（本題共12分）

硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO（占40%），還有CaO、MnO、Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO₄·7H₂O的流程如下：

根據(jù)題意回答：

1．實驗中需用0.8mol/L的硫酸800 mL，若用98%的濃硫酸（ρ= 1.84 g/mL）來配制，量取濃硫酸時，需使用的量筒的規(guī)格為       

A．10 mL             B．20 mL             C．50 mL             D．100 mL

2．加入的NaClO可與Mn²⁺反應(yīng)：Mn²⁺ + ClO^- + H₂O → MnO₂↓ + 2H⁺ + Cl^-，還有一種離子也會被NaClO氧化，該反應(yīng)的離子方程式為                                   。

3．濾渣的主要成份除含有Fe(OH)₃、Al(OH)₃外，還有                             。

4．在“除鈣”前，需檢驗濾液中Fe³⁺是否被除盡，簡述檢驗方法                    。

5．已知MgSO₄、CaSO₄的溶解度如下表：

“除鈣”是將MgSO₄和CaSO₄混合溶液中的CaSO₄除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡要說明操作步驟                                     。“操作I”是將濾液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，           ，便得到了MgSO₄·7H₂O。

6．實驗中提供的硼鎂泥共100 g，得到的MgSO₄·7H₂O為172.2 g，則MgSO₄·7H₂O的產(chǎn)率為        。

實驗室用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84 g·cm^－3）配制1.5 mol·L^－1稀H₂SO₄溶液100 mL。

   （1）計算所需濃H₂SO₄體積為_________。

   （2）量取所需濃H₂SO₄，應(yīng)選用________________________。

   （3）稀釋濃H₂SO₄的方法（簡要操作）_____________________________________________

   （4）容量瓶使用前，檢驗其是否漏水的方法是_______________________________________

   以下操作會引起最后所配溶液的濃度發(fā)生什么變化，請?zhí)顚懀ㄆ?、偏低、無影響）

（5）稀釋后的濃H₂SO₄若立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中，所配溶液的濃度將_________

（6）容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水________________

（7）所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌________________

（8）定容時俯視刻度線________________

（本題共12分）
硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO（占40%），還有CaO、MnO、Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO₄·7H₂O的流程如下：

根據(jù)題意回答：
1．實驗中需用0.8mol/L的硫酸800 mL，若用98%的濃硫酸（ρ=" 1.84" g/mL）來配制，量取濃硫酸時，需使用的量筒的規(guī)格為       

實驗室用98%的濃H₂SO₄（ρ="1.84" g·cm^－3）配制1.5 mol·L^－1稀H₂SO₄溶液100 mL。
（1）計算所需濃H₂SO₄體積為_________。
（2）量取所需濃H₂SO₄，應(yīng)選用________________________。
（3）稀釋濃H₂SO₄的方法（簡要操作）_____________________________________________
（4）容量瓶使用前，檢驗其是否漏水的方法是_______________________________________
以下操作會引起最后所配溶液的濃度發(fā)生什么變化，請?zhí)顚懀ㄆ摺⑵?、無影響）
（5）稀釋后的濃H₂SO₄若立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中，所配溶液的濃度將_________
（6）容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水________________
（7）所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌________________
（8）定容時俯視刻度線________________

實驗室用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84 g·cm^－3）配制1.5 mol·L^－1稀H₂SO₄溶液100 mL。

   （1）計算所需濃H₂SO₄體積為_________。

   （2）量取所需濃H₂SO₄，應(yīng)選用________________________。

   （3）稀釋濃H₂SO₄的方法（簡要操作）_____________________________________________

   （4）容量瓶使用前，檢驗其是否漏水的方法是_______________________________________

   以下操作會引起最后所配溶液的濃度發(fā)生什么變化，請?zhí)顚懀ㄆ?、偏低、無影響）

（5）稀釋后的濃H₂SO₄若立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中，所配溶液的濃度將_________

（6）容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水________________

（7）所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌________________

（8）定容時俯視刻度線________________

（12分）（1）下列每組中都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類上不同，試分析每組中物質(zhì)的組成規(guī)律，將這種不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來．

