以鎂條 鋁片為電極 以稀NaOH溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池答案解析
科目：gzhx
來(lái)源：2010年浙江省溫州中學(xué)高一第二學(xué)期期中考試化學(xué)試卷
題型：填空題
(10分) 以鐵、銅為兩電極，稀硫酸為電解質(zhì)所構(gòu)成的原電池：
（1）導(dǎo)線(xiàn)中電流流向 ( 選填“鐵”或“銅”) ，電極Fe是_____(選填“正”或“負(fù)”) 極，其電極反應(yīng)式為 ；
（2）Cu電極的電極反應(yīng)式為 ，發(fā)生 反應(yīng)（選填“氧化”或“還原”）；
（3）該原電池反應(yīng)的總反應(yīng)式（寫(xiě)對(duì)應(yīng)的離子方程式）是： ，通過(guò)該原電池裝置實(shí)現(xiàn)了從化學(xué)能向 的轉(zhuǎn)化。
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來(lái)源：2010年浙江省高一第二學(xué)期期中考試化學(xué)試卷
題型：填空題
(10分) 以鐵、銅為兩電極，稀硫酸為電解質(zhì)所構(gòu)成的原電池：
（1）導(dǎo)線(xiàn)中電流流向
( 選填“鐵”或“銅”) ，電極Fe是_____(選填“正”或“負(fù)”) 極，其電極反應(yīng)式為 ；
（2）Cu電極的電極反應(yīng)式為 ，發(fā)生
反應(yīng)（選填“氧化”或“還原”）；
（3）該原電池反應(yīng)的總反應(yīng)式（寫(xiě)對(duì)應(yīng)的離子方程式）是：
，通過(guò)該原電池裝置實(shí)現(xiàn)了從化學(xué)能向
的轉(zhuǎn)化。
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來(lái)源：
題型：
(10分) 以鐵、銅為兩電極，稀硫酸為電解質(zhì)所構(gòu)成的原電池：
（1）導(dǎo)線(xiàn)中電流流向 ( 選填“鐵”或“銅”) ，電極Fe是_____(選填“正”或“負(fù)”) 極，其電極反應(yīng)式為 ；
（2）Cu電極的電極反應(yīng)式為 ，發(fā)生 反應(yīng)（選填“氧化”或“還原”）；
（3）該原電池反應(yīng)的總反應(yīng)式（寫(xiě)對(duì)應(yīng)的離子方程式）是： ，通過(guò)該原電池裝置實(shí)現(xiàn)了從化學(xué)能向 的轉(zhuǎn)化。
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來(lái)源：
題型：
以鐵、銅為兩電極，稀硫酸為電解質(zhì)所構(gòu)成的原電池：
（1）導(dǎo)線(xiàn)中電流流向 ( 選填“鐵”或“銅”) ，電極Fe是_____(選填“正”或“負(fù)”) 極，其電極反應(yīng)式為 ；
（2）Cu電極的電極反應(yīng)式為 ，發(fā)生 反應(yīng)（選填“氧化”或“還原”）；
（3）該原電池反應(yīng)的總反應(yīng)式（寫(xiě)對(duì)應(yīng)的離子方程式）是： ，通過(guò)該原電池裝置實(shí)現(xiàn)了從化學(xué)能向 的轉(zhuǎn)化。
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來(lái)源：
題型：
實(shí)驗(yàn)是化學(xué)的最高法庭。以鎂條、鋁片為電極，以稀NaOH溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，人們普遍認(rèn)為鋁是負(fù)極。某研究性學(xué)習(xí)小組為探究該原電池究竟誰(shuí)是負(fù)極，發(fā)生怎樣的電極反應(yīng)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
如圖，剪取約8cm的鎂條及大小相近的鋁片，用砂紙去膜，使鎂條與鋁片分別與量程為500μA的教學(xué)演示電表的“－”、“＋”端相連接，迅速將兩電極插入盛有1mol/LNaOH溶液的燒杯中。開(kāi)始，電表指針向右偏移約500μA，鋁片表面有許多氣泡，很快電流逐漸減小至0；隨后，指針向左偏移，且電流逐漸增大至約400μA，此時(shí)，鋁片表面氣泡有所減少，但鎂條表面只有極少量的氣泡產(chǎn)生。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：
（1）開(kāi)始階段，原電池的正極是____（填“Mg”或“Al”）片；鋁片表面產(chǎn)生的氣泡是____；負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是 。
（2）隨后階段，鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)式是______________________________；鎂條表面只有極少量的氣泡產(chǎn)生，其原因是：2H2O+2e-=H2↑+2OH-（極少），試判斷此電極發(fā)生的主要反應(yīng)是_________________________；鋁片表面氣泡有所減少，但未消失，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的可能原因是 。
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來(lái)源：
題型：
實(shí)驗(yàn)是化學(xué)的最高法庭。以鎂條、鋁片為電極，以稀NaOH溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，人們普遍認(rèn)為鋁是負(fù)極。某研究性學(xué)習(xí)小組為探究該原電池究竟哪種金屬作負(fù)極，發(fā)生怎樣的電極反應(yīng)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
如圖，剪取約8 cm的鎂條及大小相近的鋁片，用砂紙去膜，使鎂條與鋁片分別與量程為500 μA的教學(xué)演示電表的“-”“+”端相連接，迅速將兩電極插入盛有1 mol·L-1 NaOH溶液的燒杯中。
開(kāi)始，電表指針向右偏移約500 μA，鋁片表面有許多氣泡，很快電流逐漸減小至0；隨后，指針向左偏移，且電流逐漸增大至約400 μA，此時(shí)，鋁片表面氣泡有所減少，但鎂條表面只有極少量的氣泡產(chǎn)生。
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：
