（10分）(1)常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂A。根據(jù)題意回答下列問題：
①寫出酸H₂A的電離方程式__________________________。
②若溶液M由2 mol·L^-1NaHA溶液與2mol·L^-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH ____7 （填“>”、“<”或“=”）；溶液M中各微粒的濃度關(guān)系正確的是          。
A.c(Na^＋)＞c(A^2－)＞c(OH^－) ＞c(H^＋)     
B. c(HA^－) ＋c(H₂A) ＋c(H^＋)＝c(OH^－)
C.c(A^2－)＋c(HA^－) ＋c(H₂A)＝1 mol·L^-1  
  D. c(A^2－)＋c(HA^－)＋c(OH^－)＝c(Na^＋)＋c(H^＋)
(2)室溫時，氫氧化鈣的溶度積K_SP =4.7×10^-6, 室溫時將9 mL0.02 mol·L^—1的氯化鈣溶液與1 mL pH=13的氫氧化鈉溶液混合后(溶液體積可直接加和),溶液中___     沉淀析出(填“有”或“無”)。
(3) 某校課外活動小組為測定已部分脫水的生石膏的組成（xCaSO₄·yH₂O），做如下實驗:將固體加熱，經(jīng)測量剩余固體質(zhì)量隨時間變化如圖所示。

則x：y=        。t₂~t₃時間段固體的化學(xué)式為         。t₅~t₆時間段固體質(zhì)量減輕的原因是產(chǎn)生了兩種氣體，其中一種能使品紅溶液褪色。則該時間所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                     。

（10分）(1)常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂A。根據(jù)題意回答下列問題：

①寫出酸H₂A的電離方程式__________________________。

②若溶液M由2 mol·L^-1NaHA溶液與2mol·L^-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH ____7 （填“>”、“<”或“=”）；溶液M中各微粒的濃度關(guān)系正確的是          。

A.c(Na^＋)＞c(A^2－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)     

 B.c(HA^－) ＋c(H₂A) ＋c(H^＋)＝c(OH^－)

C.c(A^2－)＋c(HA^－)＋c(H₂A)＝1 mol·L^-1  

   D. c(A^2－)＋c(HA^－)＋c(OH^－)＝c(Na^＋)＋c(H^＋)

(2)室溫時，氫氧化鈣的溶度積K_SP =4.7×10^-6, 室溫時將9 mL0.02 mol·L^—1的氯化鈣溶液與1 mL pH=13的氫氧化鈉溶液混合后(溶液體積可直接加和),溶液中___      沉淀析出(填“有”或“無”)。

 (3) 某校課外活動小組為測定已部分脫水的生石膏的組成（xCaSO₄·yH₂O），做如下實驗:將固體加熱，經(jīng)測量剩余固體質(zhì)量隨時間變化如圖所示。

        則x:y=        。t₂~t₃時間段固體的化學(xué)式為         。t₅~t₆時間段固體質(zhì)量減輕的原因是產(chǎn)生了兩種氣體，其中一種能使品紅溶液褪色。則該時間所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                     。

（10分）(1)常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂A。根據(jù)題意回答下列問題：

①寫出酸H₂A的電離方程式__________________________。

②若溶液M由2 mol·L^-1NaHA溶液與2mol·L^-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH ____7 （填“>”、“<”或“=”）；溶液M中各微粒的濃度關(guān)系正確的是           。

A.c(Na^＋)＞c(A^2－)＞c(OH^－) ＞c(H^＋)     

 B. c(HA^－) ＋c(H₂A) ＋c(H^＋)＝c(OH^－)

C.c(A^2－)＋c(HA^－) ＋c(H₂A)＝1 mol·L^-1  

   D. c(A^2－)＋c(HA^－)＋c(OH^－)＝c(Na^＋)＋c(H^＋)

(2)室溫時，氫氧化鈣的溶度積K_SP =4.7×10^-6, 室溫時將9 mL0.02 mol·L^—1的氯化鈣溶液與1 mL pH=13的氫氧化鈉溶液混合后(溶液體積可直接加和),溶液中___      沉淀析出(填“有”或“無”)。

 (3) 某校課外活動小組為測定已部分脫水的生石膏的組成（xCaSO₄·yH₂O），做如下實驗:將固體加熱，經(jīng)測量剩余固體質(zhì)量隨時間變化如圖所示。

        則x:y=         。t₂~t₃時間段固體的化學(xué)式為          。t₅~t₆時間段固體質(zhì)量減輕的原因是產(chǎn)生了兩種氣體，其中一種能使品紅溶液褪色。則該時間所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                      。

（10分）(1)常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂A。根據(jù)題意回答下列問題：

①寫出酸H₂A的電離方程式__________________________。

②若溶液M由2 mol·L^-1NaHA溶液與2mol·L^-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH ____7 （填“>”、“<”或“=”）；溶液M中各微粒的濃度關(guān)系正確的是          。

A.c(Na^＋)＞c(A^2－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)     

