欧美日韩黄网欧美日韩日B片|二区无码视频网站|欧美AAAA小视频|久久99爱视频播放|日本久久成人免费视频|性交黄色毛片特黄色性交毛片|91久久伊人日韩插穴|国产三级A片电影网站|亚州无码成人激情视频|国产又黄又粗又猛又爽的

精英家教網(wǎng) > 試題搜索列表 >在一定條件下co和ch4

在一定條件下co和ch4答案解析

科目：gzhx 來(lái)源： 題型：

在一定條件下, CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：

2CO(氣) + O2(氣) = 2CO2(氣)；△H=-566kJ

CH4(氣) + 2O2(氣) = CO2(氣) + 2H2O(液)；△H=-890kJ

現(xiàn)由1mol CO和3mol CH4組成的混合氣，在上述條件下完全燃燒時(shí)，釋放的熱量為（   ）

A．2953KJ         B．2912KJ         C．3236KJ         D．3867KJ

 

查看答案和解析>>

科目：gzhx 來(lái)源：2014屆浙江省東陽(yáng)市高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下, CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：

2CO(氣) + O2(氣) = 2CO2(氣)；△H=-566kJ

CH4(氣) + 2O2(氣) = CO2(氣) + 2H2O(液)；△H=-890kJ

現(xiàn)由1mol CO和3mol CH4組成的混合氣，在上述條件下完全燃燒時(shí)，釋放的熱量為（   ）

A．2953KJ          B．2912KJ          C．3236KJ          D．3867KJ

 

查看答案和解析>>

科目：gzhx 來(lái)源：2011-2012學(xué)年黑龍江慶安縣第三中學(xué)高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷 題型：選擇題

在一定條件下CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol 

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890kJ/mol 由等物質(zhì)的量的CO和CH4的混合氣體共3mol，在上述條件下完全燃燒時(shí)放出的熱量是                                                A．879.75 kJ     B．1092 kJ     C．1759.5 kJ      D．2184 kJ

 

查看答案和解析>>

科目：gzhx 來(lái)源： 題型：

在一定條件下,CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為:

2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　ΔH=-566 kJ·mol-1

CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-890 kJ·mol-1

由1 mol CO和3 mol CH4組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時(shí),釋放的熱量為

A.2 912 kJ   B.2 953 kJ        C.3 236 kJ   D.3 867 kJ

查看答案和解析>>

科目：gzhx 來(lái)源： 題型：

在一定條件下CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol 

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890kJ/mol 由等物質(zhì)的量的CO和CH4的混合氣體共3mol，在上述條件下完全燃燒時(shí)放出的熱量是                                               A．879.75 kJ     B．1092 kJ     C．1759.5kJ      D．2184 kJ

 

查看答案和解析>>

科目：gzhx 來(lái)源：2011-2012學(xué)年浙江省東陽(yáng)市南馬高中高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

在一定條件下, CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
2CO(氣) + O2(氣) = 2CO2(氣)；△H=-566kJ
CH4(氣) + 2O2(氣) = CO2(氣) + 2H2O(液)；△H=-890kJ
現(xiàn)由1mol CO和3mol CH4組成的混合氣，在上述條件下完全燃燒時(shí)，釋放的熱量為（  ）

A．2953KJB．2912KJC．3236KJD．3867KJ

查看答案和解析>>

科目：gzhx 來(lái)源：2012屆黑龍江慶安縣第三中學(xué)高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷 題型：單選題

在一定條件下CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H="-566kJ/mol "
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H="-890kJ/mol" 由等物質(zhì)的量的CO和CH4的混合氣體共3mol，在上述條件下完全燃燒時(shí)放出的熱量是                                               

