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精英家教網(wǎng) > 試題搜索列表 >有機物abc中碳?xì)溲跷镔|(zhì)的量之比121

有機物abc中碳?xì)溲跷镔|(zhì)的量之比121答案解析

科目：gzhx 來源： 題型：

DAP是電器和儀表部件中常用的一種高分子化合物，它的結(jié)構(gòu)簡式為

它是在一定條件下由兩種有機物A和B以物質(zhì)的量之比2∶1通過聚合反應(yīng)合成的，合成過程中伴有水分子生成，請分別寫出A、B的結(jié)構(gòu)簡式A_________________，B_________________。

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科目：gzhx 來源：選修高手化學(xué)人教·有機化學(xué)基礎(chǔ) 人教版 題型：022

DAP是電器和儀表部件中常用的一種高分子化合物，它的結(jié)構(gòu)簡式為

它是在一定條件下由兩種有機物A和B以物質(zhì)的量之比2∶1通過聚合反應(yīng)合成的，合成過程中伴有水分子生成，請分別寫出A、B的結(jié)構(gòu)簡式A________，B________．

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科目：gzhx 來源： 題型：

將一塊鎂鋁合金投入一定體積的1mol/L稀鹽酸中，待合金完全溶解后往溶液里滴入1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖．下列說法中不正確的是（　　）

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科目：gzhx 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)將一塊鎂鋁合金投入1mol?L-1 的一定體積的稀鹽酸中，待合金完全溶解后往溶液里滴入1mol?L-1的NaOH溶液，生成沉淀物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積（單位為mL）的關(guān)系如圖，下列說法中不正確的是（　　）
A、由圖可以確定該鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量為0.27克
B、當(dāng)?shù)稳? mol?L-1的NaOH溶液85mL時，所得沉淀的成分為Mg（OH）2和Al（OH）3
C、由圖可以確定該合金中鎂鋁物質(zhì)的量之比
n(Mg)
n(Al)
的最大值為2.5
D、由圖可以確定a的取值范圍為：0≤a≤50

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科目：gzhx 來源： 題型：

甲醇又稱“木精”，是重要的溶劑和基本有機原料．工業(yè)上常以CO和H2為原料合成甲醇．
（1）已知每1g液態(tài)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時放出13.8kJ熱量，寫出甲醇不完全燃燒的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）工業(yè)上常利用反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H＜0合成甲醇，其在230～270℃下反應(yīng)最為有利．為研究合成氣最合適的起始組成比，在230℃、250℃和270℃進行實驗，結(jié)果如圖所示，則230℃時的實驗結(jié)果所對應(yīng)的曲線是
 
（填字母，下同）；該溫度下工業(yè)生產(chǎn)適宜采用的合成氣組成n（H2）：n（CO）的比值范圍是
 
．
A.1～1.5B.2.5～3C.3.5～4.5
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（3）制甲醇所需要的氫氣，可用下列反應(yīng)制?。篐O2（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g）△H＜0
150℃時，在容積為2L的恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO和2molH2O（g），反應(yīng)達到平衡后測得H2的體積分?jǐn)?shù)為25%．
①平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．
②150℃下，若起始時充入2molCO和4molH2O（g），反應(yīng)達到平衡時CO2的體積分?jǐn)?shù)為
 
．
（4）某研究小組設(shè)計了如圖所示的原電池裝置，向?qū)Ч苤型ㄈ胛镔|(zhì)的量之比為1：1的CO和H2混合氣體（CO和H2同時放電）．
①電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②電池工作一段時間后，測得電解質(zhì)溶液增重6.2g（不考慮未反應(yīng)氣體的溶解），則負(fù)極參加反應(yīng)的氣體質(zhì)量為
 
．

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科目：gzhx 來源： 題型：

氨、肼（N2H4）和疊氮酸都是氮元素的重要氫化物．
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（1）氨可用于制造氮肥、硝酸等．
①合成氨工業(yè)中，“造氣”有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H1=+131.4kJ?mol-1
C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（G）△H2=+90.2kJ?mol-1
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H3
則△H3=
 
．
②在一密閉容器中，加入物質(zhì)的量之比為1：3的N2與H2，在不同溫度、壓強下測得平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖1所示．則溫度為400℃、壓強為500×105 Pa時，H2的平衡轉(zhuǎn)化率最接近
 
（填序號）．
A.89%    B.75%
C.49%    D.34%
③實際生產(chǎn)中，合成氨的溫度一般控制在400～500℃，選擇該溫度范圍的理由是
 
