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可逆反應(yīng)答案解析

科目：gzhx 來源： 題型：

對在密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），下列敘述正確的是（　?。?/div>

A、反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投入的n_（NH₃）：n_（O₂）=1：1

B、反應(yīng)達(dá)到平衡后，再向體系中充入O₂，將提高NH₃的轉(zhuǎn)化率

C、反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若向體系中充入稀有氣體，速率增大

D、當(dāng)v_正（NH₃）：v_正（NO）=1：1時(shí)，說明該化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

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科目：gzhx 來源： 題型：

關(guān)于下列圖示的說法中正確的是（　?。?img alt="精英家教網(wǎng)" src="http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201309/25/54ae7b55.png" style="vertical-align:middle" />

A、圖①表示可逆反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）中的△H小于0

B、圖②為電解硫酸銅溶液的裝置，一定時(shí)間內(nèi)兩電極產(chǎn)生單質(zhì)的物質(zhì)的量之比一定為1：1

C、圖③表示測定某溶液pH的實(shí)驗(yàn)操作

D、圖④兩個(gè)裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量也相同

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已知可逆反應(yīng)：M（g）+N（g）═P（g）+Q（g）；△H＞0．在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（M）=1.0mol/L，c（N）=3.0mol/L，達(dá)到平衡時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為25%．下列說法正確的是（　?。?/div>

A、達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，則正、逆反應(yīng)速率不變，M的轉(zhuǎn)化率不變

B、溫度升高，達(dá)到新平衡時(shí)M的體積分?jǐn)?shù)增大

C、相同條件下，增大N的濃度，反應(yīng)正向進(jìn)行，平衡常數(shù)增大

D、相同條件下，若起始時(shí)c（M）=c（N），達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率＞25%

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在恒容密閉容器進(jìn)行的可逆反應(yīng)：MgSO₄（s）+CO（g）?MgO（s）+CO₂（g）+SO₂（g）-Q，下列分析合理的是（　?。?/div>

A、若平衡常數(shù)K值變大，平衡移動時(shí)v_逆先減小后增大

B、容器中固體物質(zhì)的質(zhì)量不再改變，則反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)

C、若x表示溫度，y可表示平衡時(shí)混合氣體的密度

D、若x表示CO物質(zhì)的量，y可表示平衡時(shí)CO₂與CO物質(zhì)的量之比

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在一個(gè)密閉容器中有可逆反應(yīng)：A+2B（g）?3C（g），該反應(yīng)在不同條件下的生成物C的百分含量ω（C）與反應(yīng)時(shí)間t有如圖所示關(guān)系．根據(jù)上述圖象判斷下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?br />

A、T₁＜T₂，該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B、P₁＜P₂，A為非氣態(tài)物質(zhì)

C、達(dá)到平衡時(shí)，再加入少量反應(yīng)物A，可使反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率增大

D、恒容條件下混合氣體的密度保持不變時(shí)反應(yīng)一定達(dá)到平衡

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下列敘述中錯(cuò)誤的是（　?。?/div>

A、在平衡體系PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）中加入一定量的³⁷Cl₂，一段時(shí)間后³⁷Cl存在于五氯化磷、三氯化磷和氯氣這三種物質(zhì)中

B、CH₃COOH與H¹⁸O-CH₂CH₃發(fā)生酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡后，¹⁸O僅存在于乙醇和乙酸乙酯分子里，不可能存在于乙酸和水分子里

C、在氧氣中完全燃燒后生成物只有CO₂和H₂O的有機(jī)物一定是烴

D、CH₂Cl₂沒有同分異構(gòu)體的事實(shí)證明了甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)

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相同溫度下，在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.4kJ/mol．
實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器編號	起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol			平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化
容器編號	SO₂	O₂	SO₃	平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化
①	2	1	0	放出熱量a kJ
②	1	0.5	1	放出熱量b kJ
③	4	2	0	放出熱量c kJ

下列敘述正確的是（　?。?/div>

A、放出熱量關(guān)系：a=b

B、三個(gè)容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：③＞②＞①

C、平衡時(shí)SO₃氣體的體積分?jǐn)?shù)：③＞①

D、SO₂的轉(zhuǎn)化率：②＞①＞③

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下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（　　）

A、圖1表示反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）平衡常數(shù)K 隨NO物質(zhì)的量的變化

B、圖2中表示反應(yīng)2A（g）+B（g）=2C（g）△H＞0的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

C、圖3表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大

D、據(jù)圖4，若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺可向溶液中加入適量CuO至pH在5左右

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下列說法正確的是（　　）

A、可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速度總是和逆反應(yīng)速度相等

B、在其它條件不變時(shí)，使用催化劑只能改變反應(yīng)速度，而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)

C、在其它條件不變時(shí)，升高溫度可以使化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動

D、在其它條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)一定會破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)

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可逆反應(yīng)X+Y?2Z△H，當(dāng)溫度（t₃以前Ⅰ、Ⅱ的溫度相同，t₃以后開始升溫）和壓強(qiáng)改變時(shí)，n（Z）的變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是（　?。?/div>

A．X、Y及Z均為氣體，△H＜0

B．Z為氣體，X、Y中至少有一種為非氣體，△H＜0

C．Z為氣體，X、Y中有一種為非氣體，△H＞0

D．Z為固體，X、Y中有一種為非氣體，△H＞0

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已知可逆反應(yīng)aA+bB?cC中，物質(zhì)的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（　　）

