科目：gzhx 來(lái)源： 題型：

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（2009?肇慶一模）某探究小組同學(xué)用金屬鋁分別與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)的方法研究金屬與不同酸反應(yīng)的差異及影響反應(yīng)速率的因素．
實(shí)驗(yàn)藥品：2.0moL/L鹽酸、4.0mol/L鹽酸、2.0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸，質(zhì)量和相同的鋁片和鋁粉（金屬表面氧化膜都已除去）；每次實(shí)驗(yàn)各種酸的用量均為50.0mL，金屬用量均為9.0g．
（Ⅰ）甲同學(xué)用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)及其現(xiàn)象如下：

反應(yīng)進(jìn)程（分鐘）	1	2	5	15	20
4.0mol/L鹽酸	少量氣泡	較多氣泡	大量氣泡	反應(yīng)劇烈	反應(yīng)結(jié)束
2.0mol/L硫酸	無(wú)明顯現(xiàn)象		極少量氣泡	少量氣泡
4.0mol/L硫酸	無(wú)明顯現(xiàn)象	少量氣泡		有比較連續(xù)的氣泡

請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式

2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑

2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑

．
（2）反應(yīng)1～15min內(nèi)，鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，其原因是

反應(yīng)放熱使溶液溫度升高，從而使化學(xué)反應(yīng)速率加快

反應(yīng)放熱使溶液溫度升高，從而使化學(xué)反應(yīng)速率加快

．
（3）以上探究鋁與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)速率有差異，你認(rèn)為其原因有哪些可能？請(qǐng)?zhí)岢瞿愕募僭O(shè)（說(shuō)出2種可能）：

Cl^-能夠促進(jìn)金屬鋁與H⁺反應(yīng)，或SO₄^2-對(duì)H⁺與金屬鋁的反應(yīng)起阻礙作用等

Cl^-能夠促進(jìn)金屬鋁與H⁺反應(yīng)，或SO₄^2-對(duì)H⁺與金屬鋁的反應(yīng)起阻礙作用等

．
（Ⅱ）（1）乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下影響反應(yīng)速率因素的實(shí)驗(yàn)（溫度控制為25℃和35℃）．請(qǐng)你根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膸椭撏瑢W(xué)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（用量：酸均為50.0mL、鋁為9.0g過(guò)量）：

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>	實(shí)驗(yàn) 編號(hào)	溫度	金屬鋁 形態(tài)	鹽酸濃度 /mol?L-1
（1）實(shí)驗(yàn)①和②探究鹽酸濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響； （2）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響； （3）實(shí)驗(yàn)①和④探究金屬規(guī)格（鋁片、鋁粉）對(duì)該反應(yīng)速率的影響．	①	25?C	鋁片	4.0
	②	25?C 25?C	鋁片 鋁片	2.0 2.0
	③	35℃ 35℃	鋁片 鋁片	4.0 4.0
	④	25?C 25?C	鋁粉 鋁粉	4.0 4.0

（2）如圖為實(shí)驗(yàn)①的“H₂-t”曲線圖，若上述反應(yīng)濃度減少一倍，速率是原來(lái)的

1

2

；溫度每升高10℃，反速率是原來(lái)的2倍．請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的座標(biāo)中畫(huà)出實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)③的“H₂-t”曲線圖

．

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已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）則25℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為

A

A

；（填“A”或“B”），請(qǐng)說(shuō)明理由

水的電離是吸熱過(guò)程，溫度低時(shí)，電離程度小，c（H⁺）、c（OH^-）小

水的電離是吸熱過(guò)程，溫度低時(shí)，電離程度小，c（H⁺）、c（OH^-）小

；
（2）25℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的 pH=7，則NaOH溶液與H₂SO₄溶液的體積比為

10：1

10：1

；曲線B對(duì)應(yīng)溫度下，250mL 0.1mol/L的HCl溶液和250mL 0.3mol/L的NaOH溶液混合，求混合后溶液的pH

11

11

；
（3）曲線B對(duì)應(yīng)溫度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5．請(qǐng)分析其原因：

曲線B對(duì)應(yīng)95℃，此時(shí)水的離子積為10^-12，HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續(xù)電離出H⁺，使溶液pH=5

曲線B對(duì)應(yīng)95℃，此時(shí)水的離子積為10^-12，HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續(xù)電離出H⁺，使溶液pH=5

；
（4）25℃時(shí)，以酚酞為指示劑用0.1mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的HCl溶液，則：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則HCl溶液濃度

偏高

偏高

（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積

無(wú)影響

無(wú)影響

．（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）
③當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)現(xiàn)象

溶液顏色由無(wú)色變?yōu)榧t色，且半分鐘不褪色

溶液顏色由無(wú)色變?yōu)榧t色，且半分鐘不褪色

．

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【化學(xué)-化學(xué)與技術(shù)】浩瀚的海洋是一個(gè)巨大的物質(zhì)寶庫(kù)．目前世界各國(guó)都在研究如何充分利用海洋資源．
（1）如圖所示，在電場(chǎng)中利用膜技術(shù)（陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，陰離子交換膜只允許陰離子通過(guò)）淡化海水，該方法稱(chēng)為電滲析法．

①圖中膜a應(yīng)選用

 

