某化學興趣小組在一次實驗探究中發(fā)現(xiàn)，向草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液時，溶液褪色先慢后快，即反應速率由小變大．小組成員為此“異常”現(xiàn)象展開討論，猜想造成這種現(xiàn)象的最可能原因有兩種，并為此設計實驗進行探究驗證．
猜想Ⅰ：此反應過程放熱，溫度升高，反應速率加快；
猜想Ⅱ：…．
【實驗目的】探究草酸與高錳酸鉀反應的速率變化“異常”原因；
【實驗用品】儀器：試管、膠頭滴管、量筒、藥匙、玻璃棒等；
試劑：0.1mol/L H₂C₂O₄溶液、0.05mol/L KMnO₄（硫酸酸化）溶液等．
請你根據(jù)該興趣小組的實驗探究設計思路，補充完整所缺內容．
（1）草酸（H₂C₂O₄，弱酸）與酸性KMnO₄溶液反應的離子方程式為（已知：MnO₄^_還原產物是Mn²⁺）．
（2）要完成對猜想Ⅰ的實驗驗證，至少還需要一種實驗儀器是．
（3）猜想Ⅱ可能是．要設計實驗驗證猜想Ⅱ，進行該實驗還要補充一種試劑及一種儀器，分別是．
（4）基于猜想Ⅱ成立，設計方案進行實驗，請完成以下實驗記錄表內容．

	試管A	試管B
加入試劑
（預期）實驗現(xiàn)象 （褪色時間）
結論	猜想Ⅱ正確

（10分）草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應：
MnO₄^－ + H₂C₂O₄ + H⁺ — Mn²⁺+ CO₂↑+ H₂O（未配平）
現(xiàn)用4 mL 0.001 mol/L KMnO₄溶液與2 mL 0.01 mol/L H₂C₂O₄溶液，研究不同條件對化學反應速率的影響。改變的條件如下：

（1）該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為                  。
（2）如果研究催化劑對化學反應速率的影響，使用實驗       和      （用I~IV表示，下同）；如果研究溫度對化學反應速率的影響，使用實驗     和      。
（3）對比實驗I和IV，可以研究                                       對化學反應速率的影響，實驗IV中加入1 mL蒸餾水的目的是                                           。

下列有關化學反應速率的說法中，正確的是

A．100 mL 2 mol/L的鹽酸與鋅反應時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變

B．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣，改用鐵片和濃硫酸可以加快產生氫氣的速率

C．在做草酸與高錳酸鉀的反應時，加入少量硫酸錳固體可加快溶液褪色速率

D．汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應生成N₂和CO₂，為了加快反應速率，實際生活中使用了增大壓強或升高溫度的方法。

 

（15分）某校某班化學興趣小組進行了下列兩項試驗活動：（1）探究草酸（H₂C₂O₄）與高錳酸鉀溶液在不同條件下反應的快慢；（2）測定草酸晶體的純度。已知：①在酸性環(huán)境下的還原產物是；②草酸是二元弱酸。

Ⅰ．探究草酸與高錳酸鉀溶液在不同條件下反應的快慢

取4支試管，分別加入的草酸溶液，按下表中四種方案分別加入相應的試劑，使其發(fā)生反應。四支試管中均可觀察到有氣泡產生，且溶液的顏色變化都為：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無色，溶液褪為無色所需的時間如下表所示（表中“—”表示未加入該試劑）。

實驗 編號	反應溫度 （利用水浴加熱）	稀硫酸溶液	固體	溶液	褪色時間
1	65℃	—	—	1.0mL	100s
2	65℃	10滴	—	1.0mL	90s
3	75℃	10滴	—	1.0mL	40s
4	75℃	10滴	加入少許	1.0mL	3s

根據(jù)以上4組實驗，可以得出的結論主要有_______________________________。

Ⅱ．測定草酸晶體的純度

用托盤天平稱取草酸晶體樣品；配制成溶液；每次移取25.00mL該溶液于錐形瓶中，用0.10mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定；滴定實驗重復操作2—3次。請回答：

