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1、酸性氧化物

能和堿反應生成鹽和水：SO₂+2NaOH===Na₂SO₃+H₂O

能與水反應生成相應的酸：SO₂+H₂O===H₂SO₃

（二氧化硫的水溶液使紫色石蕊試液變紅）

二氧化硫溶于水形成的亞硫酸只能存在于溶液中，它很不穩(wěn)定，容易分解成水和二氧化硫，故二氧化硫溶于水的反應是可逆反應。

SO₂+H₂OH₂SO₃

           SO₂與CO₂性質的比較

名稱

CO₂

SO₂

與H₂O反應

CO₂+H₂OH₂CO₃

SO₂+H₂OH₂SO₃

與堿反應

CO₂+2NaOH===Na₂CO₃+H₂O

CO₂+NaOH===NaHCO₃

CO₂+Ca（OH）₂===CaCO₃↓+H₂O

SO₂+2NaOH===Na₂SO₃+H₂O

SO₂+NaOH===NaHSO₃

SO₂+Ca（OH）₂===CaSO₃↓+H₂O

與鹽反應

CO₂+CaCO₃+H₂O===Ca（HCO₃）₂

CaSO₃+SO₂+H₂O===Ca（HSO₃）₂

2、氧化性：

SO₂氣體通過氫硫酸，溶液變渾濁，有淡黃色不溶物出現(xiàn)。

SO₂＋2H ₂S===3S↓＋2H ₂O

3、還原性：SO₂使溴水和高錳酸鉀溶液褪色

SO₂＋Br₂＋2H ₂O=== H₂SO₄＋2HBr

5SO₂+2KMnO₄+2H₂O===K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄

2SO₂＋O₂          2 SO₃

（SO₃+H₂O===H₂SO₄，SO₃是無色固體SO₃是一種無色固體，熔點是16.8⁰C，沸點也只有44.8℃，易溶于水，溶于水時放出大量的熱。）

4、漂白性：SO₂使品紅溶液褪色

SO₂能使某些有色物質褪色，是由于二氧化硫可跟某些有色物質化合成無色物質，而化合成的無色物質卻是不穩(wěn)定的，易分解而恢復原來有色物質的顏色。

漂白性的比較

具有漂白性的物質

物質

HClO、O₃、H₂O₂ 、Na₂O₂

SO₂

木炭

原理

將有色物質氧化分解

與有色物質結合生成無色物質

將有色物質的分子吸附在其表面

實質

氧化還原反應

非氧化還原反應

物理吸附

效果

永久性

暫時性

暫時性

范圍

可漂白大多數(shù)有色物質，能使紫色石蕊褪色

可漂白某些有色物質，不能使石蕊試液褪色

可吸附某些有色物質的分子

把Cl₂和SO₂混合用于漂白，能否增強漂白效果？為什么？

〖答案〗不能，SO₂＋Cl₂＋2H₂O=== H₂SO₄＋2HCl

SO₂與CO₂的相互鑒別

鑒別SO₂氣體的常用方法是用品紅溶液，看能否使其褪色，有時還需再加熱看能否再復原。

鑒別CO₂氣體的常用方法是用澄清石灰水，看能否使其變渾濁，足量時再變澄清。

當混有CO₂時，不會影響SO₂的鑒別；

當混有SO₂時會干擾CO₂的鑒別，應先除去SO₂后再用澄清石灰水鑒別CO₂氣體。

除去CO₂中的SO₂，常用方法是使混合氣體先通過足量溴水或酸性KMnO₄溶液或飽和NaHCO₃溶液(吸收SO₂)，再通過品紅溶液(檢驗SO₂是否被除盡)。

〖新授〗

三、用途

（1）制硫酸；

（2）漂白紙漿、毛、絲、草帽等；

（3）殺菌消毒。

1.工業(yè)制法

a，硫磺燃燒法 S+O₂ SO₂

b，煅燒硫鐵礦法4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂

2.實驗室制法

Na₂SO₃（ｓ）＋H₂SO₄（濃)===Na₂SO₄＋SO₂↑＋H₂O

實驗中常使用溶質的質量分數(shù)為60%左右的硫酸，也可用濃硫酸。

不能用很稀的硫酸，因為SO₂在水中的溶解度較大，常溫常壓下1體積水能溶解40體積的SO₂

五、二氧化硫的污染

請大家看課本P₁₂₈進行總結。

1、pH小于5.6的雨水，稱之為酸雨。

2、一般認為，酸雨是由于人為排放的SO₂和氮氧化物等酸性氣體進入大氣，當這些氣體達到一定濃度后，在水凝結過程中溶于水形成硫酸和硝酸，使雨水酸性變大，pH變小。其轉化可簡單表示如下：

