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已知Zn（s）+O2（g）====ZnO(s)；ΔH=-350 kJ·mol-1，則1 g Zn在氧氣中燃燒放出的熱量約為（ ）答案解析

科目：gzhx 來(lái)源： 題型：

已知Zn（s）+O2（g）====ZnO(s)；ΔH=-350 kJ·mol-1，則1 g Zn在氧氣中燃燒放出的熱量約為（    ）

A.5.4 Kj                   B.350 kJ                      C.3.5 kJ                     D.8.5 kJ

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科目：gzhx 來(lái)源： 題型：

已知Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0，則下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述不正確的是（　?。?/div>

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科目：gzhx 來(lái)源： 題型：

（2013?合肥一模）已知Zn（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0；則下列敘述不正確的是（　　）

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科目：gzhx 來(lái)源： 題型：

已知Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0；則下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述不正確的是（　?。?/div>
A、該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能B、反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量C、上述熱化學(xué)方程式中的△H的值與反應(yīng)物的用量無(wú)關(guān)D、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能

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科目：gzhx 來(lái)源： 題型：

已知Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0；則下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述不正確的是（　　）

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科目：gzhx 來(lái)源： 題型：

已知Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0；則下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述不正確的是（　?。?/div>
A、反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量B、上述熱化學(xué)方程式中的△H的值與反應(yīng)物的用量無(wú)關(guān)C、該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能D、該反應(yīng)中舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成放出能量，所以物質(zhì)的總能量不變

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科目：gzhx 來(lái)源：浙江省諸暨中學(xué)2011-2012學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題(實(shí)驗(yàn)班) 題型：058

“白鐵皮”具有較強(qiáng)的耐腐蝕性，是生產(chǎn)中常用的金屬材料之一．鍍鋅層猶如鐵皮的保護(hù)層，這層膜的厚度及均勻度也成了判斷鍍層質(zhì)量的重要指標(biāo)．某研究性學(xué)習(xí)小組為了測(cè)定鍍鋅鐵皮的厚度，設(shè)計(jì)了下面的實(shí)驗(yàn)方案：

方案一：取三塊鍍鋅鐵皮(A、B、C，截自同一塊鍍鋅鐵皮)，將鍍鋅鐵皮A放入燒杯中，加入40 mL　6 mol·L－1鹽酸，反應(yīng)時(shí)用玻璃棒小心翻動(dòng)鍍鋅鐵皮，待鋅鍍層反應(yīng)完全時(shí)，立即將未反應(yīng)的鐵皮取出，洗滌、小心烘干、稱量．將B、C重復(fù)上面的實(shí)驗(yàn)．

(1)鋅鍍層完全反應(yīng)的標(biāo)志是________．

(2)如何檢驗(yàn)鐵片已經(jīng)洗凈________．

方案二：已知鋅與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為：Zn＋2OH－＋2H2O＝[Zn(OH)4]2－＋H2↑．某同學(xué)按下圖裝置設(shè)計(jì)了測(cè)定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實(shí)驗(yàn)方案，將單側(cè)面積為S cm2、質(zhì)量為m g的鍍鋅鐵皮放入6 mol·L－1　NaOH溶液中．回答下列問(wèn)題：

(3)裝置中導(dǎo)管a的作用是________．

(4)檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進(jìn)行的操作還有：

①記錄C的液面位置；②待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫；③由A向B中滴加足量NaOH溶液；④上下移動(dòng)C，使干燥管和C中液面相平．

上述操作的順序是________(填序號(hào))．

(5)實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL(已知Zn的密度為7.14 g/cm3，實(shí)驗(yàn)條件的氣體摩爾體積為Vm L/mol)．則鍍鋅鐵皮的鍍層厚度為_(kāi)_______cm．(寫出數(shù)學(xué)表達(dá)式)

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科目：gzhx 來(lái)源：2013年安徽省合肥市高考化學(xué)一模試卷（解析版） 題型：選擇題

已知Zn（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0；則下列敘述不正確的是（ ）
A．該反應(yīng)的△H值與反應(yīng)物用量無(wú)關(guān)
B．該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能
C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D．該反應(yīng)中反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂放出能量，生成物化學(xué)鍵形成吸收能量

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科目：gzhx 來(lái)源：合肥一模 題型：單選題

已知Zn（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0；則下列敘述不正確的是（　?。?table style="margin-left:0px;width:100%;">A．該反應(yīng)的△H值與反應(yīng)物用量無(wú)關(guān)B．該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．該反應(yīng)中反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂放出能量，生成物化學(xué)鍵形成吸收能量