（1）實驗中需要用到的玻璃儀器除了玻璃棒、燒杯、錐形瓶、膠頭滴管、250mL容量瓶外還需要的一種玻璃儀器是____________。（填儀器名稱）

（2）上述溶液與酸性溶液反應的離子方程式為_________。

（3）若滴定過程中平均消耗酸性高錳酸鉀溶液VmL，則草酸晶體的純度為_______（以含W、V的表達式表示）。

 

（15分）某校某班化學興趣小組進行了下列兩項試驗活動：（1）探究草酸（H₂C₂O₄）與高錳酸鉀溶液在不同條件下反應的快慢；（2）測定草酸晶體的純度。已知：①在酸性環(huán)境下的還原產物是；②草酸是二元弱酸。
Ⅰ．探究草酸與高錳酸鉀溶液在不同條件下反應的快慢
取4支試管，分別加入的草酸溶液，按下表中四種方案分別加入相應的試劑，使其發(fā)生反應。四支試管中均可觀察到有氣泡產生，且溶液的顏色變化都為：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無色，溶液褪為無色所需的時間如下表所示（表中“—”表示未加入該試劑）。

實驗 編號	反應溫度 （利用水浴加熱）	稀硫酸溶液	固體	溶液	褪色時間
1	65℃	—	—	1.0mL	100s
2	65℃	10滴	—	1.0mL	90s
3	75℃	10滴	—	1.0mL	40s
4	75℃	10滴	加入少許	1.0mL	3s

根據(jù)以上4組實驗，可以得出的結論主要有_______________________________。
Ⅱ．測定草酸晶體的純度
用托盤天平稱取草酸晶體樣品；配制成溶液；每次移取25.00mL該溶液于錐形瓶中，用0.10mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定；滴定實驗重復操作2—3次。請回答：
（1）實驗中需要用到的玻璃儀器除了玻璃棒、燒杯、錐形瓶、膠頭滴管、250mL容量瓶外還需要的一種玻璃儀器是____________。（填儀器名稱）
（2）上述溶液與酸性溶液反應的離子方程式為_________。
（3）若滴定過程中平均消耗酸性高錳酸鉀溶液VmL，則草酸晶體的純度為_______（以含W、V的表達式表示）。

（8分）草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應：
MnO₄^- + H ₂C₂O₄ + H⁺ ——Mn²⁺+ CO₂↑+ H₂O（未配平）
用4 mL 0.001 mol/L KMnO₄溶液與2 mL 0.01 mol/L H ₂C₂O₄溶液，研究不同條件對化學反應速率的影響。改變的條件如下：

組別	10%硫酸體積/mL	溫度/℃	其他物質
I	2 mL	20
II	2 mL	20	10滴飽和MnSO4溶液
III	2 mL	30
IV	1 mL	20	1 mL蒸餾水

（1）如果研究催化劑對化學反應速率的影響，使用實驗　　　 和　　　 （用I~IV表示，下同）；如果研究溫度對化學反應速率的影響，使用實驗　　 和　 　 。
（2）對比實驗I和IV，可以研究　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 對化學反應速率的影響，實驗IV中加入1 mL蒸餾水的目的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（10分）草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應：

        MnO₄^－ + H₂C₂O₄ + H⁺ — Mn²⁺ + CO₂↑+ H₂O（未配平）

現(xiàn)用4 mL 0.001 mol/L KMnO₄溶液與2 mL 0.01 mol/L H₂C₂O₄溶液，研究不同條件對化學反應速率的影響。改變的條件如下：

組別	10%硫酸體積/mL	溫度/℃	其他物質
I	2 mL	20
II	2 mL	20	10滴飽和MnSO4溶液
III	2 mL	30
IV	1 mL	20	1 mL蒸餾水

（1）該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為                    。

（2）如果研究催化劑對化學反應速率的影響，使用實驗         和         （用I~IV表示，下同）；如果研究溫度對化學反應速率的影響，使用實驗        和        。

（3）對比實驗I和IV，可以研究                                        對化學反應速率的影響，實驗IV中加入1 mL蒸餾水的目的是                                              。

 

下列有關化學反應速率的說法中，正確的是 

A．100 mL 2 mol/L的鹽酸與鋅反應時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變

B．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣，改用鐵片和濃硫酸可以加快產生氫氣的速率

C．在做草酸與高錳酸鉀的反應時，加入少量硫酸錳固體可加快溶液褪色速率

D．汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應生成N2和CO2，若升高溫度，則吸熱反應速率增大，放熱反應速率減小

