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在450°的密閉答案解析

科目：gzhx 來源： 題型：

（1）納米級Cu2O具有優(yōu)良的催化性能，下列為制取Cu2O的三種方法；
【方法1】：用炭粉高溫還原CuO：2CuO+C 
  △  
.
 
 Cu2O+CO
已知：2Cu（s）+
1
2
O2（g）=Cu2O（s）△H1=-169kJ?mol-1
C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H2=-110.5kJ?mol-1
Cu（s）+
1
2
O2（g）=CuO（s）△H3=-157kJ?mol-1
則該方法的反應(yīng)：2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）中；△H=
 
kJ?mol-1．精英家教網(wǎng)
【方法II】：電解法：基于綠色化學(xué)理念設(shè)計的制取Cu2O的電解池示意圖如圖，其中電解液為濃的氫氧化鈉溶液，總反應(yīng)為：2Cu+H2O 
 電解 
.
 
Cu2O+H2↑
該電解池陽極的電極反應(yīng)
 
．
【方法III】：加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2制備CU2O，同時放出N2，其化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（2）在相同的密閉容器中，用以上方法制得的Cu2O分別進行催化分解水的實驗：
2H2O（g） 
光照
Cu2O
  2H2（g）+O2（g）△H＞0
水蒸氣的濃度隨時間t變化如下表：
序號 t/min 0 10 20 30 40 50
C/mol-1
溫度/℃
① T1 0.500 0.492 0.486 0.482 0.480 0.480
② T1 0.500 0.488 0.484 0.480 0.480 0.480
③ T2 0.500 0.450 0.450 0.450 0.450 0.450
A．實驗的溫度：T2
 
T1（填“＜”或“＞”）
B．實驗①前20min的平均反應(yīng)速率為
 
mol?L-1?min-1．
C．實驗②比實驗①中所用的催化劑催化效率
 
（填“高”或“低”）
D．實驗②中水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：gzhx 來源： 題型：

一定條件下，在2L的密閉容器中通入4.0mol的N2和適量的H2，發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．經(jīng)過5s后，測得N2剩余2.0mol，在這5s內(nèi)N2的反應(yīng)速率為（　?。?/div>

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科目：gzhx 來源： 題型：

已知可逆反應(yīng)：M（g）+N（g）═2P（g）+Q（g）正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；請回答下列問題：
（1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（M）=1mol?L-1，c（N）=2.4mol?L-1，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時N的轉(zhuǎn)化率為
25%
25%
．
（2）其它條件不變，反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率
增大
增大
（填“增大“‘減小”或“不變”）．
（3）其它條件不變，在反應(yīng)的密閉容器中通入氬氣（不參加反應(yīng)）．達到平衡后，P的百分含量將
不變
不變
（填“增大”“減小”或“不變”）．

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科目：gzhx 來源： 題型：

在1L的密閉容器中，充入1mol CO和1mol H2O （g），于850℃時進行化學(xué)反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，達平衡時，有50%的CO轉(zhuǎn)化為CO2．在相同溫度下，將1mol CO和4mol H2O（g）充入同樣的容器中，記錄0～8分鐘內(nèi)測得容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表．t分鐘時為改變條件后達平衡時所測得的數(shù)據(jù)．下列說法正確的是（　　）
時間/min n（CO）/mol n（H2O）/mol n（CO2）/mol n（H2）/mol
0 1 4 0 0
4 0.25 3.25 0.75 0.75
6 n1 n2 n3 n4
8 n1 n2 n3 n4
t 0.15 3.15 0.85 0.85
A、前4min，用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率為v（CO）=0.25mol/（L?min）
B、反應(yīng)在第4min時處于化學(xué)平衡狀態(tài)
C、8分鐘時，混合氣體中CO2的體積分數(shù)為16%
D、t分鐘時，反應(yīng)所處的溫度高于850℃

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科目：gzhx 來源： 題型：

反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在5L的密閉容器中進行，半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率
.
v
為（　　）

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科目：gzhx 來源： 題型：

反應(yīng)N2+3H2?2NH3，在2L的密閉容器中發(fā)生，5min內(nèi)NH3的質(zhì)量增加了1.7g，求υ（NH3）、υ（H2）和υ（N2）．
0.01mol/（L?min）、0.015 mol/（L?min）、0.005mol/（L?min）
0.01mol/（L?min）、0.015 mol/（L?min）、0.005mol/（L?min）
．

