山東省實驗中學2006級第一次診斷性測試
化 學 試 題 （2008.11）
本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。第Ⅰ卷1至4頁，第Ⅱ卷5至8頁。總分100分，考試時間90分鐘�？荚嚱Y(jié)束后，將Ⅱ卷和答題卡一并交回。
第Ⅰ卷（選擇題
共51分）
注意事項：
1．答第Ⅰ卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考試科目涂寫在答題卡上。
2．每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。不能答在試題卷上。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H ：1 N：14 O：16 Na：23 S：32
一、選擇題（本題包括17小題,每小題3分，共51分。每小題只有一個選項符合題意）
1.化學與生活、社會密切相關(guān)。下列說法不正確的是
A．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境
B．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用
C．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)
D．提倡人們購物時不用塑料袋，是為了防止白色污染
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2.2007年諾貝爾化學獎得主Gerhard Ertl對金屬Pt表面催化CO氧化反應(yīng)的模型進行了深入研究。下列關(guān)于
Pt的說法正確的是
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A. Pt和
Pt的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素
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B. Pt和Pt的中子數(shù)相同，互稱為同位素
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C. Pt和Pt的核外電子數(shù)相同，是同一種核素
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D. Pt和Pt的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位素
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3.某合作學習小組討論辨析以下說法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②沼氣和水蒸氣都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是
A.①②③④ B.①②⑤⑥ C.③⑤⑥⑦ D.①③④⑦
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4.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是
A．78g過氧化鈉晶體中，含2NA個陰離子
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B．常溫常壓下，22.4L氦氣含有NA個氦原子
C．在O2參與的反應(yīng)中，1 mol O2作氧化劑時得到的電子數(shù)一定是4NA
D．常溫下16g
O2與O3的混合氣體中含氧原子數(shù)為NA
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5.下列敘述正確的是
A. 元素的單質(zhì)一定由氧化或還原該元素的化合物制得
B. 含有最高價元素的化合物不一定具有很強的氧化性
C. 陽離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化
D. 在化學反應(yīng)中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強
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6.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是
A．加入KSCN溶液一定不變紅色
B．溶液中一定含F(xiàn)e2+
C．溶液中一定含Cu2+
D．剩余固體中一定含Cu
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7.下列有關(guān)試劑的保存方法，錯誤的是
A.濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中
B.少量的鈉保存在煤油中
C.氫氧化鈉溶液保存在具橡皮塞的玻璃試劑瓶中
D.新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中
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8.核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子核外電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為（2a＋1）。下列有關(guān)元素X的說法中，不正確的是
A．元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為（2a2－1）
B．元素X形成的單質(zhì)既能作氧化劑又能作還原劑
C．元素X形成的簡單離子，各電子層的電子數(shù)均達到2n2個（n表示電子層數(shù)）