①NaCl、KCl、NaClO、BaCl₂                            ②濁液、溶液、膠體、水       

（2）用98%的濃H₂SO₄(ρ＝1.84 g/cm³)配制500 ml　0.5 mol/L的稀H₂SO₄，所需濃H₂SO₄的體積為________ml（小數(shù)點(diǎn)后保留一位有效數(shù)字），如果實驗室有10 ml、20 ml、50 ml量筒，應(yīng)選用       ml量筒，實驗中還需要用到的儀器有                        ，若實驗中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對所配溶液濃度有什么影響？(填偏高、偏低、無影響)

①濃硫酸溶解后未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移至容量瓶進(jìn)行定容________②定容時仰視刻度線      

③量取好濃硫酸倒入燒杯溶解后，用水洗滌量筒2-3次，將洗滌液倒入燒杯      

（3）7.8g的鎂鋁合金與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的體積為8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為________________，由鎂和鋁分別產(chǎn)生的氫氣的體積之比為________________

（4）取100ml的Na₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液與過量鹽酸反應(yīng)，生成0.896L（標(biāo)況）CO₂；若向原混合溶液中加入足量的Ba(OH)₂溶液，得到沉淀的質(zhì)量為10.21g，試計算混合溶液中Na₂CO₃的物質(zhì)的量濃度是___________ mol/L, Na₂SO₄的物質(zhì)的量濃度是___________ mol/L。

（12分）（1）下列每組中都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類上不同，試分析每組中物質(zhì)的組成規(guī)律，將這種不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來．
①NaCl、KCl、NaClO、BaCl₂                            ②濁液、溶液、膠體、水       
（2）用98%的濃H₂SO₄(ρ＝1.84 g/cm³)配制500 ml　0.5 mol/L的稀H₂SO₄，所需濃H₂SO₄的體積為________ml（小數(shù)點(diǎn)后保留一位有效數(shù)字），如果實驗室有10 ml、20 ml、50 ml量筒，應(yīng)選用      ml量筒，實驗中還需要用到的儀器有                       ，若實驗中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對所配溶液濃度有什么影響？(填偏高、偏低、無影響)
①濃硫酸溶解后未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移至容量瓶進(jìn)行定容________②定容時仰視刻度線      
③量取好濃硫酸倒入燒杯溶解后，用水洗滌量筒2-3次，將洗滌液倒入燒杯      
（3）7.8g的鎂鋁合金與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的體積為8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為________________，由鎂和鋁分別產(chǎn)生的氫氣的體積之比為________________
（4）取100ml的Na₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液與過量鹽酸反應(yīng)，生成0.896L（標(biāo)況）CO₂；若向原混合溶液中加入足量的Ba(OH)₂溶液，得到沉淀的質(zhì)量為10.21g，試計算混合溶液中Na₂CO₃的物質(zhì)的量濃度是___________mol/L, Na₂SO₄的物質(zhì)的量濃度是___________mol/L。

用98%的濃H₂SO₄(ρ＝1.84 g/cm³)配制500 ml　0.5 mol/L的稀H₂SO₄，請按要求填空：

（1）所需濃H₂SO₄的體積為________

（2）如果實驗室有10 mL、20 mL、50 mL量筒，應(yīng)選用________mL量筒，實驗中還需要用到的儀器有________

（3）若實驗中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對所配溶液濃度有什么影響？(填偏高、偏低、無影響)

①濃硫酸溶解后未冷至室溫即進(jìn)行定容________

②定容時俯視刻度線________

③量取好濃硫酸倒入燒杯后，用水洗滌量筒2-3次，將洗液倒入燒杯　　　　　

（1）化學(xué)興趣小組所制得的氣體X中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是_________________（填分子式）。產(chǎn)生這種結(jié)果的主要原因是（用離子方程式表示）_________________。

（2)為了檢驗主要雜質(zhì)氣體的成分，化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計了如下實驗，對氣體X取樣進(jìn)行認(rèn)真探究。