（10分）草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應：

        MnO₄^－ + H₂C₂O₄ + H⁺ — Mn²⁺ + CO₂↑+ H₂O（未配平）

現(xiàn)用4 mL 0.001 mol/L KMnO₄溶液與2 mL 0.01 mol/L H₂C₂O₄溶液，研究不同條件對化學反應速率的影響。改變的條件如下：

組別	10%硫酸體積/mL	溫度/℃	其他物質
I	2 mL	20
II	2 mL	20	10滴飽和MnSO4溶液
III	2 mL	30
IV	1 mL	20	1 mL蒸餾水

（1）該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為                     。

（2）如果研究催化劑對化學反應速率的影響，使用實驗          和         （用I~IV表示，下同）；如果研究溫度對化學反應速率的影響，使用實驗        和         。

（3）對比實驗I和IV，可以研究                                        對化學反應速率的影響，實驗IV中加入1 mL蒸餾水的目的是                                               。

 

（13分）某校某班化學興趣小組進行了下列兩項試驗活動：（1）探究草酸（H₂C₂O₄）與高錳酸鉀溶液在不同條件下反應的快慢；（2）測定草酸晶體的純度。已知：①在酸性環(huán)境下的還原產物是；②草酸是二元弱酸。

Ⅰ．探究草酸與高錳酸鉀溶液在不同條件下反應的快慢

取4支試管，分別加入的草酸溶液，按下表中四種方案分別加入相應的試劑，使其發(fā)生反應。四支試管中均可觀察到有氣泡產生，且溶液的顏色變化都為：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無色，溶液褪為無色所需的時間如下表所示（表中“—”表示未加入該試劑）。

實驗 編號	反應溫度 （利用水浴加熱）	稀硫酸溶液	固體	溶液	褪色時間
1	65℃	—	—	1.0mL	100s
2	65℃	10滴	—	1.0mL	90s
3	75℃	10滴	—	1.0mL	40s
4	75℃	10滴	加入少許	1.0mL	3s

根據(jù)以上4組實驗，可以得出的結論主要有_______________________________。

Ⅱ．測定草酸晶體的純度

用托盤天平稱取草酸晶體樣品；配制成溶液；每次移取25.00mL該溶液于錐形瓶中，用0.10mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定；滴定實驗重復操作2—3次。請回答：

（1）實驗中需要用到的玻璃儀器除了玻璃棒、燒杯、錐形瓶、膠頭滴管、250mL容量瓶外還需要的一種玻璃儀器是____________。（填儀器名稱）

（2）上述溶液與酸性溶液反應的離子方程式為_________。

（3）若滴定過程中平均消耗酸性高錳酸鉀溶液VmL，則草酸晶體的純度為_______（以含W、V的表達式表示）。

 

（13分）某校某班化學興趣小組進行了下列兩項試驗活動：（1）探究草酸（H₂C₂O₄）與高錳酸鉀溶液在不同條件下反應的快慢；（2）測定草酸晶體的純度。已知：①在酸性環(huán)境下的還原產物是；②草酸是二元弱酸。
Ⅰ．探究草酸與高錳酸鉀溶液在不同條件下反應的快慢
取4支試管，分別加入的草酸溶液，按下表中四種方案分別加入相應的試劑，使其發(fā)生反應。四支試管中均可觀察到有氣泡產生，且溶液的顏色變化都為：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無色，溶液褪為無色所需的時間如下表所示（表中“—”表示未加入該試劑）。

實驗 編號	反應溫度 （利用水浴加熱）	稀硫酸溶液	固體	溶液	褪色時間
1	65℃	—	—	1.0mL	100s
2	65℃	10滴	—	1.0mL	90s
3	75℃	10滴	—	1.0mL	40s
4	75℃	10滴	加入少許	1.0mL	3s

根據(jù)以上4組實驗，可以得出的結論主要有_______________________________。
Ⅱ．測定草酸晶體的純度
用托盤天平稱取草酸晶體樣品；配制成溶液；每次移取25.00mL該溶液于錐形瓶中，用0.10mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定；滴定實驗重復操作2—3次。請回答：
（1）實驗中需要用到的玻璃儀器除了玻璃棒、燒杯、錐形瓶、膠頭滴管、250mL容量瓶外還需要的一種玻璃儀器是____________。（填儀器名稱）
（2）上述溶液與酸性溶液反應的離子方程式為_________。
（3）若滴定過程中平均消耗酸性高錳酸鉀溶液VmL，則草酸晶體的純度為_______（以含W、V的表達式表示）。