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D．由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用
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9.右圖為實驗室制氫氣的簡易裝置。若在加稀硫酸時，發(fā)現(xiàn)鋅粒與稀
硫酸沒有接觸而稀硫酸又不夠了，為使反應(yīng)順利進行，則可以從長頸漏斗中加入的試劑是
①食鹽水 ②KNO3溶液
③適量硫酸銅溶液
④Na2CO3溶液
⑤CCl4 ⑥濃氨水
A．①②④ B．②⑥ C．②③⑤ D．①③⑤
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10.某溶液含有①NO3―,②HCO3―,③SO32―,④CO32―,⑤SO42―等五種陰離子。向其中加入少量的Na2O2固體后，溶液中的離子濃度基本保持不變的是（忽略溶液體積的變化） A．① B．①④ C．①③⑤ D．①③④⑤
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11.下列各組混合物的分離或提純方法正確的是
A．用滲析法分離Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的混合物
B．用加入適量氨水并過濾的方法除去NaCl溶液中混有的AlCl3
C．用點燃的方法除去CO2中混有的CO
D．用加熱法分離碘和氯化銨的混合物
硫酸 化學純(CP) (500mL) 品名：硫酸 化學式：H2SO4 相對分子質(zhì)量：98
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密度：1.84g/cm3 質(zhì)量分數(shù)：98% 的部分內(nèi)容。據(jù)此，下列說法正確的是 試題詳情
A. 該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol?L－1 B. 1mol Zn 與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2g H2 試題詳情
C. 配制200mL 4.6 mol?L－1的稀硫酸需取該硫酸50mL 試題詳情
D. 該硫酸與等體積的水混合后所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2
mol?L－1 試題詳情
13.某無色氣體可能含HCl、HBr、SO2、H2S中的一種或幾種,將該氣體通入到適量稀氯水中，恰好反應(yīng),無氣體剩余。將所得到的無色溶液分裝在兩支試管中，分別加入酸化的AgNO3溶液和酸化的BaCl2溶液，均產(chǎn)生白色沉淀，則下列判斷正確的為 A.原氣體中一定有SO2，一定無HBr和H2S B.原氣體中可能有H2S C.原氣體中一定有HCl和SO2
D.不能確定有無HCl，但一定無SO2 試題詳情
 14.在實驗室進行物質(zhì)制備，下列從原料及試劑分別制取相應(yīng)的最終產(chǎn)物的設(shè)計中，理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟上合理的是
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 A．C
CO
CO2
Na2CO3
B．Cu Cu(NO3)2溶液 Cu(OH)2 試題詳情
 C．Fe Fe2O3 Fe2(SO4)3溶液
D．CaO Ca(OH)2溶液
NaOH溶液 試題詳情
15.粗碘中通常含有ICl和IBr，稱為鹵素互化物，其性質(zhì)和鹵素相似，都是較強的氧化劑，而且受熱時ICl和IBr都像I2一樣能升華。在粗碘中加入下列選項中的一種物質(zhì)后，再進行升華可得到精碘，則應(yīng)加入的物質(zhì)是 A.H2O
B. KI
C. Zn D.KCl 試題詳情
16.向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1mol?L 的Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀的 物質(zhì)的量(n)與加入Ba(OH)2溶液的體積(V)之間的關(guān)系圖正確的是 試題詳情
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17.A是一種常見的單質(zhì)，B、C為中學化學常見的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)： 試題詳情
下列說法中不正確的是 A．X元素可能為Al
B．X元素一定為非金屬元素 C．A可能是Cl2
D．反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng) 第Ⅱ卷(非選擇題 共 49 分) 注意事項： 試題詳情
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2.答卷前將密封線內(nèi)的項目填寫清楚。 題號 第二題 第三題 第四題 總分 得分 試題詳情
二．（本題包括4小題，共28分） 18.（8分）六種短周期元素A、B、C、X、Y、Z，原子序數(shù)依次減小，其中X、Y、Z原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物；C與X處于同周期，B+與C2-的核外電子排布相同，A與B處于同周期，且可形成BA型化合物。請回答： （1）Y元素的名稱是
； （2）XZ3化合物的電子式是
； （3）A、B、C的離子半徑由大到小的順序為
（用元素離子符號表示）； （4）化合物XZ4A中所含有的化學鍵類型為
； （5）元素組成為XZ5YC3和BCZ（足量）的化合物在溶液中加熱時反應(yīng)的離子方程式為
。 試題詳情
