

2.70×10-3

在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的   ▲   0（“>”、“<”、“=”）。在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=   ▲   。

(4)某次降雨過程收集到10L的雨水，向雨水中滴加1mL6mol/L的H2O2，充分反應(yīng)后測得溶液的pH=3.62 [c(H+) =2.4×10-4 mol/L ]），再向溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，經(jīng)過濾、晾干、稱重，得沉淀的質(zhì)量為0.1864g。若假設(shè)雨水的酸性僅由NOx和SO2的排放所致。請計算排放在空氣中的NOx和SO2的物質(zhì)的量之比接近于   ▲   。

 

 

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科目：gzhx 來源： 題型：閱讀理解

隨著人類社會的發(fā)展，氮氧化物（Nox）已成為大氣中的主要氣態(tài)污染物之一．
（1）超音速飛機(jī)排放的尾氣是平流層中NO的主要來源．它們破壞臭氧層的機(jī)理為：
①O3
光
O+O2 
②NO→NO2+O2
③NO2+O→NO+O2
上述反應(yīng)的總反應(yīng)式為
2O3
 NO 
.
 
3O2
2O3
 NO 
.
 
3O2
，其中
NO
NO
是催化劑．
（2）汽車尾氣中含有NOx、CO和碳?xì)浠衔锏龋?br />①尾氣凈化裝置里裝有含Pd等過渡元素的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如圖1所示，尾氣凈化過程中發(fā)生的總反應(yīng)化學(xué)方程式：
2NO+O2+4CO
 催化劑 
.
 
4CO2+N2
2NO+O2+4CO
 催化劑 
.
 
4CO2+N2
．
②NOx和碳?xì)浠衔镌陉柟庹丈湎掳l(fā)生光化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生二次污染物的現(xiàn)象，稱為“光化學(xué)煙霧”．有學(xué)者對某城市．天中光化學(xué)煙霧的變化情況進(jìn)行測定，實驗結(jié)果如圖2．由圖象可知，二次污染物有
醛和O3
醛和O3
 等，醛和O3的峰值出現(xiàn)在14：00左右的主要原因是
此時日光強(qiáng)烈，光化學(xué)反應(yīng)速率最快
此時日光強(qiáng)烈，光化學(xué)反應(yīng)速率最快
；
③測定汽車尾氣中Nox的方法之一是用3%的H2O2溶液吸收尾氣中的NOx生成HNO3，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HNO3．若要測定標(biāo)準(zhǔn)狀況下尾氣中NOx的體積分?jǐn)?shù)，所需的數(shù)據(jù)有
ACD
ACD
（選填序號）．
 A．所測尾氣的總體積    B．兩種氮氧化物的體積比
C．NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量濃度  D．所消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
E．從滴定開始到指示劑變色所需的時間
（3）硝酸工業(yè)尾氣中的NOx可用純堿溶液吸收，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為：
2NO2+Na2O=NaNO3+CO2
NO+NO2+Na2CO3=2NaNO3+CO2
現(xiàn)用0.5L 2mol/L的純堿溶液恰好吸收一定量硝酸工業(yè)尾氣中的NOx，吸收液質(zhì)量增加44g（設(shè)C02全部排出）．則NO2和NO的體積比為
7：1
7：1
．