A．879.75 kJB．1092 kJC．1759.5 kJD．2184 kJ

查看答案和解析>>

科目：gzhx 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?天津模擬）為改善大氣質(zhì)量，國(guó)家擬于“十二五”期間，力爭(zhēng)將CO2變?yōu)槿剂匣蛴袡C(jī)化學(xué)產(chǎn)品的構(gòu)想變?yōu)楝F(xiàn)實(shí)，將二氧化硫（SO2）排放量減少8%，氮氧化物（NOx）排放量減少10%．
I．一種將CO2變?yōu)槿剂匣蛴袡C(jī)化學(xué)產(chǎn)品的構(gòu)想分成3個(gè)步驟：
①利用濃碳酸鉀溶液吸收空氣中的CO2；
②將第①步吸收液電解產(chǎn)生H2和O2，同時(shí)分離出CO2；
③將第②步產(chǎn)生的H2（g）和CO2（g）在一定條件下轉(zhuǎn)化成CH4（g）和H2O（l）．
已知：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H1=-285.8kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H2=-889.6kJ/mol
寫(xiě)出第③步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-253.6kJ/mol
CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-253.6kJ/mol
．
II．目前，消除大氣污染有多種方法．
（1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx．寫(xiě)出甲烷直接將NO2還原得到無(wú)污染的產(chǎn)物的化學(xué)方程式
CH4+2NO2═N2+CO2+2H2O
CH4+2NO2═N2+CO2+2H2O
．
（2）降低汽車(chē)尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化 轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．
該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
c(N2)c2(CO2)
c2(NO)c2(CO)
c(N2)c2(CO2)
c2(NO)c2(CO)
．
在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的濃度變化如圖1所示．

若保持溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將
不
不
移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）．
若20min時(shí)改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如圖1所示的變化，則改變的條件可能是
②
②
（填序號(hào)）．
①加入催化劑　  ②降低溫度　  ③縮小容器體積　  ④增加CO2的量
（3）最近，某科研單位研制成功一種處理SO2的方法：利用電化學(xué)原理將發(fā)電廠(chǎng)產(chǎn)生的大量SO2制成硫酸，裝置如圖2，其電池反應(yīng)方程式為：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，該電池電動(dòng)勢(shì)為1.06V．實(shí)際過(guò)程中，將SO2通入電池的
負(fù)
負(fù)
極（填“正”或“負(fù)”），負(fù)極反應(yīng)式為
SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-
SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-
．用這種方法處理SO2廢氣的優(yōu)點(diǎn)是可回收大量有效能，副產(chǎn)品為H2SO4，減少環(huán)境污染．

查看答案和解析>>

科目：gzhx 來(lái)源： 題型：

（2013?聊城一模）研究CO2與CH4反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為CO和H2，對(duì)減緩燃料危機(jī)、減小溫室效應(yīng)具有重要的意義．
（1）已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890kJ?mol-1
則：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=
+160kJ?mol-1
+160kJ?mol-1
．
（2）在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的CH4 與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)
CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g），測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1：
①下列事實(shí)能說(shuō)明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡的是
ac
ac
．
a．CO2的濃度不再發(fā)生變化
b．υ正（CH4）=2υ逆（CO）
c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生變化
d．CO與H2的物質(zhì)的量比為1：1
②據(jù)圖可知，P1、P2、P3、P4由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
P4＞P3＞P2＞P1
P4＞P3＞P2＞P1
．
③在壓強(qiáng)為P4、1100℃的條件下，該反應(yīng)5min時(shí)達(dá)到平衡X點(diǎn)，則用CO表示該反應(yīng)的速率為
0.032mol/（L?min）
0.032mol/（L?min）
，該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為
1.64
1.64
．
（3）用CO與H2可合成甲醇（CH3OH），以甲醇和氧氣反應(yīng)制成的燃料電池如圖2所示，該電池工作過(guò)程中O2應(yīng)從
c
c
（填“c或b”）口通入，電池負(fù)極反應(yīng)式為
2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2↑+12H+
2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2↑+12H+
，若用該電池電解精煉銅，每得到6.4g銅，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為
0.2NA
0.2NA
．

查看答案和解析>>

科目：gzhx 來(lái)源： 題型：

一種將CO2變?yōu)槿剂匣蛴袡C(jī)化學(xué)品的構(gòu)想分成3個(gè)步驟：

①利用濃碳酸鉀溶液吸收空氣中的CO2；

②將第①步吸收液電解產(chǎn)生H2和O2，同時(shí)分離出CO2；

③將第②步產(chǎn)生的H2和CO2在一定條件下轉(zhuǎn)化成CH4和H2O2。

已知：H2（g）+O2（g）=H2O（l）  △H1=—285.8kJ/mol

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） △H2=—889.6kJ/mol

H2O（l）=H2O（g）  △H3=+44.0kJ/mol

   （1）第③步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為         。W ww.k s5u.co m

    1.     
                     
