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精英家教網(wǎng) > 試題搜索列表 >1LA氣體與0.5LB氣體恰好完全反應(yīng)，

1LA氣體與0.5LB氣體恰好完全反應(yīng)，答案解析

科目：gzhx 來源： 題型：

（2013?普陀區(qū)二模）實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：高溫下使軟錳礦與過量KOH（s）和KClO3（s）反應(yīng)，生成K2MnO4（錳酸鉀）和KCl；用水溶解，濾去殘?jiān)凰峄癁V液，K2MnO4轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4；再濾去沉淀MnO2，濃縮結(jié)晶得到KMnO4晶體．
請(qǐng)回答：
（1）用軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是
6KOH+KClO3+3MnO2═3K2MnO4+KCl+3H2O
6KOH+KClO3+3MnO2═3K2MnO4+KCl+3H2O
．
（2）K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為
1：2
1：2
．生成0.1mol還原產(chǎn)物時(shí)轉(zhuǎn)移電子
0.2NA或6.02×10-22
0.2NA或6.02×10-22
 個(gè)．KMnO4、K2MnO4和MnO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是
KMnO4＞K2MnO4＞MnO2
KMnO4＞K2MnO4＞MnO2
．
（3）KMnO4能與熱的Na2C2O4（aq，硫酸酸化）反應(yīng)生成Mn2+和CO2．若取用軟錳礦制得的KMnO4產(chǎn)品0.165g，能與0.335g Na2C2O4恰好完全反應(yīng)（假設(shè)雜質(zhì)均不能參與反應(yīng)），該產(chǎn)品中KMnO4的純度為
0.958
0.958
．

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科目：gzhx 來源：2012-2013學(xué)年上海市普陀區(qū)高三下學(xué)期二?；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：高溫下使軟錳礦與過量KOH(s)和KClO3(s)反應(yīng)，生成K2MnO4（錳酸鉀）和KCl；用水溶解，濾去殘?jiān)?；酸化濾液，K2MnO4轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4；再濾去沉淀MnO2，濃縮結(jié)晶得到KMnO4晶體。

請(qǐng)回答：

（1）用軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是                                        。

（2）K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為              。生成0.1mol還原產(chǎn)物時(shí)轉(zhuǎn)移電子                個(gè)。KMnO4、K2MnO4和MnO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是                             。

（3）KMnO4能與熱的Na2C2O4(aq,硫酸酸化）反應(yīng)生成Mn2+和CO2。若取用軟錳礦制得的KMnO4產(chǎn)品0.165g，能與0.335g Na2C2O4恰好完全反應(yīng)（假設(shè)雜質(zhì)均不能參與反應(yīng)），該產(chǎn)品中KMnO4的純度為                     。

 

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科目：gzhx 來源： 題型：解答題

實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：高溫下使軟錳礦與過量KOH（s）和KClO3（s）反應(yīng)，生成K2MnO4（錳酸鉀）和KCl；用水溶解，濾去殘?jiān)?；酸化濾液，K2MnO4轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4；再濾去沉淀MnO2，濃縮結(jié)晶得到KMnO4晶體．
請(qǐng)回答：
（1）用軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是______．
（2）K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為______．生成0.1mol還原產(chǎn)物時(shí)轉(zhuǎn)移電子______ 個(gè)．KMnO4、K2MnO4和MnO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是______．
（3）KMnO4能與熱的Na2C2O4（aq，硫酸酸化）反應(yīng)生成Mn2+和CO2．若取用軟錳礦制得的KMnO4產(chǎn)品0.165g，能與0.335g Na2C2O4恰好完全反應(yīng)（假設(shè)雜質(zhì)均不能參與反應(yīng)），該產(chǎn)品中KMnO4的純度為______．

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科目：gzhx 來源： 題型：

1LA氣體與0.5LB氣體恰好完全反應(yīng)，恢復(fù)原溫度和壓強(qiáng)時(shí)，生成氣體的體積為1L，已知生成物的化學(xué)式為X2Y，則A的分子式可能為(    )

A.XY2                   B.XY                      C.X2Y2                      D.Y2

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科目：gzhx 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　?。?/div>

