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精英家教網(wǎng) > 試題搜索列表 >A、反應(yīng)進(jìn)行到6S時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等

A、反應(yīng)進(jìn)行到6S時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等答案解析

科目：gzhx 來源：0118 月考題 題型：單選題

一定溫度下，向容器為2L的密閉容器通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下圖所示，對該反應(yīng)的推斷合理的是
[     ]
A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B＋4D6A＋2C
B．反應(yīng)進(jìn)行到1s時(shí)，v (A) = v (C)
C．反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0．05mol/(L·s)
D．反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等

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科目：gzhx 來源： 題型：

（2009?龍巖一模）短周期元素A、B、C、D在周期表中位置如圖所示，其中元素D原子最外層有3個(gè)電子．
（1）C的單質(zhì)能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，使布條褪色的物質(zhì)化學(xué)式是
HClO
HClO
．
（2）元素A的某種氧化物和氧氣在KOH溶液中可構(gòu)成燃料電池，該電池工作時(shí)正極的電極反應(yīng)式為
O2+2H2O+4e-═4OH-
O2+2H2O+4e-═4OH-
．
（3）D的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
．
（4）B的單質(zhì)與氫氣在1L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，進(jìn)行到2min時(shí)，氫氣物質(zhì)的量減少了0.15mol．該反應(yīng)在2min內(nèi)單質(zhì)B的平均反應(yīng)速率是
0.025mol/（L?min）
0.025mol/（L?min）
；
（5）B的氫化物與C的氫化物反應(yīng)產(chǎn)生白煙，此反應(yīng)產(chǎn)物的水溶液中各種離子物質(zhì)的量濃度的大小順序是
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
；
（6）D單質(zhì)的某種反應(yīng)可用于焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
．

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科目：gzhx 來源： 題型：

合成氨生產(chǎn)技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的途徑，對化學(xué)工業(yè)技術(shù)也產(chǎn)生了重大影響．合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1．合成氨工業(yè)中原料氣N2可從空氣中分離得到，H2可用甲烷或焦炭與水蒸氣反應(yīng)制得．
（1）在一容積固定的密閉容器中注入N2和H2兩種氣體，發(fā)生上述反應(yīng)．在某溫度下達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度分別是：c（H2）=9.00mol?L-1，c（N2）=3.00mol?L-1，c（NH3）=4.00mol?L-1，此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
0.0073
0.0073
．
（2）在三個(gè)相同容器中各充入1mol N2和3mol H2，在不同條件下反應(yīng)并達(dá)到平衡，氨的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．下列說法中正確的是
D
D
（填字母）．
A．圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且p2＞p1
B．圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且p1＞p2
C．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應(yīng)的影響，且T1＞T2
D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下不同催化劑對反應(yīng)的影響，且催化劑性能1＞2
（3）將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣，化學(xué)方程式為：
C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ?mol-1，△S=+133.7J?K-1?mol-1
該反應(yīng)在常溫下能否自發(fā)進(jìn)行？
不能
不能
（填“能”或“不能”）．

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科目：gzhx 來源： 題型：閱讀理解

合成氨生產(chǎn)技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的途徑，對化學(xué)工業(yè)技術(shù)也產(chǎn)生了重大影響．合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1．合成氨工業(yè)中原料氣N2可從空氣中分離得到，H2可用甲烷或焦炭與水蒸氣反應(yīng)制得．

（1）在一容積固定的密閉容器中注入N2和H2兩種氣體，發(fā)生上述反應(yīng)．在某溫度下達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度分別是：c（H2）=9.00mol?L-1，c（N2）=3.00mol?L-1，c（NH3）=4.00mol?L-1，此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
7.32×10-3
7.32×10-3
．
（2）在三個(gè)相同容器中各充入1mol N2和3mol H2，在不同條件下反應(yīng)并達(dá)到平衡，氨的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．下列說法中正確的是
D
D
（填字母，下同）．
A．圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且p2＞p1
B．圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且p1＞p2
C．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應(yīng)的影響，且T1＞T2
D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下不同催化劑對反應(yīng)的影響，且催化劑性能1＞2
（3）乙醇可通過淀粉等生物質(zhì)原料發(fā)酵制得，屬于可再生資源，通過乙醇制取氫氣
具有良好的應(yīng)用前景．已知通過乙醇制取氫氣有如下兩條路線：
a、CH3CH2OH（g）+H2O（g）?4H2（g）+2CO（g）△H=+255.58kJ/mol
b、CH3CH2OH（g）+1/2O2（g）?3H2（g）+2CO（g）△H=+13.76kJ/mol
下列說法錯(cuò)誤的是：
D
D