①組裝好儀器后，盛放藥品前，必要的一個操作是__________________________________。

②A中加入的試劑可能是____________，作用是__________________________________。

B中加入的試劑可能是____________，作用是____________________________________。

③證實氣體X中混有較多雜質(zhì)氣體，應(yīng)觀察到C中的實驗現(xiàn)象是____________________，D中最好選擇的試劑是_________________。

（3）假定氣體在吸收過程中吸收完全，對上述裝置略加改進(jìn)，可以粗略測定氣體X中SO₂的體積分?jǐn)?shù)。改進(jìn)時可選用的下列儀器為_________________（填代號）。

a.導(dǎo)管  b.水槽  c.廣口瓶  d.容量瓶  e.量筒  f.單孔塞  g.雙孔塞

）下面是用98%的濃H₂SO₄（ρ="1.84" g/cm³）配制成0.5 mol/L的稀H₂SO₄ 500 mL的操作，請按要求填空：
（1）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為           。
（2）所需濃H₂SO₄的體積為                    。
（3）將量取的濃H₂SO₄沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有約100 mL水的         里，并不斷攪拌。
（4）冷卻后，將上述溶液轉(zhuǎn)移到             中，用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液注入容量瓶中。
（5）加水至距刻度         處，改用             加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平，搖勻。

某次實驗需用480 mL、0.5 mol/L 的稀H₂SO₄溶液，某同學(xué)用98%的濃H₂SO₄ （ρ="1.84" g/cm³）進(jìn)行配制，請回答下列問題：
(1)98%的濃H₂SO₄(ρ="1.84" g/cm³)的物質(zhì)的量濃度為                 
(2)將下列步驟中的空格內(nèi)將所用儀器補(bǔ)充填寫完整
①用20 mL量筒量取所需的濃硫酸
②將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到    mL的容量瓶中
③將濃硫酸緩緩注入盛有適量蒸餾水的燒杯中，邊加邊攪拌
④將溶液冷卻，恢復(fù)室溫   
⑤向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度1~2 cm時，改用         加蒸餾水至刻度線
⑥蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻
⑦洗滌燒杯2~3次，洗滌液也注入容量瓶中。輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。
(3)實驗中上述步驟的正確順序為                       (填序號）。
(4)在橫線上填寫下列各種情況對所配制溶液濃度的影響（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
①所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中        
②量取濃硫酸所用量筒有蒸餾水         
③定容時，俯視液面        

某次實驗需用480 mL、0.5 mol/L 的稀H₂SO₄溶液，某同學(xué)用98%的濃H₂SO₄ （ρ=1.84 g/cm³）進(jìn)行配制，請回答下列問題：

  (1)98%的濃H₂SO₄(ρ=1.84 g/cm³)的物質(zhì)的量濃度為                 

  (2)將下列步驟中的空格內(nèi)將所用儀器補(bǔ)充填寫完整

    ①用20 mL量筒量取所需的濃硫酸

    ②將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到     mL的容量瓶中

    ③將濃硫酸緩緩注入盛有適量蒸餾水的燒杯中，邊加邊攪拌

    ④將溶液冷卻，恢復(fù)室溫   

    ⑤向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度1~2 cm時，改用          加蒸餾水至刻度線

    ⑥蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻

    ⑦洗滌燒杯2~3次，洗滌液也注入容量瓶中。輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。

  (3)實驗中上述步驟的正確順序為                        (填序號）。

  (4)在橫線上填寫下列各種情況對所配制溶液濃度的影響（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

   ①所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中        

   ②量取濃硫酸所用量筒有蒸餾水          

   ③定容時，俯視液面        

用98%的濃H₂SO₄(ρ＝1.84 g·cm^－3)配制1 mol·L^－1的稀硫酸100 mL，按配制溶液時儀器的選用順序排列，選擇正確的是

①玻璃棒　②膠頭滴管　③100 mL容量瓶?、芡斜P天平?、?0 mL燒杯　⑥10 mL量筒?、?00 mL量筒　⑧移液管?、岬味ü?/p>

A．⑥③⑧⑤①②     B.③①⑨②      C．④⑤③②①⑨      D．⑥⑤①③②

某次實驗需用480 mL、0.5 mol/L 的稀H₂SO₄溶液，某同學(xué)用98%的濃H₂SO₄ （ρ=1.84 g/cm³）進(jìn)行配制，請回答下列問題：

