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溫度為500答案解析

科目：gzhx 來源： 題型：

16.8g NaHCO₃和15.6g Na₂O₂在密閉客器中灼燒，充分反應(yīng)后，將密閉容器保持溫度為500℃．最后容器內(nèi)的物質(zhì)是（　　）

A、Na₂CO₃、Na₂O₂和O₂

B、Na₂CO₃、O₂和H₂O（g）

C、Na₂CO₃、NaOH、O₂

D、Na₂CO₃、NaOH、O₂和H₂O（g）

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科目：gzhx 來源： 題型：閱讀理解

【選修-化學(xué)與技術(shù)】合成氨工業(yè)的主要反應(yīng)為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜O，下圖是合成氨的簡要流程示意圖：

（1）寫出設(shè)備A、B的名稱：A

熱交換器

，B

合成塔

；沿X路線進(jìn)入壓縮機的物質(zhì)是

N₂和H₂

．
（2）原料氣往往混有CO、NH₃等雜質(zhì)，在進(jìn)入合成塔之前需凈化，凈化的原因是

防止催化劑中毒

．
（3）氮、氫混合氣體送入合成塔前要通過壓縮機壓縮的原因是

增大壓強，加快反應(yīng)速率，使平衡朝生成NH₃的方向進(jìn)行

；在合成塔中及時分離出氨氣的目的是

減小生成物的濃度，使平衡朝生成NH₃的方向進(jìn)行

．
（4）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜O，當(dāng)壓強為30MPa，溫度為500℃時，在容積為1L的密閉容器中充入1molN₂和3molH₂，反應(yīng)達(dá)到平衡時NH₃的體積分?jǐn)?shù)為20%，求此時的平衡常數(shù)

0.083

．
（5）合成塔從上到下將催化劑分成四層，在層與層之間冷激氣（冷的原料氣）和反應(yīng)氣混合，請問這樣設(shè)計的原因是什么？

冷激氣與每一層的反應(yīng)混合氣及時進(jìn)行熱交換，既預(yù)熱原料氣，又保證反應(yīng)混合氣的溫度控制在500℃左右，使每一層的催化劑都能起到最大的催化作用

．

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科目：gzhx 來源： 題型：

氨是一種重要的化工產(chǎn)品．其合成原理為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol^-1；
         4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905kJ?mol^-1
         2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1
   則N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=

．
（2）合成氨反應(yīng)中平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與壓強、溫度的關(guān)系如圖．若曲線a對應(yīng)的溫度為500℃，則曲線b對應(yīng)的溫度可能是

．
A.600℃B.550℃C.500℃D.450℃
（3）合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應(yīng)制備．發(fā)生反應(yīng)為：CH₄（g）+H₂O（g）

催化劑

加熱

CO（g）+3H₂（g）；△H＞0
在一定溫度下，在1L容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化如下表：

t/min	CH₄（mol?L^-1）	H₂O（mol?L^-1）	CO（mol?L^-1）	H₂（mol?L^-1）
0	0.2	0.3	0	0
2	n₁	n₂	n₃	0.3
3	n₁	n₂	n₃	0.3
4	0.09	0.19	x	0.33

①表中x=

mol?L^-1；前2min內(nèi)CH₄的平均反應(yīng)速率為

．
②反應(yīng)在3～4min之間，氫氣的物質(zhì)的量增多的原因可能是

（填代號）
A．充入水蒸汽B．升高溫度C．使用催化劑D．充入氫氣
（4）已知：Kw(H2O)=1.0×10-14、Ksp[A1(OH)3]=1.3×10-33、Kb(NH3?H2O)=1.7×10^-5，NH4++[A1(OH)4]-=A1(OH)3↓+NH3?H2O．向含有等物質(zhì)的量NH4+、A13+、H+的混合溶液中慢慢加NaOH溶液，直至過量，并不斷攪拌，依次發(fā)生了數(shù)個離子反應(yīng)，其中：第二個離子反應(yīng)的離子方程式是

，最后一個離子反應(yīng)的離子方程式是

．

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科目：gzhx 來源： 題型：

以下是反應(yīng)2SO₂+O₂

2SO₃在不同條件下進(jìn)行時SO₂的轉(zhuǎn)化率：

溫度\壓強	0.1MPa	0.5MPa	1MPa	10MPa
400℃	99.2	99.6	99.7	99.9
500℃	93.5	96.9	97.8	99.3
600℃	73.7	85.8	89.5	96.4