某化學興趣小組在一次實驗探究中發(fā)現(xiàn)，向草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液時，溶液褪色先慢后快，即反應速率由小變大。小組成員為此“異?！爆F(xiàn)象展開討論，猜想造成這種現(xiàn)象的最可能原因有兩種，并為此設計實驗進行探究驗證。

猜想Ⅰ：此反應過程放熱，溫度升高，反應速率加快；

猜想Ⅱ：……。

【實驗目的】探究草酸與高錳酸鉀反應的速率變化“異?！痹?/p>

【實驗用品】儀器：試管、膠頭滴管、量筒、藥匙、玻璃棒等；

試劑：0.1mol/L H₂C₂O₄溶液、0.05mol/L KMnO₄（硫酸酸化）溶液等。

請你根據(jù)該興趣小組的實驗探究設計思路，補充完整所缺內容。

（1）草酸（H₂C₂O₄，弱酸）與酸性KMnO₄溶液反應的離子方程式為（已知：MnO₄^＿還原產物是Mn²⁺）                                                     。

（2）要完成對猜想Ⅰ的實驗驗證，至少還需要一種實驗儀器是                。

（3）猜想Ⅱ可能是______________________________________________________________。要設計實驗驗證猜想Ⅱ，進行該實驗還要補充一種試劑及一種儀器，分別是              。

（4）基于猜想Ⅱ成立，設計方案進行實驗，請完成以下實驗記錄表內容。

	試管A	試管B
加入試劑
（預期）實驗現(xiàn)象 （褪色時間）
結論	猜想Ⅱ正確

 

 

下列有關化學反應速率的說法中，正確的是 

A．100 mL 2 mol/L的鹽酸與鋅反應時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變

B．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣，改用鐵片和濃硫酸可以加快產生氫氣的速率

C．在做草酸與高錳酸鉀的反應時，加入少量硫酸錳固體可加快溶液褪色速率

D．汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應生成N₂和CO₂，若升高溫度，則吸熱反應速率增大，放熱反應速率減小

 

（15分）某校某班化學興趣小組進行了下列兩項試驗活動：（1）探究草酸（H₂C₂O₄）與高錳酸鉀溶液在不同條件下反應的快慢；（2）測定草酸晶體的純度。已知：①在酸性環(huán)境下的還原產物是；②草酸是二元弱酸。
Ⅰ．探究草酸與高錳酸鉀溶液在不同條件下反應的快慢
取4支試管，分別加入的草酸溶液，按下表中四種方案分別加入相應的試劑，使其發(fā)生反應。四支試管中均可觀察到有氣泡產生，且溶液的顏色變化都為：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無色，溶液褪為無色所需的時間如下表所示（表中“—”表示未加入該試劑）。

實驗 編號	反應溫度 （利用水浴加熱）	稀硫酸溶液	固體	溶液	褪色時間
1	65℃	—	—	1.0mL	100s
2	65℃	10滴	—	1.0mL	90s
3	75℃	10滴	—	1.0mL	40s
4	75℃	10滴	加入少許	1.0mL	3s

根據(jù)以上4組實驗，可以得出的結論主要有_______________________________。
Ⅱ．測定草酸晶體的純度
用托盤天平稱取草酸晶體樣品；配制成溶液；每次移取25.00mL該溶液于錐形瓶中，用0.10mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定；滴定實驗重復操作2—3次。請回答：
（1）實驗中需要用到的玻璃儀器除了玻璃棒、燒杯、錐形瓶、膠頭滴管、250mL容量瓶外還需要的一種玻璃儀器是____________。（填儀器名稱）
（2）上述溶液與酸性溶液反應的離子方程式為_________。
（3）若滴定過程中平均消耗酸性高錳酸鉀溶液VmL，則草酸晶體的純度為_______（以含W、V的表達式表示）。

