短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B原子的價(jià)電子數(shù)等于該元素最低化合價(jià)的絕對值，C與D能形成D₂C和D₂C₂兩種化合物，而D是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，E的負(fù)一價(jià)離子與C和A形成的某種化合物分子含有相同的電子數(shù)。

（1）A、C、D形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為               。

（2）已知：①E－E→2E·；△H＝＋a kJ·mol^-1 

② 2A·→A－A；△H=－b kJ·mol^-1 

③E·＋A·→A－E；△H=－c kJ·mol^-1（“·”表示形成共價(jià)鍵所提供的電子） 

寫出298K時(shí)，A₂與E₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                    。

（3）在某溫度下、容積均為2L的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2A₂（g）＋BC（g）X（g）；△H＝－dJ·mol^－1（d＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）。初始投料與各容器達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

①在該溫度下，假設(shè)甲容器從反應(yīng)開始到平衡所需時(shí)間為4 min，則該時(shí)間段內(nèi)A₂的平均反應(yīng)速率v(A₂)        。

②該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為           。

③三個(gè)容器中的反應(yīng)分別達(dá)平衡時(shí)各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是       （填序號）。

A．α₁＋α₂＝1               B．Q₁＋Q₂＝d            C．α₃＜α₁            

D．P₃＜2P₁＝2P₂       E．n₂＜n₃＜1.0mol            F．Q₃＝2Q₁

④在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達(dá)到新的平衡時(shí)A₂的總轉(zhuǎn)化率為65.5%，請?jiān)谙聢D中畫出第5min 到新平衡時(shí)X的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。

（12分）已知2X₂(g) +Y₂(g)  2Z(g)  ΔH＝－a kJ·mol^–1（a＞0），在一個(gè)容積固定的容器中加入2mol X₂和1mol Y₂，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后Z的濃度為W mol·L^–1，放出熱量b kJ。

（1）此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為                     ；若將溫度降低到300℃，則反應(yīng)平衡常數(shù)將        （填增大、減少或不變）

（2）若原來容器中只加入2 mol Z，500℃充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量c kJ，則Z濃度

____W mol·L^–1（填“＞”、“＜”或“＝”），a、b、c之間滿足關(guān)系    　  （用代數(shù)式表示）

（3）能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是      　　    

A．濃度c(Z)＝2c(Y₂)                        B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C．v_逆(X₂)＝2v_正(Y₂)                                D．容器內(nèi)的密度保持不變

（4）若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)器開始體積相同），相同溫度下起始加入2 mol X₂和1mol Y₂達(dá)到平衡后，Y₂的轉(zhuǎn)化率將          （填變大、變小或不變）

（12分）已知2X₂(g) +Y₂(g)  2Z(g)  ΔH＝－a kJ·mol^–1（a＞0），在一個(gè)容積固定的容器中加入2mol X₂和1mol Y₂，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后Z的濃度為W mol·L^–1，放出熱量b kJ。

（1）此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為                     ；若將溫度降低到300℃，則反應(yīng)平衡常數(shù)將        （填增大、減少或不變）

（2）若原來容器中只加入2 mol Z，500℃充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量c kJ，則Z濃度

____W mol·L^–1（填“＞”、“＜”或“＝”），a、b、c之間滿足關(guān)系    　  （用代數(shù)式表示）

（3）能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是      　　    

A．濃度c(Z)＝2c(Y₂)                        B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C．v_逆(X₂)＝2v_正(Y₂)                                D．容器內(nèi)的密度保持不變

（4）若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)器開始體積相同），相同溫度下起始加入2 mol X₂和1mol Y₂達(dá)到平衡后，Y₂的轉(zhuǎn)化率將          （填變大、變小或不變）

（12分）已知2X₂(g) +Y₂(g)  2Z(g)  ΔH＝－a kJ·mol^–1（a＞0），在一個(gè)容積固定的容器中加入2mol X₂和1mol Y₂，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后Z的濃度為W mol·L^–1，放出熱量b kJ。
（1）此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為                    ；若將溫度降低到300℃，則反應(yīng)平衡常數(shù)將       （填增大、減少或不變）
（2）若原來容器中只加入2 mol Z，500℃充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量c kJ，則Z濃度
____W mol·L^–1（填“＞”、“＜”或“＝”），a、b、c之間滿足關(guān)系   　 （用代數(shù)式表示）
（3）能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是     　　    