．
④飲用水氯化消毒時若水中含有氨則會產(chǎn)生氯胺（NH2Cl、NHCl2等），氯胺水解緩慢釋放出HClO，有良好的消毒效果．圖2是飲用水氯化消毒時有關(guān)成分的含量與pH的關(guān)系．下列說法正確的是
 
（填序號）．
A．HCIO在20℃的電離程度一定大于0℃的電離程度
B．pH越大，消毒效果越好
C．用NH2Cl消毒時，平衡NH2Cl+H2O?NH3+HClO向右移動
（2）肼可用于火箭燃料、制藥原料等．
①次氯酸鈉與過量的氨反應(yīng)可以制備肼，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②一種肼燃料電池的工作原理如圖3所示．該電池工作時負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．
③肼與亞硝酸（HNO2）反應(yīng)可生成疊氮酸．8.6g疊氮酸完全分解可放出6.72L氮氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則疊氮酸的分子式為
 
．

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科目：gzhx 來源： 題型：

將一塊鎂鋁的合金投入1mol?L-1的一定體積的稀鹽酸中，待合金完全溶解后，往溶液里滴入1mol?L-1的NaOH溶液，生成沉淀物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積（單位mL）的關(guān)系如圖．下列說法中不正確的是（　?。?/div>

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科目：gzhx 來源： 題型：

醋酸乙烯酯是合成維尼綸的重要單體，某化工廠利用下列反應(yīng)原理生產(chǎn)醋酸乙烯酯：
2CH2=CH2+O2
催化劑
2CH3CHO     …①
2CH3CHO+O2
催化劑
2CH3COOH      …②
2CH2=CH2+O2+2CH3COOH
催化劑
2CH3COOCH=CH2…③
由于副反應(yīng)的發(fā)生，反應(yīng)①中乙烯的利用率為75%，反應(yīng)②中乙醛的利用率為80%，反應(yīng)③中乙酸與乙烯的利用率均為75%．
（1）為使醋酸乙烯酯獲得最大產(chǎn)量，乙烯先后兩次的投料比為
5：3
5：3
；
（2）以2.8×106kg乙烯為原料，最多可制得醋酸乙烯酯
2.42×106
2.42×106
kg；
（3）若各步副反應(yīng)中反應(yīng)物物質(zhì)的量之比均與主反應(yīng)相同，以乙烯和空氣為原料，生產(chǎn)醋酸乙烯酯．計算：通入的空氣（O2的體積分?jǐn)?shù)為
1
5
）與乙烯的體積比的最小值．

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科目：gzhx 來源： 題型：

如圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質(zhì)的針筒用導(dǎo)管連接起來，將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到甲針筒內(nèi)，進行下表所列的不同實驗（氣體體積在同溫同壓下測定）．試回答下列問題：

實驗序號 甲針筒內(nèi)物質(zhì) 乙針筒內(nèi)物質(zhì) 甲針筒的現(xiàn)象
1 10mL FeSO4溶液 10mL NH3 生成白色沉淀，后變色
2 15mL H2S 10mL SO2 活塞自動向內(nèi)移動，析出淺黃色固體
3 10mL Cl2 40mL NH3
4 25mL混合氣體 10mL H2O（l） 剩有無色氣體，活塞自動向內(nèi)移動
（1）實驗1中，沉淀暴露空氣中最終能變?yōu)榧t褐色，寫出沉淀變色的化學(xué)方程式
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
．
（2）實驗2甲針筒產(chǎn)生現(xiàn)象的原因是
反應(yīng)產(chǎn)生固體硫和液態(tài)水，針筒內(nèi)壓強減??；
反應(yīng)產(chǎn)生固體硫和液態(tài)水，針筒內(nèi)壓強減小；
，反應(yīng)后甲針筒內(nèi)有少量的殘留氣體，正確的處理方法是將其通入
NaOH溶液
NaOH溶液
溶液中．
（3）實驗3中，已知：3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl．甲針筒內(nèi)的現(xiàn)象是
黃綠色逐漸消失，有白煙產(chǎn)生
黃綠色逐漸消失，有白煙產(chǎn)生
．
（4）實驗4中，若甲中是由物質(zhì)的量之比為4：1混合的NO2和N2O4 25mL混合氣體，那么甲中最后剩余的無色氣體體積是
10mL
10mL
．