從上表中你得到的啟示？
（1）關(guān)于可逆反應(yīng)的限度：

可逆反應(yīng)中的反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化成生成物；（或可逆反應(yīng)中的逆反應(yīng)速率與正反應(yīng)速率相等時，生成物和反應(yīng)物的濃度不再改變，該反應(yīng)就達(dá)到了一定的限度；或改變反應(yīng)條件可以改變化學(xué)反應(yīng)限度等）

．
（2）提高該化學(xué)反應(yīng)限度的途徑有：

增大壓強或在一定范圍內(nèi)降低溫度

．
（3）要實現(xiàn)SO₂的轉(zhuǎn)化率為93.5%需控制的反應(yīng)條件是

溫度為500℃，壓強為0.1MPa

．

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科目：gzhx 來源： 題型：

溫度為500℃時，反應(yīng)4NH₃+5O₂?4NO+6H₂O在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率

（x）為（　?。?/div>

A．

（O₂）=0.025mol?L^-1?s^-1

B．

（NO）=0.06mol?L^-1?s^-1

C．

（NH₃）=0.002mol?L^-1?s^-1

D．

（H₂O）=0.03mol?L^-1?s^-

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科目：gzhx 來源： 題型：閱讀理解

（2009?上海一模）工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程圖如圖：

請回答下列問題：
（1）寫出硝酸銨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的重要作用

可做氮肥等

（任寫一條）
（2）已知N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g），△H=-92kJ?mol^-1．請回答：
①在500℃、200atm和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN₂和3molH₂，充分反應(yīng)后，放出的熱量

＜

（填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，理由是

在1atm和298K條件下，1mol氮氣和3mol氫氣完全反應(yīng)生成2mol氨氣，放出92.4kJ熱量，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能進(jìn)行完全，又因為反應(yīng)溫度為500℃，所以放出的熱量小于92.4kJ

．
②為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，實際生產(chǎn)中宜采取的措施有

CEF

A．降低溫度 B．最適合催化劑活性的適當(dāng)高溫 C．增大壓強
D．降低壓強 E．循環(huán)利用和不斷補充氮氣 F．及時移出氨
（3）已知鉑銠合金網(wǎng)未預(yù)熱也會發(fā)熱．寫出氨催化氧化的化學(xué)方程式：

4NH₃+5O₂

加熱

4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂

加熱

4NO+6H₂O

，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=

C4(NO)?C6(H2O)

C4(NH3)?C5(O2)

C4(NO)?C6(H2O)

C4(NH3)?C5(O2)

，當(dāng)溫度升高時，K值

減小

（增大、減小、無影響），其原因是

因為氨的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度，K會減?。?/div>

因為氨的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度，K會減?。?/div>．
（4）在一定溫度和壓強的密閉容器中，將平均式量為8.5的H₂和N₂混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時，測出平衡混合氣的平均式量為10，此時N₂的轉(zhuǎn)化率為

30%

．

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科目：gzhx 來源： 題型：

合成氨對化學(xué)工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義．
（1）向合成塔中按物質(zhì)的量之比l：4充入N₂、H₂進(jìn)行氨的合成，圖A為T℃時平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與壓強（p）的關(guān)系圖．

①圖A中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為15%時，H₂的轉(zhuǎn)化率為

24.46%

．
②圖B中T=450℃，則溫度為500℃時對應(yīng)的曲線是

（填“a”或“b”）．
（2）合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應(yīng)制得，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H＞0，一定溫度下，在體積為2L的恒容容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如表：

時間/min	CH₄（mol）	H₂O（mol）	CO（mol）	H₂（mol）
0	0.40	1.00	0	0
5	x₁	0.80	x₂	0.60
7	0.20	y₁	0.20	y₂
10	0.21	0.81	0.19	0.64

①分析表中數(shù)據(jù)，判斷5min時反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)？

是

（填“是”或“否”），前5min反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（CH₄）=

0.02mol?L^-1?min^-1

．
②該溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

0.0675

．
③反應(yīng)在7～10min內(nèi)，CO的物質(zhì)的量減少的原因可能是

（填字母）．
a．減少CH₄的物質(zhì)的量 b．降低溫度 c．升高溫度 d．充入H₂
④若第7分鐘時將容器壓縮至1L，請在圖C所示坐標(biāo)系中畫出從第7分鐘到第11分鐘建立新平衡時甲烷濃度隨時間的變化曲線．

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科目：gzhx 來源： 題型：

為探究SO₂與BaCl₂溶液間能否反應(yīng)，甲、乙兩同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案．請你協(xié)助完成．