（12分）已知2X₂(g) +Y₂(g)  2Z(g)  ΔH＝－a kJ·mol^–1（a＞0），在一個(gè)容積固定的容器中加入2mol X₂和1mol Y₂，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后Z的濃度為W mol·L^–1，放出熱量b kJ。

（1）此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為                     ；若將溫度降低到300℃，則反應(yīng)平衡常數(shù)將        （填增大、減少或不變）

（2）若原來容器中只加入2 mol Z，500℃充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量c kJ，則Z濃度

____W mol·L^–1（填“＞”、“＜”或“＝”），a、b、c之間滿足關(guān)系    　  （用代數(shù)式表示）

（3）能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是      　　    

A．濃度c(Z)＝2c(Y₂)                        B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C．v_逆(X₂)＝2v_正(Y₂)                                D．容器內(nèi)的密度保持不變

（4）若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)器開始體積相同），相同溫度下起始加入2 mol X₂和1mol Y₂達(dá)到平衡后，Y₂的轉(zhuǎn)化率將          （填變大、變小或不變）

（12分）已知2X₂(g)+Y₂(g)  2Z(g)  ΔH＝－a kJ·mol^–1（a＞0），在一個(gè)容積固定的容器中加入2mol X₂和1mol Y₂，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后Z的濃度為W mol·L^–1，放出熱量b kJ。

（1）此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為                    ；若將溫度降低到300℃，則反應(yīng)平衡常數(shù)將       （填增大、減少或不變）

（2）若原來容器中只加入2mol Z，500℃充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量c kJ，則Z濃度

____W mol·L^–1（填“＞”、“＜”或“＝”），a、b、c之間滿足關(guān)系   　  （用代數(shù)式表示）

（3）能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是      　　    

A．濃度c(Z)＝2c(Y₂)                       B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C．v_逆(X₂)＝2v_正(Y₂)                               D．容器內(nèi)的密度保持不變

（4）若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)器開始體積相同），相同溫度下起始加入2 mol X₂和1mol Y₂達(dá)到平衡后，Y₂的轉(zhuǎn)化率將         （填變大、變小或不變）

（12分）已知2X₂(g)+Y₂(g)  2Z(g)  ΔH＝－a kJ·mol^–1（a＞0），在一個(gè)容積固定的容器中加入2mol X₂和1mol Y₂，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后Z的濃度為W mol·L^–1，放出熱量b kJ。

（1）此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為                    ；若將溫度降低到300℃，則反應(yīng)平衡常數(shù)將       （填增大、減少或不變）

（2）若原來容器中只加入2mol Z，500℃充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量c kJ，則Z濃度

____W mol·L^–1（填“＞”、“＜”或“＝”），a、b、c之間滿足關(guān)系   　  （用代數(shù)式表示）

（3）能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是      　　    

A．濃度c(Z)＝2c(Y₂)                       B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C．v_逆(X₂)＝2v_正(Y₂)                               D．容器內(nèi)的密度保持不變

（4）若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)器開始體積相同），相同溫度下起始加入2 mol X₂和1mol Y₂達(dá)到平衡后，Y₂的轉(zhuǎn)化率將         （填變大、變小或不變）

（12分）已知2X₂(g)+Y₂(g)  2Z(g)  ΔH＝－a kJ·mol^–1（a＞0），在一個(gè)容積固定的容器中加入2mol X₂和1mol Y₂，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后Z的濃度為W mol·L^–1，放出熱量b kJ。

（1）此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為                    ；若將溫度降低到300℃，則反應(yīng)平衡常數(shù)將       （填增大、減少或不變）

（2）若原來容器中只加入2mol Z，500℃充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量c kJ，則Z濃度

____W mol·L^–1（填“＞”、“＜”或“＝”），a、b、c之間滿足關(guān)系   　  （用代數(shù)式表示）

（3）能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是      　　    

A．濃度c(Z)＝2c(Y₂)                       B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C．v_逆(X₂)＝2v_正(Y₂)                               D．容器內(nèi)的密度保持不變

（4）若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)器開始體積相同），相同溫度下起始加入2 mol X₂和1mol Y₂達(dá)到平衡后，Y₂的轉(zhuǎn)化率將         （填變大、變小或不變）

