科目：gzhx 來源： 題型：

NH₄Cl溶于重水中，反應(yīng)生成的一水合氨和水合氫離子的化學(xué)式為( )

A. NH₂D·H₂O和 B. NH₃·D₂O和

C.NH₃·HDO和 D.NH₂D·H₂O和H₂D⁺O

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科目：gzhx 來源：物理教研室 題型：022

今有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種主族元素。已知A、C、F三原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間，兩兩皆能反應(yīng)且均能生成鹽和水。D和E各有如下表的電子層結(jié)構(gòu)。在一般情況下，B元素不能與A、C、D、E元素的游離態(tài)化合而生成化合態(tài)的B。

元素	最外層電子數(shù)	次外層電子數(shù)
D	x	x+4
E	x+1	x+4

按要求填空：

（1）各元素的元素符號分別為：A________，B________，C________，D________，E________，F________。

（2）用電子式表示B和F形成化合物的過程：________。

（3）D的氫化物的化學(xué)式為________，E的氫化物的化學(xué)式為________，兩者穩(wěn)定性________＞________。

（4）A和C兩元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是________。

（5）把A的單質(zhì)投入重水中，反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物的化學(xué)式為________，還原劑為________，反應(yīng)的離子方程式為________。

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科目：gzhx 來源： 題型：

今有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種主族元素。已知A、C、F三原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間，兩兩皆能反應(yīng)且均能生成鹽和水。D和E各有如下表的電子層結(jié)構(gòu)。在一般情況下，B元素不能與A、C、D、E元素的游離態(tài)化合而生成化合態(tài)的B。

按要求填空：

(1)各元素的元素符號分別為：A ，B ，C ，D ，E ，F(xiàn) 。

(2)用電子式表示B和F形成化合物的過程：。

(3)D的氫化物的化學(xué)式為，E的氫化物的化學(xué)式為，兩者穩(wěn)定性＞。

(4)A和C兩元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是。

(5)把A的單質(zhì)投入重水中，反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物的化學(xué)式為，還原劑為，反應(yīng)的離子方程式為。

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科目：gzhx 來源：2011-2012年浙江嵊泗中學(xué)高二下學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（平行班）（解析版） 題型：選擇題

NH₄Cl溶于重水(D₂O)后，產(chǎn)生的一水合氨和水合氫離子均正確的是

A．NH₂D·H₂O和D₃O^＋ B．NH₃·D₂O和HD₂O^＋

C．NH₃·HDO和D₃O^＋ D．NH₂D·HDO和H₂DO^＋

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科目：gzhx 來源：同步題 題型：不定項(xiàng)選擇題

NH₄Cl溶于重水(D₂O)后，產(chǎn)生的一水合氨和水合氫離子均表示正確的是

[ ]

A．NH₂D·H₂O和D₃O⁺
B．NH₃·D₂O和HD₂O⁺C．NH₃·HDO和D₃O⁺D．NH₂D·HDO和H₂DO⁺

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科目：gzhx 來源：2011-2012年浙江嵊泗中學(xué)高二下學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（平行班）（帶解析） 題型：單選題

NH₄Cl溶于重水(D₂O)后，產(chǎn)生的一水合氨和水合氫離子均正確的是

A．NH₂D·H₂O和D₃O^＋	B．NH₃·D₂O和HD₂O^＋
C．NH₃·HDO和D₃O^＋	D．NH₂D·HDO和H₂DO^＋

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科目：gzhx 來源： 題型：閱讀理解

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請回答下列問題：

（1）圖1是1mol NO₂和1mol CO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

NO₂（g）+CO（g）═CO₂（g）+NO（g）；△H=-234KJ/mol

（2）工業(yè)合成氨氣需要的反應(yīng)條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺）實(shí)現(xiàn)氨的電化學(xué)合成，從而大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率．電化學(xué)合成氨過程的總反應(yīng)式為：N₂+3H₂

通電

.

