某元素原子的核外電子排布時，第二層電子書是第一層與第二層電子數(shù)之和，則該元素屬于答案解析
科目：czhx
來源：
題型：013
某元素原子的核外電子排布為：第二層電子數(shù)是第一層與第三層電子數(shù)之和，則該元素屬于
A.
金屬元素
B. 非金屬元素
C. 稀有氣體元素
D. 不能確定
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科目：czhx
來源：
題型：013
某元素原子的核外電子排布中, K層(第一層)與M層(第三層)電子個數(shù)之和與L層(第二層)電子個數(shù)相等, 此元素為
[ ]
A.硫 B.氧 C.硅 D.碳
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科目：czhx
來源：
題型：013
某元素原子的核外電子排布為: L層（第二層）電子數(shù)是K層（第一層）層和M層（第三層）電子數(shù)之和的二倍, 則它是
[ ]
A.金屬元素 B.非金屬元素 C.稀有氣體元素 D無法確定
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科目：czhx
來源：三點一測全書 九年級化學 上
題型：013
某元素原子的核外電子排布為：第二層電子數(shù)比第一層與第三層電子數(shù)之和少
1
，則該元素屬于
[ ]
A．金屬元素
B．非金屬元素
C．稀有氣體元素
D．無法判斷
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科目：czhx
來源：
題型：
某粒子R
+的核外電子排布與氖原子的核外電子排布相同，則該元素原子的核外電子數(shù)為（ ?。?/div>
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科目：czhx
來源：人教新課標初三下冊第十章酸和堿專項訓練4
題型：選擇題
某粒子R+的核外電子排布與氖原子的核外電子排布相同，則該元素原子的核外電子數(shù)為 （ ）
A
1 B 9 C 11 D 17
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科目：czhx
來源：2012-2013學年新人教版九年級（上）期中化學模擬試卷（2）（解析版）
題型：選擇題
某粒子R+的核外電子排布與氖原子的核外電子排布相同，則該元素原子的核外電子數(shù)為（ ）
A．1
B．9
C．11
D．17
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科目：czhx
來源：不詳
題型：單選題
某粒子R+的核外電子排布與氖原子的核外電子排布相同，則該元素原子的核外電子數(shù)為（ ?。?table style="margin-left:0px;width:100%;">
| A．1 | B．9 | C．11 | D．17 |
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科目：czhx
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題型：單選題
某粒子R+的核外電子排布與氖原子的核外電子排布相同，則該元素原子的核外電子數(shù)為
- A.
1
- B.
9
- C.
11
- D.
17
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題型：
某粒子R+的核外電子排布與氖原子的核外電子排布相同，則該元素原子的核外電子數(shù)為 （ ）
A 1 B 9 C 11 D 17
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科目：czhx
來源：
題型：
某粒子R+的核外電子排布與氖原子的核外電子排布相同，則該元素原子的核外電子數(shù)為 （ ）
A 1 B 9 C 11 D 17
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題型：
11、某元素原子核內(nèi)有質(zhì)子118個，中子161個，則該元素原子的核外電子是（ ）
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題型：
某元素的原子結構示意圖如右圖，下列說法不正確的是（ ）
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題型：
38、有X、Y、Z和W四種元素，X元素原子的核外電子為1個．Y元素得到2個電子，Z元素失去3個電子后，它們的核外電子排布都和氖原子相同．W元素的第三電子層上電子數(shù)和第一層上的電子數(shù)相同，寫出四種元素的元素符號
X
H
Y
O
Z
Al
W
Mg