（12分）已知2X₂(g)+Y₂(g)  2Z(g)  ΔH＝－a kJ·mol^–1（a＞0），在一個(gè)容積固定的容器中加入2mol X₂和1mol Y₂，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后Z的濃度為W mol·L^–1，放出熱量b kJ。

（1）此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為                    ；若將溫度降低到300℃，則反應(yīng)平衡常數(shù)將       （填增大、減少或不變）

（2）若原來容器中只加入2mol Z，500℃充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量c kJ，則Z濃度

____W mol·L^–1（填“＞”、“＜”或“＝”），a、b、c之間滿足關(guān)系   　  （用代數(shù)式表示）

（3）能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是      　　    

A．濃度c(Z)＝2c(Y₂)                       B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C．v_逆(X₂)＝2v_正(Y₂)                               D．容器內(nèi)的密度保持不變

（4）若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)器開始體積相同），相同溫度下起始加入2 mol X₂和1mol Y₂達(dá)到平衡后，Y₂的轉(zhuǎn)化率將         （填變大、變小或不變）

（12分）已知2X₂(g)+Y₂(g)  2Z(g)  ΔH＝－a kJ·mol^–1（a＞0），在一個(gè)容積固定的容器中加入2mol X₂和1mol Y₂，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后Z的濃度為W mol·L^–1，放出熱量b kJ。

（1）此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為                    ；若將溫度降低到300℃，則反應(yīng)平衡常數(shù)將       （填增大、減少或不變）

（2）若原來容器中只加入2mol Z，500℃充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量c kJ，則Z濃度

____W mol·L^–1（填“＞”、“＜”或“＝”），a、b、c之間滿足關(guān)系   　  （用代數(shù)式表示）

（3）能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是      　　    

A．濃度c(Z)＝2c(Y₂)                       B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C．v_逆(X₂)＝2v_正(Y₂)                               D．容器內(nèi)的密度保持不變

（4）若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)器開始體積相同），相同溫度下起始加入2 mol X₂和1mol Y₂達(dá)到平衡后，Y₂的轉(zhuǎn)化率將         （填變大、變小或不變）

（12分）已知2X₂(g) +Y₂(g)  2Z(g)  ΔH＝－a kJ·mol^–1（a＞0），在一個(gè)容積固定的容器中加入2mol X₂和1mol Y₂，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后Z的濃度為W mol·L^–1，放出熱量b kJ。

（1）此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為                     ；若將溫度降低到300℃，則反應(yīng)平衡常數(shù)將        （填增大、減少或不變）

（2）若原來容器中只加入2 mol Z，500℃充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量c kJ，則Z濃度

____W mol·L^–1（填“＞”、“＜”或“＝”），a、b、c之間滿足關(guān)系    　  （用代數(shù)式表示）

（3）能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是      　　    

A．濃度c(Z)＝2c(Y₂)                        B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C．v_逆(X₂)＝2v_正(Y₂)                                D．容器內(nèi)的密度保持不變

（4）若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)器開始體積相同），相同溫度下起始加入2 mol X₂和1mol Y₂達(dá)到平衡后，Y₂的轉(zhuǎn)化率將          （填變大、變小或不變）

（12分）已知2X₂(g) +Y₂(g)  2Z(g)  ΔH＝－a kJ·mol^–1（a＞0），在一個(gè)容積固定的容器中加入2mol X₂和1mol Y₂，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后Z的濃度為W mol·L^–1，放出熱量b kJ。

（1）此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為                     ；若將溫度降低到300℃，則反應(yīng)平衡常數(shù)將        （填增大、減少或不變）

（2）若原來容器中只加入2 mol Z，500℃充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量c kJ，則Z濃度

____W mol·L^–1（填“＞”、“＜”或“＝”），a、b、c之間滿足關(guān)系    　  （用代數(shù)式表示）

（3）能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是      　　    

A．濃度c(Z)＝2c(Y₂)                        B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C．v_逆(X₂)＝2v_正(Y₂)                                D．容器內(nèi)的密度保持不變

（4）若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)器開始體積相同），相同溫度下起始加入2 mol X₂和1mol Y₂達(dá)到平衡后，Y₂的轉(zhuǎn)化率將          （填變大、變小或不變）