A、該反應(yīng)在T₁、T₃溫度時(shí)達(dá)到過化學(xué)平衡

B、該反應(yīng)在T₂溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡

C、升高溫度，平衡會向正反應(yīng)方向移動

D、該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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Fe₂O₃+3CO

高溫

2Fe+3CO₂ 是煉鐵高爐中發(fā)生的一個(gè)可逆反應(yīng)．早在19世紀(jì)的歐洲，煉鐵工程師就發(fā)現(xiàn)在其他條件不變時(shí)，增加高爐的高度，高爐尾氣中CO的比例竟然沒有改變．關(guān)于這一事實(shí)，下列說法不合理的是（　?。?/div>

A、一定條件下，任何可逆反應(yīng)的進(jìn)程都有一定的限度，所以CO不可能完全轉(zhuǎn)化

B、尾氣中CO的比例不變，說明反應(yīng)達(dá)到了這一條件下的化學(xué)平衡狀態(tài)

C、尾氣中CO的比例不變，是因?yàn)镃O 的消耗速率與CO 生成速率相等

D、CO是氣體，鐵礦石（主要成分Fe₂O₃）是固體，CO 與鐵礦石接觸不充分

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下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（　　）

A、圖甲可以判斷出反應(yīng)A（g）+B（g）?若2C（g）的△H＜0，T₂＞T₁

B、圖乙表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影響．乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大

C、依據(jù)圖丙，若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺，可向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)pH≈4

D、圖丁表示25℃時(shí)，用0.1 mol/L叫鹽酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化

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一定溫度下，有可逆反應(yīng)：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）；△H＜0．現(xiàn)將2molA和2molB充入體積為V的甲容器，將2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反應(yīng)開始前的體積為2V（如圖所示），保持反應(yīng)過程中兩容器的溫度與起始時(shí)相同．下列說法正確的是（　?。?/div>

A、甲、乙兩容器中的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，兩容器內(nèi)壓強(qiáng)相等

B、甲、乙兩容器中的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)相等

C、向甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲中物質(zhì)C的濃度不變

D、向乙容器中再充入2molC和6molD，平衡后乙中物質(zhì)C的濃度為原來的2倍

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可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）?c（g）+dD（g）；△H同時(shí)符合下列兩圖中各曲線的規(guī)律的是（　?。?/div>

A、a+b＞c+d T₁＜T₂△H＜0

B、a+b＞c+d T₁＜T₂△H＞0

C、a+b＜c+d T₁＞T₂△H＜0

D、a+b＞c+d T₁＞T₂?H＞0

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可逆反應(yīng)2SO₂+O₂?2SO₃，若用2mol SO₂和1mol ¹⁸O₂在一定條件下，經(jīng)足夠長的時(shí)間反應(yīng)，下列情況可能出現(xiàn)的是（　?。?/div>

A、容器中只有三氧化硫

B、¹⁸O原子存在于氧氣、二氧化硫、三氧化硫中

C、生成2 mol 三氧化硫

D、¹⁸O原子只存在于三氧化硫與氧氣中

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關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中的說法錯(cuò)誤的是（　?。?/div>

A．化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)變化也有能量變化

B．化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵生成放出能量

C．右圖所示的B物質(zhì)生成A物質(zhì)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D．某可逆反應(yīng)，若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)則是吸熱反應(yīng)

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關(guān)于下列四個(gè)圖象的說法中正確的是（　?。?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201202/55/97a5e30a.png" style="vertical-align:middle" />

A．圖①表示可逆反應(yīng)“CO（g）+H₂O（g）

CO₂（g）+H₂（g）”中的△H大于0

B．圖②是在以石墨為電極電解氯化鈉稀溶液的電解池中，陰、陽極產(chǎn)生氣體體積之比一定為1：1

C．圖③表示25℃時(shí)，用0.1mol?L^-1鹽酸滴定20mL0.1mol?L^-1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

D．圖④中曲線表示反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g）；△H＜0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

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在2L密閉容器中加入1mol N₂和3mol H₂，發(fā)生反應(yīng)：N₂+3H₂?2NH₃
（1）該反應(yīng)是否屬于氮的固定？

是

（填“是”或“否”）
（2）充分反應(yīng)后，

不能

（填“能”或“不能”）得到2mol NH₃？為什么？

因?yàn)樵摲磻?yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物

（3）下列能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．N₂、H₂、NH₃的濃度不再發(fā)生變化
B．N₂、H₂、NH₃的分子數(shù)相等
C．單位時(shí)間內(nèi)生成a mol N₂，同時(shí)生成3a mol H₂
D．容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
（4）若經(jīng)5s后，剩下的N₂為0.5mol，則用H₂濃度變化來表示的反應(yīng)速率是多少？5s末NH₃濃度是多少？

0.15mol?L^-1?s^-1；0.5mol?L^-1

．

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對于可逆反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．如表所示研究目的和圖示相符的是（　?。?/div>

A．

溫度（T）對反應(yīng)的影響（T₂＞T₁）

B．

壓強(qiáng)（p）對平衡常數(shù)的影響

C．

溫度（T）對反應(yīng)的影響

D．

壓強(qiáng)（p）對體積分?jǐn)?shù)的影響（p₂＞p₁）

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