（本題共14分）恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖1所示。請(qǐng)回答下列問題：


（1）寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：                              。
（2）已知在450℃并有催化劑存在下：2 SO₂ (g)+O₂(g)  2SO₃(g)  △H = －196.6 KJ·mol^-1,
①該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是                                         。  
②圖1中的ΔH₂ =               KJ·mol^－1
③恒溫恒容時(shí)，1molSO₂和2molO ₂充分反應(yīng)，放出熱量的數(shù)值比∣ΔH₂ ∣    (填“大”“小”或“相等”)
④）恒容條件下，下列措施中能使n(SO₃)/ n(SO₂ )增大的有        。
a．升高溫度                                                          b．充入He氣
c．再充入1molSO₂ (g)和1molO ₂ (g)             d．使用催化劑
(3) 某SO₂(g)和O₂(g)體系，時(shí)間t₁達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率與時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示，若不改變SO₂ (g)和O ₂ (g)的量，則：
①圖中t₄時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是                    ；
②圖中表示平衡混合物中SO₃的含量最高的一段時(shí)間是____________。

（本題共14分）恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖1所示。請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：                               。

（2）已知在450℃并有催化劑存在下：2 SO₂ (g)+O₂(g)  2SO₃(g)  △H = －196.6 KJ·mol^{- 1},

①該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是                                          。  

②圖1中的ΔH₂ =                KJ·mol^－1

③恒溫恒容時(shí)，1molSO₂和2molO ₂ 充分反應(yīng)，放出熱量的數(shù)值比∣ΔH₂ ∣     (填“大”“小”或“相等”)

④）恒容條件下，下列措施中能使n(SO₃)/ n(SO₂ )增大的有         。

a．升高溫度                                                          b．充入He氣

c．再充入1molSO₂ (g)和1molO ₂ (g)             d．使用催化劑

(3) 某SO₂(g)和O₂(g)體系，時(shí)間t₁達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率與時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示，若不改變SO₂ (g)和O ₂ (g)的量，則：

①圖中t₄時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是                     ；

②圖中表示平衡混合物中SO₃的含量最高的一段時(shí)間是____________。

A、t₁～t₂      B、t₃～t₄      C、t₅～t₆      D、t₇～t₈

圖1-13

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）E物質(zhì)的分子式為_________________。

（2）當(dāng)Y是__________（填名稱）時(shí)，則D和H溶液中溶質(zhì)（填酸、堿、鹽、氧化物）屬于____________類。

（3）若0.1 mol／L的H溶液，測(cè)其pH=1，使H和E按物質(zhì)的量之比為1∶2的比例混合后，加入水配制V mL溶液，其pH為8.5，則溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開_____________。

（4）若D與（3）中的H屬于同類物質(zhì)，將0.15 mol／L的D溶液與pH=13的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH為__________________。

（5）從影響反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素分析，由B生成C的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

不同條件下B的轉(zhuǎn)化率

工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)選用的反應(yīng)條件是__________________，原因是_________________________。

在2L密閉容器中，合成氨反應(yīng)N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)達(dá)到平衡。請(qǐng)回答下列問題：

(1) 已知：450℃時(shí)NH₃的濃度大于550℃時(shí)，則正反應(yīng)是______         __熱反應(yīng)；

(2) 反應(yīng)進(jìn)程中：0～2s內(nèi)N₂的物質(zhì)的量由2mol變?yōu)?mol，則υ（H₂）＝___________；

(3) 能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________    __；

A．c(N₂)=c(H₂)=c (NH₃)         B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變    

C．υ(N₂)=3υ(H₂)              D．容器內(nèi)的密度保持不變

(4) 可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的措施是__________。

A．及時(shí)分離出NH₃氣體        B．適當(dāng)升高溫度

C. 增大壓強(qiáng)                   D.選擇高效的催化劑

下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問題：

(1)已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：K＝
它所對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                            。
已知在一定溫度下，在同一平衡體系中各反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：
C(s)+CO₂(g)  2CO(g)，K₁
CO(g)+H₂O(g)  H₂(g)+CO₂(g)，K₂
C(s)+H₂O(g)  CO(g)+H₂(g)，K₃
則K₁、K₂、K₃之間的關(guān)系為                          。
(2)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g)，該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下：

下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問題：

(1)已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：K＝

它所對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                             。

已知在一定溫度下，在同一平衡體系中各反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：

C(s)+CO₂(g)  2CO(g)，K₁

CO(g)+H₂O(g)  H₂(g)+CO₂(g)，K₂

C(s)+H₂O(g)  CO(g)+H₂(g)，K₃

則K₁、K₂、K₃之間的關(guān)系為                          。

(2)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g)，該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下：

該反應(yīng)的逆反應(yīng)方向是         反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H₂O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為           。

(3)對(duì)于反應(yīng)N₂O₄(g)2NO₂(g)－Q（Q>0），在溫度

為T₁、T₂時(shí)，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化

曲線如圖所示。下列說法正確的是　　  　　。

A．兩種不同的溫度比較：T₁ > T­­­₂

B．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A<C

C．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C     

D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法實(shí)現(xiàn)

