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同物質(zhì)的量濃度，同體積的Hcl和醋酸答案解析

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25℃時(shí)，下列說法正確的是（　?。?/div>

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下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　?。?/div>

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（2009?清遠(yuǎn)模擬）傳統(tǒng)的定量化學(xué)實(shí)驗(yàn)受到計(jì)量手段的制約而研究范圍狹窄、精確度不高．DIS數(shù)字化信息系統(tǒng)（由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)組成）因?yàn)榭梢詼?zhǔn)確測(cè)量溶液的pH等而在中和滴定的研究中應(yīng)用越來越廣泛深入．
（1）某學(xué)習(xí)小組利用DIS系統(tǒng)探究強(qiáng)堿和不同酸的中和反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過程如下：
①分別配制0.1000mol/L的NaOH、HCl、CH3COOH溶液備用．
②用0.1000mol/L的NaOH溶液分別滴定10.00mL0.1000mol/L的HCl和CH3COOH溶液，連接數(shù)據(jù)采集器和pH傳感器．
③由計(jì)算機(jī)繪制的滴定曲線如圖一：
兩曲線圖起點(diǎn)不同的原因是
CH3COOH不完全電離，HCl完全電離，使0.1mol/L的CH3COOH溶液中c（H+）比同濃度的HCl溶液中c（H+）小，pH大
CH3COOH不完全電離，HCl完全電離，使0.1mol/L的CH3COOH溶液中c（H+）比同濃度的HCl溶液中c（H+）小，pH大
；兩曲線圖中V1
＞
＞
V2 （填“＞”、“=”或“＜”）
（2）另一個(gè)學(xué)習(xí)小組利用DIS系統(tǒng)測(cè)定某醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度，以測(cè)量溶液導(dǎo)電能力來判斷滴定終點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①用
酸式滴定管
酸式滴定管
（填儀器名稱）量取20.00mL醋酸溶液樣品，倒入潔凈干燥錐形瓶中，連接好DIS系統(tǒng)．如果錐形瓶中含有少蒸餾水，是否會(huì)影響測(cè)量結(jié)果
否
否
（填“是”、“否”、“不能確定”）．向錐形瓶中滴加0.1000mol/L的NaOH溶液，計(jì)算機(jī)屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力與加入NaOH溶液體積關(guān)系的曲線圖（見圖二）．
②醋酸與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為
CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
．
③圖中b點(diǎn)時(shí)，溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
．
④若圖中某一點(diǎn)pH等于8，則c（Na+）-c（CH3COO-）的精確值為
9.9×10-7
9.9×10-7
 mol/L．

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下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　?。?/div>
A、常溫下物質(zhì)的量濃度相等①NH4HSO4、②（NH4）2SO4、③（NH4）2CO3三種溶液中c（NH4+）①＜②＜③B、難溶電解質(zhì)的Ksp越大，其溶解度一定越大C、常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大D、中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

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下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　?。?/div>

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下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　?。?/div>

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常溫時(shí)，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　?。?/div>
A、稀釋pH=10的氨水，溶液中所有離子的濃度均降低B、相同體積、相同濃度的鹽酸與醋酸溶液，分別與同濃度的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，醋酸消耗的氫氧化鈉溶液體積多C、pH=11的NaOH溶液和pH=11的氨水分別稀釋100倍后的pH前者一定小于后者D、分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多

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（2009?徐匯區(qū)二模）pH與體積都相同的硫酸和醋酸溶液，分別與同物質(zhì)的量濃度、同體積的Na2CO3溶液反應(yīng)，若在相同條件下放出CO2的量相同，則下列推斷合理的是（　　）

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下列化學(xué)原理表述正確的是（　?。?/div>

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常溫下，現(xiàn)有 ①醋酸、②鹽酸、③硫酸三種酸溶液，用編號(hào)填空：
（1）當(dāng)三種酸的pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)椋?!--BA-->
 
；
（2）當(dāng)三種酸的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，其pH由大到小的順序?yàn)椋?!--BA-->
 
；
（3）中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，所需等物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液的體積關(guān)系為：
 
；
（4）體積和物質(zhì)的量濃度相同的三種酸溶液，分別與同濃度的NaOH溶液反應(yīng)，要使反應(yīng)后的溶液呈中性，所需NaOH溶液的體積關(guān)系為：
 
；
（5）當(dāng)三種酸溶液PH相同、體積也相同時(shí)，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積關(guān)系為
 
；
（6）當(dāng)三種酸溶液的物質(zhì)的量濃度相同、體積也相同時(shí)，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積關(guān)系為
 
；
（7）將PH相同的三種酸溶液均稀釋10倍后，pH的大小關(guān)系為
 
．

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現(xiàn)有等pH或等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別加入足量鎂，產(chǎn)生H2的體積（同溫同壓下測(cè)定）的變化圖示如下：其中正確的是（　?。?br />

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對(duì)于相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的鹽酸和醋酸，下列幾種說法錯(cuò)誤的是（　?。?/div>

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（2010?武漢模擬）下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　?。?/div>

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在同濃度、同體積的NaOH溶液中分別加入等體積的鹽酸和醋酸，溶液恰好呈中性．下列敘述正確的是（　?。?/div>

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（1）對(duì)比同體積、同濃度的鹽酸和醋酸，pH前者
＜
＜
后者，與堿完全中和時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量是前者
=
=
后者，與足量的Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2的速率是前者
＞
＞
后者，產(chǎn)生H2的量是前者
=
=
后者．（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）寫出H2S的電離方程式
H2S?HS-+H+
H2S?HS-+H+
、
HS-?S2-+H+
HS-?S2-+H+
．

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下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　　）

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科目：gzhx 來源：2012屆黑龍江省哈爾濱市第六中學(xué)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：單選題

下列化學(xué)原理表述正確的是 （    ）

A．氫硫酸溶液加水稀釋，電離程度增大，H+濃度增大
B．同體積同pH的鹽酸和醋酸與足量的鋅反應(yīng)，醋酸的反應(yīng)速率快，生成H2的物質(zhì)的量多
C．NaHCO3溶液不顯中性的原因：HCO3-+H2OCO32-+H3O+
D．Na2CO3溶液中滿足：2c(Na+)=c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)

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科目：gzhx 來源：2015屆湖北省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時(shí)，下列說法不正確的是（   ）

A．NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中含有的粒子種類完全相同

B．用一定濃度的NaOH溶液滴定氫氟酸，當(dāng)pH＝6時(shí)，溶液中c(F－)－c(Na+)＝9．9×10-7mol/L

C．中和同濃度同體積的鹽酸和醋酸，消耗的NaOH的物質(zhì)的量不相同

D．用0．2 mol/L NaOH溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液(混合液中兩種酸的濃度均為0．1 mol/L)，至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和

 

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科目：gzhx 來源：2010年四川省瀘州天立學(xué)校高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

對(duì)于相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的鹽酸和醋酸，下列幾種說法正確的是 

A．它們起始時(shí)溶液中的c(H+)相同

B．各用水稀釋一倍后，pH比較：鹽酸＞醋酸

C．分別和同濃度的氫氧化鈉溶液反應(yīng)至pH=7，所用氫氧化鈉溶液的體積不同

D．各與足量的鋅粒充分反應(yīng)，產(chǎn)生H2的量不同

 

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科目：gzhx 來源：2012-2013學(xué)年河北省石家莊市高二上學(xué)期期中考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是(　　)

A．常溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋?/p>

c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)

B．將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

D．常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大

 

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