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科目：gzhx 來源： 題型：閱讀理解

（2010?南通模擬）SO2和NOx的排放是造成酸雨的兩大罪魁禍?zhǔn)祝鐖D表示了某地區(qū)在1940～2002年間，空氣中SO2和NOx含量因燃料燃燒、工業(yè)生產(chǎn)、交通運輸以及其他因素的影響而發(fā)生變化的基本統(tǒng)計數(shù)據(jù)．
（1）結(jié)合上圖數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是
BD
BD
．
A．在交通運輸中排放的NOx與燃料的不充分燃燒有關(guān)
B．在上世紀(jì)60年代以前，在交通運輸中排放的SO2主要是使用燃煤的內(nèi)燃機(jī)所致
C．近年來在工業(yè)生產(chǎn)中SO2排放量的下降，主要是減少了燃燒的煤的質(zhì)量
D．隨著汽車工業(yè)的發(fā)展，在形成酸雨的因素中，NOx所占比重在逐漸增大
（2）在上圖表示的歷史進(jìn)程中，由工業(yè)生產(chǎn)所導(dǎo)致的SO2的排放量明顯地在逐年減少．請用化學(xué)方程式說明人類在為解決SO2污染問題中所進(jìn)行的一個反應(yīng)過程：
CaCO3+SO2=CaSO3+CO2或2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2
CaCO3+SO2=CaSO3+CO2或2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2
．
（3）汽車排放的尾氣中含有未燃燒充分的CmHn、以及N2、CO2、NO、CO等．有人設(shè)計利用反應(yīng)2NO+2CO?N2+2CO2 將有害的污染物轉(zhuǎn)化為可參與大氣循環(huán)的N2和CO2．
在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
時間/h 0 1 2 3 4 5
c（NO）/mol?L-1 1.00×10-3 4.5×10-4 2.5×10-4 1.5×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
c（CO）/mol?L-1 3.6×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3
在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的△H
＜
＜
0（“＞”、“＜”、“=”）．在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
5000
5000
．
（4）某次降雨過程收集到10L的雨水，向雨水中滴加1mL6mol/L的H2O2，充分反應(yīng)后測得溶液的pH=3.62[c（H+）=2.4×10-4mol/L]），再向溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液，經(jīng)過濾、晾干、稱重，得沉淀的質(zhì)量為0.1864g．若假設(shè)雨水的酸性僅由NOx和SO2的排放所致．請計算排放在空氣中的NOx和SO2的物質(zhì)的量之比接近于
1：1
1：1
．

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科目：gzhx 來源： 題型：閱讀理解

（2010?諸城市模擬）研究化學(xué)反應(yīng)對人類社會的發(fā)展進(jìn)步有重要意義．

（1）已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H1=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-523.6kJ/mol
H2O（g）=H2O（l）△H3=-44.0kJ/mol
根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)生成氨氣，試寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H=-1650kJ/mol
2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H=-1650kJ/mol
．
（2）現(xiàn)有反應(yīng)：Cu+H2SO4═CuSO4+H2，欲通過如圖1所示裝置實現(xiàn)上述反應(yīng)，請選擇合適的裝置在括
號內(nèi)標(biāo)出電極材料（填“Cu”或“C”），并且寫出C電極上的電極反應(yīng)式
2H++2e-→H2↑
2H++2e-→H2↑
．
（3）長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去．則CaSO4 轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為
CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）
CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）
．
（4）科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)納米級Cu2O的可作為太陽光分解水的催化劑．一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.10mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：2H2O（g）
光
Cu2O
2H2（g）+O2（g）△H＞0，不同時段產(chǎn)生O2的量見下表：
時間/min 20 40 60 80
n（O2）/mol 0.0010 0.0016 0.0020 0.0020
則：
①該條件下上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
1.7×10-6mol/L
1.7×10-6mol/L
；
②若達(dá)到平衡后在t1時刻保持溫度不變，將容器的體積縮小，請在圖2中畫出正、逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系圖．

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科目：gzhx 來源：志鴻系列訓(xùn)練必修一化學(xué)魯科版 題型：043

人類社會的發(fā)展、進(jìn)步都離不開科學(xué)的發(fā)展與進(jìn)步．讓我們走進(jìn)化學(xué)科學(xué)的殿堂，去了解在漫長的科學(xué)發(fā)展道路上，化學(xué)科學(xué)都作出了哪些貢獻(xiàn)？現(xiàn)代化學(xué)科學(xué)的研究方法都有哪些？

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科目：gzhx 來源：高一化學(xué)　第3章　有機(jī)化合物的獲得與應(yīng)用　3.1.1　天然氣的利用　甲烷(蘇教版必修2) 蘇教版 題型：013

有機(jī)化合物與人類生活水平的提高和人類社會的發(fā)展密不可分．下列對有機(jī)化合物的認(rèn)識正確的是

[　　]

A．

有機(jī)化合物都是共價化合物

B．

有機(jī)化合物都含有碳、氫元素

C．

有機(jī)化合物都具有同分異構(gòu)現(xiàn)象

D．

有機(jī)物種類多是由碳原子的成鍵特征決定的

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科目：gzhx 來源：高一化學(xué)　第三章　有機(jī)化合物　3.1.2　烷烴(人教版必修2) 題型：013

有機(jī)化合物與人類生活水平的提高和人類社會的發(fā)展密不可分．下列對有機(jī)化合物的認(rèn)識正確的是

[　　]