（1）甲同學(xué)設(shè)計了如圖1所示裝置，其中濃硫酸的沸點為338℃，酒精燈外焰溫度為500℃，反應(yīng)一段時間后發(fā)現(xiàn)BaCl₂溶液中出現(xiàn)了不溶于鹽酸的白色沉淀．
①加熱時左試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．
②白色沉淀的成分是

，生成白色沉淀的原因可能是

（選填字母序號）
a．SO₂與BaCl₂溶液反應(yīng)生成了白色沉淀
b．BaCl₂溶液與硫酸蒸氣反應(yīng)生成了白色沉淀
c．SO₂溶于水生成的H₂SO₃被空氣中的O₂氧化生成H₂SO₄，再與BaCl₂反應(yīng)生成白色沉淀
（2）乙同學(xué)設(shè)計了如圖2所示裝置，其中夾持及加熱裝置已省略，裝置的氣密性良好．
①打開彈簧夾，通入N₂一段時間后關(guān)閉彈簧夾．其目的是

．
②滴加一定量濃硫酸，加熱a，一段時間后c中沒有出現(xiàn)白色沉淀．洗氣瓶b中試劑是

，其作用是

．
③取實驗后c中溶液少許，逐滴加入H₂O₂溶液，生成了不溶于鹽酸的白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為

．
（3）你認(rèn)為上述兩個方案中比較合理的是

（選填“甲”或“乙”），理由是

．

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科目：gzhx 來源： 題型：

16.8g NaHCO₃和7.8gNa₂O₂在密閉容器中灼燒，充分反應(yīng)后，將密閉容器保持溫度為500℃．最后容器內(nèi)的物質(zhì)是（　?。?/div>

A．Na₂CO₃、Na₂O₂、O₂

B．NaHCO₃、Na₂CO₃、O₂

C．Na₂CO₃、NaOH、CO₂、O₂

D．Na₂CO₃、O₂、H₂O（g）

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科目：gzhx 來源： 題型：

合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92kJ/mol．向一個容積為2L的密閉容器中加入xmolN₂和ymolH₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)．
（1）反應(yīng)過程中測得NH₃的物質(zhì)的量隨時間變化情況如圖甲所示，請計算：
①從反應(yīng)開始到平衡這段時間內(nèi)，

（H₂）=

0.0375mol?L^-1?min^-1

；反應(yīng)過程中放出的熱量是

9.2

kJ．
②若平衡后容器中還有0.1molN₂、0.2molH₂，則N₂的轉(zhuǎn)化率為

50%

，NH₃的體積分?jǐn)?shù)φ=

40%

．
（2）向上述密閉容器中再通入zmolNH₃，保持溫度和壓強不變，要使平衡混合物中NH₃的體積分?jǐn)?shù)仍為φ，還需加入N₂

mol．
（3）在其他條件不變的情況下，改變N₂的起始物質(zhì)的量n（N₂）對反應(yīng)的影響如圖乙所示（T表示溫度），請回答：
①若T₁對應(yīng)溫度為500℃，則T₂對應(yīng)溫度可能是

（填字母）．
A．600℃；B．550℃；C．500℃；D．450℃
②在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物H₂轉(zhuǎn)化率最高的是

點．

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科目：gzhx 來源： 題型：

溫度為500℃時，反應(yīng)4NH₃+5O₂?4NO+6H₂O在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后NO的物質(zhì)的量濃度增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率

（x）為（　?。?/div>

A．

（O₂）=0.01mol/（L?s）

B．

（NO）=0.08mol/（L?s）

C．

（H₂O）=0.003mol/（L?s）

D．

（NH₃）=0.02mol/（L?s）

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科目：gzhx 來源： 題型：

16.8g NaHCO₃和7.8g Na₂O₂在密閉容器中灼燒，充分反應(yīng)后，將密閉容器保持溫度為500℃．最后容器內(nèi)的物質(zhì)是（　?。?/div>

A、Na₂CO₃、Na₂O₂和O₂

B、Na₂CO₃、O₂和H₂O（g）

C、Na₂CO₃、CO₂、O₂和H₂O（g）

D、NaHCO₃、Na₂CO₃和O₂

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科目：gzhx 來源： 題型：

溫度為500℃時，反應(yīng)4NH₃+5O₂?4NO+6H₂O在2L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率v（x）為（　　）

A、v（O₂）=0.01mol/（L?s）

B、v（NO）=0.01 mol/（L?s）

C、v（H₂O）=0.006mol/（L?s）

D、v（NH₃）=0.005mol/（L?s）

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科目：gzhx 來源：2012-2013學(xué)年福建三明市泰寧縣第一中學(xué)高一下第二階段檢測化學(xué)卷（帶解析） 題型：單選題

