在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：H₂(g) +I₂(g)2HI(g)，在溫度T₁和T₂時，產(chǎn)物的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖所示。符合圖示的正確判斷是

A.T₁＞T₂，ΔH＞0                          B.T₁＞T₂，ΔH＜0

C.T₁＜T₂，ΔH＞0                          D.T₁＜T₂，ΔH＜0

一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2HI（g）H₂（g）+I₂ （g）.若c（HI）由0.1 mol·L^－1降到0.07 mol·L^－1時，需要15s，那么c（HI）由0.07 mol·L^－1降到0.05 mol·L^－1時，需要反應(yīng)的時間為

A.、等于5s          B.、等于10s              C.、大于10s              D.、小于10s

在密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)H₂ (g)+ I₂ (g) 2HI(g),通入xmol H₂和ymol I₂ 蒸氣,在下列條件下發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡,改變下列條件,正、逆反應(yīng)速率會發(fā)生什么變化（增加、減小、不變）？分別填在橫線上。

（1）.升高溫度,v正             v逆               

(2).加入催化劑, v正             v逆               

(3).充入更多的H₂ , v正             v逆               

(4).取出一定量的I₂ , v正             v逆               

(5).增大容器的體積, v正             v逆               

(6).容器的體積不變,通入氖氣, v正             v逆               

A.4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）

B.N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）

C.2SO₃(g)2SO₂(g)+O₂(g)（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）

D.H₂(g)+I₂(g)2HI(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）

液氨常用作制冷劑，回答下列問題

（1）一定條件下在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

a．NH4I(s)NH3(g) + HI(g)?????? b．2HI(g) H2(g) + I2(g)

①寫出反應(yīng)a的平衡常數(shù)表達(dá)式??????????????????

②達(dá)到平衡后，擴(kuò)大容器體積，反應(yīng)b的移動方向?????? （填“正向”、“逆向”或“不移動”），達(dá)到新的平衡時容器內(nèi)顏色將怎樣變化?????? （填“加深”、“變淺”或“不變”）

（2）工業(yè)上合成氨的反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)? ΔH＝－92.60 kJ·mol－1

下列說法能說明上述反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行的是________(填序號)。

a．單位時間內(nèi)生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2

b．單位時間內(nèi)生成6n mol N—H鍵的同時生成2n mol H—H鍵

c．用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1∶3∶2

d．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大

e．容器內(nèi)的氣體密度不變

（3）已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2 L的密閉容器中進(jìn)行，測得如下數(shù)據(jù)：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：

①反應(yīng)進(jìn)行到2 h時放出的熱量為________ kJ。

②0～1 h內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率為________ mol·L－1·h－1。

③此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝________(保留兩位小數(shù))。

④反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00 mol，化學(xué)平衡將向________方向移動(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)。

（4）肼（N2H4）的性質(zhì)類似于NH3，極易溶于水，與水反應(yīng)生成一種二元弱堿在溶液中分步電離，請用離子反應(yīng)方程式表示其水溶液顯堿性的原因????????????????????????

在密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)H₂ (g)+ I₂ (g) 2HI(g),通入xmol H₂和ymol I₂ 蒸氣, 當(dāng)x=2，y=1時在一密閉容器中某溫度條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時碘的轉(zhuǎn)化率為10%，，則該溫度條件下平衡常數(shù)K=             。

一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2HI（g）H₂（g）+I₂ （g）.若c（HI）由0.1 mol·L^－1降到0.07 mol·L^－1時，需要15s，那么c（HI）由0.07 mol·L^－1降到0.05 mol·L^－1時，需要反應(yīng)的時間為

A.、等于5s          B.、等于10s              C.、大于10s              D.、小于10s

一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2HI（g）H₂（g）+I₂（g）.若c（HI）由0.1 mol·L^－1降到0.07 mol·L^－1時，需要15s，那么c（HI）由0.07 mol·L^－1降到0.05 mol·L^－1時，需要反應(yīng)的時間為