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科目：gzhx 來(lái)源： 題型：閱讀理解

能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱．研究化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義．已知下列熱化學(xué)方程式
①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-570kJ/mol；
②H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ/mol；
③C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/moL；
④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/moL；
⑤CO2（g）+2H2O（g）=2CH4（g）+2O2（g）△H=+890kJ/moL
回答下列問(wèn)題
（1）H2的燃燒熱為
 
．
（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然難直接測(cè)定，但可通過(guò)間接的方法求得．已知C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=akJ/moL；
則a=
 
；該反應(yīng)的熵△S
 
0（選填“＞”、“=”、“＜”）；已知自由能△G=△H-T△S，當(dāng)△G＜0時(shí)可自發(fā)進(jìn)行．則該反應(yīng)在什么條件下可自發(fā)進(jìn)行
 
．
（3）事實(shí)證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)．
①下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是
 
．
A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0
C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
②以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其正極的電極反應(yīng)式為
 
．
（4）有同學(xué)利用CuSO4溶液，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究．
①圖一是根據(jù)反應(yīng)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 設(shè)計(jì)成的鋅銅原電池．
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電解質(zhì)溶液乙是
 
（填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液；Cu極的電極反應(yīng)式是
 
．
②圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，該同學(xué)想在Ⅱ中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是
 
（填“CH4”或“O2”），a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是
 
．

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科目：gzhx 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2010?啟東市模擬）鋅鋇白是一種白色顏料．工業(yè)上是由ZnSO4與BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓．以下是工業(yè)生產(chǎn)流程．請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

Ⅰ．ZnSO4溶液的制備與提純有關(guān)資料：已知Zn（OH）2與Al（OH）3相似，能溶于過(guò)量的NaOH溶液生成Na2ZnO2；菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2（OH）2CO3等．
（1）②中使用的氧化劑最好是下列的
B
B
（填序號(hào)），理由是
不會(huì)引入雜質(zhì)
不會(huì)引入雜質(zhì)
．
        A．Cl2        B．H2O2          C．KMnO4         D．濃HNO3
（2）寫出反應(yīng)④的離子方程式：
ZnO22-+2CO2+2H2O=Zn（OH）2↓+2HCO3-
ZnO22-+2CO2+2H2O=Zn（OH）2↓+2HCO3-
．
（3）為了達(dá)到綜合利用、節(jié)能減排的目的，上述流程中步驟
①
①
產(chǎn)生的
CO2
CO2
可以用于步驟
④
④
（其中步驟選填①、②、③、④、⑤）．

Ⅱ．BaS溶液的制備
有關(guān)數(shù)據(jù)：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ?mol-1
C（s）+-O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1
Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H=-460kJ?mol-1
重晶石（BaSo4）礦粉、煤粉
煅燒還原
BaS+CO↑
水浸取
過(guò)濾
BaS溶液
（4）煅燒還原的熱化學(xué)方程式為：
BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2 kJ?mol-1
BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2 kJ?mol-1
．
（5）經(jīng)檢驗(yàn)BaS的水溶液呈堿性，原因是（用離子方程式表示）
S2-+H2O?HS-+OH-
S2-+H2O?HS-+OH-
．

Ⅲ．制取鋅鋇白
（6）Ⅰ中步驟⑤使用硫酸的量要適當(dāng)，如果所得溶液的酸性過(guò)強(qiáng)，產(chǎn)生的后果是
酸性過(guò)強(qiáng)，與BaS溶液混合是可能產(chǎn)生H2S氣體污染，鋅鋇白的產(chǎn)率會(huì)降低
酸性過(guò)強(qiáng)，與BaS溶液混合是可能產(chǎn)生H2S氣體污染，鋅鋇白的產(chǎn)率會(huì)降低
．

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科目：gzhx 來(lái)源：2010年廣東省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)卷 題型：選擇題

已知：（1）Zn（s）+O2（g）=== ZnO(s)，ΔH1= －348.3 kJ·mol-1，

               （2）2Ag(s)+ O2（g）=== Ag2O(s)，ΔH2=－31.0 kJ·mol-1，

則Zn（s）+ Ag2O(s) === ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于（  ）

A．－379.3 kJ·mol-1               B．－317.3 kJ·mol-1

C．－332.8 kJ·mol-1           D．317.3 kJ·mol-1

 

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科目：gzhx 來(lái)源：2010年廣東省東莞市光明、常平、厚街、萬(wàn)江四校高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

