（本題共14分）恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉化，其反應過程和能量關系如圖1所示。請回答下列問題：


（1）寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：                              。
（2）已知在450℃并有催化劑存在下：2 SO₂ (g)+O₂(g)  2SO₃(g)  △H = －196.6 KJ·mol^-1,
①該熱化學反應方程式的意義是                                         。  
②圖1中的ΔH₂ =               KJ·mol^－1
③恒溫恒容時，1molSO₂和2molO ₂充分反應，放出熱量的數(shù)值比∣ΔH₂ ∣    (填“大”“小”或“相等”)
④）恒容條件下，下列措施中能使n(SO₃)/ n(SO₂ )增大的有        。
a．升高溫度                                                          b．充入He氣
c．再充入1molSO₂ (g)和1molO ₂ (g)             d．使用催化劑
(3) 某SO₂(g)和O₂(g)體系，時間t₁達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率與時間t的關系如圖2所示，若不改變SO₂ (g)和O ₂ (g)的量，則：
①圖中t₄時引起平衡移動的條件可能是                    ；
②圖中表示平衡混合物中SO₃的含量最高的一段時間是____________。

（本題共14分）恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉化，其反應過程和能量關系如圖1所示。請回答下列問題：

（1）寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：                               。

（2）已知在450℃并有催化劑存在下：2 SO₂ (g)+O₂(g)  2SO₃(g)  △H = －196.6 KJ·mol^{- 1},

①該熱化學反應方程式的意義是                                          。  

②圖1中的ΔH₂ =                KJ·mol^－1

③恒溫恒容時，1molSO₂和2molO ₂ 充分反應，放出熱量的數(shù)值比∣ΔH₂ ∣     (填“大”“小”或“相等”)

④）恒容條件下，下列措施中能使n(SO₃)/ n(SO₂ )增大的有         。

a．升高溫度                                                          b．充入He氣

c．再充入1molSO₂ (g)和1molO ₂ (g)             d．使用催化劑

(3) 某SO₂(g)和O₂(g)體系，時間t₁達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率與時間t的關系如圖2所示，若不改變SO₂ (g)和O ₂ (g)的量，則：

①圖中t₄時引起平衡移動的條件可能是                     ；

②圖中表示平衡混合物中SO₃的含量最高的一段時間是____________。

A、t₁～t₂      B、t₃～t₄      C、t₅～t₆      D、t₇～t₈

圖1-13

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）E物質的分子式為_________________。

（2）當Y是__________（填名稱）時，則D和H溶液中溶質（填酸、堿、鹽、氧化物）屬于____________類。

（3）若0.1 mol／L的H溶液，測其pH=1，使H和E按物質的量之比為1∶2的比例混合后，加入水配制V mL溶液，其pH為8.5，則溶液中離子濃度由大到小的順序為______________。

（4）若D與（3）中的H屬于同類物質，將0.15 mol／L的D溶液與pH=13的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH為__________________。

（5）從影響反應速率和化學平衡的因素分析，由B生成C的反應為放熱反應，其實驗數(shù)據(jù)如下：

不同條件下B的轉化率

工業(yè)生產中應選用的反應條件是__________________，原因是_________________________。

在2L密閉容器中，合成氨反應N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)達到平衡。請回答下列問題：

(1) 已知：450℃時NH₃的濃度大于550℃時，則正反應是______         __熱反應；

(2) 反應進程中：0～2s內N₂的物質的量由2mol變?yōu)?mol，則υ（H₂）＝___________；

(3) 能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是_________    __；

A．c(N₂)=c(H₂)=c (NH₃)         B．容器內壓強保持不變    

C．υ(N₂)=3υ(H₂)              D．容器內的密度保持不變

(4) 可使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的措施是__________。

A．及時分離出NH₃氣體        B．適當升高溫度

C. 增大壓強                   D.選擇高效的催化劑

下圖是煤化工產業(yè)鏈的一部分，試運用所學知識，解決下列問題：

(1)已知該產業(yè)鏈中某反應的平衡表達式為：K＝
它所對應反應的化學方程式為                                            。
已知在一定溫度下，在同一平衡體系中各反應的平衡常數(shù)如下：
C(s)+CO₂(g)  2CO(g)，K₁
CO(g)+H₂O(g)  H₂(g)+CO₂(g)，K₂
C(s)+H₂O(g)  CO(g)+H₂(g)，K₃
則K₁、K₂、K₃之間的關系為                          。
(2)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，發(fā)生如下反應：CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g)，該反應平衡常數(shù)隨溫度的變化如下：

下圖是煤化工產業(yè)鏈的一部分，試運用所學知識，解決下列問題：

(1)已知該產業(yè)鏈中某反應的平衡表達式為：K＝

它所對應反應的化學方程式為                                             。

已知在一定溫度下，在同一平衡體系中各反應的平衡常數(shù)如下：

C(s)+CO₂(g)  2CO(g)，K₁

CO(g)+H₂O(g)  H₂(g)+CO₂(g)，K₂

C(s)+H₂O(g)  CO(g)+H₂(g)，K₃

則K₁、K₂、K₃之間的關系為                          。

(2)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，發(fā)生如下反應：CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g)，該反應平衡常數(shù)隨溫度的變化如下：