（1）開(kāi)始階段，原電池的正極是__________（填“Mg”或“Al”）片；鋁片表面產(chǎn)生的氣泡是__________；負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是________________________________________。
（2）隨后階段，鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)式是__________；鎂條表面只有極少量的氣泡產(chǎn)生，其原因是：2H2O+2e-====H2↑+2OH-(極少)，試判斷此電極發(fā)生的主要反應(yīng)是__________；鋁片表面氣泡有所減少，但未消失，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的可能原因是___________________________。
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來(lái)源：2007屆江陰市高三化學(xué)第一次模擬試題(人教) 人教
題型：058
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實(shí)驗(yàn)是化學(xué)的最高法庭．以鎂條、鋁片為電極，以稀NaOH溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，人們普遍認(rèn)為鋁是負(fù)極．某研究性學(xué)習(xí)小組為探究該原電池究竟誰(shuí)是負(fù)極，發(fā)生怎樣的電極反應(yīng)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
如圖，剪取約8cm的鎂條及大小相近的鋁片，用砂紙去膜，使鎂條與鋁片分別與量程為500μA的教學(xué)演示電表的“－”、“＋”端相連接，迅速將兩電極插入盛有1mol/LNaOH溶液的燒杯中．開(kāi)始，電表指針向右偏移約500μA，鋁片表面有許多氣泡，很快電流逐漸減小至0；隨后，指針向左偏移，且電流逐漸增大至約400μA，此時(shí)，鋁片表面氣泡有所減少，但鎂條表面只有極少量的氣泡產(chǎn)生．根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：
| (1) |
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開(kāi)始階段，原電池的正極是________(填“Mg”或“Al”)片；鋁片表面產(chǎn)生的氣泡是________；負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是________．
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(2) |
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隨后階段，鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)式是________；鎂條表面只有極少量的氣泡產(chǎn)生，其原因之一是：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－(極少)，試判斷此電極發(fā)生的主要反應(yīng)是：________；鋁片表面氣泡有所減少，但未消失，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的可能原因是________．
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來(lái)源：2007屆致遠(yuǎn)中學(xué)高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)效果檢測(cè)
題型：058
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實(shí)驗(yàn)是化學(xué)的最高法庭．以鎂條、鋁片為電極，以稀NaOH溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，人們普遍認(rèn)為鋁是負(fù)極．某研究性學(xué)習(xí)小組為探究該原電池究竟誰(shuí)是負(fù)極，發(fā)生怎樣的電極反應(yīng)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
如圖，剪取約8cm的鎂條及大小相近的鋁片，用砂紙去膜，使鎂條與鋁片分別與量程為500μA的教學(xué)演示電表的“－”、“＋”端相連接，迅速將兩電極插入盛有1mol/LNaOH溶液的燒杯中．開(kāi)始，電表指針向右偏移約500μA，鋁片表面有許多氣泡，很快電流逐漸減小至0；隨后，指針向左偏移，且電流逐漸增大至約400μA，此時(shí)，鋁片表面氣泡有所減少，但鎂條表面只有極少量的氣泡產(chǎn)生．根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：
| (1) |
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開(kāi)始階段，原電池的正極是________(填“Mg”或“Al”)片；鋁片表面產(chǎn)生的氣泡是________；負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是________．
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(2) |
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隨后階段，鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)式是________；鎂條表面只有極少量的氣泡產(chǎn)生，其原因之一是：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－(極少)，試判斷此電極發(fā)生的主要反應(yīng)是：________；鋁片表面氣泡有所減少，但未消失，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的可能原因是________．
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來(lái)源：2006－2007學(xué)年第一學(xué)期萬(wàn)杰朝陽(yáng)學(xué)校高三11月月考、化學(xué)
題型：058