                              
                    
                    
      
                    查看答案和解析>>
                
                            
      
                    
      
                        科目：gzhx
                        來(lái)源：2012-2013學(xué)年湖北省荊州市高三3月第二次質(zhì)量檢查理綜化學(xué)試卷（解析版）
                        題型：填空題
                    
      
                    
      
                        
      
                            
      甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上用CH4和H2O 為原料，通過(guò)反應(yīng)I和Ⅱ來(lái)制備甲醇。
      


      ⑴將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通人反應(yīng)室(容積為100L)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng):
      


      CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)……I。CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。
      


      


      ①已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為                  
。
      


      ②圖中的P1_      
P2(填“<”、“>”或“=”),100℃時(shí)平衡常數(shù)為          
。
      


      ③該反應(yīng)的△H        
0(填“<”、“>”或“=”)。
      


      (2)在一定條件下，將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇: CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  
△H<0  ……Ⅱ
      


      ④若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
      


      A．升高溫度                    
B．將CH3OH(g)從體系中分離
      


      C．充人He，使體系總壓強(qiáng)增大    D．再充人lmol
CO和3 mol H2
      


      ⑤為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。
      


      A．下表中剩余的實(shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù):  a=_     ；b=_         。
      


      
 
      
  
  
      實(shí)驗(yàn)編號(hào)
      
        		
  
  
      T（℃）
      
        		
  
  
      n(CO)／n(H2)
      
        		
  
  
      P(Mpa)
      
        		
 
      
 
      
  
  
      1
      
        		
  
  
      150
      
        		
  
  
      1／3
      
        		
  
  
      0.1
      
        		
 
      
 
      
  
  
      2
      
        		
  
  
      a
      
        		
  
  
      1／3
      
        		
  
  
      5
      
        		
 
      
 
      
  
  
      3
      
        		
  
  
      350
      
        		
  
  
      b
      
        		
  
  
      5
      
        		
 
      

      


      B．根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的特點(diǎn)，右下圖是在壓強(qiáng)分別為0.1 MPa和5MPa下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線(xiàn)圖，請(qǐng)指明圖中的壓強(qiáng)Px =
          Mpa。
      


      


       
      


       
                              
      
                    
      
                    
      
                    查看答案和解析>>
                
      
                            
      
                    
      
                        科目：gzhx
                        來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專(zhuān)題復(fù)習(xí) 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版）
                        題型：填空題
                    
      
                    
      
                        
      
                            
      甲醇是一種很好的燃料,工業(yè)上用CH4和H2O為原料,通過(guò)反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ來(lái)制備甲醇。
      (1)將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反應(yīng)室(容積為100 L),在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)……Ⅰ。CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖。
       
      ①已知100 ℃壓強(qiáng)為p1時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5 min,則用H2表示的平均反應(yīng)速率為　　　　。 
      ②圖中的p1　　　　p2(填“<”“>”或“=”),100 ℃壓強(qiáng)為p2時(shí)平衡常數(shù)為　　　　。 
      ③該反應(yīng)的ΔH　　　　0(填“<”“>”或“=”)。 
      (2)在一定條件下,將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇: CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH<0 ……Ⅱ
      ①若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是(　　)
      A.升高溫度
      B.將CH3OH(g)從體系中分離
      C.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大
      D.再充入1 mol CO和3 mol H2
      ②為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件,某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn),部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)表格中。
      A.下表中剩余的實(shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù):a=　　　　;b=。 
      B.根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的特點(diǎn),下圖是在壓強(qiáng)分別為0.1 MPa和5 MPa下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線(xiàn)圖,請(qǐng)指明圖中的壓強(qiáng)px=　　　　MPa。 
      實(shí)驗(yàn)編號(hào)
      T/℃
      n(CO)/n(H2)
      p/MPa
      1
      150
      1/3
      0.1
      2
      a
      1/3
      5
      3
      350
      b
      5
       
       
       
                              
      
                    
      
                    
      
                    查看答案和解析>>
                
      
                            
      
                    
      
                        科目：gzhx
                        來(lái)源：2012-2013學(xué)年山東省聊城市高三高考模擬（一）理綜化學(xué)試卷（解析版）
                        題型：計(jì)算題
                    
      
                    
      
                        
      
                            
      研究CO2與CH4，反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為CO和H2，對(duì)減緩燃料危機(jī)、減小溫室效應(yīng)具有重要的意義。
      


      （1）已知：2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）
 △H＝－566kJ/mol
      


      2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）   △H＝－484kJ/mol
      


      CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）  △H＝－890kJ/mol
      


      則：CH4（g）+CO2（g）＝2CO（g）+2H2（g）△H＝____________。
      


      


       (2)在密閉容器中通人物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4（g）+CO2（g）＝2CO（g）+2H2（g），測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1：
      


