科目：gzhx 來源： 題型：

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有關(guān)碰撞理論，下列說法中正確的是（　?。?/div>

A．具有足夠能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B．增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大

C．升溫能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù)

D．催化劑不影響反應(yīng)活化能，從而只影響反應(yīng)速率不影響化學(xué)平衡

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下列說法正確的是（　?。?/div>

A、燃燒熱隨化學(xué)方程式前的化學(xué)計量數(shù)的改變而改變

B、2O3（g）=3O2（g）△H=-a kJ?mol-1能自發(fā)進行

C、酸堿中和反應(yīng)放出的熱量是中和熱

D、催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而增大反應(yīng)速率

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下列說法正確的是（　?。?/div>

A．已知反應(yīng)CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l），其△S＞0

B．已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

C．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞

D．對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大

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下列說法正確的是（　　）

A．升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)一定增大

B．強電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力強

C．升高溫度，活化分子百分數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

D．所有的放熱反應(yīng)都是自發(fā)的

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下列敘述正確的是（　　）

A．升高溫度會加快化學(xué)反應(yīng)速率，其原因是活化能降低，增加了活化分子的百分數(shù)

B．對于反應(yīng)2NO₂ （g）?N₂O₄（g）；△H＜0，升高溫度，正逆反應(yīng)的速率都增大，但正反應(yīng)速率的增加幅度小于逆反應(yīng)速率的增加幅度

C．中和等量的NaOH溶液消耗pH均為3的鹽酸、醋酸溶液體積相同

D．已知2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）；△H₁2C（s）+O₂（g）=2CO （g）；△H₂則△H₁＞△H₂

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有效碰撞概念模型是研究化學(xué)反應(yīng)速率的基礎(chǔ)．下列說法中正確的是（　?。?/div>

A、升高溫度，有效碰撞次數(shù)增加

B、發(fā)生有效碰撞時，不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

C、活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞

D、加入催化劑，分子能量不變，有效碰撞次數(shù)不變

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下列說法正確的是（　?。?/div>

A、升高溫度會加快化學(xué)反應(yīng)速率，其原因是增加了活化分子的百分率

B、活化分子相碰撞即可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

C、某一反應(yīng)的活化分子百分率是個定值

D、濃度增大使得反應(yīng)物分子中活化分子百分率增大

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在其他條件具備時，若一反應(yīng)較難進行，則其主要原因可能是（　?。?br />①參加反應(yīng)的分子的能量普遍較低
②參加反應(yīng)的分子的能量普遍較高
③單位時間內(nèi)反應(yīng)物活化分子有效碰撞次數(shù)較少
④單位時間內(nèi)反應(yīng)物活化分子有效碰撞次數(shù)較多
⑤反應(yīng)物分子中活化分子百分數(shù)較小　
⑥反應(yīng)物分子中活化分子百分數(shù)較大．

A、①③⑤

B、②④⑥

C、①④⑥

D、②③⑤

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下列對化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的分析錯誤的是（　?。?/div>

A．一定濃度稀硫酸與過量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量K₂SO₄溶液

B．NO+CO₂NO₂+CO在密閉容器中進行，壓強不變充入N₂使體積增大，反應(yīng)速率不變

C．升高溫度時，化學(xué)反應(yīng)速率加快，主要是由于反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分數(shù)增大，有效
碰撞次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快

D．催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率且參與反應(yīng)，但催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后，化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變

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2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．
已知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃的△H=-99kJ?mol^-1．請回答下列問題：
（1）圖中C表示

生成物總能量

生成物總能量

；該反應(yīng)通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點降低，理由是

催化劑能降低反應(yīng)所需要的能量，提高活化分子百分數(shù)

催化劑能降低反應(yīng)所需要的能量，提高活化分子百分數(shù)

；
（2）圖中△H=

-198

-198

kJ?mol^-1；
（3）如果反應(yīng)速率υ（SO₂）為0.05mol?L^-1?min^-1，則υ（O₂）=

0.025

0.025

mol?L^-1?min^-1；
（4）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296KJ?mol^-1，計算由S（s）生成3molSO₃（g）的△H=

-1185kJ/mol

-1185kJ/mol

．

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