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實(shí)驗(yàn)是化學(xué)的最高法庭．以鎂條、鋁片為電極，以稀NaOH溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，人們普遍認(rèn)為鋁是負(fù)極．某研究性學(xué)習(xí)小組為探究該原電池究竟誰(shuí)是負(fù)極，發(fā)生怎樣的電極反應(yīng)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
如圖，剪取約8cm的鎂條及大小相近的鋁片，用砂紙去膜，使鎂條與鋁片分別與量程為500μA的教學(xué)演示電表的“－”、“＋”端相連接，迅速將兩電極插入盛有1mol/LNaOH溶液的燒杯中．開(kāi)始，電表指針向右偏移約500μA，鋁片表面有許多氣泡，很快電流逐漸減小至0；隨后，指針向左偏移，且電流逐漸增大至約400μA，此時(shí)，鋁片表面氣泡有所減少，但鎂條表面只有極少量的氣泡產(chǎn)生．根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：
| (1) |
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開(kāi)始階段，原電池的正極是________(填“Mg”或“Al”)片；鋁片表面產(chǎn)生的氣泡是________；負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是________．
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(2) |
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隨后階段，鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)式是________；鎂條表面只有極少量的氣泡產(chǎn)生，其原因之一是：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－(極少)，試判斷此電極發(fā)生的主要反應(yīng)是：________；鋁片表面氣泡有所減少，但未消失，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的可能原因是________．
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來(lái)源：2007屆江蘇泗陽(yáng)致遠(yuǎn)中學(xué)高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)效果檢測(cè)
題型：058
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實(shí)驗(yàn)是化學(xué)的最高法庭．以鎂條、鋁片為電極，以稀NaOH溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，人們普遍認(rèn)為鋁是負(fù)極．某研究性學(xué)習(xí)小組為探究該原電池究竟誰(shuí)是負(fù)極，發(fā)生怎樣的電極反應(yīng)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
如圖，剪取約8cm的鎂條及大小相近的鋁片，用砂紙去膜，使鎂條與鋁片分別與量程為500μA的教學(xué)演示電表的“－”、“＋”端相連接，迅速將兩電極插入盛有1mol/LNaOH溶液的燒杯中．開(kāi)始，電表指針向右偏移約500μA，鋁片表面有許多氣泡，很快電流逐漸減小至0；隨后，指針向左偏移，且電流逐漸增大至約400μA，此時(shí)，鋁片表面氣泡有所減少，但鎂條表面只有極少量的氣泡產(chǎn)生．根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：
| (1) |
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開(kāi)始階段，原電池的正極是________(填“Mg”或“Al”)片；鋁片表面產(chǎn)生的氣泡是________；負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是________．
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(2) |
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隨后階段，鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)式是________；鎂條表面只有極少量的氣泡產(chǎn)生，其原因之一是：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－(極少)，試判斷此電極發(fā)生的主要反應(yīng)是：________；鋁片表面氣泡有所減少，但未消失，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的可能原因是________．
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來(lái)源：同步題
題型：實(shí)驗(yàn)題
實(shí)驗(yàn)是化學(xué)的最高法庭。以鎂條、鋁片為電極，以稀NaOH溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，人們普遍認(rèn)為鋁是負(fù)極。某研究性學(xué)習(xí)小組為探究該原電池究竟誰(shuí)是負(fù)極，發(fā)生怎樣的電極反應(yīng)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：如下圖，剪取約8cm的鎂條及大小相近的鋁片，用砂紙去膜，使鎂條與鋁片分別與量程為500μA的教學(xué)演示電表的“-”、“+”端相連接，迅速將兩電極插入盛有1mol/L NaOH溶液的燒杯中。開(kāi)始，電表指針向右偏移約500μA，鋁片表面有許多氣泡，很快電流逐漸減小至0；隨后，指針向左偏移，且電流逐漸增大至約400μA，此時(shí)，鋁片表面氣泡有所減少，但鎂條表面只有極少量的氣泡產(chǎn)生。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：
(1)開(kāi)始階段，原電池的正極是____（填“Mg”或“Al”）片；鋁片表面產(chǎn)生的氣泡是____；負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是____。