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科目：gzhx 來源： 題型：

化學(xué)中常用圖象直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進程或結(jié)果，下列圖象描述正確的是（　?。?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201307/63/48a29584.png" style="vertical-align:middle" />

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科目：gzhx 來源： 題型：閱讀理解

（2009?江門一模）（1）下表為某溫度和壓強下，密閉容器中SO2氧化為SO3反應(yīng)在不同時間各物質(zhì)的濃度（mol/L）
時間（min） 0 10 20 30 40 50 60 70
SO2 10 7 5 3.5 2 1 1 1
O2 5 3.5 2.5 1.75 1 0.5 0.5 0.5
SO3 0 3 5 6.5 8 9 9 9
試畫出V（SO3）-t圖．

（2）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個關(guān)鍵步驟．壓強及溫度對SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表（原料氣各成分的體積分數(shù)為：SO2：7%，O2：11%，N2：82%）：
壓強/MPa
溫度/℃		 0.1 0.5 1 10
400 99.2% 99.6% 99.7% 99.9%
500 93.5% 96.9% 97.8% 99.3%
600 73.7% 85.8% 89.5% 96.4%
①如何利用表中數(shù)據(jù)推斷SO2的氧化反應(yīng)的熱效應(yīng)？
壓強一定時，溫度升高，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率減小，說明升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以二氧化硫的氧化反應(yīng)為放熱反應(yīng)
壓強一定時，溫度升高，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率減小，說明升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以二氧化硫的氧化反應(yīng)為放熱反應(yīng)
．
②在400一500℃時，SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是：
從化學(xué)平衡移動條件分析應(yīng)該采用低溫高壓．而根據(jù)表格中提供的數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，壓強的增加引起SO2轉(zhuǎn)化率的變化并不明顯，反而增加成本，所以工業(yè)上直接采用常壓
從化學(xué)平衡移動條件分析應(yīng)該采用低溫高壓．而根據(jù)表格中提供的數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，壓強的增加引起SO2轉(zhuǎn)化率的變化并不明顯，反而增加成本，所以工業(yè)上直接采用常壓
．
③工業(yè)制硫酸所產(chǎn)生的尾氣含有SO2、微量的SO3和酸霧．為了保護環(huán)境將尾氣通入氨水中，能發(fā)生多個反應(yīng)，寫出其中可能發(fā)生的兩個氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2H2SO3+O2=2H2SO4 ；2NH4HSO3+O2=2NH4HSO4
2H2SO3+O2=2H2SO4 ；2NH4HSO3+O2=2NH4HSO4
．
④能用于測定硫酸尾氣中SO2含量的是
BC
BC
．（填字母）
A．NaOH溶液、酚酞試液　  
B．KMnO4溶液、稀H2SO4
C．碘水、淀粉溶液　　　　
D．氨水、酚酞試液
⑤某溫度下，SO2氧化為SO3在10L的密閉容器中進行，開始向容器加入4.0mol SO2和10.0molO2，當反應(yīng)達到平衡時，混合氣體為13.0mol，則SO2的轉(zhuǎn)化率為
50%
50%
，該溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)
1.1L?mol-1
1.1L?mol-1
．

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科目：gzhx 來源： 題型：

反應(yīng)4NH3+5O2═4NO+6H2O 在 5L的密閉容器中進行，同一時間段內(nèi)，用下列物質(zhì)表示的反應(yīng)速率值，最大的是（　?。?/div>

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科目：gzhx 來源： 題型：

（2009?深圳一模）在2L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.4kJ?mol-1．起始反應(yīng)時NO和CO各為4mol，10秒鐘后達到化學(xué)平衡，測得N2為1mol．下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（　?。?/div>

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科目：gzhx 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示，下列描述正確的是（　?。?/div>
A、反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0．158moL/（L?s）B、l0s后，該反應(yīng)停止進行C、反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X（g）+Y（g）?2Z（g）D、反應(yīng)開始到l0s時，平均反應(yīng)速率ν（X）=ν（Y）=0．0395mol/（L?s）

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溫度為500℃時，反應(yīng)4NH3+5O2?4NO+6H2O在5L的密閉容器中進行，半分鐘后NO的物質(zhì)的量濃度增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率
.
v
（x）為（　?。?/div>

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科目：gzhx 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B與C為同一周期，D、E、F為同一周期，A與D、C與F分別為同一主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的元素．又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．請回答下列問題：
（1）由A、C兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可以分解成Y，X的電子式為
 