A．

有機(jī)化合物都是共價化合物

B．

有機(jī)化合物都含有碳、氫元素

C．

有機(jī)化合物都具有同分異構(gòu)現(xiàn)象

D．

有機(jī)物種類多是由碳原子的成鍵特征決定的

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科目：gzhx 來源：同步題 題型：填空題

隨著人類社會的發(fā)展，氮氧化物(NOx)已成為大氣中的主要氣態(tài)污染物之一。
(1)超音速飛機(jī)排放的尾氣是平流層中NOx的主要來源。它們破壞臭氧層的機(jī)理為：
①O3O＋O2 ②NO＋O3→NO2＋O2 ③NO2＋O→NO＋O2
上述反應(yīng)的總反應(yīng)式為____________________，其中________是催化劑。
(2)汽車尾氣中含有NOx、CO和碳?xì)浠衔锏取?BR>①汽車尾氣凈化裝置里裝有催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如圖所示
尾氣凈化裝置中發(fā)生的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
②NOx和碳?xì)浠衔镌陉柟庹丈湎掳l(fā)生光化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生二次污染物的現(xiàn)象，稱為“光化學(xué)煙霧”。有學(xué)者對某城市一天中光化學(xué)煙霧的變化情況進(jìn)行測定，實驗結(jié)果如圖所示。由圖象可知，二次污染物有
________等，醛和O3的峰值出現(xiàn)在14∶00左右的主要原因是__________________________。
③測定汽車尾氣中NOx的方法之一是用3%的H2O2溶液吸收尾氣中的NOx生成HNO3，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HNO3。若要測定標(biāo)準(zhǔn)狀況下尾氣中NOx的體積分?jǐn)?shù)，所需的數(shù)據(jù)有________(選填序號)。
A．所測尾氣的總體積
B．兩種氮氧化物的體積比
C．NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量濃度
D．所消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
E．從滴定開始到指示劑變色所需的時間
(3)硝酸工業(yè)尾氣中的NOx可用純堿溶液吸收，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為：
2NO2＋Na2CO3==NaNO2＋NaNO3＋CO2
NO＋NO2＋Na2CO3==2NaNO2＋CO2
現(xiàn)用0.5 L 2 mol/L的純堿溶液恰好吸收一定量硝酸工業(yè)尾氣中的NOx，吸收液質(zhì)量增加44 g(設(shè)CO2全部排出)。則NO2和NO的體積比為________。

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科目：gzhx 來源： 題型：閱讀理解

SO2和NOx的排放是造成酸雨的兩大罪魁禍?zhǔn)?。下圖表示了某地區(qū)在1940~2002年間，空氣中SO2和NOx含量因燃料燃燒、工業(yè)生產(chǎn)、交通運輸以及其他因素的影響而發(fā)生變化的基本統(tǒng)計數(shù)據(jù)。

(1)結(jié)合上圖數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是　 ▲　 。

　 A．在交通運輸中排放的NOx與燃料的不充分燃燒有關(guān)

　 B．在上世紀(jì)60年代以前，在交通運輸中排放的SO2主要是使用燃煤的內(nèi)燃機(jī)所致

　 C．近年來在工業(yè)生產(chǎn)中SO2排放量的下降，主要是減少了燃燒的煤的質(zhì)量

　 D．隨著汽車工業(yè)的發(fā)展，在形成酸雨的因素中，NOx所占比重在逐漸增大

(2)在上圖表示的歷史進(jìn)程中，由工業(yè)生產(chǎn)所導(dǎo)致的SO2的排放量明顯地在逐年減少。請用化學(xué)方程式說明人類在為解決SO2污染問題中所進(jìn)行的一個反應(yīng)過程：

　 ▲　 。

(3)汽車排放的尾氣中含有未燃燒充分的CmHn、以及N2、CO2、NO、CO等。有人設(shè)計利用反應(yīng)2NO + 2CO N2 + 2CO2 將有害的污染物轉(zhuǎn)化為可參與大氣循環(huán)的N2和CO2。

在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

時間/h

0

1

2

3

4

5

c(NO)/mol·L-1

1.00×10-3

4.5×10-4

2.5×10-4

1.5×10-4

1.00×10-4

1.00×10-4

c(CO)/mol·L-1

3.6×10-3

3.05×10-3

2.85×10-3

2.75×10-3

2.70×10-3

2.70×10-3

在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的　 ▲　 0（“>”、“<”、“=”）。在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=　 ▲　 。

