（10分）已知幾種共價鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：

共價鍵	N≡N	H－H	N－H
鍵能／(kJ·mol－1)	946	436	390.8

⑴通過計算，寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
⑵某溫度下，以1 mol N₂和3mol H₂作為初始反應(yīng)物，在體積為2 L的恒容密閉容器中進行合成氨反應(yīng)，達到平衡時測得反應(yīng)放熱68.1 kJ，試計算N₂的轉(zhuǎn)化率和該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)。

為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施．化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算．
（1）實驗測得，1g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水釋放出22.7kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：   
（2）自發(fā)現(xiàn)富勒烯C₆₀以來，其神奇的結(jié)構(gòu)和性能引起了人們對碳原子團簇廣泛和深入的研究．C₆₀分子是形如球狀的多面體，該結(jié)構(gòu)的建立基于以下考慮：削去右圖多面體（含12個頂點，20個正三角形）的每一個頂角，得到由一定數(shù)目的正五邊形和正六邊形所組成的多面體，即為C₆₀分子，該多面體中含有90條棱，且每個碳原子都達到了8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．已知幾種共價鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：
利用下表數(shù)據(jù)估算得C₆₀分子的燃燒熱為    ．

化學(xué)鍵	C-C	C=C	C≡C	C=O	O=O
鍵能/	a	b	c	d	e

（3）最近美國Rice University的教授Boris Yakobson與其同事預(yù)測了一種硼巴基球（B_n，如圖所示）的存在，這種分子組成與C₆₀相似，但在它每個六邊形的中心有一個額外的原子，顯著提高了其穩(wěn)定性．則n=    ．

（10分）從含銀、鋅、金和鉑的金屬銅廢料中提取金、銀、鉑的一種工藝如下：高考資源網(wǎng)

（王水：濃硝酸與濃鹽酸的混合物）高考資源網(wǎng)

高考資源網(wǎng)

高考資

 

 

 

 

根據(jù)以上工藝回答下列問題：

（1）電解時，以銅金屬廢料為陽極，純銅為陰極，CuSO₄溶液為電解液，寫出陽極電極反應(yīng)方程式：             。

（2）肼（N₂H₄）是火箭發(fā)射常用的一種液體燃料，其完全燃燒時生成兩種無污染的氣體。已知部分共價鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)鍵	N-N	O=O	N≡N	O-H	N-H
鍵能/kJ?mol-1	193	499	941	460	393

 

則肼完全燃燒時的熱化學(xué)方程式為：                                         ；

（3）寫出步驟（4）的離子反應(yīng)方程式：                                      ；

（4）金和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Au + 6HNO₃（濃）= Au(NO₃)₃ + 3NO₂↑+ 3H₂O。但該反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以金和濃硝酸幾乎不反應(yīng)，但金卻可以溶于王水，試簡要解釋原因：             。

（5）已知室溫下(NH₄)₂PtCl₆的K_sp約為9×10^－6。步驟（4）所得溶液中PtCl₆^2－濃度為1×10^－4mol?L^{- 1}，則要從1 m³的該溶液中開始析出(NH₄)₂PtCl₆沉淀至少需加入NH₄Cl固體的質(zhì)量為             kg。（設(shè)溶液體積的變化忽略不計）

二甲醚是一種重要的清潔燃料，工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．利用水煤氣合成二甲醚的熱化學(xué)方程式為：
3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=-274kJ?mol^-1．
（1）該反應(yīng)在一定條件下的密閉容器中達到平衡后，為同時提高反應(yīng)速率和二甲醚的產(chǎn)率，可以采取的措施是（填字母）
A．降低溫度   B．加入催化劑   C．縮小容器體積    D．增加H₂的濃度   E．分離出二甲醚
（2）該反應(yīng)可以分兩步進行：
4H₂（g）+2CO（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₁ ①
CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂△H₂=-42kJ?mol^-1
則反應(yīng)①的焓變△H₁=kJ?mol^-1，熵變△S（填“＞、＜或=”）0．
已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：

