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1.元素周期表是學習化學的重要工具，下圖是元素周期表中的一格，下面從該圖獲取的信息中，正確的是（   ）

A．該元素的原子序數(shù)為52

B．該元素屬于非金屬元素

C．該元素在地殼中的含量為52.00%

D．該元素的原子核外有24個電子

2．正確的實驗操作是獲得正確的實驗結果和保障人身安全的前提下圖所示的實驗操作正確的是（    ）

3．圖表資料可以為我們提供很多信息，下列關于圖表提供的資料或應用的說法中，不正確的是（   ）

A．根據(jù)相對原子質量表，可查找元素的相對原子質量

B．根據(jù)酸、堿、鹽的溶解性表，可判斷酸、堿、鹽的溶解度

C.根據(jù)溶解度曲線圖，可選擇從溶液中獲得晶體的方法

D.根據(jù)空氣質量周報，可知道空氣質量級別和首要污染物

4．下列說法中不正確的是（  ）

 A.人們研究化學反應的目的之一是獲取物質和能量

 B.物質的多樣性主要是由物質的狀態(tài)決定的

 C.物質都是由元素組成的

 D.通過控制化學反應的條件就可以控制化學反應

5．下列現(xiàn)象或事實，用分子的相關知識加以解釋，其中不正確的是（  ）

現(xiàn)象或事實  

解釋

A

熱脹冷縮    

分子大小隨溫度改變而改變

B

酒香不怕巷子深

分子不斷地運動

C

氧氣可供人呼吸，一氧化碳有毒

構成物質的分子不同，物質的性質不同

D

水通電后生成氫氣和氧氣

在化學變化中分子可以再分  

6．據(jù)報道，科學家己經(jīng)研制出世界上最薄的材料一碳膜片，其厚度只有一根頭發(fā)的二十萬分之一。如圖所示，這種碳膜片狀如蜂巢，是由碳原子構成的六邊形單元向外延展而成，下列有關碳膜片的說法中，正確的是

A.碳膜片屬于單質     

B．碳膜片與C₆₀是同一種物質

C.碳膜片屬于人工合成的有機高分子材料

D．碳膜片在氧氣中完全燃燒的產物和碳在氧氣中完全燃燒的產物不同

7．下面是小潔同學用連線方式對某一主題知識進行歸納的情況，其中不正確的是（  ）

8．（12分）化學與材料

陶是人類最早利用化學反應制造的人造材料，青銅是人類最早利用化學反應制造的金屬材料。陶器、青銅器及鋁器的廣泛使用，極大地促進了人類社會的發(fā)展。請回答下列問題：

（1）陶、銅、鐵等材料的生產離不開火，火即所謂的燃燒，其實質是一種（填反應類型）       反應；而銅和鐵的冶煉，主要是利用（填反應類型）       反應把銅和鐵從其的化合物中轉化出來。

（2）制陶的原料是黏土，其主要成分是二氧化硅、氧化鎂、氧化鋁和碳酸鈣。當溫度達到900℃左右時，二氧化硅分別和氧化鎂、氧化鋁、碳酸鈣發(fā)生反應生成硅酸鎂、硅酸鋁和硅酸鈣（CaSi0₃）。各種物質熔合在一起便成為堅硬的陶。在①黏土，②二氧化硅，③氧化鎂 ④碳醉鈣，⑤氧化鋁，⑥硅酸鎂，⑦硅酸鋁 ⑧硅酸鈣這8種物質中，屬于混合物的有（填代號，下同）       ，屬于金屬氧化物的有       ，屬于鹽的有       ，二氧化硅和碳酸鈣反應的化學方程式為                           。

（3）在生產和生活中，大量使用的不是純金屬，而是它們的合金。合金與純金屬比較，其優(yōu)越的性能有（答出一條即可）                   ，原因是                  。

（4）材料常常成為一個時代的標志，如陶器時代、青銅器時代、鐵器時代。在信息時代，你認為對社會有重大影響的一種人造材料是                。

(5)地殼中鋁、鐵的含量分別位列金屬的第I和第2位，遠多于銅，但銅卻是人類最早冶煉出的金屬，已有6000多年的歷史，而冶煉鐵比銅晚了3000多年，至于冶煉鋁則只有二百多年的歷史。根據(jù)金屬的性質，你認為關鍵的因素是                        。

  9.（12分）自然環(huán)境中化學物質的循環(huán)

   自然環(huán)境是由生物圈、巖石圈、大氣圈、水圈組成的．自然環(huán)境中物質的循環(huán)是指各種化學元素通過物理變化和化學變化在各圈層之間自發(fā)地流動轉移。右圖是自然環(huán)境中部分無機物循環(huán)示意圖。  

請回答下列問題：

（1） 你根據(jù)示意圖中給出的微觀粒子及其變化規(guī)律判斷，生物圈中一定含有的非金屬元素有                        。

（2）示意圖中，有分子構成的含氮元素的物質有    種；寫出一種巖石圈中存在的復合肥料的化學式            。

（3）根據(jù)示意圖，請你列舉一個通過物理變化實現(xiàn) 物質由大氣 圈向水圈轉化的事例。                        。要實現(xiàn)碳元素由大氣圈向巖石圈轉化，請寫出一個反應的化學方程式                        。  