(一定條件)

2NH₃，
陽極反應(yīng)式為：3H₂-6e^-=6H⁺，則陰極反應(yīng)式為

N₂+6H⁺=6e^-+2NH₃

．
（3）工業(yè)中常用以下反應(yīng)合成氨：N₂+3H₂?2NH₃△H＜0．某實(shí)驗(yàn)室在三個不同條件的密閉容器中，分別加入濃度均為c （N₂）=0.1mol/L，c （H₂）=0.3mol/L進(jìn)行反應(yīng)時，N₂的濃度隨時間的變化如下圖①、②、③曲線所示．
I．該反應(yīng)實(shí)驗(yàn)②平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率為

40%

．
II．據(jù)圖2所示，②、③兩裝置中各有一個條件與①不同．請指出，并說明判斷的理由．③條件：

②與①相比加了催化劑；③與①相比溫度升高

理由：

因?yàn)榧尤氪呋瘎┠芸s短達(dá)到平衡的時間，但化學(xué)平衡不移動，所以①②兩裝置達(dá)到平衡時N₂的濃度相同；
該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，達(dá)到平衡的時間縮短，但平衡向逆反應(yīng)方向移動，③中到達(dá)平衡時N₂的濃度高于①

．
（4）I．NH₄Cl溶液呈酸性，這是由于NH₄⁺水解的緣故．則NH₄Cl溶于重水（D₂O）生成一水合氨和水合氫離子的離子方程式是

NH₄⁺+D₂O=NH₃?HDO+D₃O⁺

．
II．常溫下，0.1mol?L^-1氨水與0.1mol?L^-1鹽酸溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），則混合溶液中由水電離出的c（H⁺）

＞

0.1mol?L^-1氨水溶液中由水電離出的c（OH^-）（填寫“＞”“=”或“＜”）

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科目：gzhx 來源： 題型：閱讀理解

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請回答下列問題：

（1）如圖是N₂和H₂反應(yīng)生成2molNH₃過程中能量變化示意圖，請計(jì)算每生成1molNH₃放出熱量為

46.1kJ

．
（2）工業(yè)合成氨氣需要的反應(yīng)條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞HH⁺）實(shí)現(xiàn)氨的電化學(xué)合成，從而大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率．電化學(xué)合成氨過程的總反應(yīng)式為：N₂+3H₂

通電

.

(一定條件)

2NH₃，則在電化學(xué)合成氨的過程中，陰極反應(yīng)式為

N₂+6H⁺+6e^-=2NH₃

．
（3）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g），△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與t的關(guān)系如下表：（已知K=

C(N2)?[C (H2) ]3

[C (NH3)]2

，C（N₂）、C（H₂）、C（NH₃）分別為平衡濃度）

t/K	298	398	498	…
K/（mol?L^-1）^-2	4.1×10⁶	K₁	K₂	…

請完成下列問題：
①試確定K₁的相對大小，K₁

＜

4.1×10⁶（填寫“＞”“=”或“＜”）
②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是

C

（填序號字母）．
A．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2 B．2v（N₂）（正）=v（H₂）（逆）
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 D．混合氣體的密度保持不變
（4）①NH₄Cl溶液呈酸性，這是由于NH₄⁺水解的緣故．則NH₄Cl溶于重水（D₂O）生成一水合氨和水合氫離子的化學(xué)式是

NH₃?HDO和D₃O⁺

．
②某氨水的pH=x，某鹽酸的pH=y，x+y=14，且x＞11，將上述氨水和鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->

B

A．C（Cl^-）＞C（NH₄⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-）
B．C（NH₄⁺）＞C（Cl^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺）
C．C（Cl^-）＞C（NH₄⁺）＞C（OH^-）＞C（H⁺）
D．C（NH₄⁺）＞C（Cl^-）＞C（H⁺）＞C（OH^-）

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科目：gzhx 來源： 題型：

Na₂O₂是常見的氧化劑．某化學(xué)小組的同學(xué)欲通過以下實(shí)驗(yàn)確定炭粉與Na₂O₂反應(yīng)的產(chǎn)物．

[實(shí)驗(yàn)步驟]
I．按如圖所示裝置（部分儀器未畫出）組裝儀器，并檢查裝置氣密性．
Ⅱ．將0.6g炭粉與3.9g Na₂O₂均勻混合，裝入試管，在靠近試管口處放置一張濕潤的氯化鈀試紙（濕潤氯化鈀試紙遇CO變黑，可用于檢驗(yàn)是否有CO生成）．
Ⅲ、用酒精燈微微加熱試管底部．
[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]
試管中發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生火花，氯化鈀試紙未變黑，石灰水未變渾濁．請回答：
（1）在圖中方框內(nèi)繪出儀器裝置簡圖，使儀器裝置圖完整

．
（2）裝置B的作用是

防止倒吸

．
（3）通過探究發(fā)現(xiàn)，裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為2Na₂O₂+C

△

.