化學(xué)鍵	C-H	O-H	H-H	C-O	C≡O(shè)
鍵能/kJ．mol-1	413	463	436	358	1072

CO中C與O之間為叁鍵連接，則CO₂中碳氧鍵的鍵能是kJ?mol^-1．
（3）二甲醚也可以通過CH₃OH分子間脫水制得：
2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₃=-23.5kJ?mol^-1．在T₁℃，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度變化如下表：

物質(zhì)	CH3OH （g）	CH3OCH3 （g）	H2O （g）
起始濃度/mol．l-1	2	0.2	0
平衡濃度/mol．l-1	0.4	1	0.8

①該條件下反應(yīng)平衡常數(shù)K=．
②相同條件下，若改變起始濃度．

物質(zhì)	CH3OH （g）	CH3OCH3 （g）	H2O （g）
起始濃度/mol．l-1	0.4	1.2	0.6

此時正、逆反應(yīng)速率的大?。簐_正（填“＞、＜或=”）v_逆．
（4）二甲醚-空氣是一種高效的燃料電池，在氫氧化鉀溶液中，電池反應(yīng)方程式為：
CH₃OCH₃（l）+3O₂（g）+4KOH（aq）═2K₂CO₃（aq）+5H₂O（l）
請寫出負極的電極反應(yīng)式：．

已知幾種物質(zhì)的熔沸點（℃）如下：

	NaCl	KBr	AlCl3	單質(zhì)X	SiCl4
熔點	801	730	190（0.25 MPa）	2 300	70
沸點	1 413	1 380	182.7	2 500	53

據(jù)此判斷，下列說法中錯誤的是（    ）

A.AlCl₃晶體加熱升華                     B.SiCl₄是分子晶體

C.單質(zhì)X可能是原子晶體                 D.KBr中鍵的強度比NaCl中鍵強度大

甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業(yè)上可通過CO和H₂化合制備甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： CO(g)＋2H₂(g)  CH₃OH (g)  △H ₁ （反應(yīng)Ⅰ）

該反應(yīng)的原料CO和H₂本身都可作為燃料提供動力，已知這兩種物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式為：

CO(g)＋O₂(g)＝CO₂(g)   △H ₂＝－283 kJ·mol^－1  (反應(yīng)Ⅱ)

H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(g)   △H₃＝－242 kJ·mol^－1  (反應(yīng)Ⅲ)

某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)鍵	C－C	C－H	H－H	C－O	CO	H－O
鍵能／kJ·mol－1	348	413	436	358	1072	463

請回答下列問題：

⑴反應(yīng)Ⅰ的焓變△H₁＝           。

⑵CH₃OH (g)燃燒生成CO₂(g)和H₂O(g)的熱化學(xué)方程式為：

CH₃OH(g)＋O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)  △H₄

該反應(yīng)的焓變△H₄＝            。

與CO和H₂相比，甲醇作為汽車動力燃料的優(yōu)點是                         

                                                                     。

⑶反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)表達式為                                                。

為提高甲醇的產(chǎn)率，可以采取的措施有                                    

                                                                      

                                                          （寫出3點）。

既能提高產(chǎn)率，又能提高反應(yīng)速率的措施是                                。

⑷甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，該燃料電池的電池反應(yīng)式為：CH₃OH(l)＋O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)。其工作原理示意圖如下：

 

①在上圖的橫線上標出a、b、c、d四個出入口通入或排出的物質(zhì)名稱（或化學(xué)式）

②負極的電極反應(yīng)式為                    。

 

甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業(yè)上可通過CO和H₂化合制備甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

                      CO (g) + 2H₂(g)  CH₃OH (g)  △H ₁   （反應(yīng)1）

該反應(yīng)的原料CO和H₂本身都可作為燃料提供動力，已知這兩種物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式為：

   △H₂=－283 kJ·mol^-1      （反應(yīng)2）

  △H₃=－242 kJ·mol^-1    （反應(yīng)3）

某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)鍵	C－C	C－H	H－H	C－O	CO	H－O
鍵能／kJ·mol-1	348	413	436	358	1072	463