研究NO_x、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

(1)處理含CO、SO₂煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S。已知：

①CO(g)＋O₂(g)===CO₂(g)  ΔH＝－283.0 kJ·mol^－1

②S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH＝－296.0 kJ·mol^－1

此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____________________________________________________。

(2)氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要?dú)怏w。已知：

CO(g)＋NO₂(g)===NO(g)＋CO₂(g)   ΔH＝－a kJ·mol^－1(a>0)

2CO(g)＋2NO(g)===N₂(g)＋2CO₂(g)  ΔH＝－b kJ·mol^－1(b>0)

若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L CO還原NO₂至N₂(CO完全反應(yīng))的整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol，放出的熱量為__________kJ(用含有a和b的代數(shù)式表示)。

(3)用CH₄催化還原NO_x也可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH₄(g)＋4NO₂(g)===4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₁＝－574 kJ·mol^－1①

CH₄(g)＋4NO(g)===2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₂＝？②

若1 mol CH₄還原NO₂至N₂，整個(gè)過程中放出的熱量為867 kJ，則ΔH₂＝______________。

已知2X₂(g) +Y₂(g)  2Z(g)  ΔH＝－a kJ·mol^–1（a＞0），在一個(gè)容積固定的容器中加入2mol X₂和1mol Y₂，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后Z的濃度為W mol·L^–1，放出熱量b kJ。

（1）此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為                     ；若將溫度降低到300℃，則反應(yīng)平衡常數(shù)將        （填增大、減少或不變）

（2）若原來容器中只加入2 mol Z，500℃充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量c kJ，則Z濃度

____W mol·L^–1（填“＞”、“＜”或“＝”），a、b、c之間滿足關(guān)系    　  （用代數(shù)式表示）

（3）能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是      　　    

A．濃度c(Z)＝2c(Y₂)                        B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C．v_逆(X₂)＝2v_正(Y₂)                                D．容器內(nèi)的密度保持不變

（4）若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)器開始體積相同），相同溫度下起始加入2 mol X₂和1mol Y₂達(dá)到平衡后，Y₂的轉(zhuǎn)化率將          （填變大、變小或不變）

（12分）在一定溫度下，向一個(gè)容積不變的密閉容器中加入 2 molA 和 2 molB ，發(fā)生反應(yīng)：2A(g) + B(g)3C( g)  ΔH＝－a kJ/mol（a＞0），達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為 bkJ，B的體積分?jǐn)?shù)為ω₁％。試回答：
（1）該反應(yīng)平衡常數(shù)K表達(dá)式為________________________。 a與b的關(guān)系是a       b（填“＞”、“＜”、“=”）。
（2）若升高溫度，平衡常數(shù)K__________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），達(dá)到平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)_________。
（3）下列說法中能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。

（11分）在一定溫度下，向一個(gè)容積不變的密閉容器中加入 2 molA 和 2 molB ，發(fā)生反應(yīng)：2A(g) + B(g) 3C( g)  ΔH＝－a kJ/mol（a＞0），達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為 bkJ，B的體積分?jǐn)?shù)為ω₁％。試回答：

（1）該反應(yīng)平衡常數(shù)K表達(dá)式為________________________。 a與b的關(guān)系是a        b（填“＞”、“＜”、“=”）。

（2）若升高溫度，平衡常數(shù)K__________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），達(dá)到平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)_________。

（3）下列說法中能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。

A．溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

B．溫度和體積一定時(shí)，某一物質(zhì)濃度不再變化

C．條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

D．溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化

（4）若向上述平衡體系中再充入1 molB 和3 molC，在相同條件下達(dá)到平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)為ω₂ %，則ω₁%       ω₂ % （填“＞”、“ ＝”或“＜”），理由是                      。

在一定溫度下，向一個(gè)容積不變的密閉容器中加入 2 molA 和 2 molB ，發(fā)生反應(yīng)：2A(g) + B(g)3C( g)  ΔH＝－a kJ/mol（a＞0），達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為 bkJ，B的體積分?jǐn)?shù)為ω₁％。試回答：

（1）該反應(yīng)平衡常數(shù)K表達(dá)式為________________________。 a與b的關(guān)系是a        b（填“＞”、“＜”、“=”）。

（2）若升高溫度，平衡常數(shù)K__________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），達(dá)到平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)_________。

