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等物質的量下，下列的答案解析

科目：gzhx 來源： 題型：閱讀理解

（附加題）短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的離子得到6.02×1023個電子被還原為中性原子，0.4g A的氧化物恰好與100ml 0.2mol/L的鹽酸完全反應，A原子核內(nèi)質子數(shù)目與中子數(shù)目相等，B元素原子核外第三層電子數(shù)目比第一層多1個，C-比A元素的離子多1個電子層，D元素的原子核外第二層比第一層多2個電子．回答下列問題：
（1）A、B、C、D四種元素的名稱分別是
鎂
鎂
、
鋁
鋁
、
氯
氯
、
碳
碳
；
（2）C-的結構示意圖為
；D元素在周期表中的位置是
第二周期、ⅣA
第二周期、ⅣA
；
（3）元素D的氣態(tài)氫化物的電子式為
，其分子的結構特點是具有
正四面體
正四面體
結構，在一定條件下該氫化物可與單質C發(fā)生取代反應，若將等物質的量的該氫化物與單質C混合，在一定條件下充分反應后，生成物中物質的量最大的是
HCl
HCl
（用化學式填寫）；
（4）工業(yè)上冶煉單質A的化學方程式為
MgCl2（熔融）
 電解 
.
 
Mg+Cl2↑
MgCl2（熔融）
 電解 
.
 
Mg+Cl2↑
；
（5）工業(yè)上常用單質B冶煉難熔的金屬，寫出氧化鐵和單質B在高溫下反應的化學方程式
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+3Fe
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+3Fe
，該反應屬于
放熱
放熱
反應（填“放熱”或“吸熱”），若反應中有0.25mol氧化鐵參加反應，則消耗B單質的質量是
13.5g
13.5g
，反應中轉移電子的個數(shù)為
9.03×1023
9.03×1023
；
（6）若將單質A、B用導線連接插入到氫氧化鈉溶液中可以組成原電池，則正極材料是
Mg
Mg
（用化學式填寫），負極電極反應是
2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+3H2↑
2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+3H2↑
．

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科目：gzhx 來源： 題型：

現(xiàn)有0.1mol 等物質的量組成的Fe、Cu合金，研成粉末后，全部投入稀硝酸中，微熱使其充分反應，已知硝酸的還原產(chǎn)物只有NO．由于HNO3用量的不同，溶液中的金屬離子和殘留固體的成分會有多種情況．下列說法不正確的是（　　）

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科目：gzhx 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)（1）服用含碘化鉀的碘藥片可抗核輻射．將碘片剝?nèi)ヌ且缕ぱ写夂笾糜谠嚬苤兄频脽o色水溶液，并加入幾滴淀粉試液，然后向試管中逐滴加入氯水，觀察到溶液由無色變?yōu)樗{色，若繼續(xù)滴加氯水后藍色溶液又褪為無色，試回答下列問題：
①溶液顏色由無色變藍色的理由：
 
（用離子反應方程式表示）；
②寫出溶液顏色由藍色變?yōu)闊o色的化學反應方程式
 

（2）觀察如下反應，總結規(guī)律，然后完成下列問題：
（A） Al（OH）3+H2O?Al（OH）4-+H+       （B） NH3+H2O?NH4++OH-
①已知B（OH）3是一元弱酸，其電離方程式為
 
；
②N2H4是二元弱堿，其第二步電離方程式為
 
．
（3）常溫下，向1.0mol/L的NaHSO4溶液中逐滴加入等物質的量濃度的Ba（OH）2溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關系如圖．a(chǎn)、b、c、d分別表示實驗時不同階段的溶液．其中b點所示溶液呈
 
（填“酸性”、“中性”、或“堿性”），c點所示的離子方程式為
 
．
（4）在25℃下，將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，反應時溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．則溶液顯
 
性（填“酸性”、“中性”、或“堿性”）；用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=
 
．

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科目：gzhx 來源： 題型：

從下列實驗事實所引起的相應結論不正確的是（　　）
選項 實  驗  事  實 結       論
 
A		 其它條件不變，0.01mol/L的KMnO4酸性溶液分別與0.1mol/L的H2C2O4溶液和0.2mol/L的H2C2O4溶液反應，后者褪色時間短． 當其它條件不變時，增大反應物濃度可以使化學反應速率加快
 
B		 其它條件不變，分別將等體積、等物質的量濃度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和熱水中，放在熱水中的混合液先出現(xiàn)渾濁． 當其它條件不變時，反應體系的溫度越高、化學反應速率越快
 
C		 將少量MnO2粉末加入盛有10%雙氧水的錐形瓶內(nèi)，在化學反應前后，MnO2的質量和化學性質都沒有發(fā)生改變． 催化劑雖然可以加快化學反應的速率，但一定不參與化學反應過程
 