(2)隨后階段，鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)式____； 鎂條表面只有極少量的氣泡產(chǎn)生，其原因是：
2H2O+2e-==H2↑+2OH-（極少），試判斷此電極發(fā)生的主要反應(yīng)是____；鋁片表面氣泡有所減少，但未消失，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的可能原因是________。
(3)鋁表面的氧化膜用砂紙不易除去，而此實(shí)驗(yàn)中無(wú)需刻意除去，原因是 ____（用化學(xué)方程式表示）。 (4)若此實(shí)驗(yàn)中的電解質(zhì)溶液改為稀硫酸，則電池的負(fù)極為_(kāi)___（填“Mg”或“Al”）片，其電極反應(yīng)式為_(kāi)__ 。
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來(lái)源：江蘇省平潮高級(jí)中學(xué)2006-2007學(xué)年度第一學(xué)期期中考試、高二化學(xué)試卷
題型：058
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實(shí)驗(yàn)是化學(xué)的最高法庭．以鎂、鋁為電極，稀NaOH溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，人們普遍認(rèn)為鋁是負(fù)極．某研究性學(xué)習(xí)小組為此進(jìn)行了如下探究實(shí)驗(yàn)：如圖，剪取大小相近的鎂條和鋁片，用砂紙去膜，使鎂與鋁分別與量程為500 μA的教學(xué)演示電表的“－”、“＋”端相連接，迅速將兩電極插入盛有1 mol/L NaOH溶液的燒杯中．開(kāi)始，電表指針向右偏移約500 μA，鋁片表面有許多氣泡，很快電流逐漸減小至0；隨后，指針向左偏移，且電流逐漸增大至約400 μA，此時(shí)，鋁片表面氣泡有所減少，但鎂條表面只有極少量的氣泡產(chǎn)生．
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：
| (1) |
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開(kāi)始階段，原電池的正極是________(填“Mg”或“Al”)片；負(fù)極反應(yīng)式是________．
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(2) |
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隨后階段，鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)式是________；
鎂條表面只有極少量的氣泡產(chǎn)生，其原因之一是：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－(極少)，試判斷此電極發(fā)生的主要反應(yīng)是：________；
鋁片表面氣泡有所減少，但未消失，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因可能是________．
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(3) |
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該研究性學(xué)習(xí)小組用鋁片分別與c(H+)均為3 mol/L的稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)：
實(shí)驗(yàn)過(guò)程：往裝有相同鋁片的2支試管中分別加入等體積，且c(H+)＝3.0 mol/L的鹽酸和硫酸，觀(guān)察反應(yīng)進(jìn)行到1、2、5、15、20 min時(shí)鋁片與酸反應(yīng)的情況．
實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表：
通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)可知，鋁片與鹽酸和硫酸反應(yīng)存在較大的差異．這和課本中“鋁能與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣”的說(shuō)法不一致．假如你將開(kāi)展實(shí)驗(yàn)，探究鋁片分別與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)差異的原因，為設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，你將對(duì)差異的原因作出哪些假設(shè)或猜想？你的假設(shè)(猜想)是：________；
鋁片與3 mol/L的稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生H2的速率經(jīng)過(guò)由慢到快再慢的過(guò)程的原因是________．
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來(lái)源：
題型：
按要求完成下列原電池電極反應(yīng)式或總反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（1）負(fù)極（Fe） ；正極（石墨）
電解質(zhì)溶液（稀硫酸）總反應(yīng)
（2）負(fù)極（Cu） ; 正極（石墨）
電解質(zhì)溶液（FeCl3溶液）總反應(yīng)
（3）用Fe和Cu作電極材料，以濃HNO3為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ；總反應(yīng)為
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來(lái)源：2013屆四川省高一3月月考化學(xué)試卷
題型：填空題
按要求完成下列原電池電極反應(yīng)式或總反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（1）負(fù)極（Fe）
；正極（石墨）
電解質(zhì)溶液（稀硫酸）總反應(yīng)
（2）負(fù)極（Cu）
; 正極（石墨）
電解質(zhì)溶液（FeCl3溶液）總反應(yīng)
（3）用Fe和Cu作電極材料，以濃HNO3為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為
；總反應(yīng)為