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科目：gzhx 來源： 題型：

聚合硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+。實驗步驟如下：

（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有____________。

a.容量瓶              b.燒杯                c.燒瓶

（2）步驟Ⅱ取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是____________。

a.控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比

b.確定下一步還原所需鐵的量

c.確定氧化Fe2+所需NaClO3的量

d.確保鐵的氧化物酸溶完全

（3）用NaClO3氧化時反應(yīng)方程式如下：

6FeSO4+NaClO3+3H2SO4====3Fe2(SO4)3+NaCl+3H2O

若改用HNO3氧化，則反應(yīng)方程式如下：

6FeSO4+2HNO3+3H2SO4====3Fe2(SO4)3+2NO↑+4H2O

已知1 mol HNO3價格0.16元、1 mol NaClO3價格0.45元，評價用HNO3代替NaClO3作氧化劑的利弊。利是_________________________，弊是_______________________________。

聚合硫酸鐵溶液中與Fe3+物質(zhì)的量之比不是3∶2。根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作，測定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中與Fe3+物質(zhì)的量之比。

（4）測定時所需的試劑_____________。

a.NaOH                   b.FeSO4                     c.BaCl2                    d.NaClO3

(5)需要測定___________和___________的質(zhì)量（填寫化合物的化學(xué)式）。

（6）選出測定過程中所需的基本操作___________（按操作先后順序列出）。

a.萃取、分液          b.過濾、洗滌             c.蒸發(fā)、結(jié)晶         d.冷卻、稱量

e.烘干或灼燒

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科目：gzhx 來源：2011-2012學(xué)年安徽省江南十校高三素質(zhì)教育聯(lián)考理科綜合試卷化學(xué)部分（解析版） 題型：填空題

(14分)W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其它相關(guān)信息如下表所示

(1 )X位于元素周期表中第________周期第 _______族；Y基態(tài)原子的電子排布式為_______。

(2) 在W-H、X-H兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是_______,元素Y與W按原子個數(shù)比1 ： 3形成的化合物所屬的晶體類型是_______。

(3) W的一種氫化物(W2H4)與W2X4發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)中若形成鍵放熱103.9k!。則該反應(yīng)的=_______。

(4) 元素X、Y、Z可形成1:1:1型化合物A，已知A在熱的堿性溶液中分解得到物質(zhì)的量之比為1 ： 2的兩種鹽，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

 

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科目：gzhx 來源： 題型：

聚合硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+。實驗步驟如下：

(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有______。

a.容量瓶

b.燒杯

c.燒瓶

（2）步驟Ⅱ取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是_____。

a.控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比

b.確定下一步還原所需鐵的量

c.確定氧化Fe2+所需NaClO3的量

d.確保鐵的氧化物酸溶完全

（3）用NaClO3氧化時反應(yīng)方程式如下：

6FeSO4+NaClO3+3H2SO4====3Fe2(SO4)3+NaCl+3H2O

若改用HNO3氧化，則反應(yīng)方程式如下：

6FeSO4+2HNO3+3H2SO4====3Fe2(SO4)3+2NO↑+4H2O

已知1 mol HNO3價格0.16元、1 mol NaClO3價格0.45元，評價用HNO3代替NaClO3作氧化劑的利弊。利是_________________________，弊是______________________________。

聚合硫酸鐵溶液中與Fe3+物質(zhì)的量之比不是3∶2。根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作，測定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中與Fe3+物質(zhì)的量之比。

（4）測定時所需的試劑___________。

a.NaOH       b.FeSO4           c.BaCl2             d.NaClO3

(5)需要測定___________________和___________________的質(zhì)量。（填寫化合物的化學(xué)式）

（6）選出測定過程中所需的基本操作_________________________(按操作先后順序列出)。

a.萃取、分液

b.過濾、洗滌

c.蒸發(fā)、結(jié)晶

d.冷卻、稱量

e.烘干或灼燒

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科目：gzhx 來源： 題型：

下列各組有機物，它們以任意物質(zhì)的量之比混合，只要混合物的物質(zhì)的量一定，在完全燃燒時，消耗的氧氣的量恒定不變的是（    ）

A.C3H6和C3H8                                   

B.C4H6和C3H8

C.C6H10和C6H6                                  

D.C3H8和C4H4

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科目：gzhx 來源： 題型：

硫酸鐵(PFS)是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+。

實驗步驟如下：

(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有________。

(a)容量瓶________(b)燒杯________(c)燒瓶

(2)步驟Ⅱ取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是________。

(a)控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比

(b)確定下一步還原所需鐵的量

(c)確定氧化Fe2+所需NaClO3的量

(d)確保鐵的氧化物酸溶完全

(3)用NaClO3氧化時反應(yīng)方程式如下：

6FeSO4+NaClO3+3H2SO43Fe2(SO4)3+NaCl+3H2O

若改用HNO3氧化，則反應(yīng)方程式如下

6FeSO4+2HNO3+3H2SO43Fe2(SO4)3+NO↑+4H2

已知1 mol HNO3價格為0.16元、1 mol NaClO3價格為0.45元，評價用HNO3代替NaClO3作氧化劑的利弊，利是________，弊是________。

