（10分）工業(yè)上生產(chǎn)氯氣，常用電解槽中電解飽和食鹽水，為了避免電解產(chǎn)物之間發(fā)生反應(yīng)，常用陽離子交換膜將電解槽隔成兩部分。下圖（左圖）為電解槽的示意圖。

⑴這種陽離子交換膜，只允許溶液中的  ▲   通過。(填下列微粒的編號)

⑵寫出在電解過程中陽極發(fā)生的電極方程式：   ▲   。

⑶已知某電解槽每小時加入10%的氫氧化鈉溶液10kg，每小時能收集到標(biāo)況下的氫氣896L,而且兩邊的水不能自由流通。則理論上計算，電解后流出的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   ▲   。

⑷某化學(xué)課外興趣小組設(shè)計了用電解法制取乙醇鈉的工業(yè)方法，所用的電解槽如上右圖所示，設(shè)計要求：①所用的交換膜不能讓分子自由通過；②電解過程中消耗的原料是氫氧化鈉和乙醇?；卮鹣铝袉栴}：

①寫出在電解過程中陰極發(fā)生的電極方程式   ▲   。

②最后從乙醇鈉的乙醇溶液中分離得到純凈乙醇鈉固體的方法是：   ▲   。

（10分）工業(yè)上生產(chǎn)氯氣，常用電解槽中電解飽和食鹽水，為了避免電解產(chǎn)物之間發(fā)生反應(yīng)，常用陽離子交換膜將電解槽隔成兩部分。下圖（左圖）為電解槽的示意圖。
⑴這種陽離子交換膜，只允許溶液中的   ▲  通過。(填下列微粒的編號)

⑵寫出在電解過程中陽極發(fā)生的電極方程式：   ▲  。
⑶已知某電解槽每小時加入10%的氫氧化鈉溶液10kg，每小時能收集到標(biāo)況下的氫氣896L,而且兩邊的水不能自由流通。則理論上計算，電解后流出的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
   ▲  。

⑷某化學(xué)課外興趣小組設(shè)計了用電解法制取乙醇鈉的工業(yè)方法，所用的電解槽如上右圖所示，設(shè)計要求：①所用的交換膜不能讓分子自由通過；②電解過程中消耗的原料是氫氧化鈉和乙醇?；卮鹣铝袉栴}：
①寫出在電解過程中陰極發(fā)生的電極方程式   ▲  。
②最后從乙醇鈉的乙醇溶液中分離得到純凈乙醇鈉固體的方法是：   ▲  。

（10分）工業(yè)上生產(chǎn)氯氣，常用電解槽中電解飽和食鹽水，為了避免電解產(chǎn)物之間發(fā)生反應(yīng)，常用陽離子交換膜將電解槽隔成兩部分。下圖（左圖）為電解槽的示意圖。

⑴這種陽離子交換膜，只允許溶液中的   ▲   通過。(填下列微粒的編號)

⑵寫出在電解過程中陽極發(fā)生的電極方程式：   ▲   。

⑶已知某電解槽每小時加入10%的氫氧化鈉溶液10kg，每小時能收集到標(biāo)況下的氫氣896L,而且兩邊的水不能自由流通。則理論上計算，電解后流出的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   ▲   。

⑷某化學(xué)課外興趣小組設(shè)計了用電解法制取乙醇鈉的工業(yè)方法，所用的電解槽如上右圖所示，設(shè)計要求：①所用的交換膜不能讓分子自由通過；②電解過程中消耗的原料是氫氧化鈉和乙醇。回答下列問題：

①寫出在電解過程中陰極發(fā)生的電極方程式   ▲   。

②最后從乙醇鈉的乙醇溶液中分離得到純凈乙醇鈉固體的方法是：   ▲   。

工業(yè)上生產(chǎn)氯氣，常用電解槽中電解飽和食鹽水，為了避免電解產(chǎn)物之間發(fā)生反應(yīng)，常用陽離子交換膜將電解槽隔成兩部分。下圖（左圖）為電解槽的示意圖。

⑴這種陽離子交換膜，只允許溶液中的   ▲   通過。(填下列微粒的編號)

⑵寫出在電解過程中陽極發(fā)生的電極方程式：   ▲   。

⑶已知某電解槽每小時加入10%的氫氧化鈉溶液10kg，每小時能收集到標(biāo)況下的氫氣896L,而且兩邊的水不能自由流通。則理論上計算，電解后流出的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   ▲   。