請回答下列問題：

（1）反應(yīng)1的焓變△H₁=           。

（2）CH₃OH (g)燃燒生成CO₂(g)和H₂O(g)的熱化學(xué)方程式為：

CH₃OH(g)＋O₂(g) == CO₂(g)＋2H₂O(g)  △H₄

該反應(yīng)的焓變△H₄=            。

與CO和H₂相比，甲醇作為汽車動力燃料的優(yōu)點是                  。

（3）反應(yīng)1的平衡常數(shù)表達式為                。

為提高甲醇的產(chǎn)率，可以采取的措施有                         （寫出3點）。既能提高產(chǎn)率，又能提高反應(yīng)速率的措施是                     。

（4）甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，該燃料電池的電池反應(yīng)式為：CH₃OH(l)＋O₂(g) == CO₂(g)＋2H₂O(l)。其工作原理示意圖如下：

①在上圖的橫線上標出a、b、c、d四個出入口通入或排出的物質(zhì)名稱（或化學(xué)式）

②負極的電極反應(yīng)式為                    。

利用儲能介質(zhì)儲存太陽能的原理是：白天在太陽光照射下某種固態(tài)鹽被熔化(實際上是鹽溶于自身的結(jié)晶水)吸收能量；晚間熔鹽釋放相應(yīng)能量而凝固，這樣使室溫得以調(diào)節(jié)。

已知幾種鹽的熔點及其熔化時能量改變值如下所示：

鹽	熔點/℃	質(zhì)量(g)數(shù)值與相對分子質(zhì)量相等的鹽熔化時吸熱/kJ
CaCl2·6H2O	29.0	37.3
Na2SO4·10H2O	32.4	77.0
Na2HPO4·12H2O	36.1	100.1
Na2S2O3·5H2O	48.5	49.7

下列有關(guān)說法正確的是(    )

A.不應(yīng)選用CaCl₂·6H₂O                

B.可選用Na₂SO₄·10H₂O和Na₂HPO₄·12H₂O

C.最好選用Na₂SO₄·10H₂O，它更加經(jīng)濟  

D.以上皆不宜選用

利用儲能介質(zhì)儲存太陽能的原理是：白天在太陽光照射下某種固體鹽熔化(實為鹽溶于自身的結(jié)晶水)吸收能量，晚間熔鹽釋放出相應(yīng)能量，從而使室溫得以調(diào)節(jié)，已知幾種鹽的熔點及熔化時能量改變值如表所示：

鹽	熔點/℃	質(zhì)量與相對分子質(zhì)量相等的鹽熔化時吸熱/kJ
CaCl2·6H2O	29.0	37.3
Na2SO4·10H2O	32.4	77.0
Na2HPO4·2H2O	36.1	100.1
Na2S2O3·5H2O	48.5	49.7

下列說法正確的是(    )

A.應(yīng)選用CaCl₂·6H₂O

B.可選用Na₂SO₄·10H₂O和Na₂HPO₄·12H₂O

C.最好選用Na₂SO₄·10H₂O，它更經(jīng)濟

D.以上皆不宜選用

（12分）甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業(yè)上可通過CO和H₂化合制備甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ⊿H  已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)鍵	C—C	C—H	H—H	C—O	C≡O(shè)	H—O
鍵能/kJ·mol-1	348	413	436	358	1072	463

請回答下列問題：

（1）已知CO中的C與O之間為叁鍵連接，該反應(yīng)的⊿H=      ；

（2）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng)，在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molCO和2molH₂，加入合適催化劑（體積可以忽略不計）后在250°C開始反應(yīng)，并用壓力計監(jiān)測容器內(nèi)壓強的變化如下：

反應(yīng)時間/min	0	5	10	15	20	25
壓強/MPa	12.6	10.8	9.5	8.7	8.4	8.4

則從反應(yīng)開始到20min時，以CO表示的平均反應(yīng)速率=      ，該溫度下平衡常數(shù)K=     ，若升高溫度則K值      （填“增大”、“減小”或“不變”）；

