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科目：gzhx 來源：09-10學(xué)年浠水一中高二下學(xué)期期中考試化學(xué)卷 題型：選擇題

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科目：gzhx 來源：09~10學(xué)年浠水一中高二下學(xué)期期中考試化學(xué)卷 題型：單選題

科目：gzhx 來源：知識精講與能力訓(xùn)練　　高三化學(xué) 題型：022

某溶液中發(fā)生反應(yīng)：A2B＋C，V_A－t的關(guān)系如圖．已知溶液的體積為2L，起始時(shí)體系中只有A，請回答下列問題：

(1)圖中陰影部分的面積表示2min內(nèi)________的減小值，應(yīng)小于________．

(2)2min時(shí)，B的物質(zhì)的量濃度的取值范圍是________．

科目：gzhx 來源：平陽三中2006－2007學(xué)年高二年級上學(xué)期期中考試　化學(xué)試卷 題型：013

科目：gzhx 來源：物理教研室 題型：038

科目：gzhx 來源：模擬題 題型：推斷題

物質(zhì)A~G是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，這些物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生 成物沒有列出）。其中A、B、F含有一種相同的元素，C、D、G含有一種相同的元素，F(xiàn)具有磁性，G 為黑色非金屬單質(zhì)。

(1)物質(zhì)A溶解于鹽酸，然后加入KSCN溶液，溶液不變色，再滴加幾滴氯水，溶液變?yōu)檠t色，由此推知A的化學(xué)式為____。
(2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是___。
(3)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式．E___、F___。
(4)若C是一種氣體，在溫度為1100 ℃的某固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(s)+C(g) B(s)+D(g) △H=akJ/mol(a>0)，該溫度下平衡常數(shù)K=0.263。若生成1 mol B，則吸收的熱量____（選填“大于”、“等于”或“小于”）a kJ；若加入過量的A，則C的轉(zhuǎn)化率__ （選填“升高”、“不變”或“降低”）；若容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化，則該反應(yīng)__ （選填“達(dá)到”、“未達(dá)到”或“不一定達(dá)到”）化學(xué)平衡狀態(tài)；該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，若c( C) =0. 100 mol/L，則c(D)=___mol/L。

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A、B在溶液中發(fā)生反應(yīng)：A+BC?，F(xiàn)將A、B兩種反應(yīng)物進(jìn)行以下五個(gè)實(shí)驗(yàn)，其中①—④在20 ℃時(shí)進(jìn)行，⑤在40 ℃時(shí)進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)剛開始時(shí)，反應(yīng)速率由快到慢的順序正確的是(    )

①20 mL 0.2 mol ·L^-1 A+20 mL 0.2 mol ·L^-1 B

②50 mL 0.5 mol ·L^-1 A+50 mL 0.5 mol ·L^-1 B

③10 mL 1 mol ·L^-1 A+10 mL 1 mol ·L^-1 B+30 mL H₂O

④20 mL 1 mol ·L^-1 A+60 mL 0.4 mol ·L^-1 B

⑤30 mL 0.6 mol ·L^-1 A+30 mL 0.6 mol ·L^-1 B

A.②④⑤①③           B.⑤④②③①              C.④②⑤①③             D.③⑤④②①

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某化學(xué)興趣小組有一次活動(dòng)的內(nèi)容是：對一包干燥的紅色粉末組成進(jìn)行探究．請你參與并回答有關(guān)問題．
教師提醒：它由Cu、Fe₂O₃、Fe（OH）₃三種固體中的一種或兩種組成．
提出猜想：紅色粉末可能的組成有：
①只有Cu                 ②只有Fe₂O₃
③只有Fe（OH）₃④是Fe₂O₃、Fe（OH）₃的混合物
⑤是Cu、Fe₂O₃的混合物   ⑥是Cu、Fe（OH）₃的混合物
資料獲悉：（1）2Fe（OH）₃

△   .

 Fe₂O₃+3H₂O
（2）白色無水CuSO₄遇水變藍(lán)
（3）Cu在FeCl₃溶液中發(fā)生反應(yīng)：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
探究思路：利用物質(zhì)的性質(zhì)不同設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以甄別，先分別探究其中是否含有Fe（OH）₃、Cu等，逐步縮小范圍，然后再選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ㄍㄟ^實(shí)驗(yàn)探究其組成．
（裝置內(nèi)空氣中的水蒸氣、CO₂忽略不計(jì)）
實(shí)驗(yàn)探究：

（1）甲同學(xué)取適量紅色粉末裝入試管中，按圖1進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．結(jié)果無水CuSO₄沒有變藍(lán)，從而排除猜想中的

 

．（填猜想中的序號）
（2）在甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的基礎(chǔ)上，乙同學(xué)另取少量紅色粉末于試管中，滴加足量稀鹽酸，振蕩后觀察，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解，溶液變色．乙同學(xué)認(rèn)為可以排除猜想中的①和⑤，而丙同學(xué)認(rèn)為只能排除猜想①，你認(rèn)為