(4)如右圖，采用NH₃作還原劑，煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑，測(cè)量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率，反應(yīng)原理為：NO(g) + NO₂(g) + 2NH₃(g)  2N₂(g) + 3H₂O(g)

以下說法正確的是（注：脫氮率即氮氧化物轉(zhuǎn)化率）

A．上述反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．相同條件下，改變壓強(qiáng)對(duì)脫氮率沒有影響

C．曲線①、②最高點(diǎn)表示此時(shí)平衡轉(zhuǎn)化率最高

D．催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮

在2L密閉容器中，合成氨反應(yīng)N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)達(dá)到平衡。請(qǐng)回答下列問題：

     (1) 已知：450℃時(shí)NH₃的濃度大于550℃時(shí)，則正反應(yīng)是______         __熱反應(yīng)；

 (2) 反應(yīng)進(jìn)程中：0～2s內(nèi)N₂的物質(zhì)的量由2mol變?yōu)?mol，則υ（H₂）＝___________；

(3) 能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________    __；

      A．c(N₂)=c(H₂)=c (NH₃)         B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變    

C．υ(N₂)=3υ(H₂)              D．容器內(nèi)的密度保持不變

     (4) 可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的措施是__________。

        A．及時(shí)分離出NH₃氣體        B．適當(dāng)升高溫度

       C. 增大壓強(qiáng)                   D.選擇高效的催化劑

下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問題：

(1)已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：K＝

它所對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                             。

已知在一定溫度下，在同一平衡體系中各反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：

C(s)+CO₂(g)  2CO(g)，K₁

CO(g)+H₂O(g)  H₂(g)+CO₂(g)，K₂

C(s)+H₂O(g)  CO(g)+H₂(g)，K₃

則K₁、K₂、K₃之間的關(guān)系為                           。

(2)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g)，該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下：

該反應(yīng)的逆反應(yīng)方向是         反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H₂O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為           。

(3)對(duì)于反應(yīng)N₂O₄(g)2NO₂(g)－Q（Q>0），在溫度

為T₁、T₂時(shí)，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化

曲線如圖所示。下列說法正確的是　　   　　。

A．兩種不同的溫度比較：T₁ > T­­­₂

B．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A<C

C．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C     

D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法實(shí)現(xiàn)

(4)如右圖，采用NH₃作還原劑，煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑，測(cè)量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率，反應(yīng)原理為：NO(g) + NO₂(g) + 2NH₃(g)  2N₂(g) + 3H₂O(g)

以下說法正確的是（注：脫氮率即氮氧化物轉(zhuǎn)化率）

A．上述反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．相同條件下，改變壓強(qiáng)對(duì)脫氮率沒有影響

C．曲線①、②最高點(diǎn)表示此時(shí)平衡轉(zhuǎn)化率最高

D．催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮

在2L密閉容器中，合成氨反應(yīng)N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)達(dá)到平衡。請(qǐng)回答下列問題：

(1) 已知：450℃時(shí)NH₃的濃度大于550℃時(shí)，則正反應(yīng)是______         __熱反應(yīng)；

(2) 反應(yīng)進(jìn)程中：0～2s內(nèi)N₂的物質(zhì)的量由2mol變?yōu)?mol，則υ（H₂）＝___________；

(3) 能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________    __；

A．c(N₂)=c(H₂)=c (NH₃)         B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變    

C．υ(N₂)=3υ(H₂)              D．容器內(nèi)的密度保持不變

(4) 可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的措施是__________。

A．及時(shí)分離出NH₃氣體        B．適當(dāng)升高溫度

C. 增大壓強(qiáng)                   D.選擇高效的催化劑

下表是氧族元素的相關(guān)性質(zhì)

    請(qǐng)根據(jù)表回答下列問題：

   （1）硒的熔點(diǎn)范圍可能是                                  

   （2）氫硒酸有較強(qiáng)的           （填“氧化性”或“還原性”），因此放在空氣中長期保存易變質(zhì)，其可能發(fā)生在化學(xué)反應(yīng)方程式為                       。

   （3）工業(yè)上Al₂Te₃可用來制備H₂Te，完成下列化學(xué)方程式：

        □Al₂Te₃+□       ===Al（OH）₃↓+□H₂Te↑

   （4）已知在常溫下，H₂和S反應(yīng)生成17gH₂S放出56.1KJ的熱量，試寫出硫化氫分解的熱化學(xué)方程式：                          。

   （5）右圖所示為氧族元素單質(zhì)與H₂反應(yīng)過程中的

能量變化示意圖，其中a、b、c、d分另表示

氧族中某一元素的單質(zhì)，Q為相同物質(zhì)的量

的單質(zhì)與H₂反應(yīng)放出的熱量。則：

a代表            ，c代表           

（均可單質(zhì)名稱）

已知在常溫下發(fā)生如下反應(yīng)：

①2F₂＋2H₂O＝4HF＋O₂(很激烈)

②2F₂＋2OH^－(5％)＝2F^－＋OF₂＋H₂O

③XCl＋H₂O＝HXO＋HCl

且在450℃和CuCl₂催化下，發(fā)生4HCl＋O₂＝2Cl₂＋2H₂O的反應(yīng)，由此可以判斷F₂、Cl₂、O₂、X₂的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?/P>

[　　]