Na₂CO₃+X，X的電子式是

．
（4）CO在潮濕環(huán)境中可將氯化鈀還原為黑色粉末狀的鈀（Pd），同時生成另外兩種物質(zhì)．已知反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移6.02×l0²³個電子時，生成53g Pd，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

PdCl₂+CO+H₂O=Pd+CO₂+2HCl

．
（5）將裝置A中充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物溶于適量水中．
①所得溶液的溶質(zhì)是

NaOH、Na₂CO₃

（填化學(xué)式）．
②溶液中下列關(guān)系正確的是

bd

（填字母序號）．
a、c(Na+)＞c(C

O

2-

3

)＞c(OH-)＞c(HC

O

-

3

)
b、c(Na+)＞c(OH-)＞c(C

O

2-

3

)＞c(HC

O

-

3

)
c、c(Na+)=2c(C

O

2-

3

)+c(HC

O

-

3

)+c(H2CO3)
d、c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(C

O

2-

3

)+c(HC

O

-

3

)
③若使所得溶液與100mL稀鹽酸恰好完全反應(yīng)至溶液pH=7，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

1mol/L

．

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科目：gzhx 來源： 題型：

（2011?上海模擬）氯化銨晶體溶于重水中，溶液呈現(xiàn)出酸性，下列說法正確的是（　?。?/div>

A．NH₄⁺水解生成NH₃?H₂O和HD₂O⁺

B．NH₄⁺水解生成NH₃?DHO和H₂DO⁺

C．NH₄⁺水解生成NH₃?D₂O和H₂DO⁺

D．NH₄⁺水解生成NH₃?DHO和D₃O⁺

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科目：gzhx 來源：2010-2011學(xué)年上海市十校高三下學(xué)期第二次聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：選擇題

氯化銨晶體溶于重水中，溶液呈現(xiàn)出酸性，下列說法正確的是

A．NH4+水解生成NH3．H2O和HD2O＋

B．NH4+水解生成NH3．DHO和H2DO＋

C．NH4+水解生成NH3．D2O和H2DO＋

D．NH4+水解生成NH3．DHO和D3O＋

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科目：gzhx 來源：2011-2012學(xué)年山東省濰坊市高三2月月考化學(xué)試卷 題型：選擇題

下列描述違背化學(xué)原理的是（）

A．碳酸鈉溶液顯堿性，硫酸鈉溶液顯中性，可判斷硫與碳的非金屬活動性強(qiáng)弱

B．相同溫度時，取物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和乙酸分別滴在PH試紙上，可判斷

兩者酸性強(qiáng)弱

C．NH₄Cl溶于重水（D₂O）中，反應(yīng)生成的一水合氨和水合氫離子分別為NH₃·HDO和等D₃O⁺

D．高溫時C能置換出SiO₂中的Si，說明還原性C比Si強(qiáng)

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科目：gzhx 來源： 題型：

氯化銨晶體溶于重水中，溶液呈現(xiàn)酸性，下列敘述的原因正確的是( )

A.水解生成NH₃·H₂O和HD₂O⁺ B.水解生成NH₃·DHO和HD₂O⁺

C.水解生成NH₃·D₂O和HD₂O⁺ D.水解生成NH₃·DHO和D₃O⁺

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科目：gzhx 來源：2012-2013學(xué)年河南省開封市高三第二次質(zhì)量檢測理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．1 molCH₄分子中共價鍵總數(shù)為N_A

B．水的摩爾質(zhì)量就是N_A個水分子的質(zhì)量之和

C．含N_A個Na^＋的Na₂O₂溶于1L水中，Na^＋的物質(zhì)的量濃度為1mol／L

D．1 mol Mg與足量O₂或N₂反應(yīng)生成MgO或Mg₃N₂均失去2N_A個電子

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科目：gzhx 來源：2010年安徽省高考化學(xué)練習(xí)試卷（一）（解析版） 題型：填空題

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請回答下列問題：

（1）如圖是N₂和H₂反應(yīng)生成2molNH₃過程中能量變化示意圖，請計(jì)算每生成1molNH₃放出熱量為．
（2）工業(yè)合成氨氣需要的反應(yīng)條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞HH⁺）實(shí)現(xiàn)氨的電化學(xué)合成，從而大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率．電化學(xué)合成氨過程的總反應(yīng)式為：N₂+3H₂

