科目：gzhx 來源：2010-2011學(xué)年黑龍江省高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

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科目：gzhx 來源：2011屆黑龍江省大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：單選題

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科目：gzhx 來源：啟東市匯龍中學(xué)迎二模模擬考試(二)、化學(xué) 題型：021

科目：gzhx 來源：黑龍江省大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)2011屆高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型：021

科目：gzhx 來源：新人教版2012屆高三上學(xué)期單元測(cè)試(5)化學(xué)試題 人教版 題型：013

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高錳酸鉀是深紫色的針狀晶體，是常用的氧化劑之一．
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室可用軟錳礦（主要成分是 MnO₂）為原料制備高錳酸鉀，基本過程如下：
（l）將軟錳礦與 KOH 的混合物放入鐵增禍內(nèi)，混合均勻，小火加熱，并用鐵棒攪拌，使混合物熔融，即可得綠色的KMnO₄．反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MnO₂+4KOH+O₂═2K₂MnO₄+2H₂O．實(shí)驗(yàn)中，不能將鐵棒改為玻璃棒，理由是

 

．
（2）將 K₂MnO₄溶于水，通入CO₂氣體發(fā)生反應(yīng)可制得 KMnO₄，同時(shí)產(chǎn)生了黑色沉淀．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
Ⅱ．鑒于Ⅰ中原料的利用率較低，通常使用如下流程，用鎳片做陽極，鐵板為陰極，電解K₂MnO₄溶液來制備KMnO₄．

據(jù)圖回答以下問題：
（3）B的化學(xué)式為

 

．
（4）陽極的電極反應(yīng)式為

 

．
（5）從合理利用能源的角度，該制備流程可作相應(yīng)改進(jìn)，你的改進(jìn)措施是

 

．

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將Cu與CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol?L^-1濃H₂SO₄中，加熱充分反應(yīng)至固體物質(zhì)完全溶解（產(chǎn)生氣體全部逸出），冷卻后將溶液稀釋至1000ml，測(cè)得c（H⁺）=0.84mol?L^-1．若要使稀釋后溶液中的Cu²⁺沉淀完全，應(yīng)加入6.0mol?L^-1的NaOH溶液的體積為（　?。?/div>

A、1OOmL

B、160mL

C、240mL

D、307mL

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（1）質(zhì)量相等的兩種物質(zhì)SO₂和SO₃，兩種物質(zhì)中分子物質(zhì)的量之比為

5：4

5：4

，所含氧原子個(gè)數(shù)之比為

5：6

5：6

；
（2）20.6g NaR 含有Na⁺0.2mol，則NaR的摩爾質(zhì)量為

103

103

g/mol，則含R 8.0g 的NaR的物質(zhì)的量為

0.1

0.1

mol；
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.8g甲烷（CH₄）所占的體積為

6.72

6.72

L，它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下

13.44

13.44

L硫化氫（H₂S）含有相同數(shù)目的氫原子；
（4）中和濃度為4mol/L，體積為25mLH₂SO₄溶液，需要NaOH的質(zhì)量為

8

8

 g；
（5）已知8gA能與32gB恰好完全反應(yīng)，生成22gC和一定量D，現(xiàn)將16gA與70gB的混合物充分反應(yīng)后，生成2molD和一定量C，則D的摩爾質(zhì)量為

18

18

 g/mol．

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鐵和銅是生活中常見的金屬．
（I）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型的高效氧化劑和消毒劑，用于飲用水處理．其工業(yè)制備用次氯酸鈉、氫氧化鈉溶液將硝酸鐵氧化為高鐵酸鈉，然后用氫氧化鉀轉(zhuǎn)化為高鐵酸鉀．過濾得粗品，并用氫氧化鉀溶液溶解，重結(jié)晶，用苯和95%乙醇進(jìn)行脫堿、乙醚洗滌，干燥，制得高鐵酸鉀．請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出工業(yè)制備次氯酸鈉的離子反應(yīng)方程式

Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O

Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O

．
（2）高鐵酸鈉與氫氧化鉀反應(yīng)轉(zhuǎn)化為高鐵酸鉀，該反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是