A．從原料消耗的角度來看，a路線制氫更有價(jià)值
B．從能量消耗的角度來看，b路線制氫更加有利
C．a(chǎn)路線制氫由于要消耗很多能量，所以在實(shí)際生產(chǎn)中意義不大
D．降低溫度，可提高b路線中乙醇的轉(zhuǎn)化率．

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科目：gzhx 來源： 題型：

A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素．A、E同主族，B、C是同周期相鄰的兩種元素．A、C的質(zhì)子數(shù)之和等于D的質(zhì)子數(shù)，A+離子與D2_離子的核外電子數(shù)之和等于E+離子的核外電子數(shù)．試回答下列問題：
（1）A、D元素按1：1組成的化合物的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（2）常見化合物W由A、D、E三種元素組成，則W中含有的化學(xué)鍵有
 
．
若以W溶液為電解質(zhì)溶液，鐵棒為電極構(gòu)成電解池，該電解反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為：
 

（3）在恒容密閉容器中注入A2、C2兩種氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：3A2（g）+C2（g）?2CA3（g），在某溫度下達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度分別為：c（A2）=9.00mol/L；（C2）=3.00mol/L，c（CA3）=4.00mol/L．則C2的起始濃度為
 
mol/L；A2的轉(zhuǎn)化率為
 
%．
（4）A、C、D三種元素按原子個(gè)數(shù)比4：2：3形成的化合物溶于水，所得溶液呈酸性，用離子方程式解釋其原因
 

（5）用E2D2在酸性條件下處理含CN-的工業(yè)廢水，將得到N2及CO2等無污染的物質(zhì)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：gzhx 來源： 題型：

現(xiàn)有五種短周期元素A、B、C、D、E，其原子序數(shù)依次增大。A、E同主族，A元素原子半徑最小。B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。C元素最高價(jià)氧化物的水化物X與其氫化物Y反應(yīng)生成一種鹽。A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見化合物。試回答下列問題：

    (1)寫出X與Y反應(yīng)生成這種鹽的化學(xué)方程式                                。

    (2)A、B、D、E四種元素組成的某無機(jī)鹽受熱易分解。寫出少量該化合物與足量的    Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式                              。

    (3)將B的某種單質(zhì)用作電極，電解E元素的最高價(jià)氧化物水化物的溶液時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為                              。

(4)在一密閉容器中注入A2、C2兩種氣體，發(fā)生了“”的化學(xué)反應(yīng)。在某溫度下達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度分別是：c(A2)=9.00 mol·L-1，c(C2) =3.00 mol·L-1，c(CA3) =4.00 mol·L-1。則此時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=         ；C2的初始濃度為mol·L-1；A2的轉(zhuǎn)化率是             ％。

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科目：gzhx 來源： 題型：

在密閉容器中，X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知起始時(shí)，X2、Y2和Z各物質(zhì)濃度分別為0.1 mol·L-1，0.3 mol·L-1和0.2 mol·L-1，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度可能是(    )

A.c(Z)=0.03 mol·L-1                     B.c(Y2)=0.35 mol·L-1

C.c(Y2)=0.2 mol·L-1                     D.c(Z)=0.4 mol·L-1

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科目：gzhx 來源： 題型：

在密閉容器中，X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知起始時(shí)，X2、Y2和Z各物質(zhì)濃度分別為0.1 mol·L-1，0.3 mol·L-1和0.2 mol·L-1，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度可能是（    ）

A.c(Z)=0.03 mol·L-1                 B.c(Y2)=0.35 mol·L-1

C.c(Y2)=0.2 mol·L-1                 D.c(Z)=0.4 mol·L-1

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科目：gzhx 來源： 題型：

現(xiàn)有五種短周期元素A、B、C、D、E，其原子序數(shù)依次增大。A、E同主族，A元素原子半徑最小。B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。C元素最高價(jià)氧化物的水化物X與其氫化物Y反應(yīng)生成一種鹽。A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見化合物。試回答下列問題：

(1)寫出X與Y反應(yīng)生成這種鹽的化學(xué)方程式：____________________________________。

(2)A、B、D、E四種元素組成的某無機(jī)鹽受熱易分解。寫出少量該化合物與足量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________。

(3)將B的某種單質(zhì)用作電極，電解E元素的最高價(jià)氧化物水化物的溶液時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為_____________________________________________________________________。