．請寫出Y元素和Z元素形成的化合物的化學式
Al2O3
．
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題型：
（2013?茂名）某元素的原子結構示意圖如圖
，下列說法錯誤的是（ ?。?/div>
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題型：
元素周期表是我們學習和研究化學的重要工具．如圖是元素周期表中1---18號元素原子的核外電子排布，我們對它進行研究：
| 第一周期 |
1 H
 |
|
2 He
 |
| 第二周期 |
3 Li
 |
4 Be
 |
5 B
 |
6 C
 |
7 N
 |
8 O
 |
9 F
 |
10 Ne
 |
| 第三周期 |
11 Na
 |
12 Mg
 |
13 Al
 |
14 Si
 |
15 P
 |
16 S
 |
17 Cl
 |
18 Ar
 |
（1）第17號元素的名稱是
氯
氯
，它屬于
非金屬
非金屬
元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學反應中容易
得
得
（填“得”或“失”）電子．
（2）從上表中我們還可以探究出以下規(guī)律：
①原子序數(shù)與原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相等；
②
同周期元素原子的電子層數(shù)相同
同周期元素原子的電子層數(shù)相同
；
③
同一族元素原子最外層電子數(shù)相同
同一族元素原子最外層電子數(shù)相同
；
④
隨著核電荷數(shù)的遞增，元素原子最外層電子的排布呈現(xiàn)周期性的變化
隨著核電荷數(shù)的遞增，元素原子最外層電子的排布呈現(xiàn)周期性的變化
．
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題型：
圖是元素周期表的一部分，根據(jù)此周期表中的變化規(guī)律，回答下列問題：
1 H
+1 |
|
2 He
0 |
3 Li
+1 |
4 Be
+2 |
5 B
+3 |
6 C
+4
-4 |
7 N
+5
X |
8 O
-2 |
9 F
-1 |
10 Ne
0 |
11 Na
+1 |
12 Mg
+2 |
13 Al
+3 |
14 Si
Y
-4 |
15 P
+5
-3 |
16 S
+6
-2 |
17 Cl
+7
-1 |
18 Ar
0 |
（1）12號元素屬于
金屬
金屬
（填“金屬”或“非金屬”），該元素原子的核外電子排布為
．
（2）根據(jù)周期表中化合價的變化規(guī)律，推導出元素化合價，寫出下列物質(zhì)的化學式：
①則14號元素最高化合價氧化物的化學式是
SiO2
SiO2
．
②則7號元素最低化合價與H元素形成化合物的化學式為
NH3
NH3
．
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題型：
（2006?茂名）某元素的原子結構示意圖為
，下列說法不正確的是（ ）
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題型：
（2004?聊城）下表是核電核數(shù)為的元素原子的核外電子排布示意圖：
（1）上表中第一橫行的元素核外電子排布的特點是
隨質(zhì)子數(shù)或原子序數(shù)的遞增（或從左到右）各原子的（最外層）電子數(shù)依次增多
隨質(zhì)子數(shù)或原子序數(shù)的遞增（或從左到右）各原子的（最外層）電子數(shù)依次增多
，每一縱行的元素核外電子排布的特點是
最外層電子數(shù)相同
最外層電子數(shù)相同
．
（2）若將氫、氦元素也排入上表，已知氦元素原子的核外電子排布為：
可得到以下兩種形式：
你同意
I
I
種排列，針對氦元素說明你選擇的理由
He為稀有氣體，只有1個電子層，最外層電子數(shù)為2，已達到穩(wěn)定結構
He為稀有氣體，只有1個電子層，最外層電子數(shù)為2，已達到穩(wěn)定結構
．
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題型：
元素周期表是學習和研究化學的重要工具，下圖是元素周期表的一部分，用圖回答下列問題：
（1）可從表中查得氟原子的相對原子質(zhì)量是
19
19
．
（2）從周期表中，可以判斷出元素間的本質(zhì)區(qū)別是
A
A
不同．（填編號）
A．質(zhì)子數(shù) B．中子數(shù) C．電子數(shù)
（3）最外層電子數(shù)也稱價電子數(shù)，對非金屬元素可確定最高化合價和最低化合價：
①畫出7號元素原子的核外電子排布
；
②7號元素的最低化合價與氫元素形成化合物的化學式是
NH3
NH3
．
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