常溫下，下列有關(guān)溶液的說法不正確的是
A．某物質(zhì)的水溶液中由水電離出的c(H⁺)＝1×10^-a mol/L，若a＞7，則該溶液的pH為a或14－a
B．將0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液中存在：2c(OH^－)+ c(A^－)＝2c(H⁺)＋c(HA)
C．pH＝3的二元弱酸H₂R溶液與 pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則混合液中c(R^2-) > c(Na⁺) > c(HR^-)
D．相同溫度下，0.2mol/L的醋酸溶液與0.1mol/L的醋酸溶液中c(H⁺)之比小于2：1

在100 mL某一元弱酸的溶液中，以0.50 mol/L氫氧化鈉溶液滴定后得滴定曲線如圖所示。

下列敘述正確的是(　　)

A．該弱酸在滴定前的濃度是0.15 mol/L

B．該弱酸稀釋10倍后pH為4

C．滴定過程為求滴定終點(diǎn)，最合適的指示劑是酚酞

D．滴定過程為求滴定終點(diǎn)，最合適的指示劑是甲基橙

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．將0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等體積混合，則充分反應(yīng)后的混合液中：2c(OH^－)＋c(A^－)＝2c(H^＋)＋c(HA)

B．pH相等的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、NaHCO₃溶液和NaOH溶液，其物質(zhì)的量濃度由小到大的順序?yàn)椋篶 (NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c (NaHCO₃)＜c (C₆H₅ONa)

C．常溫下，將pH＝2.0的CH₃COOH溶液和pH＝12.0的NaOH溶液等體積混合，則充分反應(yīng)后的混合液中：c (Na^＋)＞c (CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c (H^＋)

D．常溫下，向10mL pH＝4.0的醋酸溶液中加入水稀釋后，溶液中c(H^＋)、c(OH^－)、c (CH₃COOH)／c (CH₃COO^－)都將要變小

常溫下，用 0.1000 mol·L^-1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L^-1某一元弱酸HA溶液滴定曲線如圖。下列說法正確的是

A. 點(diǎn)①所示溶液中：c(A^－)＋c(OH^－) ＝c(HA) ＋c(H^＋)

B. 點(diǎn)②所示溶液中：c(Na^＋) = c(HA) ＋c(A^－)

C. 點(diǎn)③所示溶液中：c(Na^＋) > c(A^－)> c(OH^－) > c(H^＋)

D. 滴定過程中可能出現(xiàn)：c(HA) > c(A^－) > c(H^＋) > c(OH^－)> c(Na^＋)

25℃時(shí)，下列各溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是
A．Na₂CO₃溶液中：2c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
B．0．1mol·L^-1 pH為4的NaHB溶液中：c（HB^一）>c（B^2-）>c（H₂B）
C．NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH至溶液除好呈中性：
c（Na⁺）>c（SO₄^2-）>c（NH₄⁺）>c（OH^一）=c（H⁺）
D．0．2mol·L^-1的某一元弱酸HA溶液和0．1mol·L^-1NaOH溶液等體積混合后的溶液：
2c（OH^一）+c（A^一）=2c（H⁺）+c（HA）

25℃時(shí)，下列各溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是

    A．Na₂CO₃溶液中：2c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

    B．0．1mol·L^-1 pH為4的NaHB溶液中：c（HB^一）>c（B^2-）>c（H₂B）

    C．NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH至溶液除好呈中性：

    c（Na⁺）>c（SO₄^2-）>c（NH₄⁺）>c（OH^一）=c（H⁺）

    D．0．2mol·L^-1的某一元弱酸HA溶液和0．1mol·L^-1NaOH溶液等體積混合后的溶液：

    2c（OH^一）+c（A^一）=2c（H⁺）+c（HA）