該反應的逆反應方向是         反應（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設起始時CO和H₂O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，反應達到平衡時CO的轉化率為           。

(3)對于反應N₂O₄(g)2NO₂(g)－Q（Q>0），在溫度

為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數(shù)隨壓強變化

曲線如圖所示。下列說法正確的是　　  　　。

A．兩種不同的溫度比較：T₁ > T­­­₂

B．A、C兩點的反應速率：A<C

C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C     

D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法實現(xiàn)

(4)如右圖，采用NH₃作還原劑，煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑，測量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率，反應原理為：NO(g) + NO₂(g) + 2NH₃(g)  2N₂(g) + 3H₂O(g)

以下說法正確的是（注：脫氮率即氮氧化物轉化率）

A．上述反應的正反應為吸熱反應

B．相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響

C．曲線①、②最高點表示此時平衡轉化率最高

D．催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮

在2L密閉容器中，合成氨反應N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)達到平衡。請回答下列問題：

     (1) 已知：450℃時NH₃的濃度大于550℃時，則正反應是______         __熱反應；

 (2) 反應進程中：0～2s內N₂的物質的量由2mol變?yōu)?mol，則υ（H₂）＝___________；

(3) 能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是_________    __；

      A．c(N₂)=c(H₂)=c (NH₃)         B．容器內壓強保持不變    

C．υ(N₂)=3υ(H₂)              D．容器內的密度保持不變

     (4) 可使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的措施是__________。

        A．及時分離出NH₃氣體        B．適當升高溫度

       C. 增大壓強                   D.選擇高效的催化劑

下圖是煤化工產業(yè)鏈的一部分，試運用所學知識，解決下列問題：

(1)已知該產業(yè)鏈中某反應的平衡表達式為：K＝

它所對應反應的化學方程式為                                             。

已知在一定溫度下，在同一平衡體系中各反應的平衡常數(shù)如下：

C(s)+CO₂(g)  2CO(g)，K₁

CO(g)+H₂O(g)  H₂(g)+CO₂(g)，K₂

C(s)+H₂O(g)  CO(g)+H₂(g)，K₃

則K₁、K₂、K₃之間的關系為                           。

(2)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，發(fā)生如下反應：CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g)，該反應平衡常數(shù)隨溫度的變化如下：

該反應的逆反應方向是         反應（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設起始時CO和H₂O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，反應達到平衡時CO的轉化率為           。

(3)對于反應N₂O₄(g)2NO₂(g)－Q（Q>0），在溫度

為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數(shù)隨壓強變化

曲線如圖所示。下列說法正確的是　　   　　。

A．兩種不同的溫度比較：T₁ > T­­­₂

B．A、C兩點的反應速率：A<C

C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C     

D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法實現(xiàn)

(4)如右圖，采用NH₃作還原劑，煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑，測量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率，反應原理為：NO(g) + NO₂(g) + 2NH₃(g)  2N₂(g) + 3H₂O(g)

以下說法正確的是（注：脫氮率即氮氧化物轉化率）

A．上述反應的正反應為吸熱反應

B．相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響

C．曲線①、②最高點表示此時平衡轉化率最高

D．催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮

在2L密閉容器中，合成氨反應N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)達到平衡。請回答下列問題：

(1) 已知：450℃時NH₃的濃度大于550℃時，則正反應是______         __熱反應；

(2) 反應進程中：0～2s內N₂的物質的量由2mol變?yōu)?mol，則υ（H₂）＝___________；

(3) 能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是_________    __；

A．c(N₂)=c(H₂)=c (NH₃)         B．容器內壓強保持不變    

C．υ(N₂)=3υ(H₂)              D．容器內的密度保持不變

(4) 可使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的措施是__________。

A．及時分離出NH₃氣體        B．適當升高溫度

C. 增大壓強                   D.選擇高效的催化劑

下表是氧族元素的相關性質

    請根據(jù)表回答下列問題：

   （1）硒的熔點范圍可能是                                  

   （2）氫硒酸有較強的           （填“氧化性”或“還原性”），因此放在空氣中長期保存易變質，其可能發(fā)生在化學反應方程式為                       。

   （3）工業(yè)上Al₂Te₃可用來制備H₂Te，完成下列化學方程式：

        □Al₂Te₃+□       ===Al（OH）₃↓+□H₂Te↑

   （4）已知在常溫下，H₂和S反應生成17gH₂S放出56.1KJ的熱量，試寫出硫化氫分解的熱化學方程式：                          。

   （5）右圖所示為氧族元素單質與H₂反應過程中的

能量變化示意圖，其中a、b、c、d分另表示

氧族中某一元素的單質，Q為相同物質的量

的單質與H₂反應放出的熱量。則：

a代表            ，c代表           

（均可單質名稱）

已知在常溫下發(fā)生如下反應：

①2F₂＋2H₂O＝4HF＋O₂(很激烈)

②2F₂＋2OH^－(5％)＝2F^－＋OF₂＋H₂O

③XCl＋H₂O＝HXO＋HCl

且在450℃和CuCl₂催化下，發(fā)生4HCl＋O₂＝2Cl₂＋2H₂O的反應，由此可以判斷F₂、Cl₂、O₂、X₂的氧化性強弱順序為

[　　]