D		 一定條件下，分別在容積為1L和容積為2L的兩個密閉容器中加入等量的氫氣和碘蒸氣，發(fā)生如下反應：H2（g）+I2（g）?2HI（g），獲得等量HI時需要的時間前者少． 當其它條件不變時，氣態(tài)反應體系的壓強越大、化學反應速率越快

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科目：gzhx 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　?。?/div>

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科目：gzhx 來源： 題型：

控制變量法是化學實驗的一種常用方法，下表是某學習小組研究等物質的量濃度的稀硫酸和鋅反應的實驗數(shù)據(jù)（計算結果精確到小數(shù)點后一位）：
分析以下數(shù)據(jù)，回答下列問題：
序號 硫酸的體積/mL 鋅的質量/g 鋅的形狀 溫度/℃ 完全溶于酸的時間/s 生成硫酸鋅的質量/g
1 50.0 2.0 薄片 15 200 m1
2 50.0 2.0 薄片 25 100 m2
3 50.0 2.0 顆粒 25 70 m3
4 50.0 2.0 顆粒 35 35 m4
5 50.0 2.0 粉末 25 t1 5.0
6 50.0 4.0 粉末 25 t2 m5
7 50.0 6.0 粉末 25 t3 14.9
8 50.0 8.0 粉末 25 t4 19.3
9 50.0 10.0 粉末 25 t5 m6
10 50.0 12.0 粉末 25 t6 19.3
（1）實驗1和實驗2表明，
 
對反應速率有影響，對同一規(guī)律進行研究的實驗還有一組是
 
（填實驗序號）．
（2）下列說法正確的是
 

A．t1＜70        B．m1＜m2       C．m6=19.3     D．t1＞t4
（3）本實驗還可以研究
 
對化學反應速率的影響．
（4）硫酸的物質的量濃度是
 
mol/L，實驗6生成的硫酸鋅的質量m5=
 
g．

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科目：gzhx 來源： 題型：

H是一種香料，可用如圖的設計方案合成．

已知：①在一定條件下，有機物有下列轉化關系：

②烴A和等物質的量的HCl在不同的條件下發(fā)生加成反應，既可以生成只含有一個甲基的B，也可以生成含有兩個甲基的F．
（1）D的結構簡式為
CH3CH2CHO
CH3CH2CHO
，其核磁共振氫譜有
3
3
組峰．
（2）烴A→B的化學反應方程式是
CH3CH=CH2+HCl→CH3CH2CH2Cl
CH3CH=CH2+HCl→CH3CH2CH2Cl
．
（3）F→G的化學反應類型為
取代反應
取代反應
．
（4）E+G→H的化學反應方程式
CH3CH2COOH+CH3CH（OH）CH3
濃硫酸
△
CH3CH2COOCH（CH3）2+H2O
CH3CH2COOH+CH3CH（OH）CH3
濃硫酸
△
CH3CH2COOCH（CH3）2+H2O
．
（5）H有多種同分異構體，其中含有一個羧基，且其一氯代物有兩種的是
．（用結構簡式表示）

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科目：gzhx 來源： 題型：閱讀理解

二氧化碳作為未來碳源，既可彌補因石油、天然氣等大量消耗引起的“碳源危機”，又可有效地解決溫室效應．目前，人們利用光能和催化劑，可將CO2和H2O（g）轉化為CH4和O2．某研究小組選用不同的催化劑（a，b，c），獲得的實驗結果如圖1所示．
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請回答下列問題：
（1）反應開始后的12小時內(nèi)，在
 
（填a、b、c）的作用下，收集CH4的最多．
（2）將所得CH4與H2O（g）通入聚焦太陽能反應器，發(fā)生反應CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206kJ?mol-1．將等物質的量的CH4和H2O（g）充入1L恒容密閉容器，某溫度下反應5min后達到平衡，此時測得CO的物質的量為0.10mol，則5min內(nèi)CH4的平均反應速率為
 
．平衡后可以采取下列
 
的措施能使 n（CO）/n（CH4）增大．
A．加熱升高溫度             B．恒溫恒容下充入氦氣
C．恒溫下增大容器體積       D．恒溫恒容下再充入等物質的量的CH4和H2O
（3）該反應產(chǎn)生的CO和H2可用來合成可再生能源甲醇，已知CO（g）、CH3OH（l）、H2（g）的燃燒熱△H分別為-283.0kJ?mol-1、-726.5kJ?mol-1和-285.8kJ?mol-1，則CO（g）和H2（g）合成CH3OH（l）的熱化學方程式為
 
．
（4）某科研人員為研究H2和CO合成甲醇的最佳起始組成比n（H2）：n（CO），在1L恒容密閉容器中通入H2與CO的混合氣（CO的投入量均為1mol），分別在230℃、250℃和270℃進行試驗，測得結果如圖2，則230℃時的實驗結果所對應的曲線是
 