溫度為500℃時，反應(yīng)4NH₃+5O₂4NO+6H₂O在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率v (x)為（）

A．v（NO）=0.08mol/（L?s）	B．v（O₂）=0.01mol/（L?s）
C．v（NH₃）=0.002mol/（L?s）	D．v（H₂O）=0.004mol/（L?s）

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科目：gzhx 來源：2015屆福建三明市高一下第二階段檢測化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

溫度為500℃時，反應(yīng)4NH₃+5O₂4NO+6H₂O在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率v (x)為（）

A．v（NO）=0.08mol/（L?s） B．v（O₂）=0.01mol/（L?s）

C．v（NH₃）=0.002mol/（L?s） D．v（H₂O）=0.004mol/（L?s）

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科目：gzhx 來源：2012-2013學(xué)年浙江省杭州市高三上學(xué)期期中七校聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)合成氨對化學(xué)工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義。

(1)向合成塔中按物質(zhì)的量之比l：4充入N₂、H₂進(jìn)行氨的合成，圖A為T℃時平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與壓強(p)的關(guān)系圖。

①圖A中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為15％時，H₂的轉(zhuǎn)化率為。

②圖B中T=450℃，則溫度為500℃時對應(yīng)的曲線是 (填“a”或“b”)。

(2)合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應(yīng)制得，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

CH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g) △H>0，一定溫度下，在體積為2 L的恒容容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下表：

①分析表中數(shù)據(jù)，判斷5 min時反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)? (填“是”或“否”)，前5 min反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CH₄)= 。

②該溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。

③反應(yīng)在7~10 min內(nèi)，CO的物質(zhì)的量減少的原因可能是 (填字母)。

a．減少CH₄的物質(zhì)的量 b．降低溫度 c．升高溫度 d．充入H₂

④若第7分鐘時將容器壓縮至1L，請在下列坐標(biāo)系中畫出從第7分鐘到第11分鐘建立新平衡時甲烷濃度隨時間的變化曲線。

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科目：gzhx 來源：2013屆浙江省杭州市高三上學(xué)期期中七校聯(lián)考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(14分)合成氨對化學(xué)工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義。
(1)向合成塔中按物質(zhì)的量之比l：4充入N₂、H₂進(jìn)行氨的合成，圖A為T℃時平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與壓強(p)的關(guān)系圖。
①圖A中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為15％時，H₂的轉(zhuǎn)化率為           。
②圖B中T=450℃，則溫度為500℃時對應(yīng)的曲線是           (填“a”或“b”)。
(2)合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應(yīng)制得，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
CH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g) △H>0，一定溫度下，在體積為2 L的恒容容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下表：

①分析表中數(shù)據(jù)，判斷5 min時反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)?                    (填“是”或“否”)，前5 min反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CH₄)=               。
②該溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=            。
③反應(yīng)在7~10 min內(nèi)，CO的物質(zhì)的量減少的原因可能是           (填字母)。
a．減少CH₄的物質(zhì)的量        b．降低溫度          c．升高溫度            d．充入H₂
④若第7分鐘時將容器壓縮至1L，請在下列坐標(biāo)系中畫出從第7分鐘到第11分鐘建立新平衡時甲烷濃度隨時間的變化曲線。
a

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科目：gzhx 來源：2013-2014學(xué)年福建省高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

溫度為500℃時，反應(yīng)4NH₃+5O₂4NO+6H₂O在2L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率v (x)為（）

A．v（O₂）=0.01mol/（L•s） B．v（NO）=0.01mol/（L•s）

C．v（H₂O）=0.006mol/（L•s） D．v（NH₃）=0.005mol/（L•s）

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科目：gzhx 來源：2010—2011學(xué)年廣東省揭陽一中高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（6分）有人在研究硫酸亞鐵受熱分解反應(yīng)時，作了兩種假設(shè)：
⑴假設(shè)它按氯酸鉀受熱分解的方式來分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
⑵假設(shè)它按碳酸鈣受熱分解的方式來分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
⑶事實上，硫酸亞鐵分解為氧化鐵，二氧化硫，三氧化硫（分解溫度為500℃左右），則反應(yīng)化學(xué)方程式為：

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科目：gzhx 來源： 題型：

（6分）有人在研究硫酸亞鐵受熱分解反應(yīng)時，作了兩種假設(shè)：

⑴假設(shè)它按氯酸鉀受熱分解的方式來分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

⑵假設(shè)它按碳酸鈣受熱分解的方式來分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

⑶事實上，硫酸亞鐵分解為氧化鐵，二氧化硫，三氧化硫（分解溫度為500℃左右），則反應(yīng)化學(xué)方程式為：

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