2SO₂+2H₂O+O₂2H₂SO₄

NO_xHNO₃

3、酸雨的危害

（1）對人體健康造成危害。

（2）破壞森林、草原和農(nóng)作物。

（3）使土壤酸性增強、湖泊酸化、生態(tài)環(huán)境受損。

（4）破壞建筑物。

3．例題精講

例1、（2000?全國?1）導致下列現(xiàn)象的主要原因，與排放SO₂有關的是

A.酸雨                                  B.光化學煙霧

C.臭氧空洞                          D.溫室效應

1、解析酸雨的形成，主要與SO₂的排放有關；光化學煙霧的形成，主要與烴類及氮氧化物有關；溫室效應主要與烴類和CO₂等有關。

答案：A

例2、（2000•上海•3）下列物質不屬于“城市空氣質量日報”報道內(nèi)容的是

A.二氧化硫   B.氮氧化物   C.二氧化碳   D.懸浮顆粒

2、解析城市空氣質量日報的內(nèi)容是二氧化硫、氮氧化物和懸浮顆粒，而二氧化碳不屬于此報道內(nèi)容。

答案：C

例3、（2002?蘇豫?22）高溫下硫酸亞鐵發(fā)生如下反應：

2FeSO₄Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑，若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀物是

A.BaSO₃和BaSO₄                                              B.BaS

C.BaSO₃                                                           D.BaSO₄

3、解析SO₂通入BaCl₂溶液不會生成沉淀，而SO₃通入BaCl₂中會有BaSO₄沉淀產(chǎn)生。

答案：D

例4、（2000?全國?23）某學生課外活動小組利用右圖所示裝置分別做如下實驗：

(1)在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復紅色，則原溶液可能是        溶液；加熱時溶液由紅色逐漸變淺的原因是                        。

(2)在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復無色，則此溶液可能是          溶液；加熱時溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是                。

解析 本題考查學生由實驗現(xiàn)象判斷實驗原理的直覺和逆向思維能力。首先要審清實驗的裝置為一封閉體系，受熱時，有氣體從溶液中逸出進入氣球，導致溶液的顏色的變化；冷卻后，逸出的氣體又溶解在溶液中，得到原來溶液，恢復到原來溶液的顏色。在中學階段，因為氣體的溶入和逸出而導致溶液顏色互變的最常見的是SO₂與品紅溶液之間以及NH₃與酚酞溶液之間，然后根據(jù)題中現(xiàn)象進行分析、驗證并解答即可。

答案：(1)稀氨水和酚酞  稀氨水中的NH₃氣體逸出，所以溶液的顏色變淺    (2)溶有SO₂氣體的品紅  SO₂氣體逸出，品紅溶液恢復紅色

4．實戰(zhàn)演練

1.若要從CO₂氣體中除去少量SO₂，最好使混合氣體通過?

A.盛NaOH溶液的洗氣瓶?

B.盛KMnO₄酸性溶液的洗氣瓶?

C.盛品紅溶液的洗氣瓶?

D.盛飽和NaHCO₃溶液的洗氣瓶

2.SO₂是常見的大氣污染物之一，我國規(guī)定空氣中SO₂含量不得超過0.02 mg?L^－1。下列措施中不能夠減少SO₂排放量的是

A.用天然氣代替煤炭做民用燃料?

B.開發(fā)新型燃器提高熱能利用率?

C.硫酸廠采取措施提高尾氣的吸收率?

D.燃煤中加入生石灰后使用

3.SO₂和Cl₂都具有漂白性。若將等物質的量的這兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質，可觀察到有色物質

A.立刻褪色                                       B.慢慢褪色?

C.先褪色，后復原                                   D.顏色不褪

4.向FeCl₃和BaCl₂的酸性混合液中通入SO₂氣體，有白色沉淀生成，此沉淀是

A.BaSO₄                                           B.FeS

C.BaSO₃                                           D.S

5.常溫下，向20 L真空容器內(nèi)通入a mol硫化氫和b mol二氧化硫（a和b都是正整數(shù)，且a≤5，b≤5），反應完全后，容器內(nèi)氣體可能達到的最大密度約是

A.24.5 g?L^－1                                          B.14.4 g?L^－1?

C.8 g?L^－1                                        D.5.1 g?L^－1

6.在常溫下將a　L　SO₂和b　L　H₂S混合，當反應后氣體體積為反應前氣體體積的1/4時，則a與b之比為?

A.1∶1                                              B.1∶2

C.1∶3                                              D.2∶1

7.下列關于SO₂的敘述，不正確的是?

A.SO₂既可以是含硫物質的氧化產(chǎn)物，又可以是含硫物質的還原產(chǎn)物?