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科目：gzhx 來源： 題型：

下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）（　?。?/div>

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科目：gzhx 來源： 題型：

（2013?瀘州一模）如圖為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①一⑧在表中的位置，回答下列問題
 族 ⅠA    0
 周期
 1  ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅥⅠA  
 2        ②  ③  ④  ⑤  
 3  ⑥    ⑦        ⑧  
（1）元素⑧形成的簡(jiǎn)單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
；元素④、⑥、⑦形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是
O2-＞Na+＞Al3+
O2-＞Na+＞Al3+
（用離子符號(hào)表示）．
（2）元素③和④可以形成多種化合物，其中化合物甲為這些化合物中相對(duì)分子質(zhì)量最小的．若將化合物甲與元素④的單質(zhì)按物質(zhì)的量之比為4：1通入含足量由元素①、④和⑥組成的化合物乙的水溶液中，氣體恰好完全反應(yīng)且生成的鹽只有一種，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
4NO+O2+4NaOH=4NaNO2+2H2O
4NO+O2+4NaOH=4NaNO2+2H2O
．
（3）元素②和④組成的一種化合物與元素④的單質(zhì)和化合物乙的水溶液在一定條件下可形成燃料電池，寫出該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式
CO+4OH-+2e-=CO32-+2H2O
CO+4OH-+2e-=CO32-+2H2O
．
（4）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

①X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
．
②N→⑦的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Al2O3
 電解 
.
 
4Al+3O2↑
2Al2O3
 電解 
.
 
4Al+3O2↑
．
③M的水溶液顯酸性，用離子方程式解釋其原因
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
．

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科目：gzhx 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）

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科目：gzhx 來源： 題型：

（2011?太原二模）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　?。?/div>

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科目：gzhx 來源： 題型：

某磁黃鐵礦的主要成分是FexS（S為-2價(jià)），既含有Fe2+又含有Fe3+．將一定量的該磁黃鐵礦與100mL的鹽酸恰好完全反應(yīng)（注：礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng)），生成硫單質(zhì)2.4g、FeCl2 0.425mol和一定量H2S氣體，且溶液中無(wú)Fe3+．則下列說法正確的是（　?。?/div>
A、100mL的鹽酸中HCl物質(zhì)的量濃度為7.5mol/LB、生成的H2S氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24LC、該磁黃鐵礦中FexS的x=0.85D、該磁黃鐵礦FexS中，F(xiàn)e2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為3：1

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科目：gzhx 來源：2010-2011學(xué)年江西師大附中、臨川一中高三12月聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的組合是（　?。?/p>

① 2.3 g Na和足量的O2完全反應(yīng)，在常溫和燃燒時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NA

②含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1 NA

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA。

④ 25℃時(shí)，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA

⑤ 100 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中含陽(yáng)離子數(shù)大于0.1NA  [來源:Z#xx#k.Com]

⑥ 50 mL 12 mol•L-1 濃鹽酸與足量二氧化錳加熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.3 NA

⑦ 13.0 g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氣體分子數(shù)為0．2NA

A．①②⑥         B．①⑤⑥⑦              C．②④⑥⑦       D．③⑤⑥

 

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科目：gzhx 來源：2011屆江蘇省姜堰市二中高三上學(xué)期學(xué)情調(diào)查（三）化學(xué)試卷 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是       （   ）

A．1molFeCl3和沸水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子數(shù)目為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L液態(tài)水中含有的H+ 數(shù)目10－7NA
C．CO和N2為等電子體，22．4L的CO氣體與lmol N2所含的電子數(shù)相等
D．13．0 g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氣體分子數(shù)為0．2NA

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科目：gzhx 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的組合是（    ?。?/p>

① 2.3 g Na和足量的O2完全反應(yīng)，在常溫和燃燒時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NA

②含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1 NA

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA。

④ 25℃時(shí)，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA

⑤ 100 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中含陽(yáng)離子數(shù)大于0.1NA  

⑥ 50 mL 12 mol??L-1 濃鹽酸與足量二氧化錳加熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.3 NA

⑦ 13.0 g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氣體分子數(shù)為0．2NA

A．①②⑥         B．①⑤⑥⑦              C．②④⑥⑦       D．③⑤⑥

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科目：gzhx 來源：2010-2011學(xué)年云南省宣威市高三上學(xué)期期末考試?yán)砜苹瘜W(xué)部分 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的組合是（    　）

① 2.3 g Na和足量的O2完全反應(yīng)，在常溫和燃燒時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1 NA

② 含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1 NA

③ 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1 NA。

④ 25℃時(shí)，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－ 數(shù)目為0.2 NA