(4)聚合硫酸鐵溶液中Equation.3與Fe3+物質(zhì)的量之比不是3∶2。根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作，測定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中Equation.3與Fe3+物質(zhì)的量之比。

測定時所需的試劑________。

(a) NaOH　(b)FeSO4　(c) BaCl2　(d) NaClO3

(5)需要測定________和________的質(zhì)量(填寫化合物的化學(xué)式)。

(6)選出測定過程中所需的基本操作________(按操作先后順序列出)。

(a)萃取、分液　(b)過濾、洗滌　(c)蒸發(fā)、結(jié)晶　(d)冷卻、稱量　(e)烘干或灼燒

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科目：gzhx 來源： 題型：

已知鹽酸加到品紅溶液中，由于酸性增強使品紅溶液的紅色加深。試推測：

(1)向品紅溶液中通入過量SO2的過程中，觀察到的現(xiàn)象為_____   ____；

加熱后的現(xiàn)象為____                ____。

(2)向品紅溶液中通入過量Cl2的過程中，觀察到的現(xiàn)象為_____   ____；

加熱后的現(xiàn)象為____                  _____。

(3)向品紅溶液中通入物質(zhì)的量之比為1∶1的SO2和Cl2后現(xiàn)象________。

 

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科目：gzhx 來源： 題型：

下列各組有機物，它們以任意物質(zhì)的量之比混合，只要混合物的物質(zhì)的量一定，在完全燃燒時，消耗的氧氣的量恒定不變的是(    )

A.C3H6和C3H8                                     B.C4H6和C3H8

C.C6H10和C6H6                                   D.C3H8和C4H4

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科目：gzhx 來源：2012屆安徽省江南十校高三素質(zhì)教育聯(lián)考理科綜合試卷化學(xué)部分（解析版） 題型：填空題

(14分)W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其它相關(guān)信息如下表所示

(1 )X位于元素周期表中第________周期第_______族；Y基態(tài)原子的電子排布式為_______。
(2) 在W-H、X-H兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是_______,元素Y與W按原子個數(shù)比1 ： 3形成的化合物所屬的晶體類型是_______。
(3) W的一種氫化物(W2H4)與W2X4發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)中若形成鍵放熱103.9k!。則該反應(yīng)的=_______。
(4) 元素X、Y、Z可形成1:1:1型化合物A，已知A在熱的堿性溶液中分解得到物質(zhì)的量之比為1 ： 2的兩種鹽，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

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科目：gzhx 來源：2011-2012學(xué)年海南省嘉積中學(xué)高一上學(xué)期教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測三化學(xué)試卷 題型：填空題

已知鹽酸加到品紅溶液中，由于酸性增強使品紅溶液的紅色加深。試推測：
(1)向品紅溶液中通入過量SO2的過程中，觀察到的現(xiàn)象為_____   ____；
加熱后的現(xiàn)象為____                ____。
(2)向品紅溶液中通入過量Cl2的過程中，觀察到的現(xiàn)象為_____   ____；
加熱后的現(xiàn)象為____                  _____。
(3)向品紅溶液中通入物質(zhì)的量之比為1∶1的SO2和Cl2后現(xiàn)象________。

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科目：gzhx 來源：2014屆海南省高一上學(xué)期教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測三化學(xué)試卷 題型：填空題

已知鹽酸加到品紅溶液中，由于酸性增強使品紅溶液的紅色加深。試推測：

(1)向品紅溶液中通入過量SO2的過程中，觀察到的現(xiàn)象為_____    ____；

加熱后的現(xiàn)象為____                 ____。

(2)向品紅溶液中通入過量Cl2的過程中，觀察到的現(xiàn)象為_____    ____；

加熱后的現(xiàn)象為____                   _____。

(3)向品紅溶液中通入物質(zhì)的量之比為1∶1的SO2和Cl2后現(xiàn)象________。

 

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科目：gzhx 來源： 題型：

拉曼光譜證實溶液中不存在，實際存在［Al(OH)4］-。200 mL 0.2 mol·L-1 Na［Al(OH)4］溶液與250 mL 0.2 mol·L-1 H2SO4混合，完全反應(yīng)后，溶液中Al3+與物質(zhì)的量之比為（    ）

A.4∶5              B.2∶3             C.2∶5                D.1∶2

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