 

的觀點(diǎn)正確（填“乙”“丙”）．
（3）丁同學(xué)為進(jìn)一步確定紅色粉末的組成，稱取該粉末5.0g裝入硬質(zhì)玻璃管中，按圖2在通風(fēng)櫥中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．開始時(shí)緩緩?fù)ㄈ隒O氣體，過一段時(shí)間后再加熱使其充分反應(yīng)．待反應(yīng)完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通CO氣體直至玻璃管冷卻．反應(yīng)前后稱量相關(guān)裝置和物質(zhì)的總質(zhì)量，其數(shù)據(jù)如下表：

	反應(yīng)前	反應(yīng)后
Ⅰ 組	玻璃管和紅色粉末的總質(zhì)量為37.3g	玻璃管和固體物質(zhì)的總質(zhì)量為36.1g
Ⅱ 組	洗氣瓶和所盛溶液 的總質(zhì)量為180.0g	洗氣瓶和瓶中物質(zhì) 的總質(zhì)量為183.1g

交流討論：
（1）在裝置A中先通CO氣體的作用是

 

．
（2）應(yīng)該選擇

 

組的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算來確定紅色粉末的組成．最終計(jì)算結(jié)果表明：該紅色粉末的組成是猜想中的第

 

組（填序號）．
（3）寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

；實(shí)驗(yàn)中觀察到A裝置中的現(xiàn)象為

 

．
（4）為了防止溶液倒吸，本實(shí)驗(yàn)停止加熱前是否需要先斷開A和B的連接處？

 

（填“需要”或“不需要”），理由是

 

．
反思評價(jià)：戊同學(xué)指出：從環(huán)保角度，圖2裝置有嚴(yán)重不足之處．你認(rèn)為應(yīng)該如何改進(jìn)？

 

．
拓展延伸：有同學(xué)提出丁同學(xué)上述實(shí)驗(yàn)中的CO還可以用H₂代替，并將圖28-2中B裝置換成盛有堿石灰（生石灰和氫氧化鈉固體混合物）的干燥管，來確定該紅色粉末的組成，你認(rèn)為是否可行？

 

（填“可行”或“不可行”）．

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短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y與Z能形成離子個(gè)數(shù)比為1：1的離子化合物A，X與Z能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的共價(jià)化合物B，它們之間能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化（部分產(chǎn)物已略去）：

（1）Y在周期表的位置是

第三周期第IA族

第三周期第IA族

；Z₂的結(jié)構(gòu)式是

Cl-Cl

Cl-Cl

；
（2）反應(yīng)①的離子方程式是

2Cl^-+2H₂O2OH^-+Cl₂↑+H₂↑

2Cl^-+2H₂O2OH^-+Cl₂↑+H₂↑

；
（3）D是很多漂白劑中含有的有效成分，這些產(chǎn)品不能與潔廁靈（含有有機(jī)酸和無機(jī)酸）一起使用，其原因就是在常溫時(shí)能發(fā)生與反應(yīng)②相似的反應(yīng)．某校的學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)②的原理來制備純凈、干燥的Z₂，儀器裝置如圖所示（夾持固定裝置的儀器已略去）．

I、寫出反應(yīng)②的離子方程式

ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O

ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O

；
II、上述實(shí)驗(yàn)裝置不夠完善，改進(jìn)方法是

在a、b裝置之間加一盛有飽和食鹽水的洗氣瓶，除去HCl

在a、b裝置之間加一盛有飽和食鹽水的洗氣瓶，除去HCl

；
Ⅲ、足量Z₂ 通入FeBr₂溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=6Cl^-+2Fe³⁺+2Br₂

2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=6Cl^-+2Fe³⁺+2Br₂

．

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已知下列物質(zhì)之間能實(shí)現(xiàn)如圖甲所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）：

（1）Z₂的結(jié)構(gòu)式是

Cl-Cl

Cl-Cl

．反應(yīng)①的離子方程式是

2Cl^-+2H₂O

電解  .

2OH^-+Cl₂↑+H₂↑

2Cl^-+2H₂O

電解  .

2OH^-+Cl₂↑+H₂↑

；
（2）反應(yīng)③的離子方程式是

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

．
（3）D是很多漂白劑中含有的有效成分，這些產(chǎn)品不能與潔廁靈（含有有機(jī)酸和無機(jī)酸）一起使用，其原因就是在常溫時(shí)能發(fā)生與反應(yīng)②相似的反應(yīng)．某校的學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)②的原理來制備純凈、干燥的Z₂，儀器裝置如圖乙所示（夾持固定裝置的儀器已略去）．
I、寫出反應(yīng)②的離子方程式

ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O

ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O

．
II、上述實(shí)驗(yàn)裝置不夠完善，改進(jìn)方法是

在a、b裝置之間加一盛有飽和食鹽水的洗氣瓶，除去HCl

在a、b裝置之間加一盛有飽和食鹽水的洗氣瓶，除去HCl

．
Ⅲ、足量Z₂ 通入FeBr₂溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=6Cl^-+2Fe³⁺+2Br₂