(4)在一密閉容器中注入A2、C2兩種氣體，發(fā)生了“3A2(g)+C2(g)2CA3(g)；ΔH＜0”的化學(xué)反應(yīng)。在某溫度下達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度分別是：c(A2)=9.00 mol·L-1，c(C2)=3.00 mol·L-1，c(CA3)=4.00 mol·L-1。則此時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________；C2的初始濃度為__________ mol·L-1；A2的轉(zhuǎn)化率是__________％。

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科目：gzhx 來源： 題型：

向FeS04溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，首先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀，這是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3對于該反應(yīng)速率的描述正確的是（　?。?/div>

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科目：gzhx 來源： 題型：

對于可逆反應(yīng)：N2+3H2?2NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），下列說法中正確的是（　?。?/div>
A、反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化B、反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度都相等C、反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度之比為1：2：3D、降低溫度時(shí)，反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，而逆反應(yīng)速率減小

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科目：gzhx 來源：2010年黑龍江省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：選擇題

關(guān)于化學(xué)平衡狀態(tài)和化學(xué)反應(yīng)限度的說法正確的是

A．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率都等于零

B．一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度

C．化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度保持相等

D．化學(xué)反應(yīng)的限度由反應(yīng)物的本性決定，是不可改變的

 

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科目：gzhx 來源：2014屆貴州省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法中正確的是（ ）

A.一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度

B.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率相等且等于零

C.平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度保持相等

D.化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變

 

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科目：gzhx 來源：2012屆江蘇省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：計(jì)算題

N2和H2發(fā)生合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度是c(N2)＝3mol/L，c(H2)＝9mol/L，c(NH3)＝4mol/L，求該溫度時(shí)的平衡常數(shù)及N2、H2的起始濃度。

 

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科目：gzhx 來源： 題型：013

A(g)＋2B(g)C(g)＋2D(g)在恒溫條件下達(dá)到平衡，能充分說明這一事實(shí)的是

[　　]

A．反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

B．各反應(yīng)物的濃度不再變化

C．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA，則同時(shí)生成2nmolB

D．反應(yīng)容內(nèi)A、B、C、D四種物質(zhì)的生成速率相等

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科目：gzhx 來源：物理教研室 題型：013

A(g)＋2B(g)C(g)＋2D(g)在恒溫條件下達(dá)到平衡，能充分說明這一事實(shí)的是

[　　]

A．反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

B．各反應(yīng)物的濃度不再變化

C．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA，則同時(shí)生成2nmolB

D．反應(yīng)容內(nèi)A、B、C、D四種物質(zhì)的生成速率相等

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科目：gzhx 來源：2013年高考化學(xué)備考復(fù)習(xí)卷7：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡（解析版） 題型：選擇題

向FeS04溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，首先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀，這是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3對于該反應(yīng)速率的描述正確的是（ ）
A．在這一反應(yīng)中，各物質(zhì)的消耗速率相等
B．若反應(yīng)中消耗4 mol H2O，則必定同時(shí)生成2 mol Fe（OH）3
C．v[Fe（OH）2]=2v（H2O）=4v（O2）
D．反應(yīng)中消耗1 mol O2，必定同時(shí)消耗2 mol H2O

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科目：gzhx 來源：不詳 題型：多選題

向FeS04溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，首先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀，這是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3對于該反應(yīng)速率的描述正確的是（　?。?table style="margin-left:0px;width:100%;">A．在這一反應(yīng)中，各物質(zhì)的消耗速率相等B．若反應(yīng)中消耗4 mol H2O，則必定同時(shí)生成2 mol Fe（OH）3C．v[Fe（OH）2]=2v（H2O）=4v（O2）D．反應(yīng)中消耗1 mol O2，必定同時(shí)消耗2 mol H2O

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科目：gzhx 來源： 題型：

關(guān)于化學(xué)平衡狀態(tài)和化學(xué)反應(yīng)限度的說法正確的是

A．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率都等于零

B．一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度

C．化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度保持相等

D．化學(xué)反應(yīng)的限度由反應(yīng)物的本性決定，是不可改變的

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科目：gzhx 來源： 題型：

關(guān)于化學(xué)平衡狀態(tài)和化學(xué)反應(yīng)限度的說法正確的是

A．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率都等于零

B．一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度

C．化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度保持相等

D．化學(xué)反應(yīng)的限度由反應(yīng)物的本性決定，是不可改變的

 

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