 B. c(HA^－)＋c(H₂A) ＋c(H^＋)＝c(OH^－)

C.c(A^2－)＋c(HA^－)＋c(H₂A)＝1mol·L^-1  

   D. c(A^2－)＋c(HA^－)＋c(OH^－)＝c(Na^＋)＋c(H^＋)

(2)室溫時，氫氧化鈣的溶度積K_SP=4.7×10^-6, 室溫時將9 mL0.02 mol·L^—1的氯化鈣溶液與1 mL pH=13的氫氧化鈉溶液混合后(溶液體積可直接加和),溶液中___     沉淀析出(填“有”或“無”)。

 (3) 某校課外活動小組為測定已部分脫水的生石膏的組成（xCaSO₄·yH₂O），做如下實驗:將固體加熱，經(jīng)測量剩余固體質(zhì)量隨時間變化如圖所示。

       則x:y=         。t₂~t₃時間段固體的化學(xué)式為         。t₅~t₆時間段固體質(zhì)量減輕的原因是產(chǎn)生了兩種氣體，其中一種能使品紅溶液褪色。則該時間所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                     。

（10分）(1)常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂A。根據(jù)題意回答下列問題：

①寫出酸H₂A的電離方程式__________________________。

②若溶液M由2 mol·L^-1NaHA溶液與2mol·L^-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH ____7 （填“>”、“<”或“=”）；溶液M中各微粒的濃度關(guān)系正確的是           。

A.c(Na^＋)＞c(A^2－)＞c(OH^－) ＞c(H^＋)     

 B. c(HA^－) ＋c(H₂A) ＋c(H^＋)＝c(OH^－)

C.c(A^2－)＋c(HA^－) ＋c(H₂A)＝1 mol·L^-1  

   D. c(A^2－)＋c(HA^－)＋c(OH^－)＝c(Na^＋)＋c(H^＋)

(2)室溫時，氫氧化鈣的溶度積K_SP =4.7×10^-6, 室溫時將9 mL0.02 mol·L^—1的氯化鈣溶液與1 mL pH=13的氫氧化鈉溶液混合后(溶液體積可直接加和),溶液中___      沉淀析出(填“有”或“無”)。

 (3) 某校課外活動小組為測定已部分脫水的生石膏的組成（xCaSO₄·yH₂O），做如下實驗:將固體加熱，經(jīng)測量剩余固體質(zhì)量隨時間變化如圖所示。

        則x:y=         。t₂~t₃時間段固體的化學(xué)式為          。t₅~t₆時間段固體質(zhì)量減輕的原因是產(chǎn)生了兩種氣體，其中一種能使品紅溶液褪色。則該時間所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                      。

硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品。

（1）25℃時，Ksp(CaSO₄)=7.10×10^-5。在1L0.1mol·L^－1CaCl₂溶液中加入1L0.2mol·L^－1的Na₂SO₄溶液，充分反應(yīng)后（假設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計）溶液中Ca²⁺物質(zhì)的量的濃度為  ▲      mol·L^－1。

（2）某校課外活動小組為測定已部分脫水的生石膏的組成(xCaSO₄·yH₂O)，做如下實驗：將固體放在坩堝中加熱，經(jīng)測量剩余固體質(zhì)量隨時間變化如圖所示。

x ：y =____▲_____。

② t₂～t₃時間段固體的化學(xué)式為     ▲       。

③ t₅～t₆時間段固體質(zhì)量減輕的原因是產(chǎn)生了兩種氣體，其中一種能使品紅溶液褪色，則該時間段所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                      。

硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品。
（1）25℃時，Ksp(CaSO₄)=7.10×10^-5。在1L0.1mol·L^－1CaCl₂溶液中加入1L0.2mol·L^－1的Na₂SO₄溶液，充分反應(yīng)后（假設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計）溶液中Ca²⁺物質(zhì)的量的濃度為  ▲     mol·L^－1。
（2）某校課外活動小組為測定已部分脫水的生石膏的組成(xCaSO₄·yH₂O)，做如下實驗：將固體放在坩堝中加熱，經(jīng)測量剩余固體質(zhì)量隨時間變化如圖所示。

①          x ：y =____▲_____。
②          ② t₂～t₃時間段固體的化學(xué)式為     ▲      。
③ t₅～t₆時間段固體質(zhì)量減輕的原因是產(chǎn)生了兩種氣體，其中一種能使品紅溶液褪色，則該時間段所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                     。

某化學(xué)課外活動小組為了探究不同催化劑對氧化氫分解速率的影響，設(shè)計并進(jìn)行了如下實驗，請你完成下列各項任務(wù)。

I．氧化銅的制備。

（1）稱取10g膽礬，將其放入小燒杯中，再溶于適量水配成溶液。

（2）向步驟（1）中的燒杯內(nèi)滴加NaOH溶液，直至產(chǎn)生大量的沉淀。

（3）檢驗沉淀是否完全，其操作方法是                                    。

（4）將步驟（2）所得混合物加熱至沉淀全部變?yōu)楹谏?/p>

（5）再將步驟（4）所得混合物         、洗滌、          后研細(xì)。本步驟中要驗證是否洗凈硫酸根離子的方法是：                                      。