      ①下列事實(shí)能說(shuō)明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡的是     。
      


      a．CO2的濃度不再發(fā)生變化
      


      b．υ正（CH4）＝2υ逆（CO）
      


      c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生變化
      


      d．CO與H2的物質(zhì)的量比為1:1
      


      ②據(jù)圖可知，P1、P2、P3、P4由大到小的順序?yàn)?u>     
。
      


      ③在壓強(qiáng)為P4、1100℃的條件下，該反應(yīng)5min時(shí)達(dá)到平衡x點(diǎn)，則用CO表示該反應(yīng)的速率為     ，該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為      。
      


      (3)用CO與H2可合成甲醇(CH3OH)，以甲醇和氧氣反應(yīng)制成的燃料電池如圖2所示，該電池工作程中O2應(yīng)從      (填“c或一b”)口通人，電池負(fù)極反應(yīng)式為                 
，若用該電池電解精煉銅，每得到6. 4g銅，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為         。
      


          
      


       
                              
      
                    
      
                    
      
                    查看答案和解析>>
                
      
                            
      
                    
      
                        科目：gzhx
                        來(lái)源：2013年山東省聊城市高考化學(xué)一模試卷（解析版）
                        題型：填空題
                    
      
                    
      
                        
      
                            研究CO2與CH4反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為CO和H2，對(duì)減緩燃料危機(jī)、減小溫室效應(yīng)具有重要的意義．
      （1）已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1
      2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJ?mol-1
      CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890kJ?mol-1
      則：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=    ．
      （2）在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的CH4 與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)
      CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g），測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1：
      ①下列事實(shí)能說(shuō)明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡的是    ．
      a．CO2的濃度不再發(fā)生變化
      b．υ正（CH4）=2υ逆（CO）
      c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生變化
      d．CO與H2的物質(zhì)的量比為1：1
      ②據(jù)圖可知，P1、P2、P3、P4由大到小的順序?yàn)?u>    ．
      ③在壓強(qiáng)為P4、1100℃的條件下，該反應(yīng)5min時(shí)達(dá)到平衡X點(diǎn)，則用CO表示該反應(yīng)的速率為    ，該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為    ．
      （3）用CO與H2可合成甲醇（CH3OH），以甲醇和氧氣反應(yīng)制成的燃料電池如圖2所示，該電池工作過(guò)程中O2應(yīng)從    （填“c或b”）口通入，電池負(fù)極反應(yīng)式為    ，若用該電池電解精煉銅，每得到6.4g銅，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為    ．                        
      
                    
      
                    
      
                    查看答案和解析>>
                
      
                            
      
                    
      
                        科目：gzhx
                        來(lái)源：天津市十二區(qū)縣重點(diǎn)學(xué)校2012屆高三畢業(yè)班聯(lián)考(二)化學(xué)試題
                        題型：058
                    
      
                    
      
                        
      
                            
      

      為改善大氣質(zhì)量，國(guó)家擬于“十二五”期間，力爭(zhēng)將CO2變?yōu)槿剂匣蛴袡C(jī)化學(xué)產(chǎn)品的構(gòu)想變?yōu)楝F(xiàn)實(shí)，將二氧化硫(SO2)排放量減少8％，氮氧化物(NOx)排放量減少10％．
      

      Ⅰ．一種將CO2變?yōu)槿剂匣蛴袡C(jī)化學(xué)產(chǎn)品的構(gòu)想分成3個(gè)步驟：
      

      ①利用濃碳酸鉀溶液吸收空氣中的CO2；
      

      ②將第①步吸收液電解產(chǎn)生H2和O2，同時(shí)分離出CO2；
      

      ③將第②步產(chǎn)生的H2(g)和CO2(g)在一定條件下轉(zhuǎn)化成CH4(g)和H2O(l)．
      

      已知：H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)　ΔH1＝－285.8 kJ/mol
       

      CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH2＝－889.6 kJ/mol
       

      寫(xiě)出第③步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______．
       

      Ⅱ．目前，消除大氣污染有多種方法．
       

      (1)處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx．寫(xiě)出甲烷直接將NO2還原得到無(wú)污染的產(chǎn)物的化學(xué)方程式________．
       

      (2)降低汽車(chē)尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：
       
2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)；ΔH＜0．
       

      該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________．
       

      在一定溫度下，將2 mol　NO、1 mol　CO充入1 L固定容積的容器中，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的濃度變化如下圖所示．
       

       

      若保持溫度不變，20 min時(shí)再向容器中充入CO、N2各0.6 mol，平衡將________移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”)．
       