（3）下列描述中能說明上述反應(yīng)已達平衡的是      ；

    A、容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變   

B、2v(H₂)_正=v(CH₃OH)_逆

    C、容器中氣體的壓強保持不變            

D、單位時間內(nèi)生成nmolCO的同時生成2nmolH₂

（4）甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，其工作原理示意圖如右，該燃料電池的電池反應(yīng)式為2CH₃OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(l)，則負極的電極反應(yīng)式為      。

 

甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業(yè)上可通過CO和H₂化合制備甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： CO(g)＋2H₂(g)  CH₃OH (g)  △H ₁（反應(yīng)Ⅰ）
該反應(yīng)的原料CO和H₂本身都可作為燃料提供動力，已知這兩種物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式為：
CO(g)＋O₂(g)＝CO₂(g)   △H ₂＝－283 kJ·mol^－1  (反應(yīng)Ⅱ)
H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(g)   △H₃＝－242 kJ·mol^－1  (反應(yīng)Ⅲ)
某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)鍵	C－C	C－H	H－H	C－O	CO	H－O
鍵能／kJ·mol－1	348	413	436	358	1072	463

請回答下列問題：
⑴反應(yīng)Ⅰ的焓變△H₁＝          。
⑵CH₃OH (g)燃燒生成CO₂(g)和H₂O(g)的熱化學(xué)方程式為：
CH₃OH(g)＋O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)  △H₄
該反應(yīng)的焓變△H₄＝           。
與CO和H₂相比，甲醇作為汽車動力燃料的優(yōu)點是                        
                                                                    。
⑶反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)表達式為                                                。
為提高甲醇的產(chǎn)率，可以采取的措施有                                   
                                                                     
                                                         （寫出3點）。
既能提高產(chǎn)率，又能提高反應(yīng)速率的措施是                               。
⑷甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，該燃料電池的電池反應(yīng)式為：CH₃OH(l)＋O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)。其工作原理示意圖如下：

①在上圖的橫線上標出a、b、c、d四個出入口通入或排出的物質(zhì)名稱（或化學(xué)式）
②負極的電極反應(yīng)式為                   。

（Ⅰ）甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業(yè)上可通過CO和H₂化合制備甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H

已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)鍵	C—C	C—H	H—H	C—O	C≡O(shè)	H—O
鍵能/kJ·mol－1	348	413	436	358	1072	463

 

請回答下列問題：

（1）已知CO中的C與O之間為叁鍵連接，該反應(yīng)的△H=                ；

（2）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng)，在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molCO和2molH₂，加入合適催化劑（體積可以忽略不計）后在250°C開始反應(yīng)，并用壓力計監(jiān)測容器內(nèi)壓強的變化如下：

反應(yīng)時間/min	0	5	10	15	20	25
壓強/MPa	12．6	10．8	9．5	8．7	8．4	8．4

 

則從反應(yīng)開始到20min時，以CO表示的平均反應(yīng)速率=       ，該溫度下平衡常數(shù)K=      ，若升高溫度則K值       （填“增大”、“減小”或“不變”）；

（3）下列描述中能說明上述反應(yīng)已達平衡的是        ；

A．2v(H₂)_正=v(CH₃OH)_逆

B．容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

C．容器中氣體的壓強保持不變

D．單位時間內(nèi)生成nmolCO的同時生成2nmolH₂

（Ⅱ）回答下列問題：

（1）體積均為100ml pH=2的CH₃COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則Ka(HX) ______ Ka(CH₃COOH)（填＞、＜或＝）

（2）25℃時，CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液，若測得pH=6，則溶液中C(CH₃COO⁻)-c(Na⁺)=____________mol·L^-1(填精確值)。

 

（12分）甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業(yè)上可通過CO和H₂化合制備甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ⊿H

已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)鍵	C—C	C—H	H—H	C—O	C≡O(shè)	H—O
鍵能/kJ·mol-1	348	413	436	358	1072	463

請回答下列問題：

（1）已知CO中的C與O之間為叁鍵連接，該反應(yīng)的⊿H =        ；

（2）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng)，在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molCO和2molH₂，加入合適催化劑（體積可以忽略不計）后在250°C開始反應(yīng)，并用壓力計監(jiān)測容器內(nèi)壓強的變化如下：