高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉溶解度要小

高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉溶解度要小

．將高鐵酸鉀加入水中有紅褐色沉淀產(chǎn)生，該過程中也會(huì)使溶液的pH明顯升高，同時(shí)有氣泡冒出．其變化的化學(xué)方程式是

4K₂FeO₄+10H₂O=4Fe（OH）₃↓+8KOH+3O₂↑．

4K₂FeO₄+10H₂O=4Fe（OH）₃↓+8KOH+3O₂↑．

．
（Ⅱ）銅與濃硫酸反應(yīng)因條件不同生成的產(chǎn)物不同．某同學(xué)做銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，觀察到如下現(xiàn)象：
①開始加熱一會(huì)后先產(chǎn)生氣泡，有細(xì)小黑色顆粒狀物質(zhì)從銅片表面進(jìn)入濃硫酸中，形成黑色懸濁液．
②隨著溫度升高，銅片表面黑色顆粒消失，試管中產(chǎn)生了細(xì)小的白色顆粒狀物質(zhì)．
③繼續(xù)加熱至沸騰，其過程中也有氣泡產(chǎn)生．停止加熱靜置，試管底部沉積的固體物質(zhì)有黑色的和白色的，經(jīng)檢驗(yàn)黑色物質(zhì)為硫化銅．
④將試管內(nèi)的溶液倒入另一支試管中，溶液的藍(lán)色不夠明顯．
請(qǐng)回答問題：
（1）請(qǐng)寫出現(xiàn)象①的化學(xué)反應(yīng)方程式

Cu+H₂SO_4（濃）

△   .

CuO+H₂O+SO₂↑

Cu+H₂SO_4（濃）

△   .

CuO+H₂O+SO₂↑

；
（2）寫出③反應(yīng)的化學(xué)方程式

5Cu+6H₂SO_4（濃）

△   .

4CuSO₄+CuS↓+6H₂O+SO₂↑

5Cu+6H₂SO_4（濃）

△   .

4CuSO₄+CuS↓+6H₂O+SO₂↑

．
（3）解釋④現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是

反應(yīng)過程中生成的少量水以水蒸氣隨SO₂釋放出去，
因此生成的CuSO₄幾乎沒有水溶解，反應(yīng)后試管中的液體幾乎都是濃H₂SO₄而不是CuSO₄溶液

反應(yīng)過程中生成的少量水以水蒸氣隨SO₂釋放出去，
因此生成的CuSO₄幾乎沒有水溶解，反應(yīng)后試管中的液體幾乎都是濃H₂SO₄而不是CuSO₄溶液

．
（Ⅲ）高錳酸鉀是深紫色的針狀晶體，是常用的氧化劑之一．
實(shí)驗(yàn)室可用軟錳礦（主要成分是MnO₂ ）為原料制備高錳酸鉀，基本過程如下：
（1）將軟錳礦與KOH的混合物放入鐵坩堝內(nèi)，混合均勻，小火加熱，并用鐵棒攪拌，使混合物熔融，即可得綠色的K₂MnO₄．反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MnO₂+4KOH+O₂═2K₂MnO₄+2H₂O實(shí)驗(yàn)中，不能將鐵棒改為玻璃棒，理由是

高溫下KOH會(huì)腐蝕玻璃并帶進(jìn)硅酸鹽等雜質(zhì)．

高溫下KOH會(huì)腐蝕玻璃并帶進(jìn)硅酸鹽等雜質(zhì)．

；
（2）將K₂MnO₄溶于水，通入CO₂氣體發(fā)生反應(yīng)可制得KMnO₄，同時(shí)產(chǎn)生了黑色沉淀．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

3K₂MnO₄+2CO₂═2KMnO₄+MnO₂↓+2K₂CO₃

3K₂MnO₄+2CO₂═2KMnO₄+MnO₂↓+2K₂CO₃

．

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將除去氧化膜的鎂條投入到少量稀鹽酸中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得氫氣的產(chǎn)生速率變化情況如圖曲線所示，對(duì)該曲線的解釋中正確的是（　?。?/div>

A、從t₁→t₂的原因是鎂與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，體系溫度升高

B、從t₁→t₂的原因是鎂與水反應(yīng)，致使酸的濃度升高

C、從t₂→t₃的原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行鎂體積減少

D、從t₂→t₃的原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行溫度越來越低

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已知20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36克．在該溫度下，將碳酸鈉與氯化鈉的混合物17.2克，放入19克水中使其完全溶解，然后加入36.5克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸溶液，恰好完全反應(yīng)．求：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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將Cu與CuO的混合物75.2g加人到100mL 18.4mol/L的濃H₂SO₄中，加熱，固體完全溶解．反應(yīng)液冷卻后稀釋至500mL，測(cè)得c（H⁺）=1.2mol/L．試計(jì)算：
（1）上述反應(yīng)剩余硫酸的物質(zhì)的量．
（2）反應(yīng)過程中放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（不考慮氣體在溶液中的溶解）．
（3）向500mL溶液中逐滴加入4mol/L的NaOH溶液，當(dāng)Cu²⁺剛好沉淀完全時(shí)，所加NaOH溶液的體積是多少？

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