（3）下列說法中能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。

A．溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

B．溫度和體積一定時(shí)，某一物質(zhì)濃度不再變化

C．條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

D．溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化

（4）若向上述平衡體系中再充入1 molB 和3 molC，在相同條件下達(dá)到平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)為ω₂ %，則ω₁%       ω₂ % （填“＞”、“ ＝”或“＜”），理由是                      。

（11分）在一定溫度下，向一個(gè)容積不變的密閉容器中加入 2 molA 和 2 molB ，發(fā)生反應(yīng)：2A(g) + B(g)3C( g)  ΔH＝－a kJ/mol（a＞0），達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為 bkJ，B的體積分?jǐn)?shù)為ω₁％。試回答：
（1）該反應(yīng)平衡常數(shù)K表達(dá)式為________________________。 a與b的關(guān)系是a       b（填“＞”、“＜”、“=”）。
（2）若升高溫度，平衡常數(shù)K__________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），達(dá)到平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)_________。
（3）下列說法中能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。

A．溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

B．溫度和體積一定時(shí)，某一物質(zhì)濃度不再變化

C．條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

D．溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化

（12分）工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：

CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)   ΔH ＝－a kJ·mol^－1

（1）上圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。

① a __0（填“＞” “＜” “＝”）。

② 下列說法正確的是_          _（填序號）。

a．1 mol CO(g) 和2 mol H₂(g) 所具有的能量小于1 mol CH₃OH(g) 所具有的能量

b．將1 mol CO(g) 和2 mol H₂(g) 置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出a KJ的熱量

c．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動，上述熱化學(xué)方程式中的a值將減小

d．如將一定量CO(g)  和H₂(g) 置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱a KJ，則此過程中有1 mol CO(g) 被還原

（2）在一定條件下，科學(xué)家利用從煙道氣中分離出CO₂與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H₂合成甲醇，其過程如下圖所示：

① 該合成路線對于環(huán)境保護(hù)的價(jià)值在于_                                   _。

② 15%～20%的乙醇胺（HOCH₂CH₂NH₂）水溶液具有弱堿性，上述合成線路中用作CO₂

吸收劑。用離子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱堿性的原因：

                                                                             。

（3）甲醇燃料電池的工作原理如下左圖所示。該電池工作時(shí)，c口通入的物質(zhì)發(fā)生的電極

反應(yīng)式為：_                                                                  _。

（4）以上述電池做電源，用上右圖所示裝置，在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）：

_                                                                             。

“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題。

（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆?？捎萌缦卵趸ㄌ峒?，請完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：(將配平后的系數(shù)填在橫線上)

__ C+ __ KMnO4+ ___ H2SO4→___CO2↑+ ___MnSO4 + ___K2SO4+ ___H2O?

當(dāng)反應(yīng)中有2．408×1024個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，還原劑的質(zhì)量為 ????????????

（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），得到如下兩組數(shù)據(jù)：

①實(shí)驗(yàn)1中以v(CO2）表示的反應(yīng)速率為?? ???? ?? (要求2位有效數(shù)字，下同)；實(shí)驗(yàn)2達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)為?? ????? ???? 。

②若反應(yīng)的平衡常數(shù)大，處理CO的效率高，則增大該反應(yīng)平衡常數(shù)的措施有????????? 。

③900℃時(shí)，該密閉容器中，加入4 molCO，3 mol H2O ，4mol CO2和2．4mol H2，比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大?。?/span>v正 ______ v逆 （填“＞”、“＜”或“＝”)。

④一定條件下上述反應(yīng)在某體積固定的密閉容器中進(jìn)行，能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有?? ? 。?

A．容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化???

B．消耗1molH2的同時(shí)消耗1molCO

C．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化?????????

D．CO2的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間而變化????

（3）汽車尾氣的排放對空氣造成污染。目前采用的是在汽車排氣裝置中安裝一個(gè)凈化器，可以有效將尾氣中的有害氣體轉(zhuǎn)化。如：

① CO (g)+NO2(g) ＝CO2(g) + NO (g)?? ΔH ＝－a kJ／mol?? (a＞0)

②? 2CO (g)+2NO(g) ＝2CO2(g) )+ N2 (g)?? ΔH ＝－b kJ／mol? (b＞0)

若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下3．36LCO還原NO2至N2(CO完全反應(yīng))時(shí)放出的熱量為??? ??? kJ(用含a和b的代數(shù)式表示，下同)；并寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式???????????????????????????????? 。