⑷某化學(xué)課外興趣小組設(shè)計了用電解法制取乙醇鈉的工業(yè)方法，所用的電解槽如上右圖所示，設(shè)計要求：①所用的交換膜不能讓分子自由通過；②電解過程中消耗的原料是氫氧化鈉和乙醇?；卮鹣铝袉栴}：

①寫出在電解過程中陰極發(fā)生的電極方程式   ▲   。

②最后從乙醇鈉的乙醇溶液中分離得到純凈乙醇鈉固體的方法是：   ▲   。

（10分）工業(yè)上生產(chǎn)氯氣，常用電解槽中電解飽和食鹽水，為了避免電解產(chǎn)物之間發(fā)生反應(yīng)，常用陽離子交換膜將電解槽隔成兩部分。下圖（左圖）為電解槽的示意圖。

⑴這種陽離子交換膜，只允許溶液中的   ▲   通過。(填下列微粒的編號)

      ①     ②    ③   ④   ⑤   ⑥

⑵寫出在電解過程中陽極發(fā)生的電極方程式：   ▲   。

⑶已知某電解槽每小時加入10%的氫氧化鈉溶液10kg，每小時能收集到標(biāo)況下的氫氣896L,而且兩邊的水不能自由流通。則理論上計算，電解后流出的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   ▲   。

⑷某化學(xué)課外興趣小組設(shè)計了用電解法制取乙醇鈉的工業(yè)方法，所用的電解槽如上右圖所示，設(shè)計要求：①所用的交換膜不能讓分子自由通過；②電解過程中消耗的原料是氫氧化鈉和乙醇?；卮鹣铝袉栴}：

①寫出在電解過程中陰極發(fā)生的電極方程式   ▲   。

②最后從乙醇鈉的乙醇溶液中分離得到純凈乙醇鈉固體的方法是：   ▲   。

(1)工業(yè)上用NaCl還原NaClO₃生產(chǎn)ClO₂的工藝流程如下圖所示：

①反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2NaClO₃+2NaCl+2H₂SO₄2ClO₂↑+Cl₂↑+2Na₂SO₄+2H₂O

生產(chǎn)中將NaClO₃和NaCl按物質(zhì)的量之比1∶1.05的混合水溶液加入反應(yīng)器，NaCl稍過量的目的是___________________________________________________________________。

②反應(yīng)器中生成的ClO₂和Cl₂由通入空氣驅(qū)出進入ClO₂吸收塔，產(chǎn)生的混合液進入汽提塔，汽提塔排出的廢液成分主要是______________(填化學(xué)式，下同)。

③以上生產(chǎn)流程中循環(huán)②循環(huán)利用的物質(zhì)是______________。

④為提高ClO₂的產(chǎn)量，可用亞氯酸鈉(NaClO₂)與反應(yīng)器中的Cl₂反應(yīng)生成ClO₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________。尾氣中的Cl₂可用SO₂水溶液吸收，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。

(2)用陽離子交換膜分隔的電解池電解450 g·L^-1 NaClO₂溶液，可在陽極室產(chǎn)生ClO₂，在陰極室產(chǎn)生H₂和NaOH。下列有關(guān)說法正確的是______________(填字母符號)。

A.電解時電子流向為：電源負(fù)極→導(dǎo)線→陰極，陽極→導(dǎo)線→電源正極

B.在電解過程中，Na⁺向陽極移動，向陰極移動

C.在電解過程中陽極周圍的pH基本不變

D.電解的離子方程式可表示為：2+2H₂O2ClO₂↑+H₂↑+2OH^-

下列有關(guān)用惰性電極電解AgNO₃溶液的說法不正確的是：

A．電解過程中陰極質(zhì)量不斷增大

B．電解過程中陽極附近的pH不斷降低

C．電解一段時間后，向溶液中加入適量的Ag₂O固體可使溶液恢復(fù)到電解前的狀況

D．電解過程中，溶液中電子由陰極遷向陽極

用惰性電極電解一定濃度的CuSO₄溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1mol 的CuO和0.1molH₂O后恰好恢復(fù)到電解前的濃度，則電解過程中陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