      若20 min時(shí)改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如上圖所示的變化，則改變的條件可能是________(填序號(hào))．
       

      ①加入催化劑
       

      ②降低溫度
       

      ③縮小容器體積
       

      ④增加CO2的量
       

      (3)最近，某科研單位研制成功一種處理SO2的方法：利用電化學(xué)原理將發(fā)電廠(chǎng)產(chǎn)生的大量SO2制成硫酸，裝置如圖，其電池反應(yīng)方程式為：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，該電池電動(dòng)勢(shì)為1.06 V．實(shí)際過(guò)程中，將SO2通入電池的________極(填“正”或“負(fù)”)，負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)_______．用這種方法處理SO2廢氣的優(yōu)點(diǎn)是可回收大量有效能，副產(chǎn)品為H2SO4，減少環(huán)境污染． 

       

      

                              
      
                    
      
                    
      
                    查看答案和解析>>
                
      
                            
      
                    
      
                        科目：gzhx
                        來(lái)源：
                        題型：
                    
      
                    
      
                        
      
                            
      甲烷在一定條件下可以和Cl2反應(yīng)．下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是：①常溫下，CH3Cl是氣體，其他3種氯代產(chǎn)物都是液體  ②二氯甲烷只有一種的事實(shí)證明了CH4不是平面正方形  ③實(shí)驗(yàn)前可以通過(guò)排飽和食鹽水的方法收集甲烷和氯氣   ④如果把收集好甲烷和氯氣的試管放在日光直射的地方，可能會(huì)發(fā)生爆炸  ⑤光照時(shí)，試管中甲烷和氯氣的混合氣體的顏色逐漸變淺，試管壁出現(xiàn)油狀液滴，試管中有少量白霧（　?。?/div>
                              
      
                    
      
                    
      
                    查看答案和解析>>
                
      
                            
      
                    
      
                        科目：gzhx
                        來(lái)源：09-10年大連23中高一下學(xué)期期末考試化學(xué)卷
                        題型：選擇題
                    
      
                    
      
                        
      
                            
      將1molCO(g)和1molH2O(g)充入某固定容積的反應(yīng)器中，在一定條件下CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g)達(dá)到一定反應(yīng)限度時(shí)有2/3的CO轉(zhuǎn)化成CO2，在相同條件下，將1molCO(g)和2molH2O(g)充入同一反應(yīng)器中，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到同一反應(yīng)限度時(shí)，混合氣體CO2的體積分?jǐn)?shù)可能是（    ）
      


      A．22.2%          B．28.2%        C．33.3%          D．37.8%
      


       
                              
      
                    
      
                    
      
                    查看答案和解析>>
                
      
                            
      
                    
      
                        科目：gzhx
                        來(lái)源：2010-2011學(xué)年江蘇省高三第一次模擬考試化學(xué)試卷
                        題型：填空題
                    
      
                    
      
                        
      
                            
      （12分）（1）有科學(xué)家提出“綠色自由”的構(gòu)想：將CO2變?yōu)槿剂匣蛴袡C(jī)化學(xué)品。其構(gòu)想分成3個(gè)步驟：
      


      ① 利用濃碳酸鉀溶液吸收空氣中的CO2；
      


      ② 將第①步吸收液電解產(chǎn)生H2和O2，同時(shí)分離出CO2；
      


      ③ 將第②步產(chǎn)生的H2和CO2在一定條件下轉(zhuǎn)化成CH4和水蒸氣。
      


      已知：H2（g）+0.5O2（g）=H2O（l）  △H1= —285.8 kJ/mol
      


      CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）  △H2=
—889.6 kJ/mol
      


      H2O（l）=H2O（g）  △H3=
+44.0 kJ/mol
      


      第③步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                     
。
      


      （2）使用合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為原料，以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液構(gòu)成新型燃料電池，同時(shí)達(dá)到固氮作用。該電池的正極反應(yīng)式為                          ，溶液中H+向     
極移動(dòng)（選擇填寫(xiě)“正”或“負(fù)”）。
      


      （3）某催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3，當(dāng)催化劑中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為1:2時(shí)，其催化活性最高。以Fe2O3為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量炭粉，發(fā)生如下反應(yīng)：
      


      2Fe2O3＋C4FeO＋CO2­。為制得這種活性最高的催化劑，應(yīng)向480 g Fe2O3粉末中加入炭粉的質(zhì)量為_(kāi)____g。
      


      （4）在T℃時(shí)，向2L固定體積的密閉容器中加入4
mol A和2 mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：
      