反應(yīng)時間/min	0	5	10	15	20	25
壓強/MPa	12.6	10.8	9.5	8.7	8.4	8.4

則從反應(yīng)開始到20min時，以CO表示的平均反應(yīng)速率=       ，該溫度下平衡常數(shù)K=          ，若升高溫度則K值           （填“增大”、“減小”或“不變”）；

（3）下列描述中能說明上述反應(yīng)已達平衡的是          ；

A、容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

B、2v(H₂)_正=v(CH₃OH)_逆

C、容器中氣體的壓強保持不變                

D、單位時間內(nèi)生成nmolCO的同時生成2nmolH₂

（4）甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，其工作原理示意圖如右，該燃料電池的電池反應(yīng)式為2CH₃OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(l)，則負極的電極反應(yīng)式為                                 。

 

近年來，我國電力供求持續(xù)緊張，尤以2004年最為嚴重。中國科學(xué)院經(jīng)過對國內(nèi)能源儲備和應(yīng)用的調(diào)研分析后認為：太陽能是最經(jīng)濟實惠、最適合中國國情的新能源，是中國乃至世界面臨能源危機的最佳解決方案。太陽能的應(yīng)用在發(fā)達國家已經(jīng)發(fā)展得比較成熟了，我國應(yīng)該大力推行太陽能在日常生活中的使用，以便節(jié)約電力，滿足正常的生產(chǎn)、生活需求。譬如，室內(nèi)可利用儲能介質(zhì)儲存太陽能，其原理是：白天在太陽光照射下某種固體鹽熔化（實為鹽溶于自身的結(jié)晶水）吸收能量，晚間熔鹽釋放出相應(yīng)能量，從而使室溫得以調(diào)節(jié)。已知幾種鹽的熔點及熔化時能量改變值如下表所示：

鹽	熔點/℃	質(zhì)量（g）與相對分子質(zhì)量數(shù)值相等的鹽熔化時吸熱/kJ
CaCl2·6H2O	29.0	37.3
Na2SO4·10H2O	32.4	87.0
Na2HPO4·12H2O	36.1	100.1
Na2S2O3·5H2O	48.5	49.7

下列有關(guān)說法正確的是（    ）

①不宜選用CaCl₂·6H₂O  ②可選用Na₂SO₄·10H₂O和Na₂HPO₄·12H₂O  ③最好選用Na₂S₂O₃·5H₂O  ④最好選用Na₂SO₄·10H₂O

A.①②                     B.②③                      C.①③                         D.②④

甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業(yè)上可通過CO和H₂化合制備甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
CO (g) + 2H₂(g)  CH₃OH (g)  △H ₁      （反應(yīng)1）
該反應(yīng)的原料CO和H₂本身都可作為燃料提供動力，已知這兩種物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式為：
  △H₂=－283 kJ·mol^-1                                  （反應(yīng)2）
  △H₃=－242 kJ·mol^-1                   （反應(yīng)3）
某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)鍵	C－C	C－H	H－H	C－O	CO	H－O
鍵能／kJ·mol-1	348	413	436	358	1072	463

請回答下列問題：
（1）反應(yīng)1的焓變△H₁=          。
（2）CH₃OH (g)燃燒生成CO₂(g)和H₂O(g)的熱化學(xué)方程式為：
CH₃OH(g)＋O₂(g) ="=" CO₂(g)＋2H₂O(g)  △H₄
該反應(yīng)的焓變△H₄=           。
與CO和H₂相比，甲醇作為汽車動力燃料的優(yōu)點是                 。
（3）反應(yīng)1的平衡常數(shù)表達式為                。
為提高甲醇的產(chǎn)率，可以采取的措施有                        （寫出3點）。既能提高產(chǎn)率，又能提高反應(yīng)速率的措施是                    。
（4）甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，該燃料電池的電池反應(yīng)式為：CH₃OH(l)＋O₂(g) ="=" CO₂(g)＋2H₂O(l)。其工作原理示意圖如下：

①在上圖的橫線上標出a、b、c、d四個出入口通入或排出的物質(zhì)名稱（或化學(xué)式）
②負極的電極反應(yīng)式為                   。