⑤ 100 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中含陽(yáng)離子數(shù)大于0.1 NA  

⑥ 7.8 g Na2O2與足量CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1 NA

⑦ 13.0 g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氣體分子數(shù)為0.2 NA

⑧ 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L H2O含有的電子數(shù)為NA

A．①②⑥⑧         B．①⑤⑥⑦            

C．②④⑥⑦       D．③⑤⑥⑧

 

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科目：gzhx 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的組合是（    ?。?/p>

① 2.3 g Na和足量的O2完全反應(yīng)，在常溫和燃燒時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1 NA

② 含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1 NA

③ 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1 NA。

④ 25℃時(shí)，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－ 數(shù)目為0.2 NA

⑤ 100 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中含陽(yáng)離子數(shù)大于0.1 NA  

⑥ 7.8 g Na2O2與足量CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1 NA

⑦ 13.0 g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氣體分子數(shù)為0.2 NA

⑧ 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L H2O含有的電子數(shù)為NA

A．①②⑥⑧         B．①⑤⑥⑦            

C．②④⑥⑦       D．③⑤⑥⑧

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科目：gzhx 來源：2010-2011學(xué)年河南省輝縣市高三上學(xué)期第四次月考理綜化學(xué)卷 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的組合是（    ?。?/p>

① 2.3 g Na和足量的O2完全反應(yīng)，在常溫和燃燒時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NA

②含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1 NA

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA。

④ 25℃時(shí)，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA

⑤ 100 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中含陽(yáng)離子數(shù)大于0.1NA  

⑥ 50 mL 12 mol•L-1 濃鹽酸與足量二氧化錳加熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.3 NA

⑦ 13.0 g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氣體分子數(shù)為0．2NA

A．①②⑥         B．①⑤⑥⑦              C．②④⑥⑦       D．③⑤⑥

 

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科目：gzhx 來源：2014屆山東省文登市高三上學(xué)期期中統(tǒng)考理綜化學(xué)試卷（B）（解析版） 題型：填空題

要準(zhǔn)確掌握化學(xué)用語(yǔ)及常用計(jì)量方法。按要求回答下列問題：

（1）NA表示阿伏加德羅常數(shù)。28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有____NA個(gè)碳原子；分子總數(shù)為NA個(gè)的NO2和CO2混合氣體含______ NA個(gè)氧原子數(shù)；1mol37Cl中，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多_______ NA個(gè)；1L 1mol/LFe2(SO4)3溶液中含_____NA個(gè)SO42－離子。

（2）圖中A、B分別是某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題：

①若A表示某元素的原子，則y＝               。

②若B表示某稀有氣體元素的原子，則該元素的單質(zhì)的化學(xué)式為              ，若B是陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖，則x的取值范圍是________________。

（3）RxO42－中R的化合價(jià)為___________(用含x 的式子表示)，當(dāng)0.3 mol RxO42－完全反應(yīng)，生成RO2時(shí)，轉(zhuǎn)移0.6 mol電子，則x＝__________。

（4）將7.8 g鎂鋁合金與100mL 稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液加熱蒸干，得到無(wú)水硫酸鹽46.2 g，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為______________。

 

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科目：gzhx 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．25℃時(shí)，pH=3的1.0LNaHSO3溶液中，含Na+數(shù)目為0.001 NA

B．常溫下，1 molO2和O3的混合氣體中所含氧原子數(shù)為2.5NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L的乙烯中含有的共用電子對(duì)數(shù)為NA

D．13.0 g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氣體分子數(shù)為0.2NA

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科目：gzhx 來源：江蘇省2010屆高三年級(jí)第一次模擬考試化學(xué)試題 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．0.1mol/L的氯化鋁溶液中含有的氯離子數(shù)為0.3NA

B．常溫下，1 molO2和O3的混合氣體中所含氧原子數(shù)為2.5NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L的乙烯中含有的共用電子對(duì)數(shù)為NA

D．13.0 g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氣體分子數(shù)為0.2NA

 

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科目：gzhx 來源：2011-2012學(xué)年湖南師大附中高三第四次月考化學(xué)試卷 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（    ）

       A．2.8g鐵粉在1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為0.15NA

              B．常溫下，0.1mol/L HCl溶液中所含的H+個(gè)數(shù)為0.1NA

              C．26.0g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氣體分子數(shù)為0.4NA

              D．11.2L 的CO氣體與0.5molN2所含的電子數(shù)相等

 

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