(4)某次降雨過程收集到10L的雨水，向雨水中滴加1mL6mol/L的H2O2，充分反應(yīng)后測得溶液的pH=3.62 [c(H+) =2.4×10-4 mol/L ]），再向溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，經(jīng)過濾、晾干、稱重，得沉淀的質(zhì)量為0.1864g。若假設(shè)雨水的酸性僅由NOx和SO2的排放所致。請計算排放在空氣中的NOx和SO2的物質(zhì)的量之比接近于　 ▲　 。

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科目：gzhx 來源：2010年山東省濰坊市四縣市聯(lián)考高考化學(xué)模擬試卷（解析版） 題型：解答題

研究化學(xué)反應(yīng)對人類社會的發(fā)展進(jìn)步有重要意義．

（1）已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H1=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-523.6kJ/mol
H2O（g）=H2O（l）△H3=-44.0kJ/mol
根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)生成氨氣，試寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______．
（2）現(xiàn)有反應(yīng)：Cu+H2SO4═CuSO4+H2，欲通過如圖1所示裝置實現(xiàn)上述反應(yīng)，請選擇合適的裝置在括
號內(nèi)標(biāo)出電極材料（填“Cu”或“C”），并且寫出C電極上的電極反應(yīng)式______．
（3）長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去．則CaSO4 轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為______．
（4）科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)納米級Cu2O的可作為太陽光分解水的催化劑．一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.10mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：2H2O（g）2H2（g）+O2（g）△H＞0，不同時段產(chǎn)生O2的量見下表：
時間/min20406080
n（O2）/mol0.00100.00160.00200.0020
則：
①該條件下上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=______；
②若達(dá)到平衡后在t1時刻保持溫度不變，將容器的體積縮小，請在圖2中畫出正、逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系圖．

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科目：gzhx 來源：諸城市模擬 題型：問答題

研究化學(xué)反應(yīng)對人類社會的發(fā)展進(jìn)步有重要意義．

精英家教網(wǎng)

（1）已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H1=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-523.6kJ/mol
H2O（g）=H2O（l）△H3=-44.0kJ/mol
根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)生成氨氣，試寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______．
（2）現(xiàn)有反應(yīng)：Cu+H2SO4═CuSO4+H2，欲通過如圖1所示裝置實現(xiàn)上述反應(yīng)，請選擇合適的裝置在括
號內(nèi)標(biāo)出電極材料（填“Cu”或“C”），并且寫出C電極上的電極反應(yīng)式______．
（3）長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去．則CaSO4 轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為______．
（4）科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)納米級Cu2O的可作為太陽光分解水的催化劑．一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.10mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：2H2O（g）
光
Cu2O
2H2（g）+O2（g）△H＞0，不同時段產(chǎn)生O2的量見下表：
時間/min 20 40 60 80
n（O2）/mol 0.0010 0.0016 0.0020 0.0020
則：
①該條件下上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=______；
②若達(dá)到平衡后在t1時刻保持溫度不變，將容器的體積縮小，請在圖2中畫出正、逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系圖．

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科目：gzhx 來源：模擬題 題型：填空題

現(xiàn)已確認(rèn)，SO2和NOx的排放是造成酸沉降的兩大罪魁禍?zhǔn)?。下圖表示了某地區(qū)在1940~2002年間，空氣中SO2和NOx含量因燃料燃燒、工業(yè)生產(chǎn)、交通運輸以及其他因素的影響而發(fā)生變化的基本統(tǒng)計數(shù)據(jù)。
(1)結(jié)合上圖數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是______。
A．在交通運輸中排放的NOx與燃料的不充分燃燒有關(guān)
B．在上世紀(jì)60年代以前，在交通運輸中排放的SO2主要是使用燃煤的內(nèi)燃機(jī)所致
C．近年來在工業(yè)生產(chǎn)中SO2排放量下降，主要是減少了燃燒的煤的量
D．隨著汽車工業(yè)的發(fā)展，在形成酸雨的因素中，NOx所占比重在逐漸增大
(2)在上圖表示的歷史進(jìn)程中，由工業(yè)生產(chǎn)所導(dǎo)致的SO2的排放量明顯地在逐年減少。請用化學(xué)方程式說明人類在為解決SO2污染問題中所進(jìn)行的一個反應(yīng)過程：____________________。
(3)汽車排放的尾氣中含有未燃燒充分的碳?xì)浠衔镆约癗2、CO2、NO、CO等。有人設(shè)計利用反應(yīng)
2NO+2CON2+2CO2將有害的污染物轉(zhuǎn)化為可參與大氣循環(huán)的N2和CO2。在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如下表
在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的△H_____0（“>”、“<”或“=”）。前2h內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=______。據(jù)此你認(rèn)為將該反應(yīng)從理論轉(zhuǎn)化為現(xiàn)實的最重要的研究方向是______________。
(4)某次降雨過程收集到10 L的雨水，向雨水中滴加1 mL 6 mol/L的H2O2，充分反應(yīng)后測得溶液的pH=3.62[c(H+)=2.4×10-4 mol/L，再向溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，經(jīng)過濾、晾干、稱重，得沉淀的質(zhì)量為
0. 1864g。若假設(shè)雨水的酸性僅由NOx和SO2的排放所致。請寫出將H2O2加入到雨水中與含硫化合物反應(yīng)的離子方程式______________，并計算排放到空氣中的NOx和SO2的物質(zhì)的量之比接近于_______。