，其分子屬于
 
（填“極性”、“非極性”）分子．D與C形成的化合物D2C2可與Y反應(yīng)生成單質(zhì)C，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，請寫出工業(yè)生產(chǎn)單質(zhì)E的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
（3）一定條件下，A的單質(zhì)氣體與B的單質(zhì)氣體充分反應(yīng)生成6.8g W氣體（已知n（A）：n（B）=3：1，可放出18.44kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
，W的空間構(gòu)型為
 
．
（4）A的單質(zhì)與C的單質(zhì)在KOH的濃溶液中可以形成原電池，如果以金屬M和金屬N為惰性電極，在電池的M極通入A的單質(zhì)氣體，N極通入C的單質(zhì)氣體，則M極的電極反應(yīng)式為
 
．
（5）在10L的密閉容器中，通入2mol的FC2氣體和3mol C的氣體單質(zhì)，一定條件下反應(yīng)后生成FC2氣體，當反應(yīng)達到平衡時，單質(zhì)C的濃度為0.21mol?L-1，則平衡時FC2的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：gzhx 來源： 題型：

在2L的密閉容器中放入4mol N2O5，發(fā)生如下反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）．反應(yīng)5min后，測得N2O5轉(zhuǎn)化了20%，求：
（1）υ（NO2）、υ（O2）分別為多少？
（2）5min時，N2O5占混合氣體總體積的百分比是多少？

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（1）一定溫度下，在2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，n（O2）隨時間的變化如下表：
時間/min 0 1 2 3 4 5
n（O2）/mol 0.20 0.16 0.13 0.11 0.10 0.10
①用SO2表示0～4min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為
0.025mol/（L?min）
0.025mol/（L?min）
．
②若升高溫度，平衡常數(shù)K值
變小
變小
（填“變大”、“變小”或“不變”）．
③下列有關(guān)反應(yīng)的說法正確的是
AD
AD
（填序號）
A．反應(yīng)在第4分鐘時已達到平衡狀態(tài)
B．保持容器體積不變，當混合氣體的密度不變時，說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)
C．達平衡狀態(tài)后，縮小容器的體積，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率變小
D．通入過量O2，SO2的轉(zhuǎn)化率將增大
（2）在亞硫酸氫鈉溶液中，既存在 HSO3- 的電離平衡：HSO3-?H++SO32-，也存在 HSO3- 的水解平衡，
①其水解離子方程式為
HSO3-+H2O?OH-+H2SO3
HSO3-+H2O?OH-+H2SO3
．
②已知在 0.1mol?L-1 的 NaHSO3 溶液中有關(guān)微粒濃度由大到小的順序為：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）．則該溶液中 c（H+）
＞
＞
 c（OH-） （填“＜”“＞”“=”）．

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某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．
（1）由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3X+Y?2Z
3X+Y?2Z
；
（2）反應(yīng)從開始至2min末，用Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為v（Z）=
0.05mol/（L．min）
0.05mol/（L．min）
．
（3）若X、Y、Z均為氣體，2min后反應(yīng)達到平衡，平衡時體系的壓強是開始時的
0.9
0.9
倍．

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反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），在10L的密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率V（x）可表示為（　　）

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煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題．
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃ 400 500 830 1000
平衡常數(shù)K 10 9 1 0.6
試回答下列問題
（1）上述反應(yīng)的正反應(yīng)是
放熱
放熱
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）某溫度下，上述反應(yīng)達到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，正反應(yīng)速率
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”），容器內(nèi)混合氣體的壓強
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）830℃，在恒容反應(yīng)器中發(fā)生上述反應(yīng)，按下表中的物質(zhì)的量投入反應(yīng)混合物，其中向正反應(yīng)方向進行的有
BC
BC
（選填A(yù)、B、C、D）．
A B C D
n（CO2） 3 1 0 1
n（H2） 2 1 0 1
n（CO） 1 2 3 0.5
n（H2O） 5 2 3 2
（4）830℃時，在2L的密閉容器中加入4molCO（g）和6molH2O（g）達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率是
60%
60%
．

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科目：gzhx 來源： 題型：

在2L的密閉容器中，把4molA和2molB混合，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+2B（g）?xC（g）+2D（g），2min后達到平衡時生成1.6molC，又測得反應(yīng)速率v（D）=0.2mol/（L?min）．下列說法正確的是（　?。?/div>

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科目：gzhx 來源： 題型：

在5L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4NH3+5O2═4NO+6H2O，半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，在這段時間內(nèi)NO的化學(xué)反應(yīng)速率為（　?。?/div>

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