Ca(OH)₂在80℃時(shí)的溶解度為x g，20℃時(shí)溶解度為y g，取80℃時(shí)Ca(OH)₂的飽和溶液a g蒸發(fā)掉w g水后，再恢復(fù)至20℃，濾去折出固體，濾液中Ca(OH)₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為z%，則x、y、z的關(guān)系正確的是

A．x＞y＞z        B．y＜z＜x         C．x＜y            D．y＞z

Ca(OH)₂在80℃時(shí)的溶解度為a g，20℃時(shí)的溶解度為b g，取足量20℃時(shí)Ca(OH)₂的飽和溶液，保持20℃蒸去a g水，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c％，則下列關(guān)系式中，正確的是

1. A.
   b＞a，b＞c
2. B.
   a＞b＞c
3. C.
   b＜a，b＜c
4. D.
   a＜b＜c

Ca(OH)₂在80℃時(shí)的溶解度為xg；0℃時(shí)的溶解度為yg。取20℃時(shí)的Ca(OH)₂飽和溶液蒸發(fā)掉wg水后恢復(fù)到20℃，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為z%，則下列關(guān)系中正確的是（）

1. A.
   y>x，y>z
2. B.
   x>y>z
3. C.
   y>x，y<z
4. D.
   x<y<z

在80℃時(shí)的溶解度為x g，20℃時(shí)的溶解度為y g，20℃時(shí)其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為z%，則x、y、z間的關(guān)系為

[　　]

在80℃時(shí)的溶解度為x g，20℃時(shí)的溶解度為y g，20℃時(shí)其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為z%，則x、y、z間的關(guān)系為

在80℃時(shí)的溶解度為a g，20℃時(shí)溶解度為b g，取足量的20℃時(shí)的飽和溶液，保持20℃蒸去w g水，其溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為p％，則下列關(guān)系式正確的是

[　　]

（7分）某同學(xué)進(jìn)行試驗(yàn)探究時(shí)，欲配制10%的Ba(OH)₂溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)₂試劑。在室溫下配制溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在未溶物。為探究原因，該同學(xué)查得Ba(OH)₂在20℃時(shí)的溶解度2.1 g。

（1）燒杯中未溶物僅為BaCO₃，理由是（用化學(xué)方程式表示）                 。

（2）假設(shè)試劑由大量Ba(OH)₂和少量BaCO₃組成，設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案，進(jìn)行成分檢驗(yàn)，在答題卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。

限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、氯化銅溶液、燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管

（3）在20℃室溫下，     （填“能”或“不能”） 配制10%的Ba(OH)₂溶液。

五、計(jì)算與分析題（共2小題，共10分）

目前已制得的純金屬只有90余種，但由這些純金屬按一定組成和質(zhì)量比制得的合金已達(dá)幾千種。由于合金更容易適合不同的用途，因此被大量應(yīng)用于日常生活、工農(nóng)業(yè)及科學(xué)研究中。結(jié)合所學(xué)知識，完成27、28題。

（7分）某同學(xué)進(jìn)行試驗(yàn)探究時(shí)，欲配制10%的Ba(OH)₂溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)₂試劑。在室溫下配制溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在未溶物。為探究原因，該同學(xué)查得Ba(OH)₂在20℃時(shí)的溶解度2.1 g。
（1）燒杯中未溶物僅為BaCO₃，理由是（用化學(xué)方程式表示）                。
（2）假設(shè)試劑由大量Ba(OH)₂和少量BaCO₃組成，設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案，進(jìn)行成分檢驗(yàn)，在答題卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。
限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、氯化銅溶液、燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢?，靜置，過濾，得濾液和沉淀。
步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸。	有 ① 生成，說明有Ba2+
步驟3：取適量步驟1中的沉淀于是試管中，滴加稀鹽酸，用帶塞導(dǎo)氣管塞緊試管，把導(dǎo)氣管插入裝有澄清石灰水的燒杯中。	試管中有 ②生成，燒杯中   ③   ，結(jié)合步驟2說明沉淀是BaCO3。
步驟4：取適量濾液于試管中，  ④    。	試管中有藍(lán)色沉淀生成，說明有大量的OH—，綜合上面步驟可知試劑由大量Ba(OH)2和少量BaCO3組成，假設(shè)成立。

在80℃時(shí)的溶解度為ag，20℃時(shí)溶解度為bg，取足量的20℃時(shí)的飽和溶液，保持20℃蒸去wg水，其溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為p％，則下列關(guān)系式正確的是

[　　]

硝酸鉀在80℃時(shí)的溶解度為170克．現(xiàn)有硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%溶液100克，要使其在80℃時(shí)，變?yōu)轱柡腿芤?，則應(yīng)加入硝酸鉀________．

下列關(guān)于溶解度的敘述中，正確的是
①將36 gNaCl溶于100 g水中形成飽和溶液，NaCl的溶解度為36 g．
②20℃時(shí)，100 gNaCl飽和溶液中含有26.5 gNaCl，因此，NaCl在20℃時(shí)的溶解度為26.5 g．
③在20℃時(shí)，100 g水最多能溶解31.6 gKNO₃，而200 g水最多能溶解63.2 gKNO₃．因此，KNO₃的溶解度隨溶劑質(zhì)量增大而增大．
④在20℃時(shí)，100 g水中溶解了20 gNaCl，因此，NaCl在20℃時(shí)的溶解度20 g．
⑤在20℃時(shí)，100 g水中溶解36 gNaCl達(dá)到飽和狀態(tài)，因此，NaCl在20℃時(shí)的溶解度為36 g．

1. A.
   ①②
2. B.
   ①②③
3. C.
   ③④
4. D.
   ⑤

某物質(zhì)在t℃時(shí)的溶解度為S(g)，若在此溫下向Ag該物質(zhì)的不飽和溶液中加入B(g)該物質(zhì)即達(dá)飽和，則此飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

[　　]