一定條件下，通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中的硫的回收：SO₂(g)＋2CO(g)2CO₂(g)＋S(l) △H＜0。一定溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中1molSO₂和nmolCO發(fā)生反應(yīng)，5min后達(dá)到平衡，生成2amolCO₂。下列說法正確的是

A.反應(yīng)前2min的平均速率v(SO₂)＝0.1amol/(L.min)

B.當(dāng)混合氣體的物質(zhì)的量不再改變時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.平衡后保持其它條件不變，從容器中分離出部分硫，平衡向正反應(yīng)方向移動

D.平衡后保持其他條件不變，升高溫度和加入催化劑，SO₂的轉(zhuǎn)化率均增大

一定溫度下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1mol PCl₅(g)，發(fā)生反應(yīng)：PCl₅(g)PCl₃(g)+Cl₂(g)  △H=+Q  KJ/mol維持容器溫度不變，測得容器內(nèi)壓強(qiáng)隨反應(yīng)時間的變化如圖所示。下列說法正確的是（        ）

A、3s內(nèi)的平均速率為：V（PCl₃）=0.1mol·L^-1·min^-1

B、達(dá)到平衡時放出0.6QKJ熱量

C、其他條件不變，再向容器中充入1molPCl₅(g)，則達(dá)新平衡 時，C(PCl₅)＞0.4mol·L^-1

D、其他條件不變，增大PCl₅的濃度，平衡常數(shù)減小

一定溫度下，在體積為1L的恒容密閉容器中充入10 mol NO₂和2.5 molO₂發(fā)生反應(yīng)：4NO₂(g)＋O₂(g) 2N₂O₅(g)　 △H＜0。反應(yīng)混合物中NO₂和物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如下表所示：

（1）該反應(yīng)的正反應(yīng)是 ① （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，其平衡常數(shù)表達(dá)式K= ② 。

（2）反應(yīng)達(dá)到平衡時，NO₂的轉(zhuǎn)化率為 ① ，若要增大NO₂的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有 ② （填字母）

A.降低溫度　　　　　　　　 B.充入氦氣

C.再充入NO₂ D. 充入O₂

（3）右圖中表示N₂O₅的濃度的變化曲線是　 （填字母）

Ⅰ已知在常溫常壓下：①2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)?? △H=_1275．6kJ?mol-1

②H2O(l)═H2O(g)?? △H=+44．0kJ?mol-1寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：??????????????? 。

Ⅱ．甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式如下：

CH3OH(g) + H2O(g) CO2(g) + 3H2(g) ；△H>0

（1）一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s后，測得混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的1．2倍，則用甲醇表示該反應(yīng)的速率為　　???? 　 。

（2）判斷 ⑴ 中可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號）　??????????? 　。

①v正(CH3OH) = 3v逆(H2)　? ②混合氣體的密度不變　 ③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變?????? ④CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化???? ⑤CO2和H2的濃度之比為1:3

（3）圖中P是可自由平行滑動的活塞，關(guān)閉K，在相同溫度時，向A容器中充入1molCH3OH(g)和2molH2O(g)，向B容器中充入1．2molCH3OH(g) 和2．4molH2O(g)，兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng)。? 已知起始時容器A和B的體積均為aL，反應(yīng)達(dá)到平衡時容器B的體積為1．5aL，容器B中CH3OH轉(zhuǎn)化率為　　　　 　；維持其他條件不變，若打開K一段時間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積為　　　　 L（連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響）。

Ⅲ．如圖甲、乙是電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置。請回答下列問題：

（1）若兩池中均盛放CuSO4溶液

①甲池中石墨棒上的電極反應(yīng)式為____________________．

②如果起始時乙池盛有200mL CuSO4溶液，電解一段時間后溶液藍(lán)色變淺，若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，需要向溶液中加入0．8g CuO，則其電解后的pH為????? （忽略溶液體積的變化）。

（2）若甲池中盛放飽和NaCl溶液，則甲池中石墨棒上的電極反應(yīng)式為__________________．

（15分）資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放，還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品。

（1）以CO₂與NH₃為原料可合成化肥尿素[CO(NH₂)₂]。已知：

①2NH₃（g）＋ CO₂（g）＝ NH₂CO₂NH₄（s）     △H ＝ -159.47 kJ·mol^-1

②NH₂CO₂NH₄（s）＝ CO(NH₂)₂（s）＋ H₂O（g） △H ＝ +116.49 kJ·mol^-1

③H₂O（l）＝ H₂O（g）  △H ＝+88.0 kJ·mol^-1

試寫出NH₃和CO₂合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式                            。

（2）在一定條件下，二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)如下：

CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)  ΔH＜0

①向一容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO₂和H₂，在300℃時發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時各物質(zhì)的濃度分別為CO₂：0.2mol·L^—1，H₂：0.8mol·L^—1，CH₄：0.8mol·L^—1，H₂O：1.6mol·L^—1，起始充入CO₂和H₂的物質(zhì)的量分別為          、           。CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為               。

②現(xiàn)有兩個相同的恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器I、II，在I中充入1 molCO₂,和4 molH₂，在II中充入1 mol CH₄和2 mol H₂ O(g) ，300℃下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時，下列說法正確的是                 （填字母）。

A．容器I、II中正反應(yīng)速率相同

B．容器I、II中CH₄的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同

C．容器I中CO₂的物質(zhì)的量比容器II中的多

D．容器I中CO₂的轉(zhuǎn)化率與容器II中CH₄的轉(zhuǎn)化率之和小于1

（3）華盛頓大學(xué)的研究人員研究出一種方法，可實(shí)現(xiàn)水泥生產(chǎn)時CO₂零排放，其基本原理如圖所示：

①上述生產(chǎn)過程的能量轉(zhuǎn)化方式是        。

②上述電解反應(yīng)在溫度小于900℃時進(jìn)行碳酸鈣先分解為CaO和CO₂，電解質(zhì)為熔融碳酸鈉，則陽極的電極反應(yīng)式為                ，陰極的電極反應(yīng)式為                           。