^{某研究小組模擬工業(yè)上以黃鐵礦為原料制備硫酸的第一步反應如下:}

^{4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2}

^{進行以下實驗，并測定該樣品中FeS2樣品的純度（假設其它雜質不參與反應）。}

^{實驗步驟：稱取研細的樣品4.000g放入上圖b裝置中，然后在空氣中進行煅燒。為測定未反應高錳酸鉀的量（假設其溶液體積保持不變），實驗完成后取出d中溶液10mL置于錐形瓶里，用0.1000mol/L草酸(H2C2O4)標準溶液進行滴定。}

^{（已知：5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O == K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 ）}

^{請回答下列問題：}

（1）稱量樣品質量能否用托盤天平_______（填“能”或“不能”）,取出d中溶液10mL需要用______準確量取(填序號)　

A．容量瓶　　 B．量筒　 C．堿式滴定管　 D．酸式滴定管

^{（2）上述反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是_______________________________}

^{（3）已知草酸與高錳酸鉀酸性溶液作用有CO2和Mn2+等物質生成，則滴定時發(fā)生反應的離子方程式為_______________________________________﹔判斷滴定到達終點的方法是_____________________________________________}

^{(4)已知滴定管初讀數(shù)為0.10mL，末讀數(shù)如右圖所示,消耗草酸溶液的體積為___________mL,}

^{下列操作會導致該樣品中FeS2的純度測定結果偏高的是_________(填序號)}

^{A.盛標準溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準液潤洗就裝液滴定}

^{B.錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗}

^{C.讀取標準液讀數(shù)時，滴定前平視，滴定到終點后俯視}

^{D.滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失}

^{（5）該樣品中FeS2的純度為__________________}

^{（6）若用下圖裝置替代上述實驗裝置d，同樣可以達到實驗目的的是_______（填編號）}

草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應：

        MnO₄^－ + H₂C₂O₄ + H⁺ — Mn²⁺ + CO₂↑+ H₂O（未配平）

現(xiàn)用4 mL 0.001 mol/L KMnO₄溶液與2 mL 0.01 mol/L H₂C₂O₄溶液，研究不同條件對化學反應速率的影響。改變的條件如下：

組別	10%硫酸體積/mL	溫度/℃	其他物質
I	2 mL	20
II	2 mL	20	10滴飽和MnSO4溶液
III	2 mL	30
IV	1 mL	20	1 mL蒸餾水

草酸三氫鉀是一種重要的化學試劑，廣泛用于分析試劑及緩沖溶液的配制，等級為分析純（A．R）的產品售價大約每公斤70元．下面是草酸三氫鉀的產品標簽．
化學名稱：草酸三氫鉀、四草酸鉀、乙二酸三氫鉀、四乙二酸鉀
英文名：potassium trihydrogen dioxalate dihydrate或potassium tetraoxalate
分子式：KHC₂O₄…H₂C₂O₄?2H₂O或C₄H₃KO₈?2H₂O
分子量：254.19
性質：無色晶體或白色粉末．熱至100℃失水成無水物，更高溫度時分解為碳酸鉀和一氧化碳等，溶于水，微溶于醇
質量指標：KHC₂O₄…H₂C₂O₄?2H₂O含量，分析純（A．R）大于99.5%，化學純（C．P）大于99.0%
對產品的質量鑒定可以采用氧化還原滴定法，操作步驟如下：稱取草酸三氫鉀樣品1.271g，溶解后定容在100mL容量瓶A中，用移液管移取25.00mL到錐形瓶中，加硫酸酸化后，用0.04000mol?L_1KMnO4溶液滴定至終點，消耗24.91mL．
（1）寫出發(fā)生的滴定的離子反應方程式______．（提示：滴定反應可視為草酸與高錳酸鉀反應）
（2）該滴定使用什么指示劑，終點的顏色將怎樣變化？______．
（3）通過計算可知該草酸三氫鉀樣品的質量分數(shù)為______．
（4）該產品屬于哪種等級的化學試劑______．
（5）采用氧化還原滴定法操作時可以觀察到這樣的現(xiàn)象，剛剛加入第一滴KMnO4到草酸三氫鉀溶液中，溶液呈現(xiàn)紫紅色，大約3分鐘紫紅色褪去，隨后加入的KMnO4紫紅色則立即褪去．請對這一現(xiàn)象給出解釋．______．