  (1)98%的濃H₂SO₄(ρ=1.84 g/cm³)的物質(zhì)的量濃度為                 

  (2)將下列步驟中的空格內(nèi)將所用儀器補(bǔ)充填寫完整

    ①用20 mL量筒量取所需的濃硫酸

    ②將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到     mL的容量瓶中

    ③將濃硫酸緩緩注入盛有適量蒸餾水的燒杯中，邊加邊攪拌

    ④將溶液冷卻，恢復(fù)室溫   

    ⑤向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度1~2 cm時，改用          加蒸餾水至刻度線

    ⑥蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻

    ⑦洗滌燒杯2~3次，洗滌液也注入容量瓶中。輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。

  (3)實驗中上述步驟的正確順序為                        (填序號）。

  (4)在橫線上填寫下列各種情況對所配制溶液濃度的影響（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

   ①所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中        

   ②量取濃硫酸所用量筒有蒸餾水          

   ③定容時，俯視液面        

）下面是用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84 g/cm³）配制成0.5 mol/L的稀H₂SO₄ 500 mL的操作，請按要求填空：

（1）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為            。

（2）所需濃H₂SO₄的體積為                     。

（3）將量取的濃H₂SO₄沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有約100 mL水的          里，并不斷攪拌。

（4）冷卻后，將上述溶液轉(zhuǎn)移到              中，用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液注入容量瓶中。

（5）加水至距刻度          處，改用              加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平，搖勻。

）下面是用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84 g/cm³）配制成0.5 mol/L的稀H₂SO₄ 500mL的操作，請按要求填空：

（1）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為           。

（2）所需濃H₂SO₄的體積為                    。

（3）將量取的濃H₂SO₄沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有約100 mL水的         里，并不斷攪拌。

（4）冷卻后，將上述溶液轉(zhuǎn)移到             中，用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液注入容量瓶中。

（5）加水至距刻度         處，改用             加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平，搖勻。

某次實驗需用480mL、0.5 mol/L 的稀H₂SO₄溶液，某同學(xué)用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84 g/cm³）進(jìn)行配制，請回答下列問題：

  (1)98%的濃H₂SO₄(ρ=1.84 g/cm³)的物質(zhì)的量濃度為                 

  (2)將下列步驟中的空格內(nèi)將所用儀器補(bǔ)充填寫完整

    ①用20 mL量筒量取所需的濃硫酸

    ②將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到     mL的容量瓶中

    ③將濃硫酸緩緩注入盛有適量蒸餾水的燒杯中，邊加邊攪拌

    ④將溶液冷卻，恢復(fù)室溫   

    ⑤向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度1~2 cm時，改用         加蒸餾水至刻度線

    ⑥蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻

    ⑦洗滌燒杯2~3次，洗滌液也注入容量瓶中。輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。

  (3)實驗中上述步驟的正確順序為                       (填序號）。

  (4)在橫線上填寫下列各種情況對所配制溶液濃度的影響（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

   ①所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中        

   ②量取濃硫酸所用量筒有蒸餾水          

   ③定容時，俯視液面        

）下面是用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84 g/cm³）配制成0.5 mol/L的稀H₂SO₄ 500 mL的操作，請按要求填空：

（1）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為            。

（2）所需濃H₂SO₄的體積為                     。

（3）將量取的濃H₂SO₄沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有約100 mL水的          里，并不斷攪拌。

（4）冷卻后，將上述溶液轉(zhuǎn)移到              中，用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液注入容量瓶中。

（5）加水至距刻度          處，改用              加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平，搖勻。