                  2A(g) + B(g)  C(g) + D(g)  △H = Q kJ·mol－1
      


      當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為50﹪。
      


      （?。┰谝欢l件下，反應(yīng)可以自發(fā)向右進(jìn)行，可知Q __________0  (填“﹤”、“﹥”或“﹦”)。
      


      （ⅱ）維持溫度不變，若向該容器中加入的物質(zhì)及量如下，使起始時(shí)v（正）＞v（逆）且達(dá)到平衡時(shí)C的百分含量為20﹪。下列符合要求的是                     

      


      A．2 mol A、1 mol
B         B．1 mol He、3 mol A、1.5 mol B、0.5molC、0.5mol D
      


      C．2 mol C、2 mol
D         D．2 molA、1mol B、1 mol C、1 mol D
      


       
                              
      
                    
      
                    
      
                    查看答案和解析>>
                
      
                            
      
                    
      
                        科目：gzhx
                        來(lái)源：
                        題型：閱讀理解
                    
      
                    
      
                        
      
                            
      （12分）（1）有科學(xué)家提出“綠色自由”的構(gòu)想：將CO2變?yōu)槿剂匣蛴袡C(jī)化學(xué)品。其構(gòu)想分成3個(gè)步驟：
      ① 利用濃碳酸鉀溶液吸收空氣中的CO2；
      ② 將第①步吸收液電解產(chǎn)生H2和O2，同時(shí)分離出CO2；
      ③ 將第②步產(chǎn)生的H2和CO2在一定條件下轉(zhuǎn)化成CH4和水蒸氣。
      已知：H2（g）+0.5O2（g）=H2O（l）  △H1= —285.8 kJ/mol
      CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）  △H2=—889.6 kJ/mol
      H2O（l）=H2O（g）  △H3=+44.0 kJ/mol
      第③步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                     。
      （2）使用合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為原料，以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液構(gòu)成新型燃料電池，同時(shí)達(dá)到固氮作用。該電池的正極反應(yīng)式為                          ，溶液中H+向     極移動(dòng)（選擇填寫(xiě)“正”或“負(fù)”）。
      （3）某催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3，當(dāng)催化劑中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為1:2時(shí)，其催化活性最高。以Fe2O3為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量炭粉，發(fā)生如下反應(yīng)：
      2Fe2O3＋C4FeO＋CO2­。為制得這種活性最高的催化劑，應(yīng)向480 g Fe2O3粉末中加入炭粉的質(zhì)量為_(kāi)____g。
      （4）在T℃時(shí)，向2L固定體積的密閉容器中加入4mol A和2 mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：
                  2A(g) + B(g)  C(g) + D(g)  △H = Q kJ·mol－1
      當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為50﹪。
      （ⅰ）在一定條件下，反應(yīng)可以自發(fā)向右進(jìn)行，可知Q __________0  (填“﹤”、“﹥”或“﹦”)。
      （ⅱ）維持溫度不變，若向該容器中加入的物質(zhì)及量如下，使起始時(shí)v（正）＞v（逆）且達(dá)到平衡時(shí)C的百分含量為20﹪。下列符合要求的是                     
      A．2 mol A、1 molB         B．1 mol He、3 mol A、1.5 mol B、0.5molC、0.5mol D
      C．2 mol C、2 molD         D．2 molA、1mol B、1 mol C、1 mol D
       
                              
      
                    
      
                    
      
                    查看答案和解析>>
                
      
                            
      
                    
      
                        科目：gzhx
                        來(lái)源：2014屆江蘇省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版）
                        題型：選擇題
                    
      
                    
      
                        
      
                            
      甲烷在一定條件下可以和Cl2反應(yīng)。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是：①常溫下，CH3Cl是氣體，其他3種氯代產(chǎn)物都是液體  ②二氯甲烷只有一種的事實(shí)證明了CH4不是平面正方形 
③實(shí)驗(yàn)前可以通過(guò)排飽和食鹽水的方法收集甲烷和氯氣④如果把收集好甲烷和氯氣的試管放在日光直射的地方，可能會(huì)發(fā)生爆炸⑤光照時(shí)，試管中甲烷和氯氣的混合氣體的顏色逐漸變淺，試管壁出現(xiàn)油狀液滴，試管中有少量白霧
      


      A．①②③④⑤                          B．①②③                     C．②③④                     D．①②③⑤
      


       
                              
      
                    
      
                    
      
                    查看答案和解析>>