B.SO₂是亞硫酸的酸酐?

C.大氣中SO₂的主要來源是含硫物質的燃燒?

D.SO₂具有氧化性，因而可以使品紅溶液褪色

8.下列反應發(fā)生后，溶液中H^＋濃度顯著增大的是?

A.將SO₂通入溴水中?

B.將SO₂通入品紅溶液中?

C.將H₂S通入CuSO₄溶液中?

D.將Cl₂通入KI溶液

9.為了除去混入CO₂中的SO₂和O₂，下列試劑的使用順序正確的是?

①飽和Na₂SO₄溶液；②飽和NaHCO₃；③濃硫酸；④灼熱的銅網(wǎng)；⑤堿石灰。?

A.①③④                                                 B.②③④

C.②④③                                                 D.③④⑤

10.一定物質的量的SO₂與NaOH溶液反應，所得產(chǎn)物中含Na₂SO₃和NaHSO₃物質的量之比為3∶5，則參加反應的SO₂與NaOH物質的量之比為?

A.1∶2                                              B.3∶5

C.8∶11                                            D.18∶8

11.(10分)將SO₂通入下列溶液中：?

①氫硫酸，②溴水，③品紅溶液，④澄清石灰水，⑤酸性高錳酸鉀，⑥氯化鈣溶液，

⑦用硝酸酸化的硝酸鋇溶液，⑧硝酸鋇?

(1)使溶液顏色褪去的有                                                  。

(2)先生成沉淀而后能溶解的有                                            。

(3)有沉淀產(chǎn)生不能溶解的有                                              。

(4)SO₂作還原劑的有                                                    。

(5)SO₂作氧化劑的有                                                    。

(6)無明顯現(xiàn)象的有                                                     。

12.（8分）A和B在常溫下都是氣體，A和B在空氣中都不能被點燃，A的式量比B大�，F(xiàn)分步實驗如下：在A溶液中通入適量B氣體，溶液酸性顯著增強；繼續(xù)加硝酸鋇溶液反應，得到一種不溶于稀硝酸的白色沉淀；過濾，濾液無色；再向濾液中加入硝酸銀溶液，析出另一種不溶于稀硝酸的白色沉淀�；卮鹣铝袉栴}：?

（1）寫出A、B兩種氣體的名稱：A               ，B                 。

（2）寫出上述各步實驗中的化學方程式，屬離子反應的寫離子方程式：               。

13.（12分）實驗室制取SO₂的反應原理為：Na₂SO₃＋H₂SO₄（濃）===Na₂SO₄＋SO₂↑＋H₂O。請用下列裝置設計一個實驗，以測定SO₂轉化為SO₃的轉化率：

（1）這些裝置的連接順序（按氣體左右的方向）是      →      →      →      →

      →      →      →      （填各接口的編號）。

（2）實驗時甲儀器的作用與原理是                                  。

（3）從乙處均勻通入O₂，為使SO₂有較高的轉化率，實驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是                                                   。

（4）Ⅳ處觀察到的現(xiàn)象是                                            。

（5）在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時，SO₂的轉化率會           （填“增大”“不變”或“減小”）。

（6）用n mol Na₂SO₃粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續(xù)通入O₂一段時間后，稱得Ⅲ處增重m g，則本實驗中SO₂的轉化率為                           。

14.(6分)Na₂SO₃在空氣中極易被氧化，現(xiàn)有a g樣品，將其溶解后，

加入足量BaCl₂溶液，可得干燥的沉淀b g。?

(1)若Na₂SO₃未被氧化，b＝               a。?

(2)若Na₂SO₃全部被氧化，b＝             a。?

(3)若Na₂SO₃部分被氧化，b與a的關系式為                                  。

15.（6分）室溫時，V L真空容器內(nèi)通入n mol SO₂和m mol H₂S。?

（1）若n=2，則當m等于多少時，反應后容器內(nèi)氣體的密度最��？?

（2）若2n＞m，則反應后氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量差為多少克？?

（3）若5n=m，且反應后氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量和為48 g，則n＋m的值是多少？

16.（8分）（吉林省調研題）已知273℃，1.01×10⁵ Pa時，1 mol氣體所占的體積為

44.8 L�，F(xiàn)將此條件下V₁ L SO₂和O₂的混合氣體通過裝有催化劑的反應器，充分反應后（假設反應完全）氣體的體積為V₂ L。所得氣體用含a mol的NaOH溶液吸收，恰好完全反應。當產(chǎn)物分別為下列三種情況時，計算并推導a的表達式（用V₁，V₂表示）。?

（1）Na₂SO₄?

（2）Na₂SO₄和Na₂SO₃?

（3）Na₂SO₄和NaHSO₃