（7分）在一個盛有催化劑容積可變的密閉容器中，保持一定的溫度和壓強，進行以下反應(yīng)：N₂＋3H₂⇌2NH₃已知加入1 mol N₂、4 mol H₂時，達到平衡后生成a mol NH₃（見表中已知項），在相同溫度和壓強下保持平衡后各組分體積分數(shù)不變，對下列編號①～③的狀態(tài)，填寫表中空白。

（7分）在一個盛有催化劑容積可變的密閉容器中，保持一定的溫度和壓強，進行以下反應(yīng)：N₂＋3H₂⇌2NH₃已知加入1 mol N₂、4 mol H₂時，達到平衡后生成a mol NH₃（見表中已知項），在相同溫度和壓強下保持平衡后各組分體積分數(shù)不變，對下列編號①～③的狀態(tài)，填寫表中空白。

（7分）在一個盛有催化劑容積可變的密閉容器中，保持一定的溫度和壓強，進行以下反應(yīng)：N₂＋3H₂?2NH₃已知加入1 mol N₂、4 mol H₂時，達到平衡后生成a mol NH₃（見表中已知項），在相同溫度和壓強下保持平衡后各組分體積分數(shù)不變，對下列編號①～③的狀態(tài)，填寫表中空白。

在一個盛有催化劑容積可變的密閉容器中，保持一定溫度和壓強，進行以下反應(yīng)：N₂＋3H₂2NH₃。已知加入1molN₂和4molH₂時達到平衡后生成a molNH₃(見下表“已知”項)。在相同溫度、壓強下，保持平衡時各組分的體積分數(shù)不變。對下列編號①～③的狀態(tài)，填寫表中的空白。

在一個盛有催化劑容積可變的密閉容器中，保持一定溫度和壓強，進行以下反應(yīng)：N₂＋3H₂2NH₃．已知加入1mol N₂和4mol H₂時，達到平衡后生成a mol NH₃(見下表已知項)．在相同溫度、壓強下，保持平衡時各組分的體積分數(shù)不變，對下列編號為①～④的狀態(tài)，填寫表2中的空白．

在一個盛有催化劑溶劑可變的密閉容器中，保持一定溫度和壓強進行以下反應(yīng)：

N₂＋3H₂2NH₃。已知加入1molN₂和4molH₂時，達到平衡后生成amolNH₃（見下表的“已知”項）。在相同溫度、壓強下，保持平衡時各組分的體積分數(shù)不變。對下列編號（1）－（3）的狀態(tài)，填寫表中的空白。　

2

（1）從理論上看，壓強增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，SO₂的轉(zhuǎn)化率增大。但工業(yè)上二氧化硫催化氧化采用常壓而不用高壓，主要的原因是____________________________。

（2）保持上述溫度和壓強不變，若向容器中只充入2 mol SO₃，并加入固體催化劑，則平衡時SO₂的體積分數(shù)是________，此時平衡混合氣體的體積是________。

（3）溫度仍保持537 ℃，容器的體積保持200 L不變。充入a mol SO₂和b mol O₂，并加入固體催化劑，反應(yīng)達到平衡時，SO₃的體積分數(shù)仍為0.91，體系壓強為1.01×10⁵ Pa。若a∶b=2∶1，則a=________。

在一個盛有催化劑的容積可變的密閉容器中，保持一定溫度和壓強進行以下反應(yīng)：2NH．已知加入和時，達到平衡時生成(見下表已知項)．在相同溫度、壓強下，保持平衡時各組分的體積分數(shù)不變，對下列編號①～③的狀態(tài)，填寫表中的空白：

在一個盛有催化劑的容積可變的密閉容器中，保持一定溫度和壓強進行以下反應(yīng)：2NH．已知加入和時，達到平衡時生成(見下表已知項)．在相同溫度、壓強下，保持平衡時各組分的體積分數(shù)不變，對下列編號①～③的狀態(tài)，填寫表中的空白：

Ⅰ.如下圖所示，將2molA氣體和1molB氣體充入一容積可變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B(g) 2C(g).反應(yīng)開始時可滑動的活塞的位置如甲圖所示，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，活塞位置如乙圖所示。則當(dāng)達到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為           ；該條件下的反應(yīng)的平衡常數(shù)為              。

Ⅱ.(1)已知298K時，1molC₂H₆在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量1558.3KJ。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                              。

（2）利用該反應(yīng)可設(shè)計一個燃料電池：用氫氧化鉀溶液做電解質(zhì)溶液，用多孔石墨做電極，在電極上分別充入乙烷和氧氣。寫出負極的電極反應(yīng)式                。

（3）用石墨做陽極，鐵棒做陰極，電解硫酸銅溶液，則石墨棒上的電極反應(yīng)式為                         ；如果起始時盛有1000mL PH=5的硫酸銅溶液（25℃）（足量），一段時間后溶液的PH變?yōu)?，若要使溶液恢復(fù)到起始濃度（忽略溶液體積變化），可向溶液中加入           （填物質(zhì)名稱），其質(zhì)量約為            。

Ⅰ.如下圖所示，將2molA氣體和1molB氣體充入一容積可變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B(g) 2C(g).反應(yīng)開始時可滑動的活塞的位置如甲圖所示，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，活塞位置如乙圖所示。則當(dāng)達到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為          ；該條件下的反應(yīng)的平衡常數(shù)為             。

Ⅱ.(1)已知298K時，1molC₂H₆在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量1558.3KJ。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                             。

（2）利用該反應(yīng)可設(shè)計一個燃料電池：用氫氧化鉀溶液做電解質(zhì)溶液，用多孔石墨做電極，在電極上分別充入乙烷和氧氣。寫出負極的電極反應(yīng)式               。

（3）用石墨做陽極，鐵棒做陰極，電解硫酸銅溶液，則石墨棒上的電極反應(yīng)式為                         ；如果起始時盛有1000mL PH=5的硫酸銅溶液（25℃）（足量），一段時間后溶液的PH變?yōu)?，若要使溶液恢復(fù)到起始濃度（忽略溶液體積變化），可向溶液中加入          （填物質(zhì)名稱），其質(zhì)量約為           。