2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=6Cl^-+2Fe³⁺+2Br₂

．

科目：gzhx 來源： 題型：閱讀理解

（2013?東城區(qū)二模）某校興趣小組用如圖Ⅰ裝置制取漂白液（氣密性已檢驗(yàn)，試劑已添加），并研究其相關(guān)性質(zhì)．

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：打開分液漏斗的活塞，緩緩滴加一定量濃鹽酸，點(diǎn)燃酒精燈；一段時(shí)間后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，熄滅酒精燈．
（1）燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

．
（2）飽和食鹽水的作用是

除去氯氣中的氯化氫

除去氯氣中的氯化氫

．
（3）若用圖Ⅱ裝置收集多余的氯氣，請?jiān)谔摼€框內(nèi)畫出該裝置簡圖．
（4）該小組同學(xué)用上述裝置制得的漂白液中NaClO的濃度偏低．
查閱資料：在溶液中發(fā)生反應(yīng)：
（a）Cl₂（g）+2NaOH（aq）═NaCl（aq）+NaClO（aq）+H₂O（l）??H₁=-101.1kJ/mol
（b）3NaClO（aq）═2NaCl（aq）+NaClO₃（aq）??H₂=-112.2kJ/mol
反應(yīng)（a）的反應(yīng)速率很快，反應(yīng)（b）在室溫下較慢，根據(jù)資料，請對圖Ⅰ裝置提出改進(jìn)建議：

將盛NaOH溶液的洗氣瓶浸在冰水中

將盛NaOH溶液的洗氣瓶浸在冰水中

．
（5）修改方案后，該小組同學(xué)制得了較高濃度的NaClO溶液．他們把漂白液和滴有酚酞的紅色Na₂SO₃溶液混合后，得到無色溶液．
提出猜想：?。甆aClO把Na₂SO₃氧化了
ⅱ．NaClO把酚酞氧化了
ⅲ．NaClO把Na₂SO₃和酚酞均氧化了
①下列實(shí)驗(yàn)方案中可以證明NaClO氧化了Na₂SO₃的是

bd

bd

．
a．向混合后的溶液中加入過量鹽酸
b．向混合后的溶液中加入過量鹽酸，再加入氯化鋇溶液
c．向混合后的溶液中加入過量硝酸，再加入硝酸銀溶液
d．向混合后的溶液中加入氫氧化鋇溶液，再加入過量鹽酸
②為證明NaClO氧化了酚酞，可進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是

向混合后的溶液中加入NaOH溶液，若溶液不變紅說明酚酞已經(jīng)被氧化；若溶液變紅說明酚酞沒有被氧化．

向混合后的溶液中加入NaOH溶液，若溶液不變紅說明酚酞已經(jīng)被氧化；若溶液變紅說明酚酞沒有被氧化．

．

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A和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有氧化性．下述為相關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

請回答：
（1）寫出A、B和C的化學(xué)式：A

NaI

NaI

，B

NaClO

NaClO

，C

AgI

AgI

；
（2）依次寫出A→D和D→E（E中含有某+5價(jià)元素的含氧酸根離子）的離子方程式：

2I^-+ClO^-+H₂O=I₂+Cl^-+2OH^-

2I^-+ClO^-+H₂O=I₂+Cl^-+2OH^-

，

I₂+5ClO^-+2OH^-=2IO₃^-+5Cl^-+H₂O

I₂+5ClO^-+2OH^-=2IO₃^-+5Cl^-+H₂O

；
（3）寫出將SO₂氣體通入K溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺

2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺

；
（4）寫出由F→H的化學(xué)方程式：

Cl₂+2NaOH=NaClO+NaCl+H₂O

Cl₂+2NaOH=NaClO+NaCl+H₂O

．

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（2012?長春一模）1L某混合溶液，可能含有的離子如表：

可能大量含有的陽離子	H+、K+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+
可能大量含有的陰離子	Cl-、Br-、I-、CO32-、AlO2-

（1）往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示．則該溶液中
確定含有的離子是

H⁺、Al³⁺、NH₄⁺

H⁺、Al³⁺、NH₄⁺

，一定不含有的陽離子是

Mg²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺

Mg²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺

，一定不存在的陰離子是

CO₃^2-、AlO₂^-

CO₃^2-、AlO₂^-

，b→c 的離子方程式為

NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O

NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O

．

（2）經(jīng)檢測，該溶液中還含有大量的Cl^-、Br^-、I^-，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl₂，溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物質(zhì)的量與通入Cl₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如表所示，分析后回答下列問題：

Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）	2.8L	5.6L	11.2L
n（Cl-）	1.25mol	1.5mol	2mol
n（Br-）	1.5mol	1.4mol	0.9mol
n（I-）	a mol	0	0

①當(dāng)通入Cl₂的體積為2.8L時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂

Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂

．
②原溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物質(zhì)的量濃度之比為

10：15：4

10：15：4

．