亞硫酸鈉用途廣泛，可作漂白劑、顯影劑、防護劑等．近年來，以SO₂、NH₃和NaCl為原料生產(chǎn)無水亞硫酸鈉的新方法得到發(fā)展．生產(chǎn)流程如圖1所示：

（1）中學化學實驗室實現(xiàn)上述流程中“分離器”作用的操作名稱是：；所需玻璃儀器有．
（2）“反應液1”是由SO₂通入14.8%氨水形成的亞硫酸銨溶液，在60℃～80℃時，不斷攪拌，加入NaCl細晶體，就有無水亞硫酸鈉析出，析出無水亞硫酸鈉的離子反應方程式為．
（3）在“反應液2”通入足量SO₂后，溶液中的陰離子除OH^-外還有；在“反應液3”中通入足量NH₃的目的是：．
（4）該生產(chǎn)方法的原料利用率（每制100g無水亞硫酸鈉，各物質(zhì)的消耗量及副產(chǎn)品物量）如表格：

原料	理論值	實際值	利用率
SO2	50.79	54.4	93.36%
NaCl	92.86	101.0	91.94%
NH3	26.98	30.5	88.46%
副產(chǎn)品NH4Cl	a	87.1	--------

副產(chǎn)品NH₄Cl的理論值a為：；它與NH₄Cl實際值有差別的可能原因是：．
（5）無水亞硫酸鈉粗品常用重結(jié)晶的方法進行精制，請完善能實現(xiàn)物料循環(huán)的精制亞硫酸鈉操作的流程圖（如圖2所示）．

用“＞”、“＜”或“＝”填空：

（1）同溫同壓下，H₂(g)+Cl₂(g)＝2HCl(g)，光照和點燃條件的ΔH（化學計量數(shù)相同）分別為ΔH₁、ΔH₂，ΔH₁______ΔH₂；

（2）相同條件下，2mol氫原子所具有的能量     1mol氫分子所具有的能量；

（3）已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應中ΔH的大?。害₁_____ΔH₂。

①4P(白磷，s) +5O₂(g)＝2P₂O₅(s)  ΔH₁，②4P(紅磷，s)+5O₂(g)＝2P₂O₅(s)  ΔH₂；

（4）已知：101 kPa時，2C(s) +O₂(g)＝2CO(g)  ΔH＝－221kJ·mol^－1，則碳的燃燒熱數(shù)值     110.5 kJ·mol^－1；

（5）已知：稀溶液中，H^＋(aq)+OH^－ (aq)＝H₂O(l)  ΔH＝－57.3kJ/mol，則濃硫酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出的熱量         57.3 kJ；

（6）可逆反應：aA(氣)+bB(氣)cC(氣)+dD(氣)；ΔH＝Q，根據(jù)圖回答：

P₁ ______ P₂；②（a+b）______（c+d）；③t₁℃______ t₂℃。

 

已知反應：（1）10IkPa時；2C（S）+O₂( g)=2CO(g)  △H=-221kJ/mol

   （2）在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（1）；△H=-57．3kJ/mol下列結(jié)論正確的是                          （    ）

A．碳的燃燒熱大于110．5kJ／mol 

B．反應（1）的反應熱為221 kJ／mol

C．稀硫酸和稀NaOH溶液反應的中和熱為-57．3 kJ／mol

D．稀醋酸和稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57．3kJ熱量

 

已知反應：

①101 kPa時，2C(s)+O₂(g) =2CO(g)    ΔH=－221 kJ·mol^-1

②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^－(aq) =H₂O(l)   ΔH=－57.3 kJ·mol^-1

③在同溫同壓下，S（g）+O₂（g）=SO₂（g） ΔH₁

下列結(jié)論正確的是（   ）

A．H₂SO₄和Ba(OH)₂反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B．C的標準燃燒熱為－110.5 kJ·mol^-1

C．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水放出的熱量為57.3 kJ

D．由③知S（s）+O₂（g）=SO₂（g）ΔH₂  則ΔH₂＞ΔH₁

 

下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是（ ）
A．稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ?mol^-1，稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出的熱量少于57.3 kJ
B．500℃、30 MPa下，將0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密閉容器中充分反應生成NH₃（g），放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為：
N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）△H=-38.6 kJ?mol^-1
C．氯化鎂溶液與氨水反應：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓
D．氧化鋁溶于NaOH溶液：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O

下列敘述正確的是(　　)

A．常溫時，某溶液中由水電離出來的c(H^＋)和c(OH^－)的乘積為1×10^－24，該溶液中一定可以大量存在K^＋、Na^＋、AlO、SO

B．常溫0.1 mol/L HA溶液的pH＞1,0.1 mol/L BOH溶液中c(OH^－)/c(H^＋)＝10¹²，將這兩種溶液等體積混合，混合后溶液中離子濃度的大小關(guān)系：c(B^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)＞c(A^－)

C．過量SO₂通入到Ba(NO₃)₂溶液中，正確的離子反應方程式為：3SO₂＋2NO＋3Ba^2＋＋2H₂O===3BaSO₄↓＋2NO↑＋4H^＋

D．用pH＝3和pH＝2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液，所消耗的醋酸溶液的體積分別為V_a和V_b，則V_a＞10V_b

已知反應：（1）10IkPa時；2C（S）+O₂( g)=2CO(g)  △H=-221kJ/mol

   （2）在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（1）；△H=-57．3kJ/mol下列結(jié)論正確的是                          （    ）

A．碳的燃燒熱大于110．5kJ／mol 

B．反應（1）的反應熱為221 kJ／mol

C．稀硫酸和稀NaOH溶液反應的中和熱為-57．3 kJ／mol

D．稀醋酸和稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57．3kJ熱量

已知反應：（1）10IkPa時；2C（S）+O₂( g)=2CO(g)  △H=-221kJ/mol

   （2）在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（1）；△H=-57．3kJ/mol下列結(jié)論正確的是                                      （    ）

         A．碳的燃燒熱大于110．5kJ／mol 

         B．反應（1）的反應熱為221 kJ／mol

         C．稀硫酸和稀NaOH溶液反應的中和熱為-57．3 kJ／mol

         D．稀醋酸和稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57．3kJ熱量

已知反應：（1）10IkPa時；2C（S）+O₂( g)=2CO(g) △H=-221kJ/mol

   （2）在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（1）；△H=-57．3kJ/mol下列結(jié)論正確的是                          （    ）

A．碳的燃燒熱大于110．5kJ／mol 

B．反應（1）的反應熱為221kJ／mol

C．稀硫酸和稀NaOH溶液反應的中和熱為-57．3 kJ／mol

D．稀醋酸和稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57．3kJ熱量