（填字母）；理由是
 
．列式計算270℃時該反應的平衡常數(shù)K：
 
．

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科目：gzhx 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）

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科目：gzhx 來源： 題型：

向某密閉容器中充入等物質的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應A（g）+B（g）?2C（g），達到平衡后，在不同的時間段，分別改變反應的一個條件，測得容器中物質的物質的量濃度、反應速率分別隨時問的變化如圖所示：

下列說法中正確的是（　?。?/div>

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科目：gzhx 來源： 題型：

（2010?上海）NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）

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科目：gzhx 來源： 題型：

苯和甲烷是兩類烴的代表物質，回答下列問題：
（1）苯在常溫常壓下呈
 
態(tài)．
（2）常溫常壓下氣態(tài)直鏈烷烴含碳原子數(shù)≤
 
．
（3）苯和甲烷中含碳量較高的是
 
．
（4）寫出甲烷在氧氣中燃燒的化學方程式
 
．若將等物質的量的苯和甲烷分別燃燒，耗氧量較大的是
 
．
（5）寫出苯與溴單質反應的化學方程式
 
．

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科目：gzhx 來源： 題型：

有兩只密閉容器A和B，A容器有一個可以移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容．起始時向這兩個容器中分別充入等物質的量SO3氣體，并使A和B容積相等（如圖所示）在保持400℃的條件下使之發(fā)生如下反應：2SO2+O2 2SO3．則下列描述正確的是（　?。?/div>

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科目：gzhx 來源： 題型：

下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　?。?/div>

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科目：gzhx 來源： 題型：

利用下列反應制備括號中的物質，不合理的是（　?。?/div>

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科目：gzhx 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　?。?/div>

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科目：gzhx 來源： 題型：

（2013?湖州二模）下列說法不正確的是（　　）

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科目：gzhx 來源： 題型：

下列反應的產(chǎn)物中，有的有同分異構體，有的沒有同分異構體，其中一定不存在有同分異構體的反應是（　　）

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科目：gzhx 來源： 題型：

取等物質的量濃度的NaOH溶液兩份，每份50mL．向其中分別通入一定量的CO2氣體，隨后各取溶液10mL，并分別加水稀釋到100mL．分別向稀溶液后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的體積（標準狀況）與所加入的鹽酸的體積之間的關系如圖（a）（b）所示．回答下列問題：

（1）在（a）情況下，溶質為（寫化學式）
NaOH、Na2CO3
NaOH、Na2CO3
，其物質的量之比是
1：1
1：1

（2）在（b）情況下，溶質為（寫化學式）
NaHCO3、Na2CO3
NaHCO3、Na2CO3
，標準狀況下，通入CO2氣體的體積為
0.56L
0.56L
．
（3）原NaOH溶液中溶質的物質的量的濃度為
0.75mol/L
0.75mol/L
．

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科目：gzhx 來源： 題型：閱讀理解

鋅錳干電池是最早使用的化學電池，其基本構造如圖所示．
（1）鋅錳干電池的負極是
Zn
Zn
，電路中每通過0.2mole-，負極質量減少
6.5
6.5
g；工作時NH4+離子在正極放電產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體分子是含10e-的微粒，正極的電極反應式是
2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑
2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑
．
（2）某研究小組對電池內(nèi)黑色糊狀物進行了下列實驗．
電池內(nèi)黑色糊狀物粉末
無色溶液
溶解過濾
黑色殘渣
已知：Zn（OH）2是兩性氫氧化物．完成下列實驗報告．
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論和解釋
取少量上述無色溶液于試 管中，逐滴加入NaOH溶液，直至過量，再加熱 生成白色沉淀，
白色沉淀消失，
白色沉淀消失，

產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體
產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體
 無色溶液中存在Zn2+、NH4+離子
檢驗NH4+離子存在的離子方程式是
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
（3）利用殘渣中分離出的MnO2，研究其在H2O2制O2過程中的作用．實驗裝置如右圖所示．將等物質的量濃度、等體積H2O2溶液加入燒瓶中，分別進行2個實驗（氣體的體積在相同條件下測定）．

序號 燒瓶中的物質 實驗記錄 實驗結論與解釋
實驗一 足量MnO2 收集到56mL氣體 MnO2做催化劑
實驗二 足量MnO2和稀硫酸 黑色粉末部分溶解，
收集到112mL氣體		 MnO2做氧化劑，生成Mn2+離子
實驗一、二中參加反應的H2O2的物質的量之比為
1：1
1：1
，實驗二中反應的離子方程式為
H2O2+2H++MnO2=Mn2++2H2O+O2↑
H2O2+2H++MnO2=Mn2++2H2O+O2↑
．

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