已知：（1）Zn（s）+O2（g）=== ZnO(s)，ΔH= -348.3 kJ·mol-1，

        （2）2Ag(s)+ O2（g）=== Ag2O(s)，ΔH= -31.0 kJ·mol-1，

則Zn（s）+ Ag2O(s) === ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于（     ）

A．-379.3 kJ·mol-1            B．-317.3 kJ·mol-1    

C．-332.8 kJ·mol-1            D．317.3 kJ·mol-1

 

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科目：gzhx 來(lái)源：2013-2014學(xué)年湖南省衡陽(yáng)市高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知下列熱化學(xué)方程式，則③中的Q3值為

Zn(s)+O2（g）= ZnO (s)  △H= - Q1 kJ• mol-1    ①

Hg(l) +O2（g）= HgO (s)  △H= -Q2 kJ• mol-1    ②

Zn(s) +HgO (s) = Hg(l)+ ZnO (s)    △H= -Q3 kJ• mol-1   ③

A．Q2 -Q1       B．Q1 +Q2             C．Q1­- Q2            D．-Q1- Q2

 

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科目：gzhx 來(lái)源： 題型：

已知下列熱化學(xué)方程式：

   Zn（s） + 1/2 O2（g）= ZnO（s）  ΔH = -351.1 kJ·mol-1

   Hg（l） + 1/2 O2（g）= HgO（s）  ΔH = -90.7 kJ·mol-1

由此可知Zn（s）+ HgO（s）= ZnO（s）+ Hg（l）的反應(yīng)熱ΔH為

A.-260.4 kJ·mol-1  B.+260.4kJ·mol-1   C.- 441.8 kJ·mol-1  D.+ 441.8kJ·mol-1

 

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科目：gzhx 來(lái)源： 題型：

已知：（1）Zn（s）+O2（g）=== ZnO(s)，ΔH= -348.3 kJ·mol-1，

        （2）2Ag(s)+ O2（g）=== Ag2O(s)，ΔH= -31.0 kJ·mol-1，

則Zn（s）+ Ag2O(s) === ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于（     ）

A．-379.3 kJ·mol-1            B．-317.3 kJ·mol-1    

C．-332.8 kJ·mol-1            D．317.3 kJ·mol-1

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科目：gzhx 來(lái)源：2014屆江蘇省高二10月階段練習(xí)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：2Zn(s) + O2(g)＝ 2ZnO(s)  △H1＝ －701.0kJ·mol-1 

2Hg(l)+ O2(g)＝ 2HgO(s)  △H2＝ －181.6kJ·mol-1

則反應(yīng)Zn(s) + HgO(s)＝ ZnO(s) + Hg(l)的△H為

A．+519.4 kJ·mol－1               B．+259.7 kJ·mol－1  

C．－259.7 kJ·mol－1              D．－519.4 kJ·mol－

 

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科目：gzhx 來(lái)源：2013屆浙江省高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷 題型：選擇題

.已知：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)         △H=-701.0kJ·mol-1 

         2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)        △H=-181.6kJ·mol-1

則反應(yīng)Zn(s)+ HgO(s)=ZnO(s)+ Hg(l)的△H為

A. +519.4kJ·mol-1     B. +259.7 kJ·mol-1    C. -259.7 kJ·mol-1     D. -519.4kJ·mol-1

 

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科目：gzhx 來(lái)源：2012-2013學(xué)年江蘇泰州二中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（選修）試卷（帶解析） 題型：單選題

已知：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)  ΔH=－701.0kJ·mol-1 
2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)  ΔH=－181.6kJ·mol-1
則反應(yīng)Zn(s)+ HgO(s)=" ZnO(s)+" Hg(l)的ΔH為

A．+519.4kJ·mol-1B．+259.7 kJ·mol-1C．－259. 7 kJ·mol-1D．－519.4kJ·mol-1

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科目：gzhx 來(lái)源：2014屆遼寧省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知下列熱化學(xué)方程式：

   Zn（s） + 1/2 O2（g）= ZnO（s）  ΔH = -351.1 kJ·mol-1

   Hg（l） + 1/2 O2（g）= HgO（s）  ΔH = -90.7 kJ·mol-1

由此可知Zn（s）+ HgO（s）= ZnO（s）+ Hg（l）的反應(yīng)熱ΔH為

A.-260.4 kJ·mol-1  B.+260.4 kJ·mol-1   C.- 441.8 kJ·mol-1  D.+ 441.8 kJ·mol-1

 

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