II．比較不同催化劑對過氧化氫分解速率的影響。

該課外活動小組擬完成的實驗及實驗記錄的表格如下，

擬采用下圖所示裝置來測定氧氣的體積。

試回答下列問題：

（1）本實驗中影響雙氧水分解速率的因素有：①實驗時的溫度和壓強(qiáng)；②雙氧水的濃度

③不同的催化劑；④                 ；⑤                等。

（2）上述實驗中的“待測數(shù)據(jù)”可以是            ；也可以是              。

（3）為探究CuO在實驗②中是否起催化作用，除與①比較外，還需補(bǔ)做下列實驗（不必寫具體操作）：①證明CuO的化學(xué)性質(zhì)沒有改變；②                 。

（4）你認(rèn)為可以使過氧化氫分解的催化劑還有        （填一種物質(zhì)的化學(xué)式或名稱）。

（15分）硫酸亞鐵藥片（外表包有一層特質(zhì)的糖衣）是一種治療鐵性貧血的藥劑。某化學(xué)課外活動小組為測定其中硫酸亞鐵的含量，進(jìn)行如下實驗：
I．甲同學(xué)要測定其中鐵元素含量，實驗按以下步驟進(jìn)行：

請根據(jù)上面流程，回答以下問題：
（1）刮除藥片的糖衣，甲同學(xué)如下稱得樣品ag，則你認(rèn)為a=＿＿＿＿＿。

（2）將其碾碎后迅速溶解，配制250mL溶液。配制溶液時除燒杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶外，還必須有的玻璃儀器＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）洗滌沉淀的操作是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b₁g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b₂g，若b₁-b₂=0.3g，據(jù)此結(jié)果，還應(yīng)進(jìn)行的操作是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
根據(jù)測得的數(shù)據(jù)可計算出硫酸亞鐵的含量。
II、乙同學(xué)根據(jù)反應(yīng)：2KMnO₄+10FeSO₄+8H₂SO₄=2MnSO₄+5Fe₂(SO₄)₃+K₂SO₄+8H₂O，采用滴定的方法測定其中硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（5）取上述甲同學(xué)所配置的待測液25.00mL置于錐形瓶中，并將0.02mol/L KMnO₄的標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入＿＿＿＿＿（“酸式”或“堿式”）滴定管中，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度。
（6）滴定操作時，眼睛注視＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（7）滴定待測液至終點，如此滴定三次，實驗數(shù)據(jù)如下表所示：
（其中第一次滴定給點的數(shù)據(jù)如右圖，請你你讀得的數(shù)據(jù)填入表中）

樣品中硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為＿＿＿＿＿。（保留3位有效數(shù)字）

硫酸亞鐵藥片（外表包有一層特質(zhì)的糖衣）是一種治療鐵性貧血的藥劑。某化學(xué)課外活動小組為測定其中硫酸亞鐵的含量，進(jìn)行如下實驗：

I．甲同學(xué)要測定其中鐵元素含量，實驗按以下步驟進(jìn)行：

請根據(jù)上面流程，回答以下問題：

 （1）刮除藥片的糖衣，甲同學(xué)如下稱得樣品ag，則你認(rèn)為a=＿＿＿＿＿。

 （2）將其碾碎后迅速溶解，配制250mL溶液。配制溶液時除燒杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶外，還必須有的玻璃儀器＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

 （3）洗滌沉淀的操作是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

 （4）將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b₁g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b₂g，若b₁-b₂=0.3g，據(jù)此結(jié)果，還應(yīng)進(jìn)行的操作是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

根據(jù)測得的數(shù)據(jù)可計算出硫酸亞鐵的含量。

II、乙同學(xué)根據(jù)反應(yīng)：2KMnO₄+10FeSO₄+8H₂SO₄=2MnSO₄+5Fe₂(SO₄)₃+K₂SO₄+8H₂O，采用滴定的方法測定其中硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（5）取上述甲同學(xué)所配置的待測液25.00mL置于錐形瓶中，并將0.02mol/L KMnO₄的標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入＿＿＿＿＿（“酸式”或“堿式”）滴定管中，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度。

（6）滴定操作時，眼睛注視＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（7）滴定待測液至終點，如此滴定三次，實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

（其中第一次滴定給點的數(shù)據(jù)如右圖，請你你讀得的數(shù)據(jù)填入表中）

樣品中硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為＿＿＿＿＿。（保留3位有效數(shù)字）

某化學(xué)課外活動小組為測定某廠生產(chǎn)的液化石油氣(設(shè)該液化石油氣由丁烷和丙烷組成)的平均相對分子質(zhì)量，在實驗中需收集該混合氣體樣品，下列收集方法中正確的是

[　　]

A．

B．

C．

D．

某化學(xué)課外活動小組為測定某廠生產(chǎn)的液化石油氣（設(shè)該液化石油氣由丁烷和丙烷組成）的平均相對分子質(zhì)量，在實驗中需收集該混合氣體樣品，下列收集方法正確的是…（?。?/span>