2NH₃，則在電化學(xué)合成氨的過程中，陰極反應(yīng)式為．
（3）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g），△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與t的關(guān)系如下表：、C（H₂）、C（NH₃）分別為平衡濃度）

t/K	298	398	498	…
K/^-2	4.1×10⁶	K₁	K₂	…

請完成下列問題：
①試確定K₁的相對大小，K₁    4.1×10⁶（填寫“＞”“=”或“＜”）
②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是    （填序號字母）．
A．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2     B．2v（N₂）（正）=v（H₂）（逆）
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                       D．混合氣體的密度保持不變
（4）①NH₄Cl溶液呈酸性，這是由于NH₄⁺水解的緣故．則NH₄Cl溶于重水（D₂O）生成一水合氨和水合氫離子的化學(xué)式是    ．
②某氨水的pH=x，某鹽酸的pH=y，x+y=14，且x＞11，將上述氨水和鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序?yàn)?u>
A．C（Cl^-）＞C（NH₄⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-）
B．C（NH₄⁺）＞C（Cl^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺）
C．C（Cl^-）＞C（NH₄⁺）＞C（OH^-）＞C（H⁺）
D．C（NH₄⁺）＞C（Cl^-）＞C（H⁺）＞C（OH^-）

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科目：gzhx 來源：不詳 題型：填空題

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請回答下列問題：

（1）如圖是N₂和H₂反應(yīng)生成2molNH₃過程中能量變化示意圖，請計(jì)算每生成1molNH₃放出熱量為______．
（2）工業(yè)合成氨氣需要的反應(yīng)條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞HH⁺）實(shí)現(xiàn)氨的電化學(xué)合成，從而大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率．電化學(xué)合成氨過程的總反應(yīng)式為：N₂+3H₂

通電

.

(一定條件)

2NH₃，則在電化學(xué)合成氨的過程中，陰極反應(yīng)式為______．
（3）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g），△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與t的關(guān)系如下表：（已知K=

C(N2)?[C (H2) ]3

[C (NH3)]2

，C（N₂）、C（H₂）、C（NH₃）分別為平衡濃度）

t/K	298	398	498	…
K/（mol?L^-1）^-2	4.1×10⁶	K₁	K₂	…

請完成下列問題：
①試確定K₁的相對大小，K₁______4.1×10⁶（填寫“＞”“=”或“＜”）
②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是______（填序號字母）．
A．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2 B．2v（N₂）（正）=v（H₂）（逆）
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 D．混合氣體的密度保持不變
（4）①NH₄Cl溶液呈酸性，這是由于NH₄⁺水解的緣故．則NH₄Cl溶于重水（D₂O）生成一水合氨和水合氫離子的化學(xué)式是______．
②某氨水的pH=x，某鹽酸的pH=y，x+y=14，且x＞11，將上述氨水和鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序?yàn)開_____
A．C（Cl^-）＞C（NH₄⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-）
B．C（NH₄⁺）＞C（Cl^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺）
C．C（Cl^-）＞C（NH₄⁺）＞C（OH^-）＞C（H⁺）
D．C（NH₄⁺）＞C（Cl^-）＞C（H⁺）＞C（OH^-）

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科目：gzhx 來源： 題型：解答題

Na₂O₂是常見的氧化劑．某化學(xué)小組的同學(xué)欲通過以下實(shí)驗(yàn)確定炭粉與Na₂O₂反應(yīng)的產(chǎn)物．

[實(shí)驗(yàn)步驟]
I．按如圖所示裝置（部分儀器未畫出）組裝儀器，并檢查裝置氣密性．
Ⅱ．將0.6g炭粉與3.9g Na₂O₂均勻混合，裝入試管，在靠近試管口處放置一張濕潤的氯化鈀試紙（濕潤氯化鈀試紙遇CO變黑，可用于檢驗(yàn)是否有CO生成）．
Ⅲ、用酒精燈微微加熱試管底部．
[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]
試管中發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生火花，氯化鈀試紙未變黑，石灰水未變渾濁．請回答：
（1）在圖中方框內(nèi)繪出儀器裝置簡圖，使儀器裝置圖完整．
（2）裝置B的作用是．
（3）通過探究發(fā)現(xiàn)，裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為2Na₂O₂+C $數(shù)學(xué)公式$ Na₂CO₃+X，X的電子式是．
（4）CO在潮濕環(huán)境中可將氯化鈀還原為黑色粉末狀的鈀（Pd），同時生成另外兩種物質(zhì)．已知反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移6.02×l0²³個電子時，生成53g Pd，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）將裝置A中充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物溶于適量水中．
①所得溶液的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）．
②溶液中下列關(guān)系正確的是（填字母序號）．
a、 $數(shù)學(xué)公式$
b、 $數(shù)學(xué)公式$
c、 $數(shù)學(xué)公式$
d、 $數(shù)學(xué)公式$
③若使所得溶液與100mL稀鹽酸恰好完全反應(yīng)至溶液pH=7，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__．