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科目：gzhx 來源：2010年山東省濰坊市四縣市聯(lián)考高考化學(xué)模擬試卷（解析版） 題型：解答題

研究化學(xué)反應(yīng)對人類社會的發(fā)展進(jìn)步有重要意義．

（1）已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H1=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-523.6kJ/mol
H2O（g）=H2O（l）△H3=-44.0kJ/mol
根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)生成氨氣，試寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______．
（2）現(xiàn)有反應(yīng)：Cu+H2SO4═CuSO4+H2，欲通過如圖1所示裝置實現(xiàn)上述反應(yīng)，請選擇合適的裝置在括
號內(nèi)標(biāo)出電極材料（填“Cu”或“C”），并且寫出C電極上的電極反應(yīng)式______．
（3）長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去．則CaSO4 轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為______．
（4）科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)納米級Cu2O的可作為太陽光分解水的催化劑．一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.10mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：2H2O（g）2H2（g）+O2（g）△H＞0，不同時段產(chǎn)生O2的量見下表：
時間/min20406080
n（O2）/mol0.00100.00160.00200.0020
則：
①該條件下上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=______；
②若達(dá)到平衡后在t1時刻保持溫度不變，將容器的體積縮小，請在圖2中畫出正、逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系圖．

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科目：gzhx 來源： 題型：解答題

隨著人類社會的發(fā)展，氮氧化物（Nox）已成為大氣中的主要氣態(tài)污染物之一．
（1）超音速飛機(jī)排放的尾氣是平流層中NO的主要來源．它們破壞臭氧層的機(jī)理為：
①O3數(shù)學(xué)公式O+O2
②NO→NO2+O2
③NO2+O→NO+O2
上述反應(yīng)的總反應(yīng)式為______，其中______是催化劑．
（2）汽車尾氣中含有NOx、CO和碳?xì)浠衔锏龋?br/>①尾氣凈化裝置里裝有含Pd等過渡元素的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如圖1所示，尾氣凈化過程中發(fā)生的總反應(yīng)化學(xué)方程式：______．
②NOx和碳?xì)浠衔镌陉柟庹丈湎掳l(fā)生光化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生二次污染物的現(xiàn)象，稱為“光化學(xué)煙霧”．有學(xué)者對某城市．天中光化學(xué)煙霧的變化情況進(jìn)行測定，實驗結(jié)果如圖2．由圖象可知，二次污染物有______ 等，醛和O3的峰值出現(xiàn)在14：00左右的主要原因是______；
③測定汽車尾氣中Nox的方法之一是用3%的H2O2溶液吸收尾氣中的NOx生成HNO3，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HNO3．若要測定標(biāo)準(zhǔn)狀況下尾氣中NOx的體積分?jǐn)?shù)，所需的數(shù)據(jù)有______（選填序號）．
A．所測尾氣的總體積　　B．兩種氮氧化物的體積比
C．NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量濃度　D．所消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
E．從滴定開始到指示劑變色所需的時間
（3）硝酸工業(yè)尾氣中的NOx可用純堿溶液吸收，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為：
2NO2+Na2O=NaNO3+CO2
NO+NO2+Na2CO3=2NaNO3+CO2
現(xiàn)用0.5L 2mo1/L的純堿溶液恰好吸收一定量硝酸工業(yè)尾氣中的NOx，吸收液質(zhì)量增加44g（設(shè)C02全部排出）．則NO2和NO的體積比為______．

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