(4）人類為了自身的需要，過度地向大自然索取物質和能量，使自然環(huán)境遭到破壞，特別是20世紀以來，由于人口數(shù)量的劇增以及現(xiàn)代工業(yè)的迅速發(fā)展，對自然環(huán)境中物質的循環(huán)造成了很大的影響，大氣質量的急劇惡化就是一個例證。從大氣中各氣體含量變化的角度看，目前顯著增加的氣體有（寫出兩種氣體）      和        。對環(huán)境造成的危害分別是                     和                      。

  10. (13分）追蹤科學家的足跡

  材料1：純堿的產量是衡量一個國家化學工業(yè)發(fā)展水平的重要指標。下面是實驗室摸擬侯氏制堿法生產原理的主要過程：

（1）20℃時，向濃氨水中通入足量的二氧化碳得到NH₄HCO₃飽和溶液；

②向NH₄HCO₃飽和溶液中加入食鹽細粒，并不斷攪拌，直到NaHCO₃結晶析出完畢；

③將析出的晶體過濾，得到晶體和濾液，洗滌晶體，然后將晶體放在試管中充分加熱，得到Na₂CO₃;

④向③的濾液中加入食鹽細粒，析出NH₄CI晶體，過濾，得到NH₄CI。

材料2：四種鹽在不同溫度下的溶解度表。

溫度

鹽   溶解度

10℃

20℃

30℃

40℃

50℃

NaCl

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

NH₄HCO₃

15.8

21.0

27.0

------

------

NaHCO₃

8.1

9.6

11.1

12.7

----

NH₄CI

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

試回答下列問題：

（1）在實驗室中，你選擇的制備CO₂反應的化學方程式為                            。在工業(yè)生產中，要獲得生產純堿的原料CO₂ 你認為最經(jīng)濟實用的方法是以        為原料，該反應的化學方程式為                            。

（2）有人認為侯氏制堿法有以下優(yōu)點，你認為其中正確的是        。

 A.生產過程中部分反應產物可作為原料循環(huán)使用

 B.副產品是一種氮肥       

 C.反應都不需要加熱，可節(jié)約能源

（3）檢驗③中的白色粉末中是否含有氯化鈉的方法是                              。

（4）在②中，隨著食鹽的逐漸加入，溶液變成了NH₄HCO₃和NaCl的混合溶液，析出晶體之前，混合溶液中存在的離子有（用離子符號表示，下同。）                   。在③中，將析出的晶體過濾后，溶液中數(shù)量減少的離子有                   ；濾液中仍然存在的離子有                   。②中反應的化學方程式為                            。

（5）在20 ℃時，向含NH₄HCO₃ 21 g的飽和溶液中加入足量食盆。試通過計算說明，隨著食鹽的逐漸加入，為什么會有NaHCO₃晶體析出，而沒有NH4CI晶休析出？理論上能析出多少克NaHCO₃？（友情提示：本小題沒有計算過程不得分．可能用到的相對分子質量：NH₄HCO₃: 79; NaCl: 58.5; NaHCO₃: 84-, NH₄CI: 53.5）。

11．（4分）化學課上，在氫氧化鈉溶液與稀硫酸能否發(fā)生反應的實驗中，小宇同學發(fā)現(xiàn)向氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅色，當向該溶液中連續(xù)滴加稀硫酸，溶液紅色又褪去。

（1）根據(jù)實驗現(xiàn)象，你認為氫氧化鈉溶液與稀硫酸        （填“能”或“不能”）發(fā)生化學反應，理由是有                   。

（2）針對上述實驗，你還想探究的問題是有                                   。

12．（12分）已知一種固體化合物由C、H、O、Cu四種元素組成。向盛有該化合物的試管中加入稀鹽酸，產生大量氣泡，固體逐漸溶解，得到藍綠色溶液。己知這種藍綠色是氯化銅溶液。

（1）探究產生的氣體是什么。

【猜想】①可能是氫氣；②                 ③       

【實驗】請針對你②和③猜想中的一種，設計實驗，驗證你的猜想。               。

（2）       從藍綠色溶液中提取金屬銅�，F(xiàn)利用該溶液制取金屬銅，過程如下：

①操作1的名稱為        ，完成該實驗需要的主要儀器有                        ，加入過量的A的目的是                    ，反應化學方程式為                    。

②加入足量B的目的是                                     ，如何確定此目的已經(jīng)達到？                                                。

13.實驗室要配制50 g溶質質量分數(shù)為20%的硝酸鉀溶液，現(xiàn)有25 g溶質質量分數(shù)為40%的硝酸鉀溶液、20 g溶質質量分數(shù)為15%的硝酸鉀溶液及足夠多的硝酸鉀晶體和蒸餾水，請選用上述的藥品，設計三種配制方案填入下表

配制方案（只要說明配制時所需的各種藥品及用量即可）

方案一

方案二

方案三