膜．
②電滲析法還可用來(lái)處理電鍍廢液，寫(xiě)出用該方法處理含硝酸銀廢液時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

（2）海水中的氘（含HDO 0.03‰）發(fā)生聚變的能量，足以保證人類(lèi)上億年的能源消費(fèi)，工業(yè)上可采用“硫化氫-水雙溫交換法”富集HDO．其原理是利用H₂S、HDS、H₂O和HDO四種物質(zhì)，在25℃和100℃兩種不同的溫度下發(fā)生的兩個(gè)不同反應(yīng)得到較高濃度的HDO．上圖為“硫化氫-水雙溫交換法”所發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)中涉及的四種物質(zhì)在反應(yīng)體系中的物質(zhì)的量隨溫度的變化曲線．寫(xiě)出100℃時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

；工業(yè)上富集HDO的生產(chǎn)過(guò)程中，可以循環(huán)利用的一種物質(zhì)是

 

．

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已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的（　?。?/div>

A、A曲線代表25℃時(shí)水的電離平衡曲線

B、當(dāng)95℃時(shí)，pH=6的溶液呈中性

C、25℃時(shí)，將10mLpH=12的NaOH溶液與1mLpH=1的H2SO4溶液混合，所得溶液的pH=7

D、95℃時(shí)，等體積等物質(zhì)的量濃度的HA溶液和NaOH溶液混合后，當(dāng)混合溶液的pH=6時(shí)，說(shuō)明HA酸為弱酸

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苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)，用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸．反應(yīng)原理：
C₆H₅CH₃+2KMnO₄

△

C₆H₅COOK+KOH+2MnO₂↓+H₂O
C₆H₅COOK+HCl→C₆H₅COOH+KCl
實(shí)驗(yàn)方法：一定量的甲苯和KMnO₄溶液在100℃反應(yīng)一段時(shí)間后停止反應(yīng)，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯．
已知：苯甲酸相對(duì)分子質(zhì)量122，熔點(diǎn)122.4℃，在25℃和95℃時(shí)溶解度分別為3g和6.9g；純凈固體有機(jī)物一般都有固定熔點(diǎn)．
（1）操作Ⅰ用到的主要實(shí)驗(yàn)儀器為

分液

分液

，操作Ⅱ的名稱(chēng)為

蒸餾

蒸餾

．
（2）無(wú)色液體A是

甲苯

甲苯

，定性檢驗(yàn)A的試劑是

酸性KMnO₄溶液

酸性KMnO₄溶液

．
（3）測(cè)定白色固體B的熔點(diǎn)，發(fā)現(xiàn)達(dá)到130℃時(shí)仍有少量不熔．則白色固體B是

苯甲酸與KCl

苯甲酸與KCl

．
（4）純度測(cè)定：稱(chēng)取1.220g產(chǎn)品，配成100mL溶液，移取25.00mL溶液，用KOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)，消耗KOH的物質(zhì)的量為2.40×10^-3 mol．產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

96%

96%

（保留二位有效數(shù)字）．

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（2012?廣東）苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)，某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸，反應(yīng)原理：

實(shí)驗(yàn)方法：一定量的甲苯和KMnO₄溶液在100℃反應(yīng)一段時(shí)間后停止反應(yīng)，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯．

已知：苯甲酸分子量122，熔點(diǎn)122.4℃，在25℃和95℃時(shí)溶解度分別為0.3g和6.9g；純凈固體有機(jī)物都有固定熔點(diǎn)．
（1）操作Ⅰ為

分液

分液

，操作Ⅱ?yàn)?!--BA-->

蒸餾

蒸餾

．
（2）無(wú)色液體A是

甲苯

甲苯

，定性檢驗(yàn)A的試劑是

酸性KMnO₄溶液

酸性KMnO₄溶液

，現(xiàn)象是

紫色溶液褪色

紫色溶液褪色

刪去此空

刪去此空

．
（3）測(cè)定白色固體B的熔點(diǎn)，發(fā)現(xiàn)其在115℃開(kāi)始熔化，達(dá)到130℃時(shí)仍有少量不熔，該同學(xué)推測(cè)白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物，設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行提純和檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明推測(cè)正確．請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上完成表中內(nèi)容．

序號(hào)	實(shí)驗(yàn)方案	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
①	將白色固體B加入水中，加熱溶解， 冷卻 冷卻 過(guò)濾 過(guò)濾	得到白色晶體和無(wú)色溶液
②	取少量濾液于試管中， 滴入適量的硝酸酸化的AgNO3溶液 滴入適量的硝酸酸化的AgNO3溶液	生成白色沉淀	濾液含Cl-
③	干燥白色晶體， 加熱使其融化，測(cè)其熔點(diǎn) 加熱使其融化，測(cè)其熔點(diǎn)	熔點(diǎn)為122.4℃ 熔點(diǎn)為122.4℃	白色晶體是苯甲酸

（4）純度測(cè)定：稱(chēng)取1.220g產(chǎn)品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物質(zhì)的量為2.40×10^-3mol，產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算表達(dá)式為

2.4×10-3mol×4×122g/mol

1.22g

×100%；

2.4×10-3mol×4×122g/mol

1.22g

×100%；

，計(jì)算結(jié)果為

96%

96%

（保留二位有效數(shù)字）．

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