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來(lái)源：2010—2011學(xué)年四川省樹(shù)德協(xié)進(jìn)中學(xué)高一3月月考化學(xué)試卷
題型：填空題
按要求完成下列原電池電極反應(yīng)式或總反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（1）負(fù)極（Fe） ；正極（石墨）
電解質(zhì)溶液（稀硫酸）總反應(yīng)
（2）負(fù)極（Cu） ; 正極（石墨）
電解質(zhì)溶液（FeCl3溶液）總反應(yīng)
（3）用Fe和Cu作電極材料，以濃HNO3為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ；總反應(yīng)為
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來(lái)源：
題型：
按要求完成下列原電池電極反應(yīng)式或總反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（1）負(fù)極（Fe） ；正極（石墨）
電解質(zhì)溶液（稀硫酸）總反應(yīng)
（2）負(fù)極（Cu） ; 正極（石墨）
電解質(zhì)溶液（FeCl3溶液）總反應(yīng)
（3）用Fe和Cu作電極材料，以濃HNO3為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ；總反應(yīng)為
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來(lái)源：
題型：
按要求完成下列原電池電極反應(yīng)式或總反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）我國(guó)發(fā)射的“神舟”六號(hào)載人飛船是采用先進(jìn)的甲烷電池為電能的，該電池以KOH溶液為電解質(zhì)，其總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH
4+2O
2+2OH
-﹦CO
32-+3H
2O，則：①負(fù)極上的電極反應(yīng)為
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
；②當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O
216.8升時(shí)，有
3
3
mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
（2）用Fe和Cu作電極材料，以濃HNO
3為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為
Cu-2e_=Cu2+
Cu-2e_=Cu2+
；總反應(yīng)為
Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+H2O
Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+H2O
．
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來(lái)源：
題型：
某種燃料電池是以甲烷（CH4）和空氣為原料，以KOH為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池．電池的總反應(yīng)類(lèi)似甲烷在氧氣中的燃燒．下列說(shuō)法正確的是（ ?。?BR>①每消耗1molCH4可以向外電路提供8mole-
②CH4在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
③燃料電池把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，而不經(jīng)過(guò)熱能這一種中間形式，所以它的能量轉(zhuǎn)化效率高，并且減少了對(duì)環(huán)境的污染
④這種燃料電池要定期更換電解質(zhì)溶液．
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科目：gzhx
來(lái)源：
題型：
按要求完成下列原電池電極反應(yīng)式或總反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（1）我國(guó)發(fā)射的“神舟”六號(hào)載人飛船是采用先進(jìn)的甲烷電池為電能的，該電池以KOH溶液為電解質(zhì)，其總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4 + 2O2 + 2OH-﹦CO32- +3H2O，則：
①負(fù)極上的電極反應(yīng)為 ；
②當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2 16.8升時(shí)，有 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。
（2）用Fe和Cu作電極材料，以濃HNO3為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ；總反應(yīng)為
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科目：gzhx
來(lái)源：2010—2011學(xué)年福建省三明二中高一下期期中考試化學(xué)試卷
題型：填空題
按要求完成下列原電池電極反應(yīng)式或總反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（1）我國(guó)發(fā)射的“神舟”六號(hào)載人飛船是采用先進(jìn)的甲烷電池為電能的，該電池以KOH溶液為電解質(zhì)，其總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4 + 2O2 + 2OH-﹦CO32- +3H2O，則：
①負(fù)極上的電極反應(yīng)為 ；
②當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2 16.8升時(shí)，有 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。
（2）用Fe和Cu作電極材料，以濃HNO3為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ；總反應(yīng)為
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