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科目：gzhx 來源：山東省濰坊市重點(diǎn)中學(xué)2012屆高三2月月考化學(xué)試題 題型：013

下列描述違背化學(xué)原理的是
[　　]
A．	碳酸鈉溶液顯堿性，硫酸鈉溶液顯中性，可判斷硫與碳的非金屬活動性強(qiáng)弱
B．	相同溫度時，取物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和乙酸分別滴在PH試紙上，可判斷兩者酸性強(qiáng)弱
C．	NH₄Cl溶于重水(D₂O)中，反應(yīng)生成的一水合氨和水合氫離子分別為NH₃·HDO和等D₃O⁺
D．	高溫時C能置換出SiO₂中的Si，說明還原性C比Si強(qiáng)

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科目：gzhx 來源：高中化學(xué)同步單元練習(xí)冊第一冊(高一年級) 題型：043

有A、B、C、D、E五種元素，它們的原子序數(shù)由A至E漸大．D的氫化物的分子式為；D的最高價氧化物中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且D原子的原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．A原子最外電子層有4個電子．B的陰離子與C的陽離子和氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同．E原子的M電子層上共有7個電子．常溫、常壓下，B單質(zhì)是氣體，已知0.1mol的B單質(zhì)與完全反應(yīng)需2.408×個氫原子．C單質(zhì)在加熱條件下與B單質(zhì)反應(yīng)生成淡黃色固體．根據(jù)上述情況，試回答下列各問題．

(1)A～E的元素符號分別為：________、________、________、________、________．

(2)C位于元素周期表中________周期、________族，其陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為________．

(3)D原子的電子式為________；E離子的符號為________．

(4)A元素與其余4種元素所能形成化合物的分子式為(僅限于由兩元素組成)________、________、________、________．

(5)C單質(zhì)和B單質(zhì)在加熱條件下生成化合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，反應(yīng)中________為氧化劑；________為還原劑．

(6)1.15g的C單質(zhì)溶于50mL水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________．

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科目：gzhx 來源：2011年四川省德陽市廣漢中學(xué)高考化學(xué)練習(xí)試卷（解析版） 題型：填空題

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請回答下列問題：

（1）圖1是1mol NO₂和1mol CO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

（2）工業(yè)合成氨氣需要的反應(yīng)條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺）實(shí)現(xiàn)氨的電化學(xué)合成，從而大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率．電化學(xué)合成氨過程的總反應(yīng)式為：N₂+3H₂

2NH₃，
陽極反應(yīng)式為：3H₂-6e^-=6H⁺，則陰極反應(yīng)式為    ．
（3）工業(yè)中常用以下反應(yīng)合成氨：N₂+3H₂?2NH₃△H＜0．某實(shí)驗(yàn)室在三個不同條件的密閉容器中，分別加入濃度均為c （N₂）=0.1mol/L，c （H₂）=0.3mol/L進(jìn)行反應(yīng)時，N₂的濃度隨時間的變化如下圖①、②、③曲線所示．
I．該反應(yīng)實(shí)驗(yàn)②平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率為    ．
II．據(jù)圖2所示，②、③兩裝置中各有一個條件與①不同．請指出，并說明判斷的理由．③條件：    理由：    ．
（4）I．NH₄Cl溶液呈酸性，這是由于NH₄⁺水解的緣故．則NH₄Cl溶于重水（D₂O）生成一水合氨和水合氫離子的離子方程式是    ．
II．常溫下，0.1mol?L^-1氨水與0.1mol?L^-1鹽酸溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），則混合溶液中由水電離出的c（H⁺）    0.1mol?L^-1氨水溶液中由水電離出的c（OH^-）（填寫“＞”“=”或“＜”）

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NH4Cl溶于重水中，反應(yīng)生成的一水答案解析

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