19.（6分）某白色固體混合物，可能含有NaHSO4、BaCl2、MgCl2、NaCl、NaHCO3、NaAlO2(或Na[Al(OH)4])中的一種或幾種，對試樣進行檢測，有如下的實驗現(xiàn)象：①取少量該固體物質(zhì)，加水溶解，最終得到澄清溶液，沒有沉淀和氣體；②向所得澄清溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，加至過量時沉淀消失。 請回答下列問題： （1）原混合物中一定含有的物質(zhì)是________________________ ___（寫化學式，下同）; （2）原混合物中一定不含有的物質(zhì)是__________________
_。 試題詳情
20.(6分)已知氧化性強弱順序為BrO3->ClO3->Cl2>IO3->I2�，F(xiàn)將飽和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至過量。 （1）可觀察到的現(xiàn)象是
； （2）按現(xiàn)象出現(xiàn)的先后順序?qū)懗鲇嘘P(guān)的離子方程式(第2個離子方程式可不配平)：
。 試題詳情
（1）指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用：反應(yīng)①中是 劑，反應(yīng)②中是
劑。 （2）若反應(yīng)①是在加熱條件下進行，則A是
；若反應(yīng)①是在常溫條件下進行，則A是
。 （3）寫出B與MnO2共熱獲得D的化學方程式
。 （4）寫出B與F反應(yīng)的離子方程式 。
試題詳情
三．（本題包括1小題，共12分） 22.（12分）實驗室用氨氣還原氧化銅的方法測定銅的相對原子質(zhì)量，反應(yīng)的化學方程式為： 試題詳情
2NH3＋3CuO N2＋3Cu＋3H2O （1）如果選用測定反應(yīng)物CuO和生成物H2O的質(zhì)量［m(CuO)、m(H2O)］時，請用圖中所列儀器設(shè)計一個簡單的實驗方案。 試題詳情
①儀器連接的順序(用字母編號表示，儀器可重復(fù)使用)是____
___，d中濃硫酸的作用是_____
_____
。 ②裝置b中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為
。 ③列出計算Cu的相對原子質(zhì)量的表達式 ______________________ __________。 ④下列情況將使測定結(jié)果偏大的是_____ ___。 A.CuO未全部還原為Cu B.CuO受潮 C.CuO中混有Cu (2)如果仍采用如圖所示的儀器裝置,其他方案可選用測定的物理量有
。 A.m(Cu)和m(CuO) B.m(N2)和m(H2O) C.m(Cu)和m(H2O) D.m(NH3)和m(H2O) 試題詳情
四．（本題包括1小題，共9分） 23.（9分）為測定(NH4)2SO4和NH4HSO4固體混合物的組成，現(xiàn)稱取該樣品四份，分別加入相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液各40.00mL，加熱到120℃左右，使氨氣全部逸出[(NH4)2SO4和NH4HSO4固體分解的溫度均高于200℃]，測得有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下（標準狀況）： 實驗序號 樣品的質(zhì)量（g） NaOH溶液的體積（mL） 氨氣的體積（L） Ⅰ 試題詳情
試題詳情
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0.00 （1）實驗過程中發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
； 試題詳情
（2）由Ⅰ組數(shù)據(jù)直接推測：標準狀況下3.7g樣品進行同樣實驗時，生成氨氣的體積為
L； （3）該混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量之比為
； （4）欲計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，應(yīng)選擇第 組數(shù)據(jù)，由此求得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
。
山東省實驗中學2006級第一次診斷性測試 試題詳情
1.B 2.A 3.D 4.D 5.B 6.C 7.A 8.C 9.D 10.A 11.A 12.C 13.A 14.D 15.B 16.D 17.A 18.（8分）（1）碳（1分） （2）  （1分） （3）Cl->O2->Na+ （2分） （4）離子鍵和共價鍵（2分）（說明：可不答配位鍵） （5）NH4++HCO3-+2OH-
NH3↑+CO32-+2H2O（2分） 19.（6分）(1) NaHSO4、NaAlO2 （3分） (2) BaCl2、MgCl2、NaHCO3（3分） 20.
(6分)（1）剛開始時溶液變?yōu)樗{色，隨著氯水的繼續(xù)加入，溶液的藍色褪去，最終變?yōu)闇\黃綠色。(2分) （2）Cl2 + 2I-
= 2Cl- + I2 (2分) 5Cl2 + I2
+ 6H2O = 10Cl- +2IO3- + 12H+ (2分) (說明：第2個離子方程式可不配平) 21.（8分）（1）催化（1分） 氧化（1分） （2）KClO3（1分） H2O2（1分） （3）MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋C12↑＋2H2O（2分） （4）Fe3O4+8H+
= Fe2++2 Fe3++ 4H2O（2分） 22.（12分）(1)① b c a c d（2分） 吸收未反應(yīng)的NH3，防止空氣中的水蒸氣進入（第二個c 裝置中）（2分） ②2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O（2分） ③ －16 （2分） ④AC （2分） (2) AC （2分） 23.（9分）（1）H++OH―=H2O（1分）
NH4++OH―NH3↑+H2O（1分） （2）0.84（2分） （3）1:4
（2分） （4）Ⅲ（1分） 5
mol?L－1 （2分）
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