A.2.24L        B.3.36L        C.1.12L        D.4.48L

鋁及鋁合金經(jīng)過陽極氧化，鋁表面能生成幾十微米的氧化鋁膜。某研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)法對鋁片表面進行氧化處理。他們的實驗步驟如下：

a.鋁片的預(yù)處理，取出一定大小的鋁片，依次用苯、酒精擦洗鋁片的表面

b.用水沖洗經(jīng)有機物擦洗的鋁片，浸入60～70℃的2mol/L的NaOH溶液中，約l min后，取出用水沖洗干凈，再用鉬酸銨溶液處理以抑制電解生成的氧化鋁被硫酸溶解。

c.陽極氧化。以鉛為陰極，鋁片為陽極，以硫酸溶液為電解液，按照下圖連接電解裝置，電解40min后取出鋁片，用水沖洗，放在水蒸汽中封閉處理20～30min，即可得到更加致密的氧化膜。

試回答下列問題

（1）用苯和酒精擦拭鋁片的目的：           ，氫氧化鈉溶液處理鋁片的目的是：             。

（2）下列有關(guān)說法正確的是         （填序號）。

A．電解時電流從電源正極→導(dǎo)線→鋁極，鉛極→導(dǎo)線→電源負(fù)極

B．在電解過程中，H⁺向陽極移動，SO₄^2－向陰極移動

C．電解過程中陽極周圍的pH明顯增大

D．電解的總方程式可表示為：2Al +6H⁺  2Al³⁺ +3H₂↑

（3）陰極的電極反應(yīng)式為：              。

用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，若要恢復(fù)到電解前的濃度和pH，須向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)₂ 。下列說法不正確的是

A．此電解過程中陽極產(chǎn)生的氣體為O₂

B．此電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol

C．此電解過程中與電源負(fù)極相連的電極共放出氣體約為2.24L

D．若要恢復(fù)到電解前的濃度和pH，還可加入0.1molCuCO₃和0.1molH₂O

用惰性電極電解一定濃度的CuSO₄溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1mol 的CuO和0.1molH₂O后恰好恢復(fù)到電解前的濃度，則電解過程中陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

A.2.24L        B.3.36L        C.1.12L        D.4.48L

用鉑電極電解一定質(zhì)量某濃度的CuSO₄，一段時間后停止電解。若此時加入19．6gCu（OH）₂，所得溶液恰好與原溶液完全相同，則下列說法不正確的是

       A．原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為32g

       B．電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0．8mol

       C．電解過程中陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4．48L

       D．在相同條件下，陰極得到氣體的體積大于陽極得到氣體的體積

用鉑電極電解一定質(zhì)量某濃度的CuSO₄，一段時間后停止電解。若此時加入19.6gCu(OH)₂，所得溶液恰好與原溶液完全相同，則下列說法不正確的是

A.原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為32g

B.電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.8mol

C.電解過程中陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L

D.在相同條件下，陰極得到氣體的體積大于陽極得到氣體的體積

（1）原電池反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可設(shè)計成原電池是        ，理由是                                          。

A．C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）   △H>O

B．C（s）+ CO₂（g）= 2CO（g）       △H>O

C．CaC₂（s）+2H₂O （g）=Ca（OH）₂（l）+C₂H₂（g）△H<O

D．CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）  △H<O

（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液,依據(jù)（1）所選反應(yīng)設(shè)計一個原電池,其負(fù)極反應(yīng)式為                   ；以H₂SO₄溶液為電解質(zhì)溶液,將（1）中D選項的CH₄改為C₆H₁₂O₆,其負(fù)極反應(yīng)式為             

（3）電解原理在化工上有著廣泛的應(yīng)用,現(xiàn)將你設(shè)計的原電池通過導(dǎo)線與下圖中的電解池相連,其中a為電解質(zhì)溶液,X和Y為兩塊電極板,則：

①若X和Y均為惰性電極，a為飽和的NaCl溶液，則檢驗Y電極產(chǎn)物的方法是                                                                 

②若X和Y分別為石墨和鐵，a仍為飽和的NaCl溶液，則陽極反應(yīng)式為                                       

③若X和Y均為惰性電極，a為CuSO₄溶液，電解一段時間后，向所得溶液中加入0．1mol的Cu（OH）₂，恰好使溶液恢復(fù)電解前的濃度和PH，則電解過程中